高考化學一輪復習-專題26 化學平衡（含解析）

專題26化學平衡

1.在一容積固定的密閉容器中，加入1^1010)2,2|1101壓進行吸熱反應，下列情況能說明反應一定達到平衡

狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變B.生成1molH—H鍵的同時消耗1molC02

C.容器內(nèi)的氣體總壓強不再隨時間改變D.容器內(nèi)CO?與H?的濃度相等

【答案】B

【解析】A.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量

均是不變的，所以容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.生

成1molH—H鍵的同時消耗1molCO?說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，B正確：C.反應前后

體積不變，容器內(nèi)的氣體總壓強不再隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.根據(jù)方程式可知

二氧化碳和氫氣均是生成物，容器內(nèi)CO?與也的濃度始終相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤。

2.如圖所示，800。。時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論

A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)胃=2B(g)+C(g)

B.前2minA的分解速率為0.1mol/(L?min)

C.開始時，正、逆反應同時開始

D.2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：1

【答案】C

【解析】A.由圖示可知：A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種

物質(zhì)濃度變化比為：2:2:1,由于物質(zhì)的濃度變化比等于方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，且最后三種物質(zhì)

都存在，因此該反應為可逆反應，方程式為2A(g)=-2B(g)+C(g),A正確；B.由圖可知前2minA的

△c(A)=0.2moI/L,所以v(A)=4I=0=o.]mol/(L?min),B正確；C.在反應開始時由于沒

At2min

有生成物C物質(zhì)，因此反應是從正反應方向開始的，C錯誤；D.根據(jù)圖示可知在2min時c(A)=0.2moi/L,

c(B)=0.3mol/L,c(C)=0.Imol/L,所以2min時,A、B、C的濃度之比為2：3：1,D正確。

3.在密閉容中加入2.0niolS0z和LOmolOz,一定條件下發(fā)生如下反應2so?+()?—2S0“反應達到平衡后,

各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()

n(S02)/moln(02)/moln(SO3)/mol

A2.01.00

B1.00.81.0

C0.200.101.80

D002.0

【答案】C

【解析】反應2so2+02=2S03是可逆反應,加入2.0molS0z和l.OmolOz,最終各種物質(zhì)都應該存在,不能

全為反應物，也不能都為生成物，所以A、D錯誤：反應正向進行，所以正向進行S0,向生成的方向進行,

S0?與反應的物質(zhì)的量關系為2：1,所以SO2減小Imol,消耗氧氣0.5mol,所以應該剩余氧氣物質(zhì)的量為

0.5mol,不能是0.8mol,B錯誤，故合理選項是C。

4.反應C(s)+H?O(g)—CO(g)+Hz(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是

()

A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

C.反應達平衡狀態(tài)時：MC0)正="HQ)逆

D.其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大

【答案】C

【解析】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應速率加快，A錯誤；B.保持體積

不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，由于反應體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應速率不變，B錯誤；C.

反應達平衡狀態(tài)時任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應速率相同，MlM)),E=r(C0)產(chǎn)MlbO)博，則

r(H20)y(H?0)逆，C正確；D.其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所

以反應速率不變，D錯誤.

5.汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO,等向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前

半部發(fā)生的反應為2C0(g)+2NO(g)02C()2(g)+N2(g)o一定條件下，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到

化學平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應速率都等于零B.CO、NO.CO,、N2的濃度相等

C.CO,NO、CO2、N2在容器中共存D.CO、NO、CO2、距的濃度均不再變化

【答案】D

【解析】A.在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時且不等于零，或反應物的濃

度與生成物的濃度不再改變即為平衡狀態(tài)；故A錯誤；B.C0>NO,CO?、N?的濃度相等，并不能說明各物質(zhì)

的濃度不變，不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.可逆反應中的反應物和生成物都會同時存在于

一個容器，CO、NO、CO,、N?在容器中共存不能說明為平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.CO、NO、CO2、N2的濃度均不

再變化能夠說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案：I)。

6.一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：C0(g)+Ck(g)=O)Ck(g),其中容

器I中反應在5min時達到平衡狀態(tài)。

容器編起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

溫度/℃

號

COCl2COCbCOC12

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

III6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是

A.容器I中前5min的平均反應速率v(CO)=0.16mol?L-1?min1

B.該反應正反應為吸熱反應

C.容器H中起始時Cb的物質(zhì)的量為0.55mol

D.若起始時向容器I加入COO.8m01、Cl20.8moL達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

【答案】C

0.8mol

【解析】A.容器I中前5min的平均反應速率v(C反回)=0.5L=0.32mol/L?min依據(jù)速率之比等于計

5min

量系數(shù)之比，則V(C0)=V(C0C12)=0.32mol/L?minT,故A錯誤;B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：II和HI為等效平衡,

升高溫度，COCL物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B錯誤；

C依據(jù)方程式:C0(g)+CL(g)-C0Cl2(g),可知:

C0(g)+Cl2(g)^C0Cl2(g)

起始濃度(mol/L)220

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.61.61.6

平衡濃度(mol/L)0.40.41.6

L6mol/L

反應平衡常數(shù)K=L6=10,平衡時CO轉(zhuǎn)化率：X100%=80%;

0.4x0.42mol/L

依據(jù)II中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)^COCl2(g)

起始濃度(mol/L)22a0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)111

平衡濃度(mol/L)12a-l1

I和II溫度相同則平衡常數(shù)相同則:K-T7T7T-10＞解得：a=0.55mol,故C正確；

lx(2a-l)

D.CO(g)+Ck(g)0coek(g)為氣體體積減小的反應,若起始時向容器I加入COO.8mol,CIO8mol,相當于

給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%,故D錯誤。

7.在一定溫度下，反應比(g)+L(g)=2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內(nèi)生成nmolHs同時就有nmolHI生成

B.單位時間內(nèi)有nmolHz生成，同時就有nmolk生成

C.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

D.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化

【答案】D

【解析】A.單位時間內(nèi)生成nmolHz,同時就有nmolHI生成，正、逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，

故A錯誤；B.單位時間內(nèi)有nmolH?生成，同時就有nmoH?生成，只表示逆反應，不能表明達到平衡狀態(tài)，

故B錯誤；C.該反應為氣體分子數(shù)不變的反應，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，體系內(nèi)總壓強始終不變，容

器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化不能表明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；1).容器內(nèi)混合氣體的顏

色不再變化，即L(g)的濃度不再改變，表明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確。

8.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2N02(g)+03(g)k-N205(g)+02(g),反應在恒容密閉容器中進

行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是()

ABCD

升高溫度，正反

(T3s內(nèi)，反應速率為：tl時僅加入催化劑，平衡達平衡時,僅改變X

應方向平衡常數(shù)

11

v(N02)=0.2mol?L?s正向移動則X為c(0j

減小

【答案】B

【解析】A.達到平衡后，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B.0?3s內(nèi)，反應速率為

v(NOjJ0m"-L-04molL=o2mol?L、s',故B正確；C.催化劑同等程度增大正逆反應速率，不影

3s

響平衡移動，故C錯誤；I).X為C(OJ時，增大濃度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯誤。

9.工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是()

①適當提高氨的合成速率；②提高的轉(zhuǎn)化率；③提高氨的產(chǎn)量；④催化劑在500C時的活性最大

A.只有④B.①②C.①③④D.①④

【答案】D

【解析】合成氨發(fā)生：N^3Ha2NH：(△H<0；升高溫度可增大反應速率，適當提高氨的合成速

率，故①正確；該反應的正反應為放熱反應，升高溫度不是提高轉(zhuǎn)化率，或氨氣的產(chǎn)率故②、③錯誤；該

溫度時，催化劑的活性最大，有利于增大反應速率，提高產(chǎn)量，故④正確，故答案為D。

10.反應3A(g)——2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應速率隨時間變化如下圖所示，在ti、tz、t3>如時刻都只有

一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是

4“*abQh“ht

A.t6?t］階段，C的百分含量最大

B.t2?t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小

C.t3時，改變因素一定是使用了催化劑

D.t5時，改變因素一定是升高了溫度

【答案】D

【解析】3A心）=213（4+（：（8）+、9>0）說明該反應414<0,反應前后氣體體積不變，壓強對化學平衡無影

響。由圖中反應速率的變化可知，L時速率增加且平衡逆向移動，改變條件為增了牛成物的濃度，L時速率

同等程度增加，改變的條件為加入「催化劑或增大/體系壓強，G時速率同等程度減小，改變的條件為減小

了體系壓強或使用了抑制劑，公時速率增大且平衡逆向移動，改變的條件為升高溫度。

L時化學平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的百分含量減小，t3、t,時化學平衡不移動，ts時化學平衡逆

向移動，A的轉(zhuǎn)化率進一步減小，C的百分含量進一步減小，因此儲?匕階段A的轉(zhuǎn)化率最小，。?匕階段C

的百分含量最大。

A.0?3階段，C的百分含量最大，A錯誤：

B.to?t#介段A的轉(zhuǎn)化率最小，B錯誤；

C.&時速率同等程度增加，改變的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強，C錯誤；

D.ts時速率增大且平衡逆向移動，改變的條件為升高溫度，D正確；

故合理選項是D?

11.在CuCh溶液中存在如下平衡：［CuCl,F（綠色）+仙20=［可（乩0）/2*（藍色）+4（：1,下列說法中不正確

的是（）

A.將CuCb固體溶于少量水中得到綠色溶液

B.將CuCL固體溶于大量水中得到藍色溶液

C.［CuClJ2-和［Cu他0）都是配離子

D.從上述平衡可以看出［Cu（HzO）,產(chǎn)比［CuClJ淄定

【答案】D

【解析】A、將CuCL固體溶于少量水中，則根據(jù)平衡方程式可知，主要是以［CuCL］2-形式存在，得到綠色

溶液，選項A正確；B、將CuCk固體溶于大量水中，稀釋有利于平衡向正反應方向進行，得到藍色溶液，

選項B正確;C、Cu*具有空軌道，Cl、H有能提供孤電子對，［Cud」?而［CuGW）」"都是配離子,選項C正

確；D、從上述平衡不能看出［CU（HQ）F*、［CuCU”的穩(wěn)定性,選項D不正確。

12.恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y,發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）=3Z（g）AH<0,Y的

物質(zhì)的量n（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.0~5min內(nèi)，以X表示的化學反應速率是0.02mol-L-1?min-1

C.b點時該反應達到了最大限度，反應停止

D.tomin時，c(Z)=0.75mol,L-1

【答案】D

【解析】A項、該反應的焙變AHV0,為放熱反應，故A錯誤；B項、由圖可知，Y的物質(zhì)的量的變化量為

(1.0-0.8)mol=0.2mol,0~5min內(nèi),以Y表示的化學反應速率v(Y)=然=獸-=0.2mol??mirTl

由化學計量數(shù)之比等于反應速率之比可知，V(X)=2V(Y)=0.4mol-L-1-min-1,故B錯誤；C項、b點

時Y的物質(zhì)的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡時正反應速率等于逆反應速率，反應沒有停

止,故C錯誤;D項、如min時，該反應達到了化學平衡，Y的物質(zhì)的量的變化量為(1.0-0.5)mol=0.5mol,

由反應變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，平衡時c(Z)=3c(Y)=3X^|fi=0.75mol-L-1,故D正確。

13.合成氨的反應為Nz(g)+31b(g)^^2NFh(g)。下表是某次反應時NFh的濃度變化:

