高三高考化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題突破03物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的探究

備戰(zhàn)2022屆高考化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題突破03——物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的探究注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上填空題（共15題）1．工業(yè)上從海水中提取液溴的部分流程如圖：濃縮海水含的水溶液粗溴吸收液……已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入氯氣時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞_________(填字母，下同)，打開活塞_________。(2)通入“熱空氣”時(shí)，可根據(jù)_________(填現(xiàn)象)來簡單判斷熱空氣的流速。(3)向濃縮海水中通入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。2．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。某化學(xué)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(夾持儀器略)。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備氨氣的化學(xué)方程式為___________。(2)用裝置B收集氨氣時(shí)，進(jìn)氣口是___________(選填“a”或“b”)。打開裝置B中的活塞c，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是___________，___________。(3)向C中固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片，濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，檢驗(yàn)白煙中陰離子的方法是___________。液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)有和___________。3．間氯苯甲醛是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，沸點(diǎn)213.5℃，密度。實(shí)驗(yàn)室制取間氯苯甲醛的反應(yīng)原理為：實(shí)驗(yàn)操作如下：1)向溶劑二氯乙烷中加催化劑，再滴加10.2mL苯甲醛，加熱(39~40℃)、攪拌。2)通入干燥氯氣反應(yīng)，獲得粗產(chǎn)品。3)粗產(chǎn)品經(jīng)萃取、干燥、減壓蒸餾，得到間氯苯甲醛8.5mL。實(shí)驗(yàn)裝置如下：請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是______。(2)儀器B的進(jìn)水口是______(填“a”或“b”)。(3)滴液漏斗外側(cè)的玻璃導(dǎo)管的作用為______。(4)三組平行實(shí)驗(yàn)中苯甲醛轉(zhuǎn)化率和選擇性隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間(min)203040轉(zhuǎn)化率(%)76.3289.6293.00選擇性(%)89.7088.2475.19其他條件不變時(shí)，反應(yīng)(氯化)的最佳時(shí)長為______分鐘。隨著反應(yīng)時(shí)間延長，選擇性下降的原因是______。4．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒。①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞ac，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全；②關(guān)閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；④關(guān)閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中緩慢通人足量Cl2；⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，其化學(xué)方程式為___________。(2)步驟②中鼓人熱空氣的目的是使A中生成的Br2隨熱空氣流入B中，該過程利用了Br2___________的性質(zhì)。(3)步驟③中SO2被氧化生成，寫出檢驗(yàn)的操作及現(xiàn)象___________。(4)進(jìn)行步驟③時(shí)，B中尾氣可用___________吸收處理。5．甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱、攪拌儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實(shí)驗(yàn)過程：I.合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L?1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱C并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ.分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是___________。(2)裝置B中盛有的試劑是___________；實(shí)驗(yàn)過程中裝置D的導(dǎo)管需要一直浸入液面下的必要性是___________。(3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和___________。(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為___________。(5)過程II中加入無水乙醇的目的是___________。(6)可以用___________試劑(寫化學(xué)式)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+。(7)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol)，則其產(chǎn)率是___________。6．乙苯是重要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯：查閱資料如下：①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)：有機(jī)物苯溴乙烷乙苯沸點(diǎn)/℃8038.4136.2②化學(xué)原理：+CH3CH2Br+HBr③氯化鋁易升華、易潮解Ⅰ.