第一章物質(zhì)及其變化-高一化學(xué)單元速記巧練（學(xué)生版）

第一章物質(zhì)及其變化必背知識清單01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化必背知識清單01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類1.根據(jù)物質(zhì)的組成分類(1)物質(zhì)的元素組成根據(jù)對物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。①單質(zhì)是指由組成的。如金剛石，、石墨、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，O2、O3都是由氧元素組成的單質(zhì)。由此可以看出一種元素可以形成一種或者幾種單質(zhì)。同素異形體：由形成的幾種的單質(zhì)叫這種元素的同素異形體。如金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體；O2、O3是氧元素的同素異形體。②化合物是指由組成的。如氫和氧兩種元素可形成兩種化合物，其化學(xué)式分別是、；碳和氧兩種元素形成的化合物的化學(xué)式分別是和；H、C、O三種元素能形成多種化合物，舉例寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式：、。(2)物質(zhì)分類的常用方法分類有一定的，根據(jù)不同的，人們對研究對象進(jìn)行不同的分類。①樹狀分類法：對同類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類方法。（注：樹狀分類法常 常有從屬關(guān)系，包含關(guān)系）如根據(jù)物質(zhì)的組成可對物質(zhì)進(jìn)行如圖分類指出圖中字母所示物質(zhì)的分類依據(jù)：a.；b.；c.；d.；e.。②交叉分類法從不同的角度(即分類標(biāo)準(zhǔn))對物質(zhì)進(jìn)行分類，同一種物質(zhì)可能屬于不同的，如碳酸鈉：分類標(biāo)準(zhǔn)所屬類別組成的陽離子鈉鹽組成的陰離子碳酸鹽溶解性可溶性鹽2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對氧化物進(jìn)行分類氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義能與堿反應(yīng)成成鹽和水的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物實例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等屬類大多數(shù)非金屬氧化物大多數(shù)金屬氧化物(2)氧化物的交叉分類補(bǔ)充知識：氧化物分類中的“n個”不一定(1)堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物。(2)非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。(3)酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7等二、分散系及其分類1.分散系(1)概念：把以粒子形式分散到中所形成的混合物。組成：分散系中成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。(3)分類：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類溶液：膠體：乳濁液或懸濁液：2.膠體(1)膠體的分類膠體按照分散劑的不同，可分為、和。液溶膠是分散劑是液體的膠體，如Fe(OH)3膠體。氣溶膠是分散劑是氣體的膠體，如云、霧。固溶膠是分散劑是固體的膠體，如有色玻璃。(2)氫氧化鐵膠體的制備①實驗操作：在小燒杯中加入40mL，加熱至，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)實驗探究操作在與光束垂直的方向觀察現(xiàn)象原因分析膠體粒子的直徑為nm，能對光線。無明顯現(xiàn)象溶液中粒子的直徑nm，散射極其微弱。應(yīng)用：區(qū)分和。②電泳定義：在外電場的作用下膠體微粒發(fā)生移動原因：膠體微粒，能力強(qiáng)，吸附了帶電離子而帶電荷。規(guī)律：帶正電荷的膠粒向極移動，帶負(fù)電荷的膠粒向極移動③聚沉定義：在一定條件下膠體形成析出條件：加入電解質(zhì)溶液；加熱、攪拌、加入帶相反電荷膠粒的膠體3.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子種類分子、離子大量分子聚集體或大分子大量粒子聚集體分散質(zhì)粒子直徑1nm大于外部特征均一、透明、穩(wěn)定、、不均一、不透明、不穩(wěn)定、久置沉淀（或分層）鑒別方法膠體（或溶液）和濁液通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別。4．膠體在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用（1）膠體的聚沉①鹵水（主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4）點豆腐②江河入?？谛纬傻纳持?、三角洲③FeCl3溶液常用作傷口止血的凝血劑④同一鋼筆同時使用不同牌號墨水易發(fā)生堵塞⑤服用牛奶或雞蛋清等緩解重金屬鹽中毒⑥鹽堿地的土壤保肥力差（2）膠體的吸附性①明礬、Fe2（SO4）3溶液凈水②Al（OH）3膠體作漂白劑③NH4NO3的保肥作用差（土壤膠粒帶負(fù)電荷）（3）膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓（4）膠體的電泳①水泥和冶金工業(yè)中用高壓電除去煙塵②陶瓷工業(yè)精煉高嶺土，通電除去氧化鐵雜質(zhì)③醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾?、苁凸I(yè)中，用電泳分離石油乳狀液中的油水三、酸、堿、鹽的性質(zhì)1、酸的定義、分類及性質(zhì)（1）酸的定義：在水溶液中電離出的的叫酸。（2）酸的分類：=1\*GB3①根據(jù)有機(jī)無機(jī)分為和。無機(jī)酸：無機(jī)酸是由氫和非金屬元素組成的化合物。是無機(jī)化合物的酸類的總稱，亦稱之為礦酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。有機(jī)酸：是指一些具有酸性的有機(jī)化合物。最常見的有機(jī)酸是羧酸等。=2\*GB3②根據(jù)是否含有氧分為和。含氧酸：是指酸根中的酸。如HClO、H2SO4、HNO3等無氧酸：酸根中的酸。如HCl、H2S、HF等=3\*GB3③根據(jù)酸分子中可以電離出的H+的個數(shù)，分為、、。一元酸：是指一個酸分子，如HCl、HNO3、HF、CH3COOH等。二元酸:是指一個酸分子，如H2SO4、H2CO3、H2SO3等。三元酸：是指一個酸分子，如H3PO4等。=4\*GB3④根據(jù)酸性分子在水溶液是否能夠完全電離將酸分為，，。強(qiáng)酸：在溶液中的酸是強(qiáng)酸。6大強(qiáng)酸：中強(qiáng)酸：指之間的酸。常見的有H3PO4、H2C2O4等。弱酸：是指其的酸，如H2CO3、HClO等.=5\*GB3⑤根據(jù)是否是中心原子得電子分為和。強(qiáng)氧化性酸：與金屬等發(fā)生反應(yīng)時，由。如中學(xué)階段常見的強(qiáng)氧化性酸是濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸。非強(qiáng)氧化性酸：是指在反應(yīng)中由只能表現(xiàn)出氫離子的弱氧化性的酸。如：HCl、CH3COOH、稀硫酸等。（3）酸的性質(zhì)=1\*GB3①酸的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式（以HCl為例）基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯，酚酞溶液遇酸——與活潑金屬反應(yīng)（Al）反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)（Fe2O3）反應(yīng)與堿反應(yīng)（NaOH）反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)（Na2CO3）反應(yīng)②酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：。2、堿的定義、分類及性質(zhì)（1）堿的定義：在溶液中的叫堿。（2）堿的分類=1\*GB3①根據(jù)堿分子電離出氫氧根離子的個數(shù)分為、、。一元堿：是指一個堿分子只能離子，如NaOH、KOH、NH3·H2O等。二元堿:是指一個堿分子只能離子，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等。多元堿：是指一個堿分子能離子，如Fe(OH)3等。=2\*GB3②根據(jù)溶解性分為：、、?？扇苄詨A代表：NaOH、KOH、Ba(OH)2；微溶性堿代表：Ca(OH)2；難溶性堿：Fe(OH)2、Cu(OH)2等。=3\*GB3③根據(jù)電離能力分：、。強(qiáng)堿代表：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；弱堿代表：NH3·H2O、Fe(OH)2.（3）堿的性質(zhì)=1\*GB3①堿的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式（以NaOH為例）基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇堿顯，酚酞溶液遇堿?！c酸性氧化物反應(yīng)（CO2）——與酸反應(yīng)（HCl）反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)（CuSO4）反應(yīng)②堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：。3、鹽的定義、分類及性質(zhì)（1）鹽的定義：叫鹽。（2）鹽的分類=1\*GB3①根據(jù)鹽中是否可以電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。正鹽：鹽中不能再電離出氫離子和氫氧根。如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。酸式鹽：鹽中可以電離出氫離子。如NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3等。堿式鹽：鹽中可以電離出氫氧根離子。如Cu2(OH)2CO3等。=2\*GB3②按鹽中相同部分的離子成為某種鹽：如Na2CO3、K2CO3都有CO32，因此他們都屬于碳酸鹽。NaCl、Na2CO3、NaNO3都由Na+，因此叫鈉鹽。（3）鹽的性質(zhì)=1\*GB3①鹽的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式(以Na2CO3為例)基本反應(yīng)類型與某些酸反(H2SO4)反應(yīng)與某些堿反應(yīng)[Ba(OH)2]反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)(CaCl2)反應(yīng)=2\*GB3②具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、基本依據(jù)在化學(xué)變化過程中，是不會改變的。即化學(xué)反應(yīng)中守恒。2、實例(1)以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并指明反應(yīng)類型。①，；②，；③，；④，；⑤，；⑥，。（2）碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：寫出圖中序號所示轉(zhuǎn)化所需反應(yīng)物的化學(xué)式：；②；③；④；⑤(答案合理即可)。研究物質(zhì)的思維路徑單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系→→→→→→3、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用——物質(zhì)制備方法的選擇(1)確定物質(zhì)制備方法的依據(jù)①物質(zhì)的組成和性質(zhì)；②物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)工業(yè)生產(chǎn)中最適當(dāng)方法的選擇(3)實例：工業(yè)上制取NaOH①不采用Na2O與H2O反應(yīng)的原因：。②主要采用的方法：。（也成為氯堿工業(yè)）方程式：③過去曾采用的方法：。必背知識清單02離子反應(yīng)必背知識清單02離子反應(yīng)一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究(1)實驗操作：將如圖裝置中的樣品依次更換為干燥的NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液。(2)實驗現(xiàn)象及結(jié)論燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論干燥NaCl固體燈泡干燥NaCl固體KNO3固體燈泡KNO3固體蒸餾水燈泡蒸餾水，上述導(dǎo)電裝置無法測出NaCl溶液燈泡NaCl溶液KNO3溶液燈泡KNO3溶液2.導(dǎo)電原因分析（為什么有的物質(zhì)可以導(dǎo)電，有的物質(zhì)不能導(dǎo)電？）導(dǎo)電的原因是物質(zhì)必須要或者。針對于可導(dǎo)電，主要是像和這樣的物質(zhì)；針對于有自由移動的離子可導(dǎo)電，主要是針對下。=1\*GB3①干燥的NaCl固體和KNO3固體不導(dǎo)電的原因：固體中含有陰離子和陽離子，但是不能自由移動。