時間(min)0510152025

C(NH3)(mol?Li)00.300.440.500.500.53

下列說法正確的是

A.0~10min時,用A表示的平均反應速率為0.044mol?L'?min1

B.增大壓強和降低溫度均能加快合成氨的反應速率

C.由圖表可知，該反應在15?20min時處于化學平衡狀態(tài)

1).反應中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】A、由表中數(shù)據(jù)計算。?lOmin時，計算氨氣的反應速率v(NIh)=0.44mol?L-710min=0.044mol/

(L?min)用，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，H，表示的平均反應速率v(比)=3v(NH:()/2=3X0.044/2

mol/(L?min)=0.066mol/(L,min),故A錯誤；B、降低溫度反應速率降低，故B錯誤：C、反應在15?

20min時，氨的濃度保持不變，處于化學平衡狀態(tài)，故C正確；1)、反應物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終

保持不變，體積也保持不變，反應中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

14.已知：稀Na：AsQ,溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應：AsO>

(aq)+I2(aq)+2011(aq)AsO/(aq)+2T(aq)+H20(l),反應一段時間后測得c(AsO；「)為amol,L\下歹ij

說法能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是

3

A.c(D=2amol?U'B.v(I)=2v(AsO3')

C.c(AsO3/c(F)不再變化D.溶液的pH不再變化

【答案】D

［解析］A、當c(AsO/-)=amol?L'時，由方程式可知濃度之比等于化學計量數(shù)之比，此時c(I)=2amol,L

不能確定是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、同一個化學反應，速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達

到平衡，都存在v(I-)=2v(A平廣),故B錯誤;C、由方程式可知濃度之比等于化學計量數(shù)之比，c(AsO：

)/c(I)=1/2是定值不再變化，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，無法判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、溶液pH不變時，則c(0ID也保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確。

15.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)『=cC(g),12s時生成

C的物質(zhì)的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法中正確的是()

A.2s時，A的反應速率為0.15mol?L1?s'

B.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C.化學計量數(shù)之比b:c=l:4

D.12s時容器內(nèi)的壓強為起始的9/13倍

【答案】A

【解析】A、從反應開始到2s時,A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3moi/L,時間為2s,故v(A)=

=0.15mol/(L*s),選項人正確；B、圖中交點時A反應末達平衡狀態(tài)，反應還在向正反應方向進行，正反應

速率大于逆反應速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，選項B錯誤；C、根據(jù)化學反應速率之比等于計

量數(shù)之比，12s時B減少了O.2mol/L,C增大了0.4mol/L,故化學計量數(shù)之比b:c=0.2：0.4=1:2,選項C

錯誤；D.12s時A的濃度變化為0.6mol/L,B減少了0.2mol/L,C增大了0.4mol/L,故b=Lc=2,反應中

氣體體積不變，容器內(nèi)的壓強保持不變，選項D錯誤。

16.在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：Clsl-H：Oigl=COlgl+H：gl乙：

CO"I-H：O|￡=CO：其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是

A.恒溫時，氣體壓強不再改變

B.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

C.混合氣體密度不變

D.單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1

【答案】B

【解析】A.恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以

壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正

逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C.混合氣體密度不變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同

且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.單位時

間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氧氣質(zhì)量比為9：1,水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1,表示的都是正逆反應速率,

無法判斷正逆反應速率相等，故D錯誤。

17.反應C2H6(g)=C2Hl(g)+H?(g)AH>0,在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中,不能

提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()

A.增大容器容積B.升高反應溫度

C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體

【答案】D

【解析】A.該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，增大反應容器的容積，體系的壓強減小，化學平

衡正向移動，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B.該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，升高

反應溫度，化學平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C.分離出部分氧氣，減少了生成

物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D.等容下通入惰性氣體，體系的總壓強

增大，物質(zhì)的濃度不變，因此化學平衡不移動，對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D符合題意。

18.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),達到平衡后，

測得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2,再達平衡時，測得C氣體的濃度

為0.9mol/L。則下列敘述亞硬的是

A.C的體積分數(shù)增大B.平衡向右移動

C.B的轉(zhuǎn)化率提高1).a+b<c+d

【答案】D

【解析】A項、增大壓強，平衡向化學計量數(shù)減小的逆反應方向移動，生成物C的體積分數(shù)減小，故A錯誤;

