高中化學(xué)高三專項(xiàng)訓(xùn)練2020屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編化學(xué)平衡高中化學(xué)

高中化學(xué)高三專項(xiàng)訓(xùn)練2020屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編化學(xué)平衡高中化學(xué)1.(江蘇省2018年高考化學(xué)模擬測(cè)試試卷)〔10分〕向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)刻變化如附圖一所示。附圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平穩(wěn)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)刻變化的情形，且四個(gè)時(shí)期都各改變一種不同的條件。t3-t4時(shí)期為使用催化劑；圖一中t0-t1時(shí)期c〔B〕未畫(huà)出?！?〕假設(shè)t1=15min，那么t0-t1時(shí)期以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v〔C〕=。〔2〕t4-t5時(shí)期改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為。各時(shí)期平穩(wěn)時(shí)對(duì)應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)如下表所示：t1—t2t2—t3t3—t4t4—t5t5—t6K1KK3K4K5那么K1=〔保留兩位小數(shù)〕，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為〔用〝>〞、〝<〞或〝=〞連接〕〔3〕t5—t6時(shí)期保持容器內(nèi)溫度不變，假設(shè)A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！?〕在相同條件下，假設(shè)起始時(shí)容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平穩(wěn)，a、b、c要滿足的條件為。答案.〔1〕0.02mol·L—1·min—1〔2〕減小壓強(qiáng)1.0mol0.84K1=K2=K3=K4<K5〔3〕2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕；△H=+200alK·mol-1〔4〕a+2c/3=2.4+b+c/3=1.22.(江蘇省2018年高考化學(xué)模擬測(cè)試試卷)500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，以下講法正確的選項(xiàng)是[BC]A．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平穩(wěn)時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)B．從曲線變化能夠看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑C．從曲線變化能夠看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，分離出0.1mol的氨氣D．在25min時(shí)平穩(wěn)正向移動(dòng)，但達(dá)到新平穩(wěn)后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平穩(wěn)3．(江蘇省2018年高考化學(xué)模擬測(cè)試試卷)某愛(ài)好小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的阻礙，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：=1\*GB3①只升高溫度；=2\*GB3②只改變體系壓強(qiáng)；分不測(cè)得新平穩(wěn)時(shí)容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。ABC濃度10.05mol·L-1amol·L-10.05mol·L-1濃度20.078mol·L-10.078mol·L-10.122mol·L-1濃度30.06mol·L-10.06mol·L-10.04mol·L-1濃度40.07mol·L-10.07mol·L-10.098mol·L-1請(qǐng)找出實(shí)驗(yàn)操作=1\*GB3①=2\*GB3②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并分析以下結(jié)論，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是[B]A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判定出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判定平穩(wěn)移動(dòng)的緣故是升高溫度C．[濃度1]中a=0.05mol·L-1D．該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)=1\*GB3①過(guò)程中，測(cè)得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較，可發(fā)覺(jué)該同學(xué)在測(cè)定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時(shí)顯現(xiàn)了專門(mén)大的誤差。4.(江蘇省2018年高考化學(xué)模擬測(cè)試試卷)關(guān)于平穩(wěn)體系A(chǔ)(g)+B(g)＝C(g)+D(g);ΔH＜0。以下結(jié)論中不正確的選項(xiàng)是[D]假設(shè)溫度不變，將容器的體積縮小到原先的一半，現(xiàn)在A的濃度為原先的2.1倍，那么+＜+B.假設(shè)平穩(wěn)時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，講明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為∶C.假設(shè)+=+,那么往含有mol氣體的平穩(wěn)體系中再加入mol的B，達(dá)到新平穩(wěn)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2

D.假設(shè)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原先的2倍，達(dá)到新平穩(wěn)時(shí)，總體積一定比原先的1/2要小5．〔江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2018-2018學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷〕用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕ΔH<0的正確圖象是以下圖中的【AC】ABCD19．〔江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2018-2018學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷〕〔8分〕二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的要緊污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。αAB0.850.80.100.50P/MPa硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3αAB0.850.80.100.50P/MPa①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)等于______。②平穩(wěn)狀態(tài)由A變到B時(shí)，平穩(wěn)常數(shù)K(A)_______K(B)(填〝＞〞、〝＜〞或〝=〞)。=3\*GB3③在此容器中，判定該反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志是?！蔡钭帜浮砤．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變④欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，以下措施可行的是?！蔡钭帜浮砤．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑d．升高溫度答案(1)①800L·mol－1〔2分，未帶單位扣1分〕。