2023屆上海市徐匯、金山、松江區(qū)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)

法正確的是

A.石墨烯屬于烯煌B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化

C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別

是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

□

A.原子半徑：W<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

3、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)

果繪制出CRT、C1O3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

++--

B.■點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na)+C(H)=C(C1O)+C(C1O3)+c(OH-)

--+

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(CF)>C(C1O3)=c(C1O)>c(OH)>c(H)

D.t2~t4,CICT的物質(zhì)的量下降的原因可能是CKT自身歧化：2cKT=C「+C1O3-

4、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖，合成它的單體可能為()

—CFi-CFi-Cf^

CF3

-CHI-CM口-5-CF-

83B.CH2=CF2和CF2=CFCF3

CH2=CF2-CF：=gCF2=CF-CH2=CF：

C.D-昂

5、對(duì)NaOH晶體敘述錯(cuò)誤的是

A.存在兩種化學(xué)鍵B.含共價(jià)鍵的離子化合物

C.存在兩種離子D.含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.1mol氨基(一NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9N\

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溪所含有的原子數(shù)目為2NA

C.100mL0.1mol-L-'CH3coONa溶液含CH3coeT的數(shù)目是0.01N\

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

7、中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。

如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是()

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.易溶于水和有機(jī)溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)

D.分子中所有碳原子一定共平面

8、臍(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、lOlkPa時(shí)，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ

熱量。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol

B.N2H4的燃燒熱534kJ?moH

C.相同條件下，ImoMHMg)所含能量高于lmolN2(g)和2moiH2O(g)所含能量之和

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能

A.由圖可知，2molR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B>曲線A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對(duì)反應(yīng)2R(g)—M(g)+N(g)使用催化劑沒(méi)有意義

10、苯甲酸的電離方程式為3，z=Cr8>-+H+,其Ka=6.25xl0-5,苯甲酸鈉(YN,縮寫為NaA)可

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A、已知25℃時(shí),H2c03的KM+WXIO",Ka2=4.90xl(TL

在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25C,不考慮飲

料中其他成分)()

A.H2c03的電離方程式為H2cChk=2H++CO3*

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

c(HA)

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中(人_\=0.16

[A)

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

11、杜瓦苯(復(fù)|)與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯

A.最簡(jiǎn)式是CH2B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高錦酸鉀溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

12、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快

13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2s03溶液非金屬性：C1>S

褪色的氣體

向廢FeCb蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣形成Zn-Cu原電池加快了制

D

再加入幾滴CU（NC>3）2濃溶液體取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

14、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的（）

XYZ

①FeCb溶液Cu濃硫酸

②溶液濃鹽酸

KOHSiO2

③Ca(OH)NaHCO

so223

④NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

A.①③B,①②C.②(3)D.③?

15、下列離子方程式書寫不正確的是

2+

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2f+Cu

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3+2OH+Ca==CaCO3i+2H2O

C.等物質(zhì)的量的FeBn和CL在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br，+2CL==2Fe3++Br2+4Cl-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4+SO3+H2O

16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，1molC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

I8

C.4.0g由H2O與組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示,

則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2o

請(qǐng)回答：

(1)寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A;C;E.

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?

(3)反應(yīng)④的離子方程式為?

(4)H2cCh的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：?

18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線

如下(部分反應(yīng)條件略去)。

已知:

CDA所含官能團(tuán)的名稱是.

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是。

(4)I的分子式為CxHuOzNi,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是=

(6)1molM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4molCO2.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(7)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

19、某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2\FeJ+)為原料制備納米CwO,制備流程如下:

已知:①Cm。在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H+

=CU2++CU+H2OO

②生成Cu2O的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請(qǐng)回答：

(1)步驟II,寫出生成CUR2反應(yīng)的離子方程式：

(2)步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是

（3）步驟in,反萃取劑為

（4）步驟IV,①制備納米CuzO時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2。干燥的方法是

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cm。的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液（足量），充分

反應(yīng)后用0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO,溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若無(wú)操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是

20、高保酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnth晶體的流程：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作②目的是獲得KzMnCh,同時(shí)還產(chǎn)生了KCI和HzO,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

操作①和②均需在用埸中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇（填序號(hào)）。

a.瓷生竭b.氧化鋁增堪c.鐵生瑞d.石英生竭

（2）操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和Mn（h,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnOj又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnOZ,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-ll,在實(shí)際操作中一般選擇CO?而不是HCL原因是.