=2\*GB3②NaCl溶液和KNO3溶液能導(dǎo)電的原因：溶液中有陰離子和陽離子，且能夠自由移動。=3\*GB3③H2O可以導(dǎo)電，但是導(dǎo)電能力太弱，該裝置無法測出，觀察不到燈泡亮。=4\*GB3④NaCl固體受熱熔化時，因溫度升高，離子的運(yùn)動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na+與Cl，所以熔融狀態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電。結(jié)論：化合物在或下能產(chǎn)生自由移動的離子。3、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱導(dǎo)電能力由離子本身決定，也受溶液中和影響。溶液中離子溶液越大導(dǎo)電能力越，相同離子溶液，離子所帶電荷越多導(dǎo)電能力越。4、電解質(zhì)（1）電解質(zhì)的概念：在或能夠?qū)щ姷幕衔?。?），且代表分別為：=1\*GB3①酸：HCl、H2SO4、HNO3、HF等②堿：NaOH、Mg(OH)2、KOH等=3\*GB3③鹽：NaCl、KNO3、Na2CO3、BaCO3等=4\*GB3④水：H2O=5\*GB3⑤活潑金屬氧化物：K2O、Na2O、CaO、BaO、Al2O3等5、非電解質(zhì)（1）非電解質(zhì)的概念：在和均不導(dǎo)電的化合物。（2）=1\*GB3①非金屬氧化物：SO2、CO2、SO3、NO、N2O4等=2\*GB3②大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、苯等=3\*GB3③部分非金屬氫化物：NH3、CH4等二、電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)或時，形成的過程。(2)電離方程式(表示方法)①含義：表示電解質(zhì)電離的式子。②書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離出的離子。③實例：HCl=；NaCl=；Ba(OH)2=。從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽=1\*GB3①酸：HNO3=；H2SO4=；由此可以看出酸是電離時生成的陽離子的化合物。=2\*GB3②堿KOH=；Ca(OH)2=；由此可以看出堿是電離時生成的陰離子的化合物。=3\*GB3③鹽NH4NO3=；Al2(SO4)3=；電由此可以看出鹽是電離時能生成和（或非金屬陰離子）的化合物。三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)（1）探究離子反應(yīng)的實質(zhì)向盛有2ml的CuSO4溶液的試管中加入2mlNaOH溶液。=1\*GB3①實驗現(xiàn)象：=2\*GB3②化學(xué)方程式：=3\*GB3③微觀分析CuSO4和NaOH的電離方程式、混合前兩種溶液中的離子CuSO4溶液：NaOH溶液：混合后數(shù)目減小的離子混合后數(shù)目不變的離子反應(yīng)實質(zhì)(2)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(3)實質(zhì)：①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，、（如水、NH3·H2O、弱酸等）或，意味著發(fā)生了離子反應(yīng)。（注意：生成難溶性物質(zhì)（即沉淀）、難電離的物質(zhì)（如水、NH3·H2O、弱酸等）、揮發(fā)性物質(zhì)，。）(2)置換型離子反應(yīng)溶液中有離子參加的置換反應(yīng)，如活潑金屬與酸(鋅與稀H2SO4)、活潑金屬與鹽(鐵與CuSO4溶液)的反應(yīng)等。3.離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。四、離子方程式的書寫1.離子方程式用實際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子。如：CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為。2.離子方程式的書寫步驟以硫酸銅和氫氧化鈉在溶液中的反應(yīng)為例：（1）寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實驗事實)：（2）拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。3.離子方程式的意義寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與KOH溶液反應(yīng)硝酸與NaOH溶液反應(yīng)硫酸與KOH溶液反應(yīng)由此可以看出，離子方程式不僅可以表示，還可以表示。必背知識清單03氧化還原反應(yīng)必背知識清單03氧化還原反應(yīng)一、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。例：對于反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CO2↑氧化銅氧，發(fā)生反應(yīng)，被碳。碳氧，發(fā)生反應(yīng)，被氧化銅。2、從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后有元素化合價（升降）的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)是還原反應(yīng)。反應(yīng)前后元素的變化是氧化還原反應(yīng)的。（1）對于有氧得失的反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CO2↑①銅元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。②碳元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。（2）對于無氧得失的反應(yīng)H2+Cl2====2HCl①氯元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。②氫元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（1）在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。元素的原子，則元素的化合價，物質(zhì)被，發(fā)生反應(yīng)；元素的原子，則元素的化合價，物質(zhì)被，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)前后元素是氧化還原反應(yīng)的。從電子得失的角度分析反應(yīng)：整個過程中：的化合價，因為鈉原子，鈉原子，發(fā)生。的化合價，因為氯原子，氯原子，發(fā)生。