高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練35鹽類水解中的三大守恒

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練—35鹽類水解中的三大守恒一、單選題（共16題）1．常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c()B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c(Cl)＞c()＞c(H+)＞c(OH)C．0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+c()D．0.1mol·L1CH3COONa溶液中通HCl氣體，至pH=7(溶液體積變化忽略不計(jì))：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(Cl)2．常溫下，用液分別滴定(一元強(qiáng)酸)溶液和(一元弱酸)溶液，得到2條滴定曲線(如圖1、圖2所示)，用表示或，則下列說法正確的是A．圖2是HB溶液的滴定曲線B．圖2中水的電離程度：B點(diǎn)>D點(diǎn)C．圖2中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子的濃度：D．a(chǎn)和b的大小關(guān)系：3．室溫下，向10mL0.10mo1?L1的HX溶液中逐滴滴入0.20mo1?L1的YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示(忽略溶液溫度和體積變化)。下列說法正確的是A．HX是弱酸B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(Y+)>c(X)C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，粒子濃度關(guān)系存在：c(Y+)+c(YOH)=2c(X)D．常溫下，pH=5的YX溶液中，由水電離的c(H+)=1.0×109mo1?L14．常溫下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中l(wèi)g[]和lgc(HA)或lg[]和lgc(A2)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．N線是lg[]和lgc(A2)的關(guān)系B．Na2A溶液中：2c(Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A)C．水的電離程度：M點(diǎn)大于N點(diǎn)D．NaHA溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+c(A2)5．25℃時(shí)，下列說法不正確的是A．向pH=3的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)由水提供c(H+)=1×107mol?L1時(shí)溶液可能呈中性也可能呈堿性B．已知HCN的Ka=5×1010，則等濃度的HCN和NaCN的混合液呈堿性C．0.10mol?L1的NaOH溶液和0.10mol?L1的醋酸溶液等體積混合后溶液呈堿性且Na+、CH3COOH、CH3COO的濃度和小于0.10mol?L1(溶液體積變化忽略不計(jì))D．100mLpH=4.00的NH4Cl溶液中水電離出OH的物質(zhì)的量為1×105mol6．室溫時(shí)，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．CH3COONa溶液的pH=8，則B．0.1mol/LNa2CO3溶液中水電離出來的c(OH)小于0.1mol/LNaOH溶液中水電離出來的c(OH)C．0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2)D．純水加熱到100℃時(shí)，水的離子積變大、pH變小、呈中性7．常溫下，用0.100mol?L1NaOH溶液滴定10mL0.100mol?L1H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)溶液中c()＞c()＞c()B．滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是cD．c點(diǎn)溶液中c(OH)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)8．常溫下，向20.00mL0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：B．b點(diǎn)所示溶液中：C．c點(diǎn)所示溶液中：D．d點(diǎn)所示溶液中：9．常溫下，向20.00mL的次磷酸()溶液中滴加的NaOH溶液，混合液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)[如的分布分?jǐn)?shù)及溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．為二元弱酸B．曲線①表示、曲線②表示或C．電離常數(shù)D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的水解程度大于的電離程度10．常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時(shí)，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：11．在25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，pH=4.76。已知：Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kh為CH3COONa的水解常數(shù)。下列說法正確的是A．用pH試紙和pH計(jì)均可測定該混合溶液的pH值B．25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＞Kh(CH3COO)，且混合溶液加水稀釋時(shí)，c(OH)減小C．混合溶液中：c(CH3COO)+c(OH)＜c(CH3COOH)+c(H+)D．向100mL上述混合溶液中滴加1～2滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不變12．常溫下，用鹽酸滴定溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．b液中C．若取c點(diǎn)溶液與足量濃的明礬溶液混合，有白色絮狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，主要原因是：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑D．各點(diǎn)中水電離程度大?。