B項、增大壓強，平衡向化學計量數(shù)減小的逆反應方向移動，故B錯誤；C項、增大壓強，平衡向化學計量

數(shù)減小的逆反應方向移動，反應物B的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D項、增大壓強，平衡向化學計量數(shù)減小的

逆反應方向移動，說明反應物氣體物質(zhì)的量比生成物小，則a+b<c+d,故D正確。

19.一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和ImolY進行應：2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)

2min達到平衡，生成0.6molZ,下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/(L?s)

B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度為原來的1/2

C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△IK0

【答案】D

【解析】A項、經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ,Z的濃度變化量為0.06mol/L,Z的反應速率v(Z)為

0.06mol/L-^120s=0.0005mol/(L?s),根據(jù)化學反應速率之比等于化學質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v(X)

=2v(Z)=2X0.0005mol/(L?s)=0.OOlmol/(L?s),故A錯誤;B項、將容器體積變?yōu)?0L,若平衡不移

動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2,該反應是?個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移

動，Z的平衡濃度小于原來的1/2,故B錯誤；C項、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡

向正反應方向移動，反應物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明升高溫

度平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應的△HV0,故D正確。

20.已知A(g)+B(g)-C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/C70080083010001200

平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=,AH=(填”<"、“>”或“=")0。

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB,如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率

v(A)=0.003mol,L-',s-'?則6s時c(A)=____mol,L-i,C的物質(zhì)的量為___mol；若反應經(jīng)一段時間后，

達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為一，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氨氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為o

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為____。

a.壓強不隨時間改變

b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(A)不隨時間改變

d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

c(C)c(D)

【答案】c(4)c(B)<0.0220.0980%80%c

【解析】(1)可逆反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達式K=*^,由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平

c(A)c(J3)

衡常數(shù)降低，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H<0,故答案為：

cQ4)c(B)<；

(2)反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003mol?L3sT,貝lj6s內(nèi)

△c(A)=0.003mol?L'?s'X6s=0.018mol/L,A減少的物質(zhì)的量為0.018mol?L-lX5L=0.09mol,根據(jù)化學

0.2mol

方程式中的化學計量關系知，生成的C的物質(zhì)的量為0.09mol；A的起始濃度為5L=o.04mol/L,故6s

時c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L；

設平衡時A的濃度變化量為x,則:

A(g)+B(g)wC(g)+D(g)

開始(mol/L)：0.040.1600

變化(mol/L)：xxxx

平衡(mol/L)：0.04-x0.16~xxX

x*x0.032mol/L

故(CMM-x)*(0.16-x)=i,解得x=o.032【nol/L,所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為0.04moZ/Lx100%=80%；體積不

變，充入Imol氮氣，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%,故答案為:

0.022：0.09；80%；80%；

(3)a.該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變不能說明到達平衡，故a不

選；b.該反應前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b不選；c.可逆反

應到達平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，故c(A)不隨時間改變，說明到達平衡，故c選；d.C和D都是生成物,

生成的量和計量數(shù)成正比，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量始終相等，不能說明到達平衡，故d不選；

故答案為：c。

21.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的岫0』，發(fā)生反應NzOjg)-2N0z(g),隨溫度升高，混合氣體

的顏色變深。

(1)反應為_______(填“吸熱”或“放熱”);100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在。?

-1-1

60s,反應速率MN。)為mol?L-s;反應的平衡常數(shù)4為。

(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為T,c(N。)以0.0010mol-L--s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又

達到平衡。

①7100℃(填“大于”或“小于”),

②溫度7時反應的平衡常數(shù)友。

11

【答案】吸熱0.OOlmol?L?s"0.36>k2=0.65

【解析】(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；。?