制備氯化鋁甲同學(xué)選擇如圖裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用)：(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的離子方程式為_______。(2)氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→_______→f→g→_______。(3)D裝置存在的明顯缺陷是_______，改進(jìn)之后，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。(4)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)_______時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，點(diǎn)燃F處酒精燈Ⅱ.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時(shí)。步驟5：提純產(chǎn)品。(5)本實(shí)驗(yàn)步驟4的加熱方式宜采用_______。(6)盛有蒸餾水的H裝置中干燥管的作用是_______。確認(rèn)本裝置G中已發(fā)生反應(yīng)的操作是_______。7．TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)：相關(guān)信息如下表所示：化合物熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm3)水溶性TiCl4251361.5易與水反應(yīng)，且生成難溶于水的物質(zhì)，易升華，能溶于有機(jī)溶劑CCl42576.81.6難溶于水請回答下列問題：(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→___________→___________→f→g→___________→___________→d→e→j。(填儀器接口字母)(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入試劑，___________(按正確的順序填入下列操作的序號)。①關(guān)閉分液漏斗活塞②打開分液漏斗活塞③停止加熱，充分冷卻④加熱裝置D中陶瓷管(3)裝置A中導(dǎo)管m的作用是___________。(4)裝置D中除生成TiCl4外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________。8．疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點(diǎn)為210℃，沸點(diǎn)為400℃，在水溶液中易水解。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)裝置如下：①打開止水夾K1，關(guān)閉止水夾K2，加熱裝置D一段時(shí)間；②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1；③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，打開止水夾K2，通入N2O；④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B中盛放的藥品為___________；裝置C的主要作用是___________。(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為___________。(3)步驟③中，為了使反應(yīng)受熱均勻，A裝置里a容器的加熱方式為___________；生成NaN3的化學(xué)方程式為___________；N2O可由在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃)，則不能選擇的氣體發(fā)生裝置是___________(填序號)。(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是___________。步驟④中用乙醚洗滌的主要目是___________。(5)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol?L?1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.00500mol?L?1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：______，則試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。9．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4。①C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是___________。②D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2.為證明K2FeO4能否氧化Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產(chǎn)生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl－還原而形成的。②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________(填“>”或“<”)(3)使用時(shí)經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下：___________＋___________H＋＝___________O2↑＋___________Fe3+＋___________(配平及完成上述離子方程式)。__________現(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)10．侯氏制堿法是中國傳統(tǒng)工業(yè)方法，此方法制備Na2CO3一直在工業(yè)上沿用至今。其原理如下：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)裝置乙的作用是______。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_______。Ⅱ.測定所得產(chǎn)品的組成和純度(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：選擇的裝置(填編號)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_________________樣品中含NaHCO3(5)測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為m2g。則該純堿樣品的純度為________。11．鍶（Sr）和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶（Sr3N2相對分子質(zhì)量：290.8）。方案Ⅰ：制備氮?dú)鈦碇迫〉J(1)儀器A的名稱是_____。