鐵元素知識點(diǎn)及其方程式總結(jié) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

人教版必修第一冊第一節(jié)鐵及其化合物復(fù)習(xí)課鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽序號反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式1鐵在純氧中燃燒3Fe＋2O2Fe3O42鐵在氯氣中燃燒2Fe＋3Cl22FeCl33鐵與溴反應(yīng)

2Fe＋3Br22FeBr34鐵與硫共熱Fe＋SFeS5鐵與碘單質(zhì)反應(yīng)Fe＋I(xiàn)2===FeI26鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H27鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑8少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O9過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)3Fe(過量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O10鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu11鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe＋2FeCl3===3FeCl212氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O13氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O14氧化亞鐵與氫碘酸反應(yīng)FeO＋2HI===FeI2＋H2O15氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O16氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O17氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I(xiàn)2＋3H2O18四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O19四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O20四氧化三鐵與氫碘酸反應(yīng)Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I(xiàn)2＋4H2O21氫氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2O22氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O23氫氧化亞鐵與氫碘酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋H2O24氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)325氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O26氫氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O27氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I(xiàn)2＋6H2O28氫氧化鐵受熱分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O29氫氧化鐵制備Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+30氫氧化亞鐵制備Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe2+＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4+31氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(血紅色溶液)32向氯化亞鐵溶液中通入氯氣2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－33亞鐵離子與稀硝酸的反應(yīng)3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O34亞鐵離子與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O35亞鐵離子與雙氧水的反應(yīng)2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O36向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓37向氯化鐵溶液中加入硫化鈉溶液2Fe3+＋S2－===2Fe2+＋S↓38向氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO42－＋4H+39向氯化鐵溶液中加入亞硫酸鈉溶液2Fe3+＋SO32－＋H2O===2Fe2+＋SO42－＋2H+40向氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)2方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？一、鐵的氫氧化物如何制備鐵的氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？實(shí)驗(yàn)：用一支試管取2mLFeCl3溶液，用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O實(shí)驗(yàn)：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe2

+2OH

=Fe(OH)2

（白色沉淀）

[科學(xué)探究]實(shí)驗(yàn)：可采取哪些措施？1、液體上加履蓋層（如苯、煤油等）３、用長滴管伸入液面下２、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸餾水４、排除裝置內(nèi)的空氣Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____________與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△二、鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+

、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法（1）Fe3+的檢驗(yàn)：

a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色b.加堿液：Fe3++3OH

=Fe(OH)3

c.加KSCN溶液：Fe3

+3SCN

=Fe(SCN)3（紅褐色沉淀）（紅色溶液）（2）Fe2+的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2

+2OH

=Fe(OH)2

(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)

c.將Fe2

轉(zhuǎn)化為Fe3

檢驗(yàn)：

（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）紅色溶液無現(xiàn)象Fe2

加KSCN溶液加氯水Fe2+Fe3+Cl2

、O2

、HNO3、*KMnO4Fe、Cu、*I-、*S2-淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色堿酸堿酸空氣中放置三、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制造印刷線路板。制作時(shí)，把應(yīng)該保留的銅箔遮擋，然后把銅箔放入氯化鐵溶液中，這樣沒有遮擋的銅箔就被腐蝕掉了，留下了可以導(dǎo)電的銅線。請說出其中發(fā)生的反應(yīng)，寫出化學(xué)方