（課堂設(shè)計）高中化學(xué) 1.3.3 金屬的腐蝕與防護同步練習(xí) 魯科版選修4

1.3.3金屬的腐蝕與防護同步練習(xí)魯科版選修41．普通干電池兩極材料是鋅和石墨棒，兩極間為KOH糊狀物，下列說法錯誤的是()A．干電池中鋅作負極，石墨棒作正極B．負極發(fā)生還原反應(yīng)：ZnZn2＋＋2e－C．正極：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－D．干電池工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芙馕觯弘姌O反應(yīng)要考慮到電解質(zhì)溶液是否參與反應(yīng)，該題中，負極反應(yīng)為Zn＋2OH－ZnO＋H2O＋2e－，發(fā)生氧化反應(yīng)。答案：B2．Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e－Li2S＋Fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是()A．Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeSLi2S＋FeC．負極的電極反應(yīng)式為：AlAl3＋＋3e－D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe2Li＋＋FeS＋2e－解析：在該電池中LiAl是負極材料，該材料中Li的化合價為0價，負極電極反應(yīng)式為：Li－e－Li＋，結(jié)合題給的正極電極的反應(yīng)式可推出總反應(yīng)式為：2Li＋FeSLi2S＋Fe；故B正確，A、C錯誤。D項，充電時，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)得電子，故D項錯誤。解答本題的關(guān)鍵是理解原電池原理和電解池原理并能正確書寫電極反應(yīng)式。答案：B3．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是()A．負極發(fā)生的反應(yīng)為：FeFe2＋＋2e－B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕解析：由原電池反應(yīng)式知負極為FeFe2＋＋2e－，正極為2H2O＋O2＋4e－4OH－，所以A項對B項錯；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C項錯；根據(jù)原電池原理鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕，D項錯。答案：A4．如圖，纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金屬條表面的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是()A．銅 B．鎂C．鋁 D．鋅解析：出現(xiàn)粉紅色說明金屬條附近產(chǎn)生了OH－，發(fā)生了吸氧腐蝕，金屬條作正極，其活潑性比鐵要差。答案：A5．下列金屬防護的方法不正確的是()A．對健身器材涂油漆以防止生銹B．對某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆的方法來防銹C．用犧牲鋅塊的方法來保護船身D．自行車的鋼圈上鍍上一層Cr防銹解析：B項中應(yīng)選用潤滑油來達到防銹的目的。答案：B6．鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O研讀下圖，下列判斷不正確的是()A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2OPbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SOeq\o\al(2－,4)向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極解析：C項，當(dāng)K閉合時Ⅰ為原電池、Ⅱ為電解池，溶液中的SOeq\o\al(2－,4)應(yīng)向陽極即d電極移動。答案：C7．下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是()A．鋁片不用特殊方法保護B．輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用解析：鋁能與空氣中的O2化合生成致密的氧化膜，保護Al不受腐蝕。答案：A8．將鋅片和銀片接觸放入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，反應(yīng)一段時間后，溶液質(zhì)量減輕的是()A．氯化鋁 B．硫酸銅C．硝酸銀 D．稀硫酸解析：當(dāng)Zn、Ag和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，Zn為負極：ZnZn2＋＋2e－，溶液中的陽離子在正極Ag上得電子。根據(jù)電子守恒原理，則：A項：1molZn2＋～2molH＋溶液質(zhì)量變化Δm65g2g＋63gB項：1molZn2＋～1molCu2＋溶液質(zhì)量變化Δm65g64g＋1gC項：1molZn2＋～2molAg＋溶液質(zhì)量變化Δm65g216g－151gD項：1molZn2＋～2molH＋溶液質(zhì)量變化Δm65g2g＋63g只有C項中溶液質(zhì)量減輕。答案：C9．如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈____________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)：負極：________________________________________________________________________，正極：________________________________________________________________________。(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈____性，發(fā)生______腐蝕。電極反應(yīng)式，負極________________________________________________________________________，正極________________________________________________________________________。解析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：有兩種不同的材料(Fe為負極，碳為正極)，有電解質(zhì)溶液，形成閉合回路可知鐵釘?shù)母g屬于電化學(xué)腐蝕。根據(jù)金屬腐蝕的條件原理及結(jié)果可知：試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)壓強減小，試管內(nèi)氣體被吸收所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)；試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，是鐵釘?shù)奈鰵涓g的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)。答案：(1)電化學(xué)腐蝕(2)弱酸性或中性吸氧2Fe2Fe2＋＋4e－O2＋2H2O＋4e－4OH－(3)較強的酸析氫FeFe2＋＋2e－2H＋＋2e－H2↑10．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。甲乙(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。A．銅B．鈉C．鋅D．石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。解析：(1)發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe