元素推斷專題

元素推斷專題噱露3.1周期表推斷元素周期表與元素化合物的綜合運(yùn)用以推斷題出現(xiàn)，是高考必考的一種題型。未來(lái)仍然會(huì)以“位-構(gòu)-性”三者的關(guān)系及元素化合物推斷為考查重點(diǎn)。一、根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86o用原子序數(shù)減去比它小的而且相近的稀有氣體元素原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。第1、2縱行為第IA、第HA族，第13?17縱行為第OA?VHA族，18縱行為第。族（對(duì)于短周期的元素，其差即為主族序數(shù)）。二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系規(guī)律結(jié)構(gòu)位置 性質(zhì).對(duì)于主族原子而言：電子層數(shù)二周期數(shù)；最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)二最高正價(jià)。.在元素周期表中：由左至右：原子序數(shù)逐漸變大，原子半徑逐漸變小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。由上至下：原子序數(shù)逐漸變大，原子半徑逐漸變大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。3.2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)推斷一、主族元素化合價(jià)規(guī)律.最高正價(jià)二最外層電子數(shù)最低負(fù)價(jià)二最外層電子數(shù)-8最高正價(jià)+1最低負(fù)價(jià)|=8.化合物中氟元素、氧元素只有負(fù)價(jià)；金屬元素只有正價(jià)；.化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，如Cl的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7和-1價(jià)。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，如S的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)。二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）.族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；.族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；.族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0；.周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；.周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na；.最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的短周期元素：Be、Mg.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的短周期元素：Li、Si.最外層電子數(shù)是總電子數(shù)一半的短周期元素：Be.最外層電子數(shù)是總電子數(shù)1/3的短周期元素：P、Li.同一主族中相鄰上下兩元素序數(shù)差為2倍關(guān)系的元素：0、S三、特殊的元素和特殊結(jié)構(gòu)的微粒特殊的元素①形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，或組成單質(zhì)熔、沸點(diǎn)最高的元素：C；②常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素：Br；③最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素，或地殼中含量最多的金屬元素：A1；④元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素，或大氣中含量最多的元素：N；⑤其單質(zhì)能與最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素，或元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S；⑥用于做半導(dǎo)體材料的元素：Sio具有10電子結(jié)構(gòu)的特殊粒子：分子：Ne、HF、H20>NH3>CH4等。陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、A13+、NH4+、H3O+等。陰離子：N3-、02一、F、OH-、NH-等。2四、成鍵特點(diǎn).共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中含有多少個(gè)共價(jià)鍵數(shù)代表有多少對(duì)共用電子對(duì)。.離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；離子化合物中包括陰、陽(yáng)離子。.稀有氣體為單原子分子，稀有氣體之間不存在化學(xué)鍵。film例題精 例題精講考點(diǎn)1： 利用元素周期表的推斷專題【例1】★?周期表前20號(hào)元素中，它們形成離子化合物時(shí)，原子數(shù)之比為1:2（或2:1）,且陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。寫出這些化合物的化學(xué)式o【答案】Na20K2SMgF2CaCl2【例2】?/短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）［多選］X與Y不可能位于同一主族 B.X與Y一定位于同一周期X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D.X與Y可能形成離子化合物XY【答案】CDTOC\o"1-5"\h\z【例3】**如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( )①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng) r-一④Z的原子序數(shù)比Y大19 -一⑤Z所在的周期中含有32種元素 YA.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③D.①④【答案】A【例4】**A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱、、。B元素位于元素周期表中第周期，第族。C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過(guò)程：。(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有【答案】(1)氮、硫、氟 (2)三；WA+927/H'+.F—HxF (4)離子鍵和共價(jià)鍵(該物質(zhì)為NH4F)【例5】：A、B、C、D為短周期元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族且相鄰，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31,D元素與A、B、C既不同周期又不同主族，請(qǐng)回答：(1)元素符號(hào)ABCDA、B、D組成為D4B2A3的離子化合物是B、D形成的陽(yáng)離子與A、D形成的陰離子反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮?1)O、N、S、H (2)NH4NO3OH-+NH4+=NH3?H2O【例6】、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期且相鄰。下列說(shuō)法不正確的是.( )A.常見(jiàn)化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚歐試液變紅C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物D.五種元素的原子半徑按A?E的順序依次增大【答案】D

(2(2)下列哪組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體()A.a,c,h B.b,g,jC.c,h,l D.d,e,f(3)i元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，它的最高化合價(jià)是，最低化合價(jià)是。它的單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑，寫出它的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】(1)a、b、c、f、ma、b、c、d、f四WB (2)A、D(3)非金屬+5-3 4P+5O^燃2PO2 2 5(1)若E為氧化物，則A的化學(xué)式為,A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。As在元素周期表中的位置 。As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其氫化物的化學(xué)式為。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，AsH3AsH3有mol電子轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮?1)NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)第四周期，第VA族5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl; 5考點(diǎn)2： 利用核外電子排布的推斷專題【例）9】?*甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是（ ）A.甲與乙的單質(zhì)一定都不能與水反應(yīng)B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙的原子序數(shù)之和一定為18D.甲與乙處于同一周期【答案】C【例10］和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期,且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3【答案】A【例11］在A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4,D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Zo下列敘述正確的是（ ）［多選］A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)X、Z兩種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物【答案】CD【例12】在四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和乙離子的電子數(shù)之差為8o下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.元素的原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZWZ4分子中W、Z原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4【答案】D【例13】由核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為%最外層電子數(shù)為（2〃+1）。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是（ ）*A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2秘—1）B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2根個(gè)（〃表示電子層數(shù)）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用【答案】C【例14】Aw.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素（稀有氣體除外）。其中只有X為金屬元素，焰色反應(yīng)為黃色。W、Y的原子最外層電子數(shù)相等，且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）X在元素周期表中的位置是 。（2）W的氫化物HW的結(jié)構(gòu)式是 。2（3）化合物XZ的電子式是。（4）為檢驗(yàn)XZ溶液中的Z-,實(shí)驗(yàn)方法是 。*? -【答案】（1）第三周期第IA族 （2）H-O-H （3）Na+:Cl：（4）取少量NaCl溶液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中含3有Cl-【例15］?*下圖是部分周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,F列說(shuō)法正確的是(【例15］?*下圖是部分周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,F列說(shuō)法正確的是()［多選］化合價(jià)前序數(shù)A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WWX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物3Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】BD【例16］在以下是某些主族元素的半徑和化合價(jià)二事元素NOFPXY原子半徑(nm)0.0750.0740.0710.110r(x)r(Y)最低(高)化合價(jià)-3+5-2-1-3-2+6-1+7(1)若0.110>廠(x)>0.074，則X元素為，若r(Y)為0.137nm且X與Y位于相鄰周期，則Y元素為 ；(2)若毒性有PH3>NH3,H2s>H2O,比較CY4和CF4毒性大小？；(3)若Y與單質(zhì)P在一定條件下生成兩種酸A和B，物質(zhì)的量分別為1mol的A和B溶液分別能中和3molKOH和1molKOH溶液，寫出Y與單質(zhì)P反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】⑴X為S,Y為Br(2)CBr4>CF4(3)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr【例17】△短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：二事元素有關(guān)信息X最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰TOC\o"1-5"\h\z(1)XY2的電子式是；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)X的非金屬性比M(填“強(qiáng)”或“弱”)，能證明此結(jié)論的事實(shí)是(用離子方程式表示)。?? ??TOC\o"1-5"\h\z【答案】(1)：O：：C：：O：;離子鍵和共價(jià)鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2乙乙 乙 乙 J 乙(2)強(qiáng)；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3(膠體)【例18】J?A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)均小于18,A元素與B元素所形成的化合物BA2中，其質(zhì)量比為1：1；B元素與C元素所形成的化合物，其電子總數(shù)為18,C+離子核外已無(wú)電子；D元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)在一定條件下，可以化合生成一種堿性氣體。E+和A2一都是具有101結(jié)構(gòu)的微粒，試回答：A、B：B：D、E各是什么元素(寫元素符號(hào))：A：,B：,C：,D：,E：。(2)寫出由A、D、C三元素所組成的兩種化合物的化學(xué)式：,。寫出由A、B、C、E四種元素所組成的兩種化合物的化學(xué)式：、。(3)寫出BA2與EAC完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)O,S,H,N,NaHNO3;NH4NO3(或NH4NO2.HNO2);NaHSO4;NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【例19】人已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)：