0.06mol/L

60s時段,N。濃度變化為：0.lmol/L-0.04mol/L=0.06mol/L,v(NO,)-0.0010mol,L'?s

260s

1:/(NOJOS

=0.36；

'C(N2O2)0.04

(2)①改變溫度后，NO的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應吸熱，升高溫度平衡正向移動,

故T>100℃；

,1

②平衡時,C(N02)=0.120mol?L'+0.0010mol?L'*s'X10sX2=0.14mol?L

C2(NOJo142

c(NA)=0.040mol?L-0.OOlOmol?L1?s1X10s=0.030mol?L則平衡常數(shù)——^=——=0.65。

C(N2O2)0.03

22.(I)已知在448℃時，反應2(g)+Iz(g)=2HI(g)的平衡常數(shù)小為49,則該溫度下反應2HI(g)^H2(g)

+L(g)的平衡常數(shù)K2為；反應l/2H2(g)+l/2I2(g)=HI(g)的平衡常數(shù)及為

(II)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：COjg)+H2(g)=CO(g)+HQ(g),其化學平衡常數(shù)(船和

溫度(。的關系如下表所示:

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=。

(2)該反應為一(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是o

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.rm(H2)=ris(H2O)

D.c(C02)=c(C0)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(COj?c(Hj=c(CO)?c(HQ),試判斷此時的溫度為

(5)在800℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(C0j為2moi?「'，c(Hj為

1.5mol-L_1,c(CO)為Imol-L_1,c(HQ)為3moi-L-',則下一時刻，反應將(填“正向”或“逆

向”)進行。

【答案】7吸熱BC830逆向

【解析】(I)反應2Hl(g)QlL(g)+L(g)與反應HKg)+L(g)02HI(g)互為逆反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù)

關系，則及為=；反應!H2(g)+!h(g)0Hl(g)的計量數(shù)為反應HKg)+l2(g)=2HI(g)的一半，則Kk

故答案為：；7；

c(//2O)c(CO)

(11)(1)平衡常數(shù)為生成物濃度幕之積與反應物濃度幕之積的比，則反應的平衡常數(shù)K=C(“2)C(CO2),故

c(W2O)c(CO)

答案為：C(%)C(CO2)；

(2)通過表中K和t的關系可知，溫度越高，K值越大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反

應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

(3)A、該反應為氣體的物質(zhì)的量不變的反應，則容器中壓強始終不變，容器中壓強不變不能說明反應達

到平衡狀態(tài)；

B、混合氣體中c(CO)不變，說明反應達到平衡狀態(tài):

C、u(%)#=u(H?0)逆，則對于氫氣來說正逆反應速率相等，則反應達到平衡狀態(tài)；

I)、c(C02)=c(CO),該反應不一定達到平衡，濃度關系取決于反應物的起始量和轉(zhuǎn)化率；

故答案為：BC；

C(H2O)C(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：C(C0J?c(Hj=c(CO)?c(HQ),化學平衡常數(shù)k‘("2雙。。2)=1,此時

溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830℃,故答案為：830；

。("2。卜《0)

(5)800℃時，濃度嫡。,=￡：(“2)，((;02)=2/?。〃。'15?>0〃。=1>0.9,所以反應向逆反應方向進行,故答

案為：逆向。

23.在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g).----Y(g)AH<0,X的

物所的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示(圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形)

(1)下列措施不能提高反應速率的是一。

A升高溫度B加入適量XC增大壓強D及時分離出Y

(2)反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=,X的轉(zhuǎn)化率為一；

(3)一線表示使用催化劑的情形(填“實”或“虛”)；

(4)圖中c點對應的速率關系是I，(正)—I，(逆)(填“大于"''小于"或“等于”)；

(5)反應進行到a點時放出的熱量反應進行到b點時放出的熱量(填“大于”“小于”或“等

于“)。

【答案】D0.005mol,(L,min)25%虛等于小于

【解析】⑴對于反應2X(g).=Y(g)來說,

A.升高溫度，化學反應速率加快，A項錯誤;