②=〔1分〕。=3\*GB3③bc④b7．〔江蘇省南京市2018屆高三年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)〕〔10分〕以下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程?！?〕吸取塔C中通入空氣的目的是。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是〔填字母〕?！?〕：4NH3〔g〕+3O2〔g〕=2N2〔g〕+6H2O〔g〕△H=一1266．8kJ／molN2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕△H=+180．5kJ／mol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式K=?！?〕：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有?！蔡钭帜浮矨．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強(qiáng)D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釫．及時(shí)移出氨〔4〕在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1〔體積比〕在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，測(cè)得平穩(wěn)混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，現(xiàn)在H2的轉(zhuǎn)化率為。答案〔1〕使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3ABC〔2〕4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕△H=－905.8kJ/mol〔3〕CDE〔4〕30%〔或29.9%〕8．〔2018－2018學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試〕熱化學(xué)方程式：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕△H=－QkJ·mol—1〔Q>0〕。以下講法正確的選項(xiàng)是 (D)A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．將2molSO2〔g〕和1molO2〔g〕置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平穩(wěn)都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．如將一定量SO2〔g〕和O2〔g〕置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，那么此過(guò)程中有2molSO2〔g〕被氧化9．〔2018－2018學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試〕一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X〔g〕+Y〔g〕Z〔s〕＋3W〔g〕；△H＜0。達(dá)到平穩(wěn)后，t1時(shí)刻改變某一條件所得V－t圖像如圖，那么改變的條件為〔B〕A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．加催化劑D．增加生成物濃度10、〔2018－2018學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試〕．一定條件下在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X〔g〕+Y〔g〕Z〔g〕，經(jīng)60s達(dá)到平穩(wěn)，生成0.3molZ，以下講法正確的選項(xiàng)是〔A〕A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L—1·s—1B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平穩(wěn)濃度變?yōu)樵鹊?/2C．其它條件不變，假設(shè)增大壓強(qiáng)，那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其它條件不變，假設(shè)升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么該反應(yīng)的△H＞0w.w.w.k.s.5.u.c.o.m11．〔2018－2018學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試〕〔12分〕在一容積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，達(dá)平穩(wěn)后生成0.5molC，平穩(wěn)混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；假設(shè)將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol〔1〕20℃時(shí)，平穩(wěn)混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=50℃時(shí)，該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K＝〔2〕該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K隨溫度升高而〔填〝增大〞、〝減少〞或〝不變〞〕，該反應(yīng)的焓變△H0〔填〝＞〞、〝＜〞或〝＝〞〕；〔3〕20℃時(shí)，假設(shè)在同一容器中加入2molA和6molB，達(dá)平穩(wěn)后，C的物質(zhì)的量為mol現(xiàn)在平穩(wěn)混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)與題干中相比是(填〝增大〞、〝減少〞或〝不變〞)；〔4〕20℃時(shí)，假設(shè)在同一容器中加入1molA、5molB和molC，那么平穩(wěn)混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，平穩(wěn)時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1答案．〔1〕0.125〔或12.5％〕0.595〔每空2分〕〔2〕增大＞〔每空1分〕〔3〕0.25不變〔每空1分〕〔4〕61.25〔每空2分〕12．〔淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考〔11月份〕〔15分〕如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分不充入1molA、3molB，現(xiàn)在兩容器體積均為500mL，溫度為T(mén)℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：〔1〕以下選項(xiàng)中，能講明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)刻改變；B．2v正(C)=3v逆(B)；C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)刻改變；〔2〕2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)，測(cè)得C的濃度為2mol/L，現(xiàn)在容器的體積為mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為.〔3〕乙容器中反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)所需要的時(shí)刻2min〔填〝＞〞、〝＜〞或〝=〞，下同＝，B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)α甲(B)〔4〕其它條件不變，甲中假如從逆反應(yīng)方向開(kāi)始反應(yīng)建立平穩(wěn)，要求平穩(wěn)時(shí)C的物質(zhì)的量與〔2〕中平穩(wěn)時(shí)C的物質(zhì)的量相等，那么需要加入C的物質(zhì)的量n(C)mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為。答案．〔1〕AD〔2分,不全得1分，多項(xiàng)選擇不得分〕；〔2〕400〔2分〕；40%〔2分〕。〔3〕>〔2分〕；<〔2分〕；〔4〕2〔2分〕；n(D)>0.6mol〔3分〕。