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃_____處酒精燈（填“B”或“C”），一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃另一只酒精燈。(3)方案Ⅰ中用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)猓浠瘜W(xué)方程式為：_____。方案II：利用氮?dú)鈽悠穪碇迫〉J已知：①所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(4)打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2_____的物理性質(zhì)。(5)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是_____（填代號）。甲濃硫酸乙連苯三酚堿性溶液丙醋酸二氨合亞銅溶液(6)方案Ⅰ和方案II設(shè)計(jì)存在相同的缺陷，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案為：_____。(7)產(chǎn)品純度的測定：稱取0.8000g方案Ⅰ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，加入蒸餾水，并通入足量水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mLNaOH溶液。則產(chǎn)品純度為_____（計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。12．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:+H2O+H2SO4+NH4HSO42+Cu(OH)2()2Cu+2H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是_______；儀器c的名稱是____，其作用是________。(2)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。(3)分離苯乙酸粗品的方法是_________，提純粗苯乙酸的方法是___________。最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是____。(保留兩位有效數(shù)字)(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_________。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_________。13．氯化鋁可作化工生產(chǎn)的催化劑。無水氯化鋁是白色晶體，178℃升華，露置空氣中極易與水蒸氣反應(yīng)。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并用氯氣來制備無水氯化鋁的裝置。實(shí)驗(yàn)中可供選用的試劑如下：A．濃硫酸B．濃鹽酸C．飽和食鹽水D．燒堿溶液E．鋁粉F．二氧化錳G．堿石灰H．無水氯化鈣(1)儀器c的名稱是___________(2)在表空格中，填寫指定儀器內(nèi)裝有的試劑(填試劑標(biāo)號)______。儀器標(biāo)號ab乙丙丁c試劑標(biāo)號FE(3)寫出實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的化學(xué)方程式：_________。(4)裝置乙中試劑的作用是__________。(5)裝置戊的作用是_________；____________。(6)若實(shí)驗(yàn)中有36．5gHCl參加反應(yīng)，理論上生成Cl2的體積(標(biāo)況)為________。14．Na2S2O3·5H2O俗稱“海波”，在醫(yī)療、化工等行業(yè)有重要用途。其在堿性或中性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：S2O32＋2H＋=H2O＋SO2↑＋S↓。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行制備(部分夾持裝置略去)，步驟如下：步驟1稱取63.0gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入400mL蒸餾水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中攪拌，再與上述溶液混合。步驟2安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60min。步驟3趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥；得到粗產(chǎn)品。(1)儀器a的名稱________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中乙醇僅作為溶劑，不參與反應(yīng)。請寫出步驟2中的化學(xué)方程式：________。(3)粗產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，可能含有Na2SO4雜質(zhì)。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中是否含有SO42：________。(4)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)可確定所得粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例。稱取三份質(zhì)量不同的粗產(chǎn)品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后濾出硫(反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)，微熱濾液使SO2全部逸出。測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g3.4156.83015.000二氧化硫氣體的體積/L0.3360.6721.344硫的質(zhì)量/g0.4000.8001.600①所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________。②計(jì)算所得粗產(chǎn)品中n(Na2S2O3·5H2O)和n(Na2SO3)的比值，并寫出計(jì)算過程____________。15．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。①你認(rèn)為缺少的儀器是__。②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。（2）第②步CaCO3固體過量，其目的是__。（3）本實(shí)驗(yàn)中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。（4）第③步“某種操作”名稱是__。（5）第④步加入乙醇的作用是__。