3.2.2 酸堿中和滴定課時作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)7：3.2.2酸堿中和滴定學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)(2023·沈陽高二檢測)準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A.500mL量筒 B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管2.(1分)在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的鹽酸，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液進行中和，則消耗NaOH溶液的體積()A.大于20mL B.小于20mLC.等于20mL D.等于5mL3.(1分)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，從下表中選出正確選項()A.①② B.②③ C.③④ D.②④4.(1分)下列有關(guān)中和滴定實驗的敘述正確的是()A.中和滴定實驗中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2～3mLB.滴定管、錐形瓶均應(yīng)先水洗后潤洗C.進行滴定時眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注意滴定管內(nèi)的液面變化D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時，若滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后俯視，則測定值偏大5.(1分)①取一錐形瓶，用NaOH待測溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mLNaOH待測溶液；③加入幾滴石蕊試液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)酸溶液液面的變化，直至滴定終點。以上關(guān)于酸堿中和滴定實驗的敘述中錯誤的是()A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦6.(1分)室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.37.(1分)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測NaOH溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1HCl溶液滴定。下述操作可導(dǎo)致被測定NaOH溶液濃度偏低的是()A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管B.達到滴定終點，讀數(shù)時俯視液面C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗D.滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失8.(1分)下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏低C.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高9.(1分)在25℃時，用0.125mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點代表的pH為()A.13 B.12 C.10 D.1110.(1分)如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A.原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1 B.x的值為2.0C.pH＝12時，V的值為20.4 D.原鹽酸的濃度為1.0mol·L－111.(1分)(2022·山東濰坊一中高二檢測)25℃時，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()A.曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑B.曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數(shù)Ka(乙)＝1.01×10－5D.圖像中的x>20.0012.(1分)室溫下，向20.00mL未知濃度的鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知：①lg5≈0.7；②甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，其pH在4.4～6.2區(qū)間時呈橙色，pH≤4.4時呈紅色，pH≥6.2時呈黃色。下列說法正確的是()A.滴定時，需用鹽酸潤洗錐形瓶B.滴定終點后俯視讀數(shù)，以此數(shù)據(jù)計算出的鹽酸濃度偏高C.若c(HCl)＝0.1000mol·L－1，V(NaOH)＝30.00mL時，pH＝12.3D.由圖知選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大13.(1分)用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會影響實驗精度的是()A.滴定實驗中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時，所用砝碼生銹B.用滴定管量取20.00mL酸液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定14.(1分)生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH含量。利用的反應(yīng)原理為4NH＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。實驗步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為bmol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液呈淺紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈淺紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3mL。下列說法不正確的是()A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液B.步驟②中靜置的目的是使NH和HCHO完全反應(yīng)C.步驟②若不靜置會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D.飽和食鹽水中的c(NH)＝mol·L－1二、填空題（共1小題）15.(1分)如圖是用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是________________。(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為________mL，滴定后讀數(shù)為________mL。(3)某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是________(保留四位有效數(shù)字)mol·L－1。(4)對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”)：①取待測液的滴定管，取液前滴定管尖端有氣泡，取液后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是________；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是________。1.【答案】C【解析】準(zhǔn)確量取25.00mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管。2.【答案】A【解析】V(HCl)＞20mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20mL。3.【答案】C【解析】酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，①錯誤；酸式滴定管不能盛放堿液，②錯誤。4.【答案】C【解析】中和滴定實驗中，標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃誤差越大，指示劑的用量一般為2～3滴，A錯誤；盛待測液的錐形瓶不能潤洗，否則測定結(jié)果偏大，B錯誤；滴定前讀數(shù)時仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，致使讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小，故測定值偏小，D錯誤。5.【答案】D【解析】錐形瓶不用潤洗，操作①錯誤；一般不用石蕊作酸堿中和滴定的指示劑，操作③錯誤；滴定管必須用待裝液潤洗后才能注入待裝液，操作⑤錯誤；兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，操作⑦錯誤。6.【答案】C【解析】c(OH－)＝＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10mol·L－1，pH＝10。7.【答案】B【解析】未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c待＝可得，被測定NaOH溶液濃度偏高，故A不符合題意；達到滴定終點，讀數(shù)時俯視液面，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c待＝可得，被測定NaOH溶液濃度偏低，故B符合題意；盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗，不影響測定結(jié)果，故C不符合題意；滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c待＝可得，被測定NaOH溶液濃度偏高，故D不符合題意。8.【答案】D【解析】滴定管精確到0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點后2位，A項錯誤；用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測定結(jié)果偏高，B項錯誤；所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液中OH－濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)＝可知c(酸)偏小，C項錯誤；用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏小，根據(jù)c(酸)＝可知測定結(jié)果偏高，D項正確。9.【答案】A【解析】由圖示可知，在V(HCl)＝20.00mL時，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知，c(NaOH)＝＝＝0.1mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13mol·L－1，即其pH＝13。10.【答案】A【解析】當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，鹽酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1，A正確、D錯誤；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL，B錯誤；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝12時，＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4mL，C錯誤。11.【答案】C【解析】根據(jù)兩種酸的濃度均為0.1000mol·L－1以曲線Ⅰ、Ⅱ的起點對應(yīng)的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元強酸甲，B項錯誤；分析曲線Ⅰ可知，滴定終點時溶液為堿性，故應(yīng)選取酚酞作指示劑，A項錯誤；由a點可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c(H＋)＝0.0010mol·L－1，故Ka(乙)＝≈1.01×10－5，C項正確；由強堿滴定強酸達到滴定終點時pH＝7可知，x＝20.00，D項錯誤。12.【答案】C【解析】A項，滴定時，用鹽酸潤洗錐形瓶會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)n(HCl)偏多，則消耗的V(NaOH)偏多，導(dǎo)致測定值c(HCl)偏大，錯誤；B項，滴定終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V(NaOH)偏小，以此數(shù)據(jù)計算出的鹽酸濃度偏低，錯誤；C項，若c(HCl)＝0.1000mol·L－1，V(NaOH)＝30.00mL時，混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝0.02mol·L－1，則c(H＋)＝mol·L－1＝5×10－13mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－13)≈12.3，正確；D項，甲基橙的指示范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，則使用甲基紅的誤差小，錯誤。13.【答案】D【解析】配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時應(yīng)用量筒量取一定體積的濃鹽酸，不能用托盤天平稱量濃鹽酸，A項不符合題意；用滴定管量取20.00mL酸液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使量取的酸液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，B項不符合題意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗，使酸溶液的濃度偏低，滴定過程中消耗酸溶液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，C項不符合題意；用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則消耗酸溶液的體積不變，操作正確，不會影響實驗精度，D項符合題意。14.【答案】C【解析】步驟①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點時生成甲酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為8.2～10.0，所以指示劑可選用酚酞試液，故A正確；步驟②中靜置1分鐘的目的是使NH和HCHO完全反應(yīng)，從而減小實驗誤差，故B正確；步驟②若不靜置，NH沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；反應(yīng)4NH＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O中產(chǎn)生的H＋消耗NaOH溶液的體積為(V3－V2)mL，則飽和食鹽水中的c(NH)＝＝