（3）操作⑤過(guò)濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

（4）還可采用電解KzMnth溶液（綠色）的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示），電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為?溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

21、我國(guó)礦石種類很多，如黃銅礦、煤、鎰礦、睇鋅礦等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeSz）,基態(tài)CiP+的外圍電子排布圖為,Fe2+含有一個(gè)未成對(duì)電

子。

（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)橐弧?/p>

（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為—；氨硼烷

化合物（NHbBHD是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為一（配位鍵用"T”表示），與氨硼烷互為等

電子體的有機(jī)小分子為寫名稱）。

（4）硅化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①確化鋅的化學(xué)式為一。

②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0,0,0）、（［，0,

2244

-）,則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為一

4

③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為—g/cn？l用含有NA、a的代數(shù)

式表示，不必化簡(jiǎn)）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔?，不是烯崎，A錯(cuò)誤；

B.石墨烯中每個(gè)碳原子形成3c鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯(cuò)誤；

C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與02反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH為1,可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2sO“K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2so4,則應(yīng)為SO2,可知乙為02,L為HzO,甲是單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O,可知甲為C,M為CCh,

則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。

【詳解】

A項(xiàng)、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，C>O,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O>S,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。

3、C

【解析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液中含有NaCICh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3,)+c(CKy)+c(Cr)+c(Oir),故B

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，b點(diǎn)溶液中c(CKV)=c(CKT),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NaOH+4C12=6NaCI+NaClOj+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCI):n(NaC103):n(NaC10)=6:l:l,溶液中各離子

濃度：(Na+)>c(C「)>C(CK>3)=C(C1OAC(OH)>C(H+),故C正確；

D.CUT發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3C1O=2C1+ClOy,故D錯(cuò)誤。

故選C。

4、B

【解析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)

合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開(kāi)后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體。

【詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯燃，按如圖方式斷鍵

CF^fFt■可得單體為l,

:1-二氟乙烯和全氟丙烯。

CFS

故選：B.

5、D

【解析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。

【詳解】

A.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；

B.NaOH由Na+、OIL構(gòu)成，是含共價(jià)鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；

C.NaOH晶體中，有Na+、OIT兩種離子，C項(xiàng)正確；

D.NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

6、A

【解析】

A.lmol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標(biāo)況下單質(zhì)漠不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L澳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.lOOmLO.lmolLTCHjCOONa溶液中，CH3coeF會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與過(guò)量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+CL=NaCl+NaCK)+H2O,在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的C1原子，一個(gè)被氧化成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為-1價(jià)，0.1mol

的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是O.INA,故D錯(cuò)誤；

正確答案是Ao

7、A

【解析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選A。

8、A

【解析】

A.由已知25℃、lOlkPa時(shí)，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol臍燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-mol-,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H”g)和1mol(h(g)所含

能量之和高于1molN2(g)和2molIhO?所含能量之和，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量，且兩個(gè)過(guò)程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

9、C

【解析】

A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無(wú)法比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，

但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開(kāi)鍵所需的能量，ImolM和ImolN的總鍵能

高于2molR的總鍵能，選項(xiàng)C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、C

【解析】

A.H2CO3是弱酸，分步電離，電離方程式為H2co3=^H++HCO〃故A錯(cuò)誤；

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c(A)減小，故B錯(cuò)誤；

c(HA)c(/T)10-5

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中_■<=———T=0.16,故C正確；

-5

c(A)K6.25xlO

D.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充C(h

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11、C

【解析】

A.[fj的分子式為C6H6,最簡(jiǎn)式是CH'故A錯(cuò)誤；

B.(二不是平面結(jié)構(gòu)，中間連四個(gè)單鍵的碳，類似甲烷的碳，周圍的四個(gè)原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B錯(cuò)誤；

C.中有碳碳雙鍵，能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為：C4H6,Qj的分子式為C6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個(gè)-CH2,不是同系物，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C.