（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣，洗滌劑最合適的是__(填標(biāo)號)。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇—水混合溶液參考答案1．bdac濃縮海水中氣泡產(chǎn)生的快慢【詳解】(1)通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生反應(yīng)得到溴與水的混合物，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理。故答案為：bd；ac(2)通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕到盛水的錐形瓶中，用二氧化硫吸收富集，可根據(jù)濃縮海水中氣泡產(chǎn)生的快慢判斷熱空氣的流速。故答案為：濃縮海水中氣泡產(chǎn)生的快慢(3)向濃縮海水中通入是為了氧化溴離子生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：2．a(chǎn)極易溶于水溶于水形成的溶液呈堿性取少量白煙于試管中，加入稀硝酸溶液酸化，再加入硝酸銀溶液(或加硝梭酸化的溶液)，產(chǎn)生白色沉淀【分析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽浒睔獠⑻骄科湫再|(zhì)，實(shí)驗(yàn)室是通過氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，在裝置A中進(jìn)行；氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水，且氨水呈堿性，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，a進(jìn)氣口是向下排空氣；打開裝置B中的活塞c，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且氨水呈堿性，故答案為：a；極易溶于水；溶于水形成的溶液呈堿性；(3)向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，氫氧化鈉溶解放熱，使氨水分解放出氨氣。氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙；檢驗(yàn)銨根離子，可采用與堿性物質(zhì)混合加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明含有銨根離子；FeSO4與堿反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Fe2++2NH3?H2O═Fe(OH)2↓+2，然后迅速變成灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；取少量白煙于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，若試紙變藍(lán)，可證明含有銨根離子；4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。3．三頸燒瓶(三口燒瓶)b平衡儀器A、C內(nèi)氣壓，使C內(nèi)液體能順利流下30發(fā)生副反應(yīng)，間氯苯甲醛轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(間氯苯甲醛進(jìn)一步氯化)【分析】依據(jù)有機(jī)物的制備原理，考察儀器裝置的使用以及表格的識別應(yīng)用?！驹斀狻?1)儀器A為三頸燒瓶；(2)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，故為b；(3)滴液漏斗外側(cè)的玻璃導(dǎo)管的作用為平衡儀器A、C內(nèi)氣壓，使C內(nèi)液體能順利流下；(4)30min時(shí)苯甲醛轉(zhuǎn)化率和選擇性均比較高，隨著反應(yīng)時(shí)間延長，選擇性下降的原因發(fā)生副反應(yīng)，間氯苯甲醛轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(間氯苯甲醛進(jìn)一步氯化)。4．易揮發(fā)(或沸點(diǎn)低)取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則說明生成了NaOH溶液或KOH溶液或堿石灰等【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳水和氯氣；(2)鼓入熱空氣能帶走溴單質(zhì)，說明其沸點(diǎn)低；(3)檢驗(yàn)一般使用氯化鋇，據(jù)此作答；(4)B中尾氣含有、等，可用堿性溶液吸收?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：，故答案為：；(2)鼓入熱空氣是為了將A中生成的吹入B中，該過程利用了Br2易揮發(fā)(或沸點(diǎn)低)的性質(zhì)，故答案為：易揮發(fā)(或沸點(diǎn)低)；(3)檢驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則說明生成了，故答案為：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則說明生成了；(4)B中尾氣含有、等，可用堿性溶液吸收，如：NaOH溶液或KOH溶液或堿石灰等，故答案為：NaOH溶液或KOH溶液或堿石灰等?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)過程，在過程中要注意發(fā)生裝置、緩沖裝置、收集裝置和后處理裝置，根據(jù)尾氣的性質(zhì)，然后選擇相應(yīng)的尾氣處理試劑。5．分液漏斗飽和NaHCO3溶液防止空氣進(jìn)入C(從而防止Fe2+被氧化)防止Fe2+被氧化Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓溶解檸檬酸，降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出KSCN75%【分析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳?xì)怏w將實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣排干凈，在進(jìn)行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化。