高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1講氧化還原基礎(chǔ)知識（課件）

2025高考大一輪復(fù)習(xí)砥礪行前保羅化學(xué)保羅化學(xué)系列第1講氧化還原基礎(chǔ)知識PaulClassroom2025高考必勝模塊一氧化還原反應(yīng)【模塊說明】此部分知識是高中化學(xué)中最重要板塊之一，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的時候，很多學(xué)生把更多把時間花在了氧化還原反應(yīng)定義和規(guī)律、復(fù)雜方程式配平的訓(xùn)練和復(fù)雜的化學(xué)計算上。很容易走偏，忽視了此部分知識在高考中真正的意義。具體來說，學(xué)好這部分知識至少有以下幾個顯著的作用1.解決方程式只能靠死記硬背的尷尬，徹底實(shí)現(xiàn)方程式“靠常識靠推不靠背”2.熟悉高中元素化學(xué)中氧化還原反應(yīng)最核心的性質(zhì)，為后續(xù)工業(yè)流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合分析打下基礎(chǔ)3.整合氧化還原和電化學(xué)的知識模塊，為后續(xù)復(fù)雜電化學(xué)裝置、氧還反應(yīng)探究打下基礎(chǔ)。一、元素的化合價規(guī)律1.化合價的本質(zhì)：不同種原子之間構(gòu)成化合物時，各原子得失電子(離子化合物)或使電子對偏移(共價化合物)的數(shù)目稱為化合價，化合物中，化合價總代數(shù)和應(yīng)為0【離子】離子中個元素的代數(shù)和為離子所帶的電荷量(有正有負(fù))2.化合價的基本規(guī)律（1）原子失去電子(負(fù)的玩意兒少了)或共用電子對遠(yuǎn)離(負(fù)的玩意兒不靠著)，顯正價，反之得到電子或共用電子對偏向，就顯負(fù)價。（2）得電子，負(fù)的東西多了，化合價降低，反之失去電子化合價升高第1講氧化還原基礎(chǔ)知識（3）元素規(guī)律：金屬元素沒有負(fù)價3.元素化合價的決定因素：電負(fù)性χ（使自己成為負(fù)離子的能力）在元素周期表中，越靠右上的元素χ越大【例】標(biāo)出下列各種化合物的化合價方法：先標(biāo)出既定、已知、毫無疑問、帥氣逼人的元素的化合價[記]氟常見化合價-1-1+3-1+1-1+2正氧化合物過硫化亞鐵負(fù)價氫化合物-1氧族元素+2二氯化二硫+1-1經(jīng)驗(yàn)：沒有信息或特殊結(jié)構(gòu)，Cl為-1價-1+4類比-1+4三氯甲硅烷-1SiH整體+3+4-1【方法】多元素標(biāo)價，先標(biāo)確定的，算出總數(shù)，再把另一部分看成整體，再分別突破負(fù)價氫化合物+1+3-1硼氫化鈉負(fù)價氫化合物鋁族，價2s22p1次磷酸-1+1+1-2標(biāo)酸的化合價，可以令其“完全電離”，尋找酸根離子整體的化合價次磷酸根整體-3+1氰酸根整體-1+2-3強(qiáng)還原性+1整體-1-2-3+4強(qiáng)還原性-2尿素整體+21個整體-1+4+1-3強(qiáng)還原性肼+1-2【思考】1mol肼有多少共價鍵鐵氰化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子標(biāo)配+1+3[x]整體-3價(x)整體-6價【特例】某些復(fù)雜物質(zhì)的標(biāo)價+1磷化亞銅-3【規(guī)律】N、P的最低價是-3-2+8/3平均化合價+2+3【類推】+2+4【離子練習(xí)】給下列離子標(biāo)價-2硫代硫酸根+2-2+6-1三氯合亞銅+1【特殊例子和方法】-2硫化亞鐵銅+2+2分配S+2+2方法：確定整體化合價，和確定元素的化合價，逐個突破該物質(zhì)可以順利標(biāo)出化合價，分配S的目的是確定結(jié)構(gòu)【掃盲】不同價態(tài)元素的化合物的命名次氯酸亞氯酸氯酸高氯酸亞硝酸亞硫酸次磷酸亞磷酸磷酸亞鐵鐵高鐵酸根氧化鉀過氧化鉀超氧化鉀【氧的特殊價態(tài)】用方程組法確定共價鍵的數(shù)目【突破口】找到化合物中有多少個-1價的氧例1、過氧化鉻CrO5是一種藍(lán)色的化合物，已知鉻為+6價，求該化合物中過氧鍵中的數(shù)目。