2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練專練13鎂鋁及其化合物

專練13鎂鋁及其化合物一、單項(xiàng)選擇題1．下列有關(guān)鎂的敘述正確的是()A．工業(yè)制造的鎂蒸氣通常在H2或N2中冷卻B．鎂條燃燒引發(fā)的火災(zāi)可用CO2來撲滅C．鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgOD．鎂制容器可用來貯存和運(yùn)輸濃硝酸2．下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是()A．Al既可用于食品包裝，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用作耐火材料C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作凈水劑，也可用作消毒劑D．Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽3．將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200mL1mol/L的鹽酸中，下列分析結(jié)果正確的是()A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多B．鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多4．通過觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科最基本的技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液5.[2021·山西大學(xué)附中高三模塊診斷試題]向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是()A．n＝m＋17Vc B．p＝m＋eq\f(Vc,125)C．c＝eq\f(1000b,11.2V) D.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m6．[2020·山東，8]實(shí)驗(yàn)室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯(cuò)誤的是()A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管7．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對(duì)上述流程中的判斷正確的是()A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C．反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)為：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低8．甲、乙兩燒杯中分別裝有等體積、等pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中沉淀可能比乙中的少二、不定項(xiàng)選擇題9．[綜合創(chuàng)新]如圖為海水制鎂的工藝流程示意圖。下列敘述不正確的是()A．“石灰窯”“消化池”發(fā)生的依次是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)B．“過濾器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋C．“中和”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2OD．電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑10．[2021·河北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A．向1L濃度均為0.1mol·L－1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B．向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水11．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量之比為1:2D．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g12．[2021·重慶檢測(cè)]某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。方案①：2.7gAleq\o(→,\s\up7(100mL稀鹽酸))X溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAleq\o(→,\s\up7(100mLNaOH))Y溶液eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是()A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)中無氧化還原反應(yīng)三、非選擇題13．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示：請(qǐng)回答：(1)試劑1為________(填化學(xué)式)，①～④轉(zhuǎn)化過程中________消耗能量最多；(2)沉淀B的化學(xué)式為________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作________；(3)電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，可制得鋁________g;(4)生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式);(5)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。14．輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：(1)酸溶時(shí)，為了提高酸溶速率可采用的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________；提高礦物的浸取率可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(各答一條即可)(2)濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；濾渣I的主要成分為________和________(填化學(xué)式)。(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝8～9的目的是________________________，若氨水加的量較多使pH>9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)________(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，樣品應(yīng)放在________中加熱(填儀器名稱)，當(dāng)________________________________________時(shí)，說明固體樣品已分解完全。15．[2021·河北武邑高三調(diào)研]無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：____________________。(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________________。(4)為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式________________________、________________________。②AlCl3產(chǎn)品的純度________。專練13鎂鋁及其化合物1．C工業(yè)制造的鎂蒸氣通常在H2中冷卻，高溫下鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，A錯(cuò)誤；鎂條燃燒引發(fā)的火災(zāi)不用CO2來撲滅，因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，B錯(cuò)誤；鎂能與氧氣、氮?dú)庖约岸趸挤磻?yīng)，因此鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgO，C正確；鎂能與濃硝酸反應(yīng)，鎂制容器不能用來貯存和運(yùn)輸濃硝酸，D錯(cuò)誤。2．CAl具有良好的延展性，可用于食品包裝，也可用作建筑材料，A正確；電解Al2O3法冶煉Al，且氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，B正確；鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，不具有強(qiáng)氧化性，不能用作消毒劑，C錯(cuò)誤；Al(OH)3的堿性較弱，可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽，D正確。3．A金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度由金屬的活潑性決定，鈉最劇烈，其次是鋁。鈉、鋁、鐵物質(zhì)的量依次為eq\f(1,2)mol、eq\f(1,3)mol、eq\f(1,2)mol，HCl物質(zhì)的量均為0.2mol，金屬過量。可見，鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成H2一樣多，均為0.1mol，Na先與酸反應(yīng)，后與H2O反應(yīng)，共生成H20.25mol。4．D與NaOH是否反應(yīng)，不能作為衡量金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，A錯(cuò)誤；鋁箔用酒精燈點(diǎn)燃，鋁箔外面與氧氣反應(yīng)生成了一層熔點(diǎn)較高的致密的Al2O3薄膜，阻止了內(nèi)部熔化的鋁的滴落，B錯(cuò)誤；氯化銨溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，鋁在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，消耗H＋，使得水解平衡右移，從而使鋁能夠與H＋反應(yīng)放出氫氣，因此鋁片上產(chǎn)生的氣體是氫氣，C錯(cuò)誤；向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，知?dú)溲趸X能溶于強(qiáng)堿溶液，D正確。