【詳解】(1)儀器a為分液漏斗；(2)由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化；(3)根據(jù)題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性，合成過程加入檸檬酸的可促進(jìn)FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化；(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強(qiáng)，會導(dǎo)致溶液中的亞鐵離子在該條件下直接與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，離子方程式表示為Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓；(5)由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，檸檬酸易溶于水和乙醇，所以過程II中加入無水乙醇的目的是溶解檸檬酸，降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出；(6)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的試劑為KSCN溶液，加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，則說明含有Fe3+；(7)甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L1=0.2mol，0.1mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亞鐵理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵的質(zhì)量：204g?mol?1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)品的質(zhì)量為15.3g，則產(chǎn)率===75%。6．MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2Oh→j→d→e→k(i)→i(k)bD中長導(dǎo)管太細(xì)，氯化鋁易堵塞導(dǎo)管F中充滿黃綠色氣體水浴加熱防倒吸取H中的溶液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀【分析】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過飽和食鹽水以除去HCl雜質(zhì)、通過濃硫酸以干燥氯氣，純凈而干燥的氯氣與鋁在F裝置內(nèi)反應(yīng)制備氯化鋁，并將氯化鋁冷凝收集在D中，由于氯化鋁易升華、易潮解，則D后必須連干燥同時(shí)吸收多余氯氣的裝置，以此解答；【詳解】Ⅰ．(1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳和水，本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；(2)據(jù)分析知，氣體流動方向是從左至右連接裝置的順序?yàn)锳ECFDB，則裝置導(dǎo)管接口連接順序h→j→d→e→k(i)→i(k)→f→g→b，則答案為：h→j→d→e→k(i)→i(k)和b；(3)D裝置用于收集冷凝的氯化鋁固體，存在的明顯缺陷是D中長導(dǎo)管太細(xì)，氯化鋁易堵塞導(dǎo)管，改進(jìn)之后，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)；(4)鋁粉能與氧氣反應(yīng)，故在鋁與氯氣反應(yīng)前，需用氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品，先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)F中充滿黃綠色氣體時(shí)，說明空氣已排盡，點(diǎn)燃F處酒精燈；Ⅱ．在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。發(fā)生反應(yīng)：+CH3CH2Br+HBr，氯化氫經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入H裝置被吸收，則：(5)反應(yīng)在80°C下進(jìn)行，則本實(shí)驗(yàn)步驟4的加熱方式宜采用水浴加熱；(6)溴化氫氣體極易溶于水，則盛有蒸餾水的H裝置中干燥管的作用是防倒吸。確認(rèn)本裝置G中已發(fā)生反應(yīng)，最簡單的方法是檢驗(yàn)有HBr氣體生成、進(jìn)入H中生成氫溴酸，故操作是：取H中的溶液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀。7．cbhi②④③①平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸更易滴落TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，液體變渾濁，則收集到的液體中含有TiCl4【詳解】(1)由于TiCl4易溶于水，所以參加反應(yīng)的Cl2必須先干燥，而收集TiCl4的裝置后面必須有防止水蒸氣進(jìn)入的裝置，所以正確的連接順序?yàn)閍→c→b→f→g→h→i→d→e→j；(2)為防止炭粉在高溫下被氧化，防止裝置內(nèi)的水蒸氣使TiCl4變質(zhì)，所以應(yīng)先通入Cl2一段時(shí)間后再加熱裝置D，所以正確的操作順序?yàn)棰冖堍邰伲?3)分液漏斗上連接的導(dǎo)管m是為了平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；(4)裝置D中的反應(yīng)物為TiO2、C和Cl2，而生成物為TiCl4和CO，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；(5)根據(jù)表中信息，TiCl4遇水生成難溶物，所以可取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，液體變渾濁，即證明收集到的液體中含有TiCl4。8．堿石灰（或氫氧化鈉固體）分離出冷凝的溶有氨氣的水2NH3＋2Na2NaNH2＋H2↑油浴NaNH2＋N2ONaN3＋H2OII反應(yīng)過程中可能生成的NaOH能腐蝕玻璃除去乙醇、減少NaN3的溶解損耗，有利于產(chǎn)品快速干燥2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3＝3N2↑＋2NaNO3＋4NH4NO3＋Ce(NO3)3，Ce4+＋Fe2+＝Ce3+＋Fe3+93.60%【分析】加熱濃氨水得到氨氣，用堿石灰干燥氨氣，將氨氣與鈉反應(yīng)生成氨基鈉，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉。【詳解】(1)NaN3易溶于水，因此制備過程中不能有水，制備的氨氣中含有大量的水，用B裝置盛放堿石灰或氫氧化鈉固體干燥氨氣；裝置C的主要作用是分離出冷凝的溶有氨氣的水；故答案為：堿石灰或氫氧化鈉固體；分離出冷凝的溶有氨氣的水。(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2NH3＋2Na2NaNH3＋H2↑；故答案為：2NH3＋2Na2NaNH2＋H2↑。(3)步驟③中，為了使反應(yīng)受熱均勻，步驟③的反應(yīng)溫度為210~220℃，大于水的沸點(diǎn)，故可用油浴加熱；生成NaN3的化學(xué)方程式為NaNH2＋N2ONaN3＋H2O；N2O可由在240～245℃分解制得，而硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃，為防止硝酸銨在分解之前流出試管，因此不能選擇的氣體發(fā)生裝置是II；故答案為：油浴；NaNH2＋N2ONaN3＋H2O；II。