這是青蒿素這是過氧鍵設(shè)：過氧化鉻里有x個-1價氧，y個-2價氧氧原子總數(shù)5個化合物總負(fù)價和總正價的絕對值相等2個-1價氧形成1個過氧鍵→該化合物有2NA個過氧鍵例2、過二硫酸根是一種超強(qiáng)氧化劑，其中硫元素的價態(tài)為+6價，求該化合物中過氧鍵的數(shù)目。結(jié)構(gòu)相似這個物質(zhì)很特殊，我們需要了解它的結(jié)構(gòu)+6-14過二硫酸根過氧化氫過氧鍵磺酸根→該化合物有1NA個過氧鍵練、(2017新課標(biāo)Ⅰ)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，求過氧鍵數(shù)目?！摶衔镉?NA個過氧鍵+1+4-22二、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.各種定義（1）標(biāo)志＆本質(zhì)：在反應(yīng)前后存在變價元素，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（2）兩個反應(yīng)氧化反應(yīng)：元素的化合價升高的反應(yīng)（若為電化學(xué)反應(yīng)，則稱為陽極反應(yīng)）還原反應(yīng)：元素的化合價降低的反應(yīng)（若為電化學(xué)反應(yīng)，則稱為陰極反應(yīng)）（3）兩劑兩產(chǎn)物氧化劑：得電子的反應(yīng)物，反應(yīng)后變?yōu)檫€原產(chǎn)物還原劑：失電子的反應(yīng)物，反應(yīng)后變?yōu)檠趸a(chǎn)物【一串規(guī)律】還原劑，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，則化合價升高，失去電子氧化劑，被還原，得到還原產(chǎn)物，則化合價降低，得到電子例1、判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)方法：觀察反應(yīng)前后的元素化合價是否變化（）（）（）（）√×××+1+1+1-1+1+10+4+4+2-3-3氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)√-2+1+4被氧化，作還原劑氧化劑，被還原，得到還原產(chǎn)物，則化合價降低，得到電子2.歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)（1）歧化反應(yīng)：反應(yīng)中，同一種元素的化合價，有升有降例、練、（）（）（）（）√√√×+1-2000-1+1+4+5+2-1-20【規(guī)律】②溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，未生成H2或O2時，H+、OH-、H2O一般不變價，將這些物質(zhì)稱為“環(huán)境物質(zhì)”，在后續(xù)配平方程式時有體現(xiàn)①能夠發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)中元素的價態(tài)為中間價態(tài)（2）歸中反應(yīng)：反應(yīng)中，同一種元素的高低兩種化合價變?yōu)槟持虚g價態(tài)+1氧化劑例、還原劑氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物=1：5思考：SO2能利用濃硫酸干燥的原因？二氧化硫和濃硫酸中硫的價態(tài)為+4、+6，無中間價態(tài)，不能發(fā)生歸中反應(yīng)，即不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合干燥原則?！究偨Y(jié)】常見的歧化反應(yīng)＆歸中反應(yīng)+1-1-1+5+4-3+3三、氧化還原分析這個東西高考不會出現(xiàn)，主要在掌握電子轉(zhuǎn)移量的判斷和氧化還原實(shí)質(zhì)的理解1.單線橋和雙線橋2.復(fù)雜氧化還原分析——關(guān)系式法+2Step1：標(biāo)變價元素的化合價（不知道變不變就都標(biāo)上，太復(fù)雜的就演算紙上進(jìn)行）【方法】挨個元素標(biāo)價態(tài)、一個一個屢、問啥算啥、關(guān)系式法~例、每消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)？-