篸>c>b>a13．常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示(d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn))。下列說法錯(cuò)誤的是A．b→c過程中，不斷增大B．a(chǎn)→d過程中d點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大C．c點(diǎn)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)D．d點(diǎn)混合液中離子濃度大小關(guān)系為：14．工業(yè)生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如圖，下列說法不正確的是A．生成沉淀的離子方程式為HCO＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓＋COB．a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c(AlO)＋c(OH)D．原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=1.0mol·L115．25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L的溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知：是二元弱酸，Y表示或，。下列敘述正確的是A．B．NaHX溶液中C．曲線n表示pH與的變化關(guān)系D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，0.2mol/L=16．已知常溫下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×105。常溫下向1L0.1mol?L1的NH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體，溶液中NH和NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．M點(diǎn)時(shí)，加入的NaOH少于0.05molB．M點(diǎn)時(shí)，溶液pH=7C．M點(diǎn)時(shí)，c(OH)+0.05=a+c(H+)D．n(NaOH)=0.05mol時(shí)，c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)二、填空題（共4題）17．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略反應(yīng)后溶液的體積變化)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol/L)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)10.20.220.4①實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：___________。②實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中：c(A)+c(HA)_______0.2mol/L(填“”、“”或“”)。(2)實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時(shí)通常需向其中加入鹽酸，其目的是___________，實(shí)驗(yàn)測得溶液的，某同學(xué)將溶液和溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。(3)某溫度時(shí)，，，。某溶液含有、和，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)開__________(用陰離子符號(hào)表示)。18．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHNH3?H2OH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.7×10﹣51.7×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11K1=1.3×10﹣2K2=6.3×10﹣8請(qǐng)回答下列問題：(1)H2CO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K2=___________。(2)相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(NaHCO3)、c(Na2SO3)由大到小排序?yàn)開__________。(3)25℃時(shí)，向0.1mol?L﹣1的氨水中緩緩?fù)ㄈ肷倭緾O2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，將___________。(填增大、減小、不變)(4)能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是___________(填寫序號(hào))。①相同條件下，濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力更弱②25℃時(shí)，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7③CH3COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2④0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力隨加入水的體積變化如圖所示。①a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是___________。②25℃，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7，則a點(diǎn)溶液中的c(CH3COO﹣)___________c點(diǎn)溶液中的c(NH)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。19．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請(qǐng)回答下列問題。