【點(diǎn)睛】

C選注意能和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)的基團(tuán)：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，-OH(醇，酚等)，-CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。

12、D

【解析】

A、根據(jù)能量變化，X-Y,活化能是(Es-Ej,故錯(cuò)誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯(cuò)誤；C、升高溫度,

提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯(cuò)誤；D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù),

反應(yīng)速率加快，故正確。

13、C

【解析】

A.鹽酸中滴加NazSCh溶液反應(yīng)生成Sth氣體，只能說(shuō)明鹽酸酸性大于亞硫酸，無(wú)法比較S和C1的非金屬性強(qiáng)弱，故

A錯(cuò)誤；

B.Fe先與FeCb反應(yīng)，再與Cu?+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無(wú)紅色固體生成，無(wú)法確定是否含

有C4，故B錯(cuò)誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說(shuō)明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬

反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤，

故選C。

14、D

【解析】

①Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；②SiCh屬于酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與

濃鹽酸反應(yīng)；③Ca(OH)2是強(qiáng)堿與SCh反應(yīng)，與NaHCCh也反應(yīng)；④A1(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都

反應(yīng)；

【詳解】

①Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCl2,常溫下不和濃硫酸反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②SKh屬于

酸性氧化物，能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),所以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和鹽酸反應(yīng)；③Ca(OH)2

是強(qiáng)堿與SCh酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,與NaHCCh也發(fā)生反應(yīng)；④A1(OH)3屬于兩性氫氧化

物，能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)，和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAKh+2H2O、和硫酸反應(yīng)

3H2SO4+2A1(OH)3==A12(SO4)3+6H2O；故③?正確，故答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，熟記相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)及反應(yīng)條件很重要。

15、B

【解析】

2+

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2T+CU,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca(HCCh)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO31+H2O,故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeB。和CL

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cr,故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

+2

2NH3*H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫

【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeB。和CL在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，溟離子一半被氧化。

16、C

【解析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，Imol己烯含有4moic-C鍵和lmolC=C鍵，共5moi碳碳鍵，但環(huán)己烷含6moic-C鍵，

則1molC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol,則18g果糖為O.lmoL一分子果糖含有5個(gè)羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5NA,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Hz"。的摩爾質(zhì)量為20g/mol,分子中含中子數(shù)=18-8=10,的摩爾質(zhì)量為20g/moL分子中含中子數(shù)

4g

18

=1x2+16-8=10,則4.0g由H2O與D2I6O組成的混合物的物質(zhì)的量為：^Ti=0.2mol,則所含中子數(shù)為0.2molxl0

20g/mol

NA=2NA,C項(xiàng)正確；

50gx46%…,

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為?=0.5mol,乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足以下關(guān)系

46g/mol

式：2c2HOH~H2,則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25moL而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2

17、SiO2Na2SiO3IhSKM或H4SiO4)SiO2+2C?Si+2COtSi+2OH~+H2O===SiO3+2H2?

2

SiCV+CO2+H2O===H2SiO31+CCV(或SiO3+2cO2+2H2O===H2SiO3i+2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫

氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識(shí)可知，A與焦碳高溫下生成D,

則A為SiO2,D為Si,C為NazSiCh,根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiCh,根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為HzSiCh;

(1)由以上分析可知A為SiCh,C為NazSiCh,E為HzSiCh;

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2“=Si+2COt；

2

(3)反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO3+2H2T；

(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于HzSiQ：的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說(shuō)明，反應(yīng)的離子方

22

程式為SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+CO3。

18、碳碳雙鍵COOH+C2H5OH叁詈匕8OW+%o取代反應(yīng)(硝化反應(yīng))

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個(gè)甲基在間位，K為;M分子中含有10個(gè)C原子,

聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為CH'—，一被氧化生成乂，M為一廣廠C。?！?/p>

I[OOC-A^-COOH

【詳解】

(1)分析可知，A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

H2N

式為

COOC2H5

(5)K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個(gè)苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，若為乙

基苯，有5組峰值；若2甲基在對(duì)位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳

原子的位置,則L為二，反應(yīng)的方程式為

CH?