(4)a中可能生成NaOH，會腐蝕玻璃，故儀器a用的是鐵質(zhì)而不是玻璃，由題可知，乙醇易溶于乙醚，NaN3不溶于乙醚，能減少NaN3的溶解損耗，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；故答案為：反應(yīng)過程中可能生成的NaOH能腐蝕玻璃；除去乙醇、減少NaN3的溶解損耗，有利于產(chǎn)品快速干燥。(5)根據(jù)題意，測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3＝3N2↑＋2NaNO3＋4NH4NO3＋Ce(NO3)3，Ce4+＋Fe2+＝Ce3+＋Fe3+；(NH4)2Ce(NO3)6的總物質(zhì)的量為0.1010mol?L?1×0.05=0.00505mol，部分與疊氮化鈉反應(yīng)，剩余的(NH4)2Ce(NO3)6用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)已知反應(yīng)：Ce4+＋Fe2+＝Ce3+＋Fe3+，參與反應(yīng)的(NH4)2Ce(NO3)6與標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量相等，為0.0500mol?L?1×0.029=0.00145mol，故與疊氮化鈉反應(yīng)的(NH4)2Ce(NO3)6物質(zhì)的量為0.00505mol?0.00145mol=0.0036mol，根據(jù)反應(yīng)有(NH4)2Ce(NO3)6～NaN3，則2.500g試樣中疊氮化鈉的質(zhì)量為0.0036mol×10×65g?mol?1=2.34g，則試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：93.60%。9．K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，有利于生成K2FeO4Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OFe3＋不能排除ClO－的干擾，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)＜4、20、3、4、10H2O79.2%【分析】濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，用飽和食鹽水除去揮發(fā)的HCl，氯氣與KOH反應(yīng)生成次氯酸鉀，次氯酸鉀、氫氧化鐵和KOH反應(yīng)生成高鐵酸鉀(K2FeO4)，K2FeO4在過量的堿溶液中較穩(wěn)定，由于高鐵酸鉀在酸中條件下分解生成鐵離子和氧氣，因此溶液中加KSCN溶液，變紅不能說明是高鐵酸鉀被Cl－還原而形成的，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析氧化性強(qiáng)弱，根據(jù)得失電子進(jìn)行配平，根據(jù)方程式計(jì)算質(zhì)量含量。【詳解】(1)①C為制備K2FeO4裝置，根據(jù)題中信息，高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，因此KOH溶液過量的原因是K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，有利于生成K2FeO4；故答案為：K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，有利于生成K2FeO4。②D裝置為尾氣處理裝置，尾氣主要是氯氣，用NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。(2)①由方案I中溶液變紅可知a中含有Fe3＋。該離子可能是K2FeO4與酸反應(yīng)生成，因此不能判斷一定是由K2FeO4被Cl－還原而形成的；故答案為：Fe3＋；不能。②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是洗滌K2FeO4表面的ClO－，排除ClO－的干擾，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，減小高鐵酸鉀的損失；根據(jù)K2FeO4與HCl反應(yīng)生成Cl2，因此從方案Ⅱ得出氧化性：Cl2＜；故答案為：排除ClO－的干擾，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；＜。(3)K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)，中Fe變?yōu)镕e3+，生成1molFe3+得到3mol電子，中O變?yōu)镺2，得到1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒O2的系數(shù)為3，F(xiàn)e3+的系數(shù)為4，根據(jù)質(zhì)量守恒的系數(shù)為4，再根據(jù)反應(yīng)物有H＋，因此還需添加水，根據(jù)電荷守恒H＋前系數(shù)為20，根據(jù)氫守恒得到水的系數(shù)為10，因此離子方程式為4＋20H＋＝3O2↑＋4Fe3+＋10H2O，現(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)方程式得到n(K2FeO4)＝0.04mol，則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為；故答案為：4、20、3、4、10H2O；79.2%。10．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl除去CO2中的HCl氣體過濾、洗滌、灼燒AB(或AC或ACB)B變渾濁(或C變藍(lán)或C變藍(lán)、B變渾)%【分析】碳酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，用飽和碳酸氫鈉溶液除掉揮發(fā)的HCl，二氧化碳通入到氨化的飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉晶體。將得到的樣品中放入到試管中加熱，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁或無水硫酸銅變藍(lán)，則能證明含有碳酸氫鈉，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算百分含量?！驹斀狻?1)裝置丙中NH3、CO2和NaCl溶液反應(yīng)生成NaHCO3晶體和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；故答案為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。(2)二氧化碳中含有HCl氣體，因此裝置乙的作用是除去CO2中的HCl氣體；故答案為：除去CO2中的HCl氣體。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，丙中產(chǎn)生NaHCO3晶體、將其過濾，過濾后洗滌沉淀，再灼燒得到碳酸鈉，因此需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、洗滌、灼燒；故答案為：過濾、洗滌、灼燒。(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，先將純堿樣品放在A裝置中受熱分解，如果產(chǎn)生氣體能是澄清石灰水變渾濁，則含有碳酸氫鈉，反之，則無，也可根據(jù)產(chǎn)生的水蒸氣使無水硫酸銅變藍(lán)，則含有碳酸氫鈉，因此選擇的裝置是AB(或AC或ACB)，現(xiàn)象為B變渾濁(或C變藍(lán)或C變藍(lán)、B變渾)；故答案為：AB(或AC或ACB)；B變渾濁(或C變藍(lán)或C變藍(lán)、B變渾)。(5)測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體為碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量為m2g，根據(jù)Na2CO3—CaCO3得到碳酸鈉的質(zhì)量為，則該純堿樣品的純度為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】制備實(shí)驗(yàn)是?？碱}型，主要考查無機(jī)化合物的制備，凈化氣體、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，驗(yàn)證樣品中雜質(zhì)、百分含量的計(jì)算。11．蒸餾燒瓶BNH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O不溶于水乙、丙、甲最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管72.70%【分析】飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱生成氮?dú)?，除掉水蒸氣，氮?dú)夂玩J反應(yīng)生成氮化鍶。氮?dú)鈽悠泛玩J反應(yīng)生成氮化鍶，先除掉二氧化碳、再除掉氧氣、再除掉一氧化碳、再干燥氣體，再是干燥的氮?dú)夂玩J反應(yīng)生成氮化鍶，由于氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，空氣中水蒸氣會進(jìn)入到氮化鍶裝置中，因此在裝置后加一個(gè)裝置防止空氣中水蒸氣進(jìn)入?！驹斀狻?1)根據(jù)圖中得到儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生氮?dú)?，再是氮?dú)夂玩J反應(yīng)，因此先點(diǎn)燃B處酒精燈；故答案為：B。(3)方案Ⅰ中用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)?，其化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；故答案為：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。(4)打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2不溶于水的物理性質(zhì)；故答案為：不溶于水。(5)根據(jù)醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2，則用氫氧化鈉溶液除掉二氧化碳，再用連苯三酚堿性溶液除掉氧氣，再用醋酸二氨合亞銅溶液除掉CO，再用濃硫酸干燥，因此裝置F、G、H盛裝的試劑分別是乙、丙、甲；故答案為：乙、丙、甲。(6)根據(jù)信息氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，方案Ⅰ和方案II設(shè)計(jì)存在相同的缺陷，氮化鍶與大氣相通，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，改進(jìn)方案為在后面加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；故答案為：最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。(7)根據(jù)HCl—NaOH，則剩余鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)=1.00mol/L×0.016L=0.016mol，則氨氣消耗的鹽酸物質(zhì)的量為n(HCl)=0.02L×1.00mol/L－0.016mol=0.004mol；則n(NH3)=n(HCl)=0.004mol，根據(jù)元素守恒得到n(Sr3N2)=0.002mol，則產(chǎn)品純度為；故答案為：72.70%。【點(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是?？碱}型，主要考查實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作、以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)書寫實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理、產(chǎn)品純度等。12．滴加苯乙腈球形冷凝管回流便于苯乙酸析出過濾重結(jié)晶95%取少量洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)【分析】三頸燒瓶中加入水，加入濃硫酸，溶液加熱至100℃，緩緩滴加苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃，經(jīng)球形冷凝管的冷凝后制得苯乙酸，加適量冷水，再過濾分離出苯乙酸粗品，將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2后過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，由此分析?！驹斀狻?1)由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝)，儀器b的作用為滴加苯乙腈；(2)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；(3)分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶；由反應(yīng)+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，44g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是×100%=95%；(4)用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗滌干凈，則沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)；(5)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后與Cu(OH)2反應(yīng)除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)。13．干燥管B、C、A、GMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HCl吸收