25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：NH3·H2OKb=2×105HClOKa=3×108H2CO3Ka1=4×107Ka2=4×1011H2SO3Ka1=1.3×102Ka2=6.3×108(1)H2CO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式_______(2)0.1mol·L1NH4ClO溶液中離子濃度由大到小的順序是_______，HCO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)(3)相同溫度下，等濃度的溶液、溶液和溶液，三種溶液的由大到小的順序?yàn)開______(4)H2B是一種二元弱酸，25℃不同PH時(shí)，H2B、HB、B2的物種分布如圖所示：①向0.1mol·L1H2B的溶液中逐滴滴加溶液，寫出由3~6時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______②pH=3.2時(shí)，溶液c(H2B)：c(HB)=_______③請(qǐng)結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明的0.1mol·L1NaHB酸堿性_______④將0.1mol·L1NaHB和0.1mol·L1Na2B的溶液等體積混合，所得溶液中_______(用只含H2B、HB、B2三種粒子的表達(dá)式表示)20．SO2是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去SO。回答下列問題：(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，其中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開____。(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制備NaHSO3，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，則下列各組微?？梢源罅抗泊娴氖莀______(填字母)。A．和B．和C．和D．H2SO3和(4)吸收液吸收SO2的過程中，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖：①在0.1mol/LNaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是________(填字母)。A．c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2SO3)B．c(H＋)c(OH－)＝c()c(H2SO3)C．c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)②室溫下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加適量的NaHSO3溶液，該過程中溶液pH的變化是_____________。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。(5)泡沫滅火器內(nèi)外桶中各盛有一定濃度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用時(shí)須將該滅火器反轉(zhuǎn)并拔掉插銷，讓上述溶液混合并由噴嘴噴射出一定量的氣流和難溶物，覆蓋在可燃物的表面起到滅火效果。①寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。②泡沫滅火器可適合于撲滅下列哪種物品的初期著火_____________。(填序號(hào))A．植物油B．金屬鎂粉C．家用電器D．棉紗紙張參考答案1．A【詳解】A．Na2CO3溶液中存在的分步水解平衡使溶液呈堿性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c(OH)＞c()，A正確；B．鹽酸為強(qiáng)酸溶液，氨水為弱堿溶液，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，充分反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，c(OH)＞c(H+)，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LNaHCO3溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+2c()，C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7，則c(OH)=c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)+c(Cl)，兩式整理得c(Na+)=c(CH3COO)+c(Cl)，溶液中的物料守恒為c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，則c(CH3COOH)=c(Cl)，D錯(cuò)誤；答案選A。2．A【詳解】A．由圖可知，滴定前圖2中溶液pH比圖1大，說明圖2對(duì)應(yīng)的酸為一元弱酸HB，故A正確；B．酸電離出的氫離子抑制水的電離，溶液中氫離子濃度越大，抑制水的電離的能力越大，由圖可知，B點(diǎn)溶液氫離子濃度等于D點(diǎn)，則B點(diǎn)水的電離程度小于D點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，C點(diǎn)時(shí)溶液pH<7，由電荷守恒可知，由電荷守恒關(guān)系可知，溶液中，故C錯(cuò)誤；D．HA為強(qiáng)酸，圖1是HA溶液的滴定曲線，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，；HB為弱酸，圖2是HB溶液的滴定曲線，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，NaOH和HB恰好反應(yīng)生成NaB，NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，D點(diǎn)溶液pH=7時(shí)，，則，故D錯(cuò)誤；故選A。3．C【詳解】向HX溶液中滴加YOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：HX+YOH=YX+H2O。A．0.10mo1?L1的HX溶液pH=1，溶液中c(H+)=0.1mol/L，說明HX完全電離，因此HX為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為YX、YOH，溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Y+)=c(X)+c(OH)，此時(shí)溶液pH=7，說明溶液中c(H+)=c(OH)，因此c(Y+)=c(X)，故B錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的YX、YOH，由M點(diǎn)所加YOH的體積為6mL可知Y+會(huì)發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒可知N點(diǎn)微粒濃度關(guān)系為c(Y+)+c(YOH)=2c(X)，故C正確；D．