硫及其化合物 課后作業(yè) 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第=page11頁，共=sectionpages11頁5.1硫及其化合物一、單選題：1.下列關于濃硫酸的敘述，正確的是(

)A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.在常溫下可迅速與銅片反應放出SO2氣體

C.是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2.下列說法正確的是A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強

B.SO2、H23.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是(

)A.Cl2 B.O2 C.S4.下列關于SO2和SO3的敘述正確的是A.標況下，都是無色氣體，都易溶于水

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸

C.都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)

D.都能跟堿溶液反應5.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是(

)A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銅溶液6.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑤⑥7.在下列反應中，硫酸只表現(xiàn)出強氧化性的反應是(

)A.C與濃H2SO4反應 B.Cu與濃H2SO4反應

C.CuO與8.如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是(

)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無CB將SOSOC向FeCl3和氧化性：FD向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl該溶液中含有SA.A B.B C.C D.D9.含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是(

)

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子 D.反應②中還可能生成淡黃色沉淀10.用下列兩種途徑制取H2SO4(某些反應條件和產(chǎn)物已省略)途徑①：S途徑②：SA.途徑①中反應僅體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性

B.途徑②中可通過控制反應條件，將S直接氧化為SO3

C.由途徑①和②分別制取1?mol?H2SO4，理論上均消耗1?mol?S二、填空題：11.濃硫酸具有：①酸性；②難揮發(fā)性；③氧化性；④吸水性；⑤脫水性．則：(1)濃硫酸與碳反應(加熱)時，呈現(xiàn)________．(2)濃硫酸與亞硫酸鈉反應時，呈現(xiàn)________．(3)濃硫酸與銅反應(加熱)時，呈現(xiàn)________．(4)濃硫酸與氧化銅反應時，呈現(xiàn)________．(5)濃硫酸與氯化鈉反應制取氯化氫時，呈現(xiàn)________．(6)濃硫酸用作氣體干燥劑時，呈現(xiàn)________．(7)濃硫酸與蔗糖反應時，呈現(xiàn)________．12.根據(jù)信息書寫反應方程式：(1)下圖所示為S的部分價類二維圖。①寫出SO2轉(zhuǎn)化為②寫出水溶液中NaHSO3轉(zhuǎn)化為(2)以廢銅屑為原料，經(jīng)過下圖所示轉(zhuǎn)化可以制取CuI固體(Cu的化合價為+1)：①寫出“酸溶”時反應的離子方程式：___________。②寫出“沉淀”時反應的化學方程式：___________。三、流程題：13.硫酸的消耗量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的標志。以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)H2SO4和Na2S2O5。

請回答下列問題：

(1)FeS2中鐵元素的化合價為______；試劑a為______。

(2)若要增大煅燒過程的反應速率，可采取的措施是______(任寫一條即可)。

(3)煅燒時主要反應的化學方程式為______。

(4)“氧化”時，反應的化學方程式為______。

(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化劑，用碘液可以測定葡萄酒中Na2S2O5的含量。請配平其反應的化學方程式：______I2+______S2O52?+______H2O=______I?+四、實驗題：14.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化為CO2(1)如按氣流由左向右流向，連接裝置的正確順序是(填各接口字母)__________________；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明反應產(chǎn)生CO(3)丁中酸性KMnO(4)寫出甲中反應的化學方程式______．(5)硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對應的字母填入各小題后面對應的括號中：A.脫水性

B.酸性

C.強氧化性

Ⅰ.在化學實驗中，濃硫酸可作SO2、Ⅱ.向濾紙上滴加濃H2Ⅲ.在冷濃H2S15.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1?mol·L?1的Ba(NO3假設一：溶液中的N假設二：溶液中溶解的O(1)驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一。請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在盛有不含O2的25?mL?0.1mol·L?1_______________假設一成立實驗2：在盛有不含O2的25?mL0.1mol·L?1________________(2)為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO(3)實驗1中溶液pH變小的原因是___________________________________________；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式)請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：(4)若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計)，充分反應后兩溶液的五、推斷題：16.根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E這5種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，按如下要求填寫相應的物質(zhì)和有關的化學方程式。(1)當A是氣體單質(zhì)，D為紅棕色氣體時，B是_________，C是_________，E是_________。由D生成E的反應化學方程式為_________________________________。(2)當A是固體單質(zhì)，C為具有刺激性氣味的氣體時，B是_________，D是_________，E是_________。由E生成C的反應化學方程式為_____________________________________。