13〔淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考〔11月份〕、T℃時(shí)，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度的變化如以下圖a所示，假設(shè)保持其他條件不變，溫度分不為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)刻的關(guān)系如以下圖b所示，那么以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是【B】ObObB的體積百分含量tT1T2O0.10.30.40.50.7t1c/(mol/L)tBCAaaA、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大B、T℃時(shí)，假設(shè)在該容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反應(yīng)，達(dá)到平穩(wěn)后，C的濃度仍為0.4mol/LC、在(t1+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、(t1+10)min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)14.〔淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考〔11月份〕在一定溫度下，反應(yīng)A2〔g〕+B2〔g〕2AB〔g〕達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)志是：【C】w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、單位時(shí)刻生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB、容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)刻變化C、單位時(shí)刻生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D、單位時(shí)刻生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B215．〔09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考〕(10分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－QkJ·mol－1(Q>0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平穩(wěn)后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，那么(1)溫度升高，平穩(wěn)常數(shù)K的值是▲(填〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞)。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為▲。(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？▲，其理由是▲。(4)堅(jiān)持溫度不變，假設(shè)起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如以下各項(xiàng)，那么反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后放出的熱量仍為Q1kJ的是▲(稀有氣體不參與反應(yīng))。A．2molX、1molY、1molArB．a(chǎn)molZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ(5)X的轉(zhuǎn)化率α＝▲(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。答案(1)減小(2分)(2)1(2分)(3)正確(1分)2molX和1molY不可能完全反應(yīng)(1分)(4)A(2分，有錯(cuò)不給分)(5)(2分)16.〔常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷〕一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g);△H＜0.現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，現(xiàn)在操縱活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)〔如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)〕.以下講法正確的選項(xiàng)是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m活塞32K活塞32K甲乙14P圖1圖2V′正＝V′逆速率VV正＝V逆t1t2時(shí)刻t甲容器圖3V″正＝V″逆速率VV正＝V逆t1t2時(shí)刻t乙容器V″正V″逆A.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平穩(wěn)后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍B.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分不向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情形分不如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)C.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平穩(wěn)后，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍D.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平穩(wěn)后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小17.〔常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷〕(8分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等咨詢題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視.c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OHCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)刻變化如下圖.①.從反應(yīng)開(kāi)始到平穩(wěn)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min).②.該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________.③.以下措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2⑵.在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料.該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O,那么陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________.有人提出，能夠設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2〔△H＞0、△S＜0〕來(lái)排除CO的污染.請(qǐng)你判定是否可行并講出理由______________________________________________.c(CH3OH)·c(H2O)c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)3③.C、D⑵.2CO2＋4e―＋2H2O＝2CO＋4OH―不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情形下不能自發(fā)進(jìn)行〔前兩空每空各1分，其余每空各2分〕18．〔江蘇省鹽都市重點(diǎn)中學(xué)高中2018屆第一協(xié)作片聯(lián)考〕關(guān)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平穩(wěn)后，改變條件，以下表述不正確的選項(xiàng)是 [Ｃ]A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平穩(wěn)不一定發(fā)生移動(dòng)B．