常溫下，YX在溶液中電離出Y+和X，Y+發(fā)生水解：Y++H2OYOH+H+，此時(shí)水的電離受到促進(jìn)作用，溶液中H+來源于水的電離，因此pH=5的YX溶液中，由水電離的c(H+)=1.0×105mol/L，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。4．A【詳解】A．Ka1=，Ka2=，由于Ka1＞Ka2，即＞，所以[lg+lgc(HA)]＞[lg+lgc(A2)]，則[lglgc(HA)]＜[lg+lgc(A2)]，據(jù)圖可知曲線M上各點(diǎn)橫縱坐標(biāo)之和小于曲線N，所以曲線N代表lg[]和lgc(A2)的關(guān)系，A正確；B．Na2A溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(HA)+2c(A2)+2c(H2A)，B錯(cuò)誤；C．曲線N代表lg[]和lgc(A2)的關(guān)系，所以曲線N代表的溶液中以HA的電離為主，曲線M代表的溶液中以H2A的電離為主，H2A的電離程度更大，對(duì)水的電離抑制作用更強(qiáng)，所以水的電離程度：M點(diǎn)小于N點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。5．C【詳解】A．向pH=3的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成醋酸鈉，醋酸鈉的水解促進(jìn)水的電離，醋酸和NaOH的電離抑制水的電離，當(dāng)醋酸鈉的促進(jìn)作用與醋酸的抑制作用相互抵消時(shí)，溶液顯中性；當(dāng)NaOH過量，醋酸鈉的促進(jìn)作用和NaOH的抑制作用相互抵消時(shí)，溶液顯堿性，A正確；B．HCN的Ka=5×1010，則CN的水解平衡常數(shù)為=2×105＞Ka，即CN的水解程度更大，溶液呈堿性，B正確；C．溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)==0.05mol/L，所以Na+、CH3COOH、CH3COO的濃度和等于0.10mol?L1，C錯(cuò)誤；D．pH=4.00的NH4Cl溶液中c(H+)=104mol/L，且全部由水電離，則水電離出的c(OH)=104mol/L，溶液體積為0.1L，所以水電離出OH的物質(zhì)的量為1×105mol，D正確；綜上所述答案為C。6．D【詳解】A．CH3COONa溶液的pH=8，則c(H+)=108mol/L，c(OH)=。溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+)=106mol/L108mol/L=9.9×107mol/L，A錯(cuò)誤；B．0.1mol/LNa2CO3溶液中，水解促進(jìn)水的電離，而0.1mol/LNaOH溶液中堿電離產(chǎn)生OH，對(duì)水電離平衡起抑制作用，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1mol/LNaOH溶液中水電離出來的c(OH)，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，說明HA的電離作用大于其水解作用，因此溶液顯酸性。由于溶液中的H+還有來自水的電離，所以c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，故c(HA)＞c(H+)，因此該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)，C錯(cuò)誤；D．純水加熱至100℃，水電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH)增大，故水的離子積常數(shù)Kw增大，pH變小，由于水電離產(chǎn)生的離子濃度c(H+)=c(OH)，因此純水仍然為中性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7．A【詳解】A．b點(diǎn)時(shí)，20mL0.100mol?L1NaOH溶液與10mL0.100mol?L1H3PO4溶液混合，剛好發(fā)生反應(yīng)生成Na2HPO4和水，由于溶液的pH=10，所以的水解是主要的，電離是次要的，水解生成的c()＞c()，故溶液中c()＞c()＞c()，A錯(cuò)誤；B．滴定終點(diǎn)a時(shí)，10mL0.100mol?L1NaOH溶液與10mL0.100mol?L1H3PO4溶液混合，剛好發(fā)生反應(yīng)生成NaH2PO4和水，由于溶液的pH=4，所以可選擇甲基橙作指示劑，B正確；C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)分別為NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4，在溶液中以電離為主，抑制水電離，以水解為主、水解程度比大，二者都促進(jìn)水電離，所以水的電離程度最大的是c，C正確；D．c點(diǎn)溶液中，由電荷守恒可得，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c()+c()+3c()，由物料守恒可得，c(Na+)=3c(H3PO4)+3c()+3c()+3c()，所以c(OH)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)，D正確；故選A。8．B【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液即NH4Cl溶液中由于離子發(fā)生水解呈酸性，故離子濃度大小關(guān)系為：，A正確；B．b點(diǎn)所示溶液為中性溶液即，又根據(jù)電荷守恒可知：，故離子濃度大小關(guān)系為：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒可知，在滴定的整個(gè)過程中始終有：，故c點(diǎn)所示溶液中：，C正確；D．d點(diǎn)所示溶液是NH4Cl和NaOH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)等物質(zhì)的量的為NaCl和NH3?H2O，故離子濃度大小關(guān)系為：，D正確；故答案為：B。9．C【詳解】A．只電離產(chǎn)生，H3PO2為一元弱酸，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，故曲線①代表δ(H3PO2)，曲線②代表δ()，B錯(cuò)誤；C．由曲線①②交點(diǎn)可知，δ(H3PO2)=δ()時(shí)，c(H3PO2)=c()，結(jié)合圖示可知，對(duì)應(yīng)pH=5，即c(H+)=105mol?L1，H3PO2電離常數(shù)Ka(H3PO2)==c(H+)=1.0×105，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)V(NaOH)=10mL，溶質(zhì)是H3PO2、NaH2PO2等濃度混合，pH<7，說明的電離程度大于的水解程度，D錯(cuò)誤；故選：C。