答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，掌握濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性是解答本題的關鍵。

【解答】

A.濃硫酸能使蔗糖炭化，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；

B.濃硫酸在加熱條件下與銅發(fā)生反應，常溫不反應，故B錯誤；

C.濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體氨氣，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，故D正確。

故選D。2.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查硫元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵。

【解答】

A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，發(fā)生的是氧化原反應，HClO有強氧化性，能將SO2氧化生成H2SO4，不能證明H2SO4的酸性比HClO強，故A錯誤；

B.SO2與濃硫酸不發(fā)生氧化還原反應，能用濃硫酸干燥，硫化氫能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，不能用濃硫酸干燥，故3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查的是學生對氣體干燥方法的選擇問題，選擇干燥劑時被干燥的物質(zhì)不能和干燥劑反應，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)是解題的關鍵。

【解答】

A.Cl2可以和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不能用氫氧化鈉固體干燥，故A錯誤；

B.O2既不與濃硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，因此可以干燥，故B正確；

C.二氧化硫會與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉固體干燥，故C錯誤；

D.4.【答案】D

【解析】【分析】本題考查二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹緼.標況下三氧化硫不是氣體，故A錯誤；

B.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸，故B錯誤；

C.三氧化硫沒有漂白性，不能使品紅褪色，故C錯誤；

D.二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，都能和堿反應，故D正確。

故選D。5.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了鐵、濃硫酸、濃鹽酸、稀硝酸的性質(zhì)應用，題目較簡單，掌握鈍化現(xiàn)象的實質(zhì)是解題關鍵．

【解答】

A.常溫下，濃鹽酸和鐵反應，不能用鐵制品容器盛裝，故A錯誤；

B.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應進行，可以用鐵制品容器盛裝，故B正確；

C.常溫下，稀硝酸和鐵反應，不能用鐵制品容器盛裝，故C錯誤；

D.常溫下，硫酸銅和鐵反應，不能用鐵制品容器盛裝，故D錯誤；

故選：B。6.【答案】C

【解析】【分析】

本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的漂白性的考查，注意把握漂白原理的對比，難度不大，注意相關基礎知識的積累。

【解答】

①活性炭具有吸附性，可使品紅褪色；②④⑤⑥都具有強氧化性，能使品紅溶液氧化褪色，具有不可逆性；③二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可恢復到原來的顏色，則褪色原理基本相同的是②④⑤⑥，

故選C。7.【答案】A

【解析】解：A.濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)為強氧化性，故A正確；

B.銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)為酸性和強氧化性，故B錯誤；

C.氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，表現(xiàn)硫酸的酸性，故C錯誤；

D.硫酸和氫氧化鎂反應生成硫酸鎂，表現(xiàn)硫酸的酸性，故D錯誤。

故選A。

濃硫酸在反應中表現(xiàn)為氧化性，所含S元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)為酸性，應生成鹽，以此解答該題。

本題考查硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，注意把握硫酸的性質(zhì)和反應特點，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累。8.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及氯水、還原性、氧化還原反應、離子檢驗等，側(cè)重反應原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，題目難度不大．

【解答】

A.向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能說明溶液中存在氯離子，故A錯誤；

B.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故B錯誤；

C.向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，先發(fā)生Fe與鐵離子的反應生成亞鐵離子，若鐵有剩余時，再發(fā)生Fe與氯化銅的反應，則說明氧化性：Fe3+>Cu2+，故C正確；

D.9.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用。

【解答】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，含S元素的某鈉鹽a與氯氣反應生成溶液b，與稀鹽酸反應生成刺激性氣體d，d能被酸性高錳酸鉀氧化，可知d為SO2，溶液b與氯化鋇反應生成白色沉淀c為BaSO4，則溶液a為Na2SO3、Na2S2O3、NaHSO3等，以此來解答。

A.溶液a為Na2SO3或NaHSO3，則a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，故A正確；

B.c為BaSO410.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查硫酸的制備，注意結(jié)合硫及其化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化進行分析解答，題目難度不大。

【解答】

A.S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，該反應中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不能體現(xiàn)酸性，故A正確；

B.S和O2反應只能生成SO2，不會因為氧氣的濃度等條件變化而導致產(