（2）從共用電子對偏移的角度分析反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up17(點燃))2HCl在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對的物質(zhì)發(fā)生，共用電子對的物質(zhì)發(fā)生。整個過程中：的化合價升高，是因為氫原子與氯原子形成的共用電子對氫原子，H2，發(fā)生。的化合價降低，是因為氫原子與氯原子形成的共用電子對氯原子，Cl2，發(fā)生。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。（1）基本步驟①標(biāo)價態(tài)：正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價，判斷其升降。=2\*GB3②連雙線：一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的對應(yīng)元素；另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的對應(yīng)元素。=3\*GB3③注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，注明該元素“被氧化”或“被還原”。(2)雙線橋表示法的注意事項①箭頭、箭尾必須連接同一元素，并且箭頭指向生成物，箭尾連接反應(yīng)物，不能顛倒。②線橋上必須標(biāo)明“得到”或“失去”，并且得到、失去電子的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時，要省略；2.單線橋法表示反應(yīng)過程中原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。（1）單線橋法的基本步驟①標(biāo)價態(tài)：正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價，判斷其升降。=2\*GB3②連單線：連接等式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭必須由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素。=3\*GB3③寫數(shù)目：箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向，并標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。(2)單線橋表示法的注意事項①箭頭和箭尾不能跨過“====”，即箭頭和箭尾所連接的都是反應(yīng)物。=2\*GB3②箭頭必須指向化合價降低的元素，箭尾連接化合價升高的元素。=3\*GB3③線橋上只寫“ne”（即只寫出電子轉(zhuǎn)移的總是）。標(biāo)明“得到”或“失去”三、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念1.氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念(1)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降和電子轉(zhuǎn)移。Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2(2)相關(guān)概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價，即(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價，即(或電子對偏離)的物質(zhì)。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：還原劑被氧化的產(chǎn)物。：氧化劑被還原的產(chǎn)物。③氧化性與還原性：物質(zhì)的性質(zhì)或能力。：物質(zhì)的性質(zhì)或能力。④相互關(guān)系2.常見的氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：如等。②變價元素的高價態(tài)化合物a.某些酸：如等；b.某些氧化物、過氧化物：如等；c.某些鹽：如等。(2)常見的還原劑①活潑的金屬單質(zhì)：如等。②某些非金屬單質(zhì)：如等。③變價元素的低價態(tài)化合物a.某些氧化物：如等；b.某些氫化物：如等；c.某些鹽：如等。四、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1.氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的關(guān)系(1)氧化性：物質(zhì)越，氧化性越強(qiáng)。(2)還原性：物質(zhì)越，還原性越強(qiáng)。2.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系核心元素化合價實例性質(zhì)最高價只有氧化性中間價H2O2、Fe2+、SO2既有氧化性又有還原性最低價Fe、Na、Cl、S2只有還原性3.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動性順序比較(2)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑，氧化劑的。Fe被Cl2氧化成＋3價，而S只能把其氧化成＋2價，故氧化性：Cl2>S；判斷還原劑還原性的原理類似。(3)根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的，反之越弱。如：②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O后者比前者更容易發(fā)生，故氧化性：KMnO4>MnO2。4.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用(1)預(yù)測物質(zhì)的氧化性、還原性處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有，處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有，處于中間價態(tài)的物質(zhì)可能。(2)分析、解決生產(chǎn)生活中的實際問題氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)生活中，其中金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用等是正面影響；易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等是負(fù)面影響。五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則(1)：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等。