10．C【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱?！驹斀狻緼．NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(X)＞c(OH)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X)＞c(Y)＞c(Z)，故C錯(cuò)誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(Y)+c(Z)+c(Cl)+c(OH)，由c(Na+)=c(Cl)可得：c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H+)—c(OH)，故D正確；故選C。11．D【詳解】A．pH試紙只能讀取整數(shù)，不能用pH試紙測定pH=4.76的溶液，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液pH=4.76，說明醋酸的電離程度大于其水解程度，因此Ka(CH3COOH)＞Kh(CH3COO)，但混合溶液加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，所以c(OH)增大，B錯(cuò)誤；C．混合溶液中滿足電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)＝c(Na＋)+c(H+)，由于醋酸的電離程度大于其水解程度，則c(CH3COOH)＜c(Na＋)，因此c(CH3COO)+c(OH)＞c(CH3COOH)+c(H+)，C錯(cuò)誤；D．由于該混合溶液則存在醋酸的電離平衡和醋酸根的水解平衡，混合液構(gòu)成緩沖溶液，所以向100mL上述混合溶液中滴加1～2滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不變，D正確；答案選D。12．C【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)加入12.5mL鹽酸，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的、、，因碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，導(dǎo)致碳酸根濃度下降，碳酸氫根離子濃度增大，氯離子不水解濃度不變，離子濃度大?。海蔄錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可得：，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，若取c點(diǎn)溶液與足量濃的明礬溶液混合，有白色絮狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，主要原因是兩者發(fā)生雙水解，離子反應(yīng)方程式是Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C正確；D．隨著鹽酸加入，不斷被反應(yīng)，水解越來越弱，水電離程度降低，各點(diǎn)中水電離程度大?。篸<c<b<a，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．C【詳解】d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為KA，溶液顯堿性，則說明KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸，A．b→c過程中發(fā)生反應(yīng)：KOH+HA=KA+H2O，氫離子被消耗，HA的電離平衡正向移動(dòng)，則不斷增大，故A正確；B．a(chǎn)→d過程中，d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為KA，對(duì)水的電離只有促進(jìn)作用，則d點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，故B正確；C．將KOH溶液加入弱酸HA溶液中，發(fā)生反應(yīng)：KOH+HA=KA+H2O，逐漸將弱電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)恰好反應(yīng)后，繼續(xù)加入KOH溶液，溶液導(dǎo)電性繼續(xù)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為KA，弱酸根A離子水解使溶液顯堿性，且水解是微弱的，則d點(diǎn)混合液中離子濃度大小關(guān)系為：，故D正確；故選C。14．B【詳解】A．AlO2促進(jìn)HCO3的電離，偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為HCO＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，故A正確；B．加入前8mLNaHCO3溶液時(shí)，沒有沉淀生成，說明a點(diǎn)的溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水電離，b點(diǎn)溶液含有偏鋁酸鈉、碳酸鈉，偏鋁酸鈉、碳酸鈉水解促進(jìn)水電離，所以a點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，根據(jù)電荷守，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c(AlO)＋c(OH)，故C正確；D．由圖象可知，加入前8mL碳酸氫鈉溶液不生成沉淀，生成0.032mol氫氧化鋁沉淀消耗32mLNaHCO3溶液，根據(jù)HCO3+AlO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32可知，c（NaHCO3）=1.0mol/L，原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=1.0mol·L1，原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=1.0mol·L1，故D正確；故選B。15．C【詳解】A．由N點(diǎn)可求，由M點(diǎn)可求，所以，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)計(jì)算，NaHX溶液中電離常數(shù)小于水解常數(shù)，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，當(dāng)pH相等時(shí)，，則曲線n表示pH與的變化關(guān)系，故C正確；D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中是在25℃時(shí)，向的溶液中滴入鹽酸，加入鹽酸的過程相當(dāng)于稀釋了溶液，，所以，故D錯(cuò)誤。