(6)ImolM可與4moiNaHCCh反應(yīng)生成4molCO2,則M中含有4mol竣基，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,HOOCCOOH

、N為C0()H，氨基與?；l(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)

HOOC

【點(diǎn)睛】

確定苯環(huán)上N原子的取代位置時(shí)，可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的N原子的位置確定。

2++

19、CU(NH3)4+2RH=2NH4+2NHJ+CUR2提高銅離子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞

銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時(shí)，氧化亞銅被臍還

原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大

【解析】

刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2\Fe3+)加入過(guò)量的氨水，形成銅氨溶液，同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨

溶液中加入有機(jī)溶液得到CUR2,再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液。

【詳解】

(1)步驟II,銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化鉉和CUR2,離子方程式為：

2++

CU(NH3)4+2RH=2NH4+2NH3+CUR2；

(2)需要對(duì)水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；

(3)通過(guò)前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀硫酸；

(4)①?gòu)男畔⒎治?，氧化亞銅在酸性強(qiáng)的溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會(huì)溶解。故答案為：pH

太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解；

②納米Cu2O不能通過(guò)半透膜，所以可以選擇C進(jìn)行分離。

③因?yàn)镃m。在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu,所以選擇真空干燥；

(5)①根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5CU2?！?KMl104,高銹酸鉀的物質(zhì)的量為0.2000moI.L"X0.05L=0.01mol,則氧

化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°：°紫"xioo%=90.90%；

②制備氧化亞銅時(shí)，胱具有還原性，氧化亞銅被脫還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大。

2

20、KClO3+3MnO2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H20fc3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OH

2

4MnO4+4OH=4MnO4+O2t+2H2OCr具有還原性，可將K2M11O4和KMnCh還原過(guò)濾速度快、效果好

2

MnO4-e=MnO4電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnOj在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電

生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色

【解析】

(1)根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KC1O3、MnCh和KOH加熱時(shí)生成K2M11O4、KC1和HzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：KClO3+3MnO2+6KOH-3K2MnO4+KCl+3H2Ot；操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化

鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵培埸，故答案為KCKh+3MnO2+6KOH3KaMnCh+KCH3H2OT；c；

(2)操作④中RMnCh轉(zhuǎn)化為KMnCh和MnO2,反應(yīng)的離子方程式為：3MnO?+2H2O=2MnO4+M11O2I+4OH；

2

若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為Mn(V,反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4+4OH=4MnO4+O2T+2H2O；通入

CO2調(diào)pH=10-n,不選用HCL是因?yàn)閏r具有還原性，可將K2M11O4和KMnCh還原，

故答案為3Mn(V+2H2O=2MnO/+M11O2J+4OH-；4MnO4+4OH=4MnO?+O2?+2H2O；CT具有還原性，可將

K2M11O4和KMnCh還原；

(3)圖1為普通過(guò)濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過(guò)濾速度快，過(guò)濾效果好，且能夠過(guò)濾顆粒很小是固體和糊

狀物，

故答案為過(guò)濾速度快、效果好；

2

(4)電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極連接電源正極，是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO4-e=MnO4；若電解時(shí)

間過(guò)長(zhǎng)，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量

的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，

故答案為MnO43-e-=MnO/；電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離

子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。

4Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子,而鐵的第三電離能失去的是3d6電子三

HH4…

||3314x193

角錐sp3—L乙烷ZnTe(-,-)酒赤畫彳

HH

【解析】

⑴銅是29號(hào)元素，基態(tài)CiP+的外圍電子排布式為3d―鐵為26號(hào)元素，F(xiàn)e2+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,據(jù)此

分析解答；

(2)MM+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,Fe?+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,據(jù)此分析解答；

(3)氨氣分子中的N原子有3個(gè)。鍵和1個(gè)孤電子對(duì)；甲苯分子上甲基的碳原子形成4個(gè)。鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)；氨硼烷

中N原子提供孤電子對(duì)與B形成氫鍵，等電子體具有相同的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)，據(jù)此分析解答；

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算解答；②如圖坐標(biāo)中，過(guò)前、后、左、右四個(gè)面心Te的平面將晶胞上下2等分，該平面平