5．A反應(yīng)化學(xué)方程式為；Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；MgSO4＋2KOH=Mg(OH)2↓＋K2SO4；Al2(SO4)3＋6KOH=2Al(OH)3↓＋3K2SO4；Mg(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))MgO＋H2O；2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O；根據(jù)化學(xué)方程式可得：得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n＝m＋c×eq\f(V,1000)×17＝m＋eq\f(17cV,1000)，選項(xiàng)中忽略了體積的單位，選項(xiàng)A不正確；B選項(xiàng)中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p＝eq\f(c×V×10－3,2)×16＋m＝m＋eq\f(Vc,125)，選項(xiàng)B正確；根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b＝22.4L/mol×eq\f(c×V×10－3,2)，整理得c＝eq\f(1000b,11.2V)，選項(xiàng)C正確；氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p＝eq\f(m,24)×40＝eq\f(5,3)m；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p＝eq\f(m,27)×102×eq\f(1,2)＝eq\f(17,9)m，質(zhì)量介于二者之間，選項(xiàng)D正確。6．AA項(xiàng)，萃取振蕩時(shí)，分液漏斗應(yīng)倒置振蕩搖勻，故下口朝上，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“下流上倒”原理，分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出，正確；C項(xiàng)，結(jié)合信息，配離子在乙醚中生成締合物，且乙醚密度比水小，故上層為黃色，下層為無色時(shí)說明已達(dá)到分離目的，正確；D項(xiàng)，液體混合物進(jìn)行分離提純時(shí)，可利用其沸點(diǎn)相差較大進(jìn)行分離，蒸餾時(shí)選用直形冷凝管，正確。7．C分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉溶液，不能用氨水，因?yàn)檠趸X與氨水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；CO2可以和偏鋁酸鈉反應(yīng)制得氫氧化鋁，用H2SO4溶液或稀鹽酸代替會(huì)導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶于其中，B錯(cuò)誤；過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，C正確；Fe活潑性較Al弱，與Al2O3不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8．BNH3·H2O是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，生成的沉淀氨水多；所以甲中沉淀比乙中多或和乙中一樣多。9．AC石灰窯中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，為吸熱反應(yīng)，消化池中發(fā)生反應(yīng)：CaO＋H2O=Ca(OH)2，為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，過濾后所得濾液主要含CaCl2，可直接返回海洋，B項(xiàng)正確；中和時(shí)發(fā)生Mg(OH)2和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，將得到的氯化鎂溶液經(jīng)濃縮、干燥制成無水氯化鎂，在電解槽中電解熔融的氯化鎂，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，D項(xiàng)正確。10．A向1L濃度均為0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4,0.1molBa(OH)2消耗0.1mol硫酸，0.1molNaAlO2消耗0.05mol硫酸，硫酸過量時(shí)氫氧化鋁溶解，0.1mol氫氧化鋁消耗硫酸0.15mol，A正確；向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液，AlCl3與NaOH反應(yīng)生成沉淀，然后氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨水，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀溶解，此時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1，圖像不符，B錯(cuò)誤；向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓，所以沒有沉淀與產(chǎn)生沉淀加入的明礬的量之比為3:1，圖像不符合，C錯(cuò)誤；向AlCl3溶液中滴加過量氨水，開始產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氨水過量時(shí)，沉淀不溶解，圖像不符合，D錯(cuò)誤。11．Ca曲線代表的是AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3，b和c曲線代表的是COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，d曲線代表的是HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，所以可以推出碳酸根離子與偏鋁酸根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:1，C錯(cuò)誤。12．CD由題中數(shù)據(jù)知n(Al)＝0.1mol，n(HCl)＝n(NaOH)＝0.3mol，所以方案①中鋁和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則X溶液中溶質(zhì)為AlCl3，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀0.1mol，表示為a曲線，溶液中溶質(zhì)為NaCl；方案②中NaOH過量，則Y溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2，滴加鹽酸先與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，再與NaAlO2反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀0.1mol，表示為b曲線，溶液中溶質(zhì)也為NaCl，A、B錯(cuò)誤；在O點(diǎn)時(shí)鋁完全沉淀，此時(shí)兩方案中得到的溶液中溶質(zhì)均為NaCl，在①中NaCl中的氯離子均來自于100mL的稀鹽酸，在②中NaCl中的鈉離子均來自于100mL的NaOH溶液，因此NaCl的物質(zhì)的量均為0.3mol，體積相同，因此O點(diǎn)時(shí)兩方案所得溶液濃度相同，C正確；根據(jù)分析知，a、b曲線表示的反應(yīng)中無氧化還原反應(yīng)，D正確。13．(1)NaOH④(2)Fe2O3顏料(3)54(4)CaO和CO2(5)CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)解析：(1)鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)加入氫氧化鈉，氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；電解氧化鋁需要破壞離子鍵，需要吸收大量的能量；(2)根據(jù)以上分析可知沉淀B為氧化鐵，三氧化二鐵為紅棕色，可以做顏料；(3)電解氧化鋁的方程式為：2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑，設(shè)得到鋁的質(zhì)量為x，eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(2Al2O3\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑轉(zhuǎn)移電子,108g12mol,x6mol))解得x＝54g；(4)煅燒碳酸鈣得到CaO和CO2，能循環(huán)利用；(5)偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。14．(1)將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度；適當(dāng)延長酸溶時(shí)間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等(任寫一條)(2)Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OSiO2CaSO4(3)使濾液中的Al3＋與Fe3＋完全沉淀減小(4)CO2＋2NH3·H2O＋Mg2＋=MgCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(5)坩堝前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或前后兩次稱量固體質(zhì)量差小于0.1g)解析：(1)酸溶時(shí)，為了提高酸溶速率可采用的措施有將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度；提高礦物的浸取率可采取的措施有適當(dāng)延長酸溶時(shí)間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等。(2)濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；濾渣I的主要成分為不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4。(