故選C。16．C【詳解】A．向1L0.1mol?L1的NH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體，a=0.05mol時(shí)，得到物質(zhì)的量均為0.05mol的氯化銨和一水合氨,,即一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以，所以要想滿足，加入的NaOH要大于0.05mol，故A錯(cuò)誤；B．由A分析知，當(dāng)a=0.05mol時(shí)，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性，M點(diǎn)a大于0.05mol,堿性更強(qiáng)，溶液pH>7,故B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)時(shí)存在電荷守恒，且c(Na+)=amol/L，c(Cl)=0.1mol/L,,則整理可得c(OH)+0.05=a+c(H+),故C正確；D．n(NaOH)=0.05mol時(shí)，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以，所以c(OH)>c(H+)，所以c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)不成立，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。17．抑制水解、、【詳解】①根據(jù)實(shí)驗(yàn)1等體積、等濃度的HA和KOH恰好中和后，所得溶液的，則HA為一元弱酸，所得溶液中水解顯堿性，則有；故答案為：②實(shí)驗(yàn)2中要使反應(yīng)后溶液的，所加HA的濃度必須大于KOH的濃度，則起始，根據(jù)物料守恒得反應(yīng)后混合液中。故答案為：(2)易水解，為了抑制其水解，配制溶液時(shí)應(yīng)加入鹽酸，抑制的水解；水解溶液顯酸性，水解溶液顯堿性，兩者混合水解相互促進(jìn)，發(fā)生雙水解：，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體。故答案為：抑制Fe3+水解；(3)根據(jù)各物質(zhì)的溶度積常數(shù)可得Cl、Br、開始沉淀時(shí)各自的濃度分別為、、，因此產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?、、。故答案為：、、?8．c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2SO3)增大①②c＞b＞a大于【詳解】(1)根據(jù)H2CO3的二級(jí)電離方程式：，可知K2=。(2)相同溫度下，對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，弱酸根離子的水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液濃度越小，由電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序：CH3COOH＞＞，則水解程度：＞＞CH3COO，則鈉鹽濃度：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2SO3)。(3)25℃時(shí)，向0.1mol?L1的氨水中緩緩?fù)ㄈ肷倭緾O2氣體，二者反應(yīng)生成碳酸銨，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，，隨著二氧化碳的通入，溶液中c(NH)增大，則增大。(4)①相同條件下，濃度均為0.1mol?L1的鹽酸和醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力更弱，說明醋酸中離子濃度小于鹽酸，則電離程度：醋酸小于鹽酸，則證明醋酸為弱酸，故①符合題意；②25℃時(shí)，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7，說明CH3COONa溶液呈堿性，則CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明醋酸為弱酸，故②符合題意；③CH3COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸為弱酸，故③不符合題意；④0.1mol?L1CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅，說明其水溶液呈酸性，但是不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸為弱酸，故④不符合題意；故選①②。(5)①加水稀釋促進(jìn)電離，則溶液體積越大，醋酸電離程度越大，由圖可知，溶液體積：a＜b＜c，則醋酸電離程度：c＞b＞a。②25℃時(shí)，a、c兩點(diǎn)的溶液分別吸收氨氣，最終溶液pH=7時(shí)，溶液中存在c(OH)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(CH3COO)=c(NH)，所以兩點(diǎn)溶液中c(CH3COO)越大則該點(diǎn)溶液中的c(NH)越大，溶液中c(CH3COO)：a＞c，則c(NH)：a＞c，所以a點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)大于c點(diǎn)溶液中的c(NH)。19．2.5×108HB+OH=B2+H2O1:100HB的電離平衡常數(shù)為，水解平衡常數(shù)為，所以HB的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性3/2[c(H2B)+c(HB)+c(B2)]【詳解】(1)H2CO3的第二步電離方程式是，第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；(2)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HClO的電離平衡常數(shù)，0.1mol·L1NH4ClO溶液中，水解程度小于水解，溶液呈堿性，離子濃度由大到小的順序是，HCO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)=；(3)HClO的電離平衡常數(shù)Ka=3×108、H2CO3的第二步電離平衡常數(shù)Ka2=4×1011、H2SO3的第二步電離平衡常數(shù)Ka2=6.3×108，根據(jù)“越弱越水解”，相同溫度下，等濃度的溶液、溶液和溶液，三種溶液的由大到小的順序?yàn)?4)①根據(jù)圖