B.加入適量X‘增大」’X的濃度，化學反應速率加快，B項錯誤:

C.增大壓強，化學反應速率加快，C項錯誤；

I).及時分離出Y，減小Y的濃度，化學反應速率減慢，D項正確;

答案選D；

(2)反應從開始到a點，X的物質(zhì)的量減少0.4mol-0.3mol=0.Imol,則以上")=色土*°—0.01

FArILxfmin

mol,(L?min),,根據(jù)反應的計量數(shù)可以看出，v(Y)=—v(X)=0.005mol?(L?min)'；X的轉(zhuǎn)化率為

2

0.1mol

X100%=25%：

0.4mol

(3)催化劑可加快化學反應速率，縮短反應的時間，從圖中可以看出虛線表示使用催化劑的情形;

(4)c點反應達到限度，正反應速率等于逆反應速率，即V(正)等于丫(逆)；

(5)a點時，反應向正向進行，知道達到平衡狀態(tài)，而b點反應剛好達到平衡狀態(tài)，又正反應為放熱反應,

則反應進行到a點時放出的熱量小于反應進行到b點時放出的熱量，故答案為：小于。

24.一定條件下鐵可以和CO,發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)R=FeO(s)+C0(g)該反應為吸熱反應。一定溫度下,

向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的C0?氣體，反應過程中CO2氣體和C0氣體的濃度與時間的關系

如圖所示。

.。awlL?

(l)t|時，正、逆反應速率的大小關系為V正V逆(填或“=”)；

(2)4分鐘內(nèi)，C0?的轉(zhuǎn)化率為..；C0的平均反應速率v(C0)=

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是(選填序號)

①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應已達平衡的是(選填序號)

①v(C02)=v(C0)

②單位時間內(nèi)生成nmolCOz的同時生成nmolCO

③容器中氣體壓強不隨時間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

【答案】》71.4%0.125mol-L1?min1①③②④

【解析】(D關鍵圖象可知：在3后，C0濃度增大、CO?濃度減小，說明反應未達到平衡，正向進行，因此

VE>Va:

(2)根據(jù)圖象可知：在反應開始時加入了CO?濃度是0.7mol/L,平衡時CO?濃度是0.2mol/L,反應轉(zhuǎn)化的濃

度是0.5mol/L,所以CO?在4分鐘內(nèi)，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為受精X100骯絲吧匹100%=71.4%；

起始量0.7mol/Lx

根據(jù)化學反應速率的定義式可知在4分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=0,5mO1/L=0.125mol-L1-min1：

4min

(3)①降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能降低，活化分子數(shù)減小，有效碰撞次數(shù)減少，化學反應速率降低，①符合題意;

②由于固體的濃度不變，所以減少鐵粉的質(zhì)量，物質(zhì)的反應速率不變，②不符合題意：

③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，反應體系是物質(zhì)濃度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，有

效碰撞次數(shù)減少，化學反應速率降低，③符合題意；

④保持體積不變，充入He使體系壓強增大，由于體系內(nèi)的物質(zhì)濃度不變，所以化學反應速率不變，④不符

合題意；

故合理選項是①③；

(4)①未指明反應是正向還是逆向進行，因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)，①錯誤；

②單位時間內(nèi)生成nmoICO?的同時必然會消耗nmolCO,又牛.成nmolCO,則CO的物質(zhì)的量不變，反應達

到平衡狀態(tài)，②正確；

③該反應是反應前后氣體體積不變的反應，任何條件下體系的壓強都不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否為

平衡狀態(tài)，③錯誤；

④反應前后氣體的體枳不變，而氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，則氣體的摩爾質(zhì)量會發(fā)生變化，由于摩爾質(zhì)量當

以g/mol為單位時，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以若容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化，

則反應達到平衡狀態(tài)，④正確；

故合理選項是②④。

25.某化學反應2A(g)=B(g)+D(g)在體積為1L密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D