1.1.1原子結(jié)構(gòu)課件高一下學(xué)期化學(xué)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一課時(shí)本節(jié)核心素養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和

的含義；2.知道元素、核素、同位素的含義；3.了解核外電子排布規(guī)律，能畫(huà)出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓“實(shí)心球”模型(1803年)湯姆孫“葡萄干布丁”模型(1904年)任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)模型的演變盧瑟?！昂耸健苯Y(jié)構(gòu)模型玻爾原子模型(1913年)(1911年)任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)盧瑟福實(shí)驗(yàn)演示圖1911年盧瑟福通過(guò)實(shí)驗(yàn)推斷出：1.原子大部分是空的。2.中間有一個(gè)幾乎集中了所有原子的質(zhì)量且體積很小的粒子——原子核。3.電子隨意地圍繞著一個(gè)帶正電荷的很小的原子核運(yùn)轉(zhuǎn)。

絕大多數(shù)α粒子直線通過(guò);

少數(shù)α粒子轉(zhuǎn)向;

個(gè)別α粒子反彈。

現(xiàn)象：結(jié)論：任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)“核式”結(jié)構(gòu)模型任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子電荷+10-1（帶正電）（帶負(fù)電）不顯電性構(gòu)成原子的三種基本微粒的關(guān)系微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量0.00054841.0071.008電量/C1.602×10-191.602×10-190電荷-1+101)在原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？2)原子的質(zhì)量由主要哪些微粒決定？3)如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

關(guān)系式1：電性關(guān)系

對(duì)原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)思考：如果是陰、陽(yáng)離子，又具有怎樣的電性關(guān)系?原子得e-陰離子失e-陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)

核外電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)①S2－②Na+16181110核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)

核外電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)構(gòu)成原子的三種基本微粒的關(guān)系注意：(1)質(zhì)量數(shù)是一種原子的質(zhì)量數(shù)，不是元素的質(zhì)量

數(shù)。一種元素可以有多種不同的原子，每種原子

都有自己的質(zhì)量數(shù)（如146C、136C、126C）。

（2）在數(shù)值上：原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)

關(guān)系式2：質(zhì)量關(guān)系

原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，也就是說(shuō)，原子的質(zhì)量可以看作原子核中質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和。定義:人們將原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的之和稱為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)構(gòu)成原子的三種基本微粒的關(guān)系XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——質(zhì)子數(shù)——Na2311例如原子核核外電子個(gè)質(zhì)子個(gè)中子個(gè)原子原子符號(hào)：表示原子組成的一種方法ab±dXc±ea——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；c——代表離子的所帶電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)e——代表原子個(gè)數(shù)思考：168O22-各數(shù)字所表示的含義？想一想：a、b、c、d、e各代表什么？原子符號(hào)：表示原子組成的一種方法核外電子數(shù)＝a－m核外電子數(shù)＝b＋n練習(xí)：微粒質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)所帶電荷32171817abHS2-

Na+1816163512101123Cl3517【思考】到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有112種，也就是發(fā)現(xiàn)了112種原子（或一種元素對(duì)應(yīng)只有一種原子），對(duì)嗎？Xn-a+baa+na+b不是所有的原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成11010+1-20-n2311任務(wù)2：元素、核素、同位素元素具有相同的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱核素具有相同數(shù)目質(zhì)子和相同數(shù)目中子的一類原子1.氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有何異同，如何用符號(hào)表示這三種原子？2.它們屬于同一種元素嗎？原子氕（）氘（）氚（）俗稱

氫重氫超重氫符號(hào)HDT質(zhì)子數(shù)111中子數(shù)012質(zhì)量數(shù)123H11任務(wù)2：元素、核素、同位素任務(wù)2：元素、核素、同位素元素具有相同的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱核素具有相同數(shù)目質(zhì)子和相同數(shù)目中子的一類原子HDT同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素1、比較三種核素的異同點(diǎn)？2、推測(cè)三種核素的物理化學(xué)性質(zhì)？3、判斷H2和HD是否是同一種物質(zhì)？4、是否所有的核素都有同位素呢？元素同位素核素1核素n…注意：1、一種元素可以有多種核素，也可以只有一種核素；有多

少種核素就有多少種原子。2、多數(shù)元素都有同位素，所以核素（原子）的種類總是大

于元素的種類。元素只有100多種，而核素有1800余種。任務(wù)2：元素、核素、同位素同位素特征：1、同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)有差異。2、同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。

如單質(zhì)：H2、D2、T2、H-D、H-T、D-T

化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO3、在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。（某種核素在這種元素的所有天然核素中所占的比例一般為定值——豐度）任務(wù)2：元素、核素、同位素常見(jiàn)同位素的用途:(同位素與用途之間連線)任務(wù)2：元素、核素、同位素任務(wù)2：元素、核素、同位素元素核素同位素同素異形體概念范圍原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒由同位素組成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同由一種元素組成，可獨(dú)立存在決定因素任務(wù)2：元素、核素、同位素元素核素同位素同素異形體概念質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的（一個(gè)）原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素（原子）間的互稱同種元素形成的不同的單質(zhì)范圍原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒由同位素組成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同由一種元素組成，可獨(dú)立存在決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)補(bǔ)充：元素的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的兩種計(jì)算方法方法一：方法二：相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的質(zhì)量

C12相對(duì)原子質(zhì)量=核素1*豐度1+核素2*豐度2+...+核素n*豐度n（1）原子（核素）的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值氯元素的核素（原子）35Cl37Cl相對(duì)原子質(zhì)量34.9736.97豐度(原子個(gè)數(shù)的百分含量)75.77%24.23%（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量按天然元素的各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量及其原子百分比算出來(lái)的平均值。

各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界中的豐度（某種核素在這種元素的所有天然核素中所占的比例(原子個(gè)數(shù)百分比)）的乘積之和。34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。相對(duì)原子質(zhì)量（4）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量用核素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算

（3）原子（核素）的近似相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，數(shù)值上等于該原子的質(zhì)量數(shù)氯元素的核素（原子）35Cl37Cl質(zhì)量數(shù)3537相對(duì)原子質(zhì)量34.9736.97近似相對(duì)原子質(zhì)量3537豐度(原子個(gè)數(shù)的百分含量)75.77%24.23%35×75.77%＋37×24.23%≈35.48近似相對(duì)原子質(zhì)量任務(wù)三：核外電子排布電子層數(shù)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ電子能量電子如何排布？能量高低？任務(wù)三：核外電子排布1.電子層與電子能量的關(guān)系電子層數(shù)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ電子離核距離電子能量高低由近及遠(yuǎn)由低到高任務(wù)三：核外電子排布2.核外電子排布規(guī)律微點(diǎn)撥:核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解。M層最多容納18個(gè)電子,但作為最外層時(shí)最多只能容納8個(gè)電子。能量最低由內(nèi)向外能量較高2n2821832“一低四不超”2→8→18→…→2n2同時(shí)滿足3.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖任務(wù)三：核外電子排布?課本P63.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖任務(wù)三：核外電子排布3.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖任務(wù)三：核外電子排布1.原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)較簡(jiǎn)單，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，按要素書(shū)寫(xiě)。2.原子通過(guò)得失電子形