通入氦氣，化學(xué)平穩(wěn)不一定發(fā)生移動(dòng)C．增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平穩(wěn)一定發(fā)生移動(dòng)D．2N5=5N2是化學(xué)變化19．〔泰興市第一高級(jí)中學(xué)2018屆高三年級(jí)第五次周考〕〔12分〕對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，排除碳氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面阻礙。請(qǐng)回答以下咨詢題：⑴25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分不為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請(qǐng)寫(xiě)出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式▲；⑵25℃時(shí)，反應(yīng)CO2(g)CO(g)＋O2(g)的平穩(wěn)常數(shù)K＝1.72×10－46。在一個(gè)體積可變的密閉容器〔起始時(shí)的容器體積為1L〕中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO2分解的方向移動(dòng)，那么起始時(shí)充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是▲。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平穩(wěn)后，其它條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng)，請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K隨溫度〔T〕、壓強(qiáng)〔P〕變化而變化的示意圖：000TKPK⑶1

600℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平穩(wěn)常數(shù)K＝1×104。經(jīng)測(cè)定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分不為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。假設(shè)在汽車的排氣管上增加一個(gè)1

600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。那么CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為▲；⑷以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式▲。答案．⑴C(石墨)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol00TKPK⑵00TKPK⑶94.5％⑷CO－2e－＋4OH－＝CO32－＋2H2O2molA2molB1molA1molB甲乙c(A)/mol·L－1222.01.51.0t1t2t/s0.50.7802.020．〔2molA2molB1molA1molB甲乙c(A)/mol·L－1222.01.51.0t1t2t/s0.50.7802.0A．x不可能等于2B．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí)，平穩(wěn)常數(shù)K(甲)＜K(乙)C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D．假設(shè)向甲容器中再充入2molA、2molB，那么平穩(wěn)時(shí)甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L21．〔江蘇省華羅庚中學(xué)2018屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)〕以下事實(shí)不能用勒沙特列原明白得釋的是【B】①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH＜5⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)⑥二氧化氮與四氧化氮的平穩(wěn)體系，加壓后顏色加深A(yù).①②③B.只有②⑥C.③④⑤D.②⑤⑥16、〔2018—2018學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考〕工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如以下圖：〔1〕早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是〔2〕在催化反應(yīng)室，以下措施中有利于提高SO2平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的有A．升高溫度B．減少壓強(qiáng)C．不斷補(bǔ)充SO2和空氣D．及時(shí)分離出SO3〔3〕在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？〔4〕2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕，ΔH＝－196kJ·mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填〝<〞〝>〞〝=〞)196kJ，理由是____________________________________________?！?〕經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分〔體積分?jǐn)?shù)〕為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，各種氣體的體積比為V〔SO2〕：V〔SO3〕：V〔O2〕：V〔N2〕＝0.46：6.5：7.7：82，那么SO2的利用率為〔6〕在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2nmolSO2和nmolO2，反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后測(cè)得平穩(wěn)常數(shù)為K，現(xiàn)在O2的轉(zhuǎn)化率為x。那么K和x的關(guān)系滿足K＝。答案、〔1〕黃鐵礦為原料的生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢棄物太多，處理成本高〔2分〕〔2〕C、D〔2分〕〔3〕①凈化氣體②操縱溫度在400～500℃③增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積〔3〔4〕①<〔1分〕；在1atm和298K條件下，2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3，放出196kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為450℃〔5〕93.4％〔2分〕(6)(2分)22．〔江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2〕〔10分〕以下圖1中B是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體。C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體。依照以下圖1、圖2，回答以下咨詢題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔1〕寫(xiě)出C的化學(xué)式：。〔2〕E和N2是等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出可能E的電子式：?！?〕在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E〔g〕+B〔g〕F〔g〕+D〔g〕反應(yīng)速率和時(shí)刻的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的緣故可能是〔填選項(xiàng)字母〕。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．加入催化劑〔4〕假設(shè)G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16gG和足量的A反應(yīng)放出的熱量為QkJ〔Q>0〕，寫(xiě)出那個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。假設(shè)G是一種氣態(tài)單質(zhì)，