即：；。(2)：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。即：；。(3)：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。即：。2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(1)標(biāo)變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，反應(yīng)前后變價元素的。列得失：標(biāo)出反應(yīng)前后元素或。MnO(OH)2→Mn2+Mn元素從+4價→+2價，得2eI→I2I元素從1價→0價，失e(3)求總數(shù)：通過求使化合價升降總數(shù)相等。MnO(OH)2→Mn2+得2e×12I→I2失e×2配系數(shù)：確定的化學(xué)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2OMnO(OH)2+2I+4H+===Mn2++I2+3H2O查守恒：檢查，，配平后，把單線改成等號，標(biāo)注反應(yīng)條件。3.配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧(1)逆向配平法：分解反應(yīng)、歧化反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)，一般使用逆向配平法，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開始配平。(2)氧化還原型離子方程式的配平首先根據(jù)配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(3)缺項配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]①先將配平，再觀察。若反應(yīng)物這邊，一般，生成物一般加水；若反應(yīng)物這邊，一般，生成物一般加水，然后兩邊電荷數(shù)進(jìn)行配平。②當(dāng)化學(xué)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(4)信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平書寫步驟：①一判：根據(jù)題給信息，聯(lián)想所學(xué)知識，判斷主要的反應(yīng)物、生成物。若反應(yīng)物、生成物中主要元素化合價不一致的，要考慮是否為氧化還原反應(yīng)，就要寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。②二平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平主要物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。③三補(bǔ)：根據(jù)溶液的介質(zhì)條件以及電荷守恒補(bǔ)足反應(yīng)物或生成物，一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性環(huán)境可以消耗或生成堿?！疽谆煲族e】1.誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物點撥：若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物，而由12C和13C組成的石墨則是純凈物?！纠}】關(guān)于O2和O3，下列說法正確的是A．O2和O3的性質(zhì)完全相同B．O2和O3都是由氧元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物C．O2轉(zhuǎn)化為O3屬于化學(xué)變化D．O2和O3是同一種物質(zhì)2.誤認(rèn)為金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對應(yīng)點撥：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。【例題】關(guān)于物質(zhì)分類正確的組成是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO33．誤認(rèn)為能電離出H＋的都是酸嗎？能電離出OH－的都是堿點撥：能電離出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有電離生成的陽離子全部是H＋的化合物才是酸；能電離出OH－的不一定都是堿，如Cu2(OH)2CO3，只有電離生成的陰離子全部是OH－的化合物才是堿。【例題】分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列說法正確的是A．燒堿和純堿均屬于堿B．溶液與淀粉溶液不可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．能電離出，所以屬于酸D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)4．誤認(rèn)為鹽必須由金屬和非金屬元素共同組成點撥：不一定，鹽也可以全部由非金屬元素組成，如NH4Cl。5．SO2和NH3的水溶液均導(dǎo)電，誤認(rèn)為SO2、NH3是電解質(zhì)點撥：不是，SO2、NH3本身不電離，兩者溶于水后分別與水反應(yīng)生成H2SO3和NH3·H2O，溶液中能導(dǎo)電的陰、陽離子分別是由H2SO3和NH3·H2O電離出來的，所以H2SO3和NH3·H2O屬于電解質(zhì)，SO2和NH3屬于非電解質(zhì)?！纠}】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A． B． C． D．5．某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，誤以為該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)點撥：不一定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系?！纠}】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)B．CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，所以是非電解質(zhì)D．NH4Cl在水溶液中完全電離，所以NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)6．書寫離子方程式時的拆分原則點撥：(1)拆寫成離子符號的物質(zhì)：易溶易電離的物質(zhì)。①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金屬活動順序表Mg前金屬對應(yīng)的堿)等；③易溶易電離的鹽：鉀鈉銨鹽溶，硝酸鹽遇水無蹤影，硫酸鋇鉛沉水中，