高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練鈉及其化合物1

復(fù)習(xí)：鈉及其化合物1.下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是()A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中1.答案BB項(xiàng),氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.用鈉鉀合金作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑B.純堿去油污C.常溫下,用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸D.明礬凈化水2.答案C鈉鉀合金常溫下為液體,可作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑,為物理性質(zhì),與氧化性沒有關(guān)系,A不符合題意;純堿是碳酸鈉,溶于水碳酸根離子水解,溶液顯堿性,可以去油污,與氧化性沒有關(guān)系,B不符合題意;常溫下,Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,則用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸利用了濃硝酸的氧化性,C符合題意;明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,可以凈化水,與氧化性沒有關(guān)系,D不符合題意。3.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()A.實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄,應(yīng)放回原試劑瓶B.鈉在空氣中燃燒生成Na2OC.根據(jù)反應(yīng)Na+KCl(熔融)NaCl+K↑,知Na的金屬性強(qiáng)于KD.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的火焰3.答案A鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O,B錯(cuò)誤;鈉的金屬性弱于鉀,C錯(cuò)誤;觀察鈉的焰色反應(yīng)不用透過藍(lán)色鈷玻璃,D錯(cuò)誤。4.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產(chǎn)生,又有白色沉淀產(chǎn)生的是()①M(fèi)gSO4溶液②Na2SO4稀溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液⑦FeCl3溶液A.①④⑤⑦ B.②④⑤⑥C.③④⑤⑦ D.①③④⑥4.答案D①鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂沉淀,正確;②鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,得不到沉淀,錯(cuò)誤;③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)放熱且消耗水,氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小,故有白色沉淀氫氧化鈣析出,正確;④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,正確;⑤鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化銅藍(lán)色沉淀,錯(cuò)誤;⑥鈉與溶液中的水反應(yīng),生成物為氫氧化鈉和氫氣,有氣體產(chǎn)生,水減少,有氯化鈉析出,正確;⑦鈉與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鐵紅褐色沉淀,錯(cuò)誤。5.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.NaHCO3和Ca(OH)25.答案C鈉和氧氣反應(yīng),常溫下生成氧化鈉,加熱或點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉,所以反應(yīng)條件改變,產(chǎn)物改變,A錯(cuò)誤;氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉,二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉,所以反應(yīng)條件改變,會(huì)引起產(chǎn)物種類改變,B錯(cuò)誤;碳酸氫鈉少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,碳酸氫鈉過量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水,產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),D錯(cuò)誤。6.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下,下列說法正確的是()A.裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變,說明氣密性良好B.裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度D.裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO26.答案C裝置A氣密性的檢查方法:關(guān)閉K1,然后向長頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變,說明氣密性良好,A不正確;裝置B中應(yīng)盛放堿石灰,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和氯化氫等,B不正確;Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱,故裝置A不能直接用于該反應(yīng)中,D不正確。7.下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是()A.Na2O2與SO2的反應(yīng)和與CO2的反應(yīng)類似,生成Na2SO3和O2B.Na2O2與水反應(yīng),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑C.Na2O2投入酚酞溶液中,有氣體產(chǎn)生且最終溶液變紅D.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶17.答案B過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,二氧化硫具有還原性,二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉,A錯(cuò)誤;Na2O2與水反應(yīng),過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)部分升高,部分降低,因此Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,B正確;過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,因此Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先變紅后褪色,C錯(cuò)誤;過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的,Na2O2晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2,D錯(cuò)誤。8.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是()A.2.0mol·L1 B.0.24mol·L1C.1.5mol·L1 D.0.18mol·L18.答案C當(dāng)碳酸鈉溶液滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO32-+2H+H2O+CO2↑,當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí),反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2↑,則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量,又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同,則HCl的物質(zhì)的量比Na2CO9.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,其中裝置不合理的是()9.答案A加熱固體,為防止生成的水倒流,試管口應(yīng)略向下傾斜,A錯(cuò)誤。10.工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-A.對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,最后加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHB.該流程中得到晶體用到了溶解度的差異性C.流程圖中的一系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等D.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO210.答案B除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO4211.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟:①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。①如果實(shí)驗(yàn)中沒有E裝置,則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果(NaHCO3的質(zhì)量)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

11.答案(1)①檢查裝置的氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑(2)①偏大②286(m1-解析(1)①由實(shí)驗(yàn)原理可知,實(shí)驗(yàn)需要通過測量U形管D的增重,計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量,通過測量洗氣瓶C的增重,計(jì)算生成的水蒸氣的質(zhì)量,故按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;③裝置內(nèi)有空氣,含有水蒸氣和二氧化碳,影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定,打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳;④含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物加熱時(shí),碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉。(2)①干燥管中盛放的是堿石灰,堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果,若撤去E裝置,則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大。②若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量,設(shè)碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為xg,則2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 18g 44g xg m2g解得x=18m2/44裝置C吸收的是水蒸氣,包括碳酸氫鈉分解生成的和十水合碳酸鈉分解生成的,十水合碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為(m118m2/44)g,則根據(jù)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑可知十水合碳酸鈉的質(zhì)量為286(m1-12.過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2ΔH<0。請(qǐng)回答下列問題:(1)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是。

A.MnO2B.H2SC.稀硫酸D.NaHCO3(2)加入NaCl的作用是。

(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是。

(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是因?yàn)椤?/p>

(5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是。進(jìn)行該操作的方法是

。

(6)為測定產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測試樣;用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測液,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。重復(fù)滴定三次,平均消耗cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。配制cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),移液時(shí)有少量液體濺出,則產(chǎn)品的純度將12.答案(1)ABC(2)使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解降低,析出更多晶體(3)催化H2O2的分解(4)溫度高時(shí)H2O2易分解(5)晶體的洗滌向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀,靜置,待水自然流出后,再重復(fù)操作兩到三次(6)高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30s內(nèi)不恢復(fù)原色785cV3解析(1)二氧化錳能夠做催化劑,促進(jìn)H2O2分解,使固體雙氧水失效,A正確;硫化氫具有還原性,能夠與固體雙氧水反應(yīng),使固體雙氧水失效,B正確;稀硫酸能夠與碳酸鈉反應(yīng),使固體雙氧水失效,C正確;碳酸氫鈉與固體雙氧水不反應(yīng),不會(huì)使固體雙氧水失效,D錯(cuò)誤。(6)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30s內(nèi)不恢復(fù)原色;設(shè)參加反應(yīng)的2Na2CO3·3H2O2的物質(zhì)的量為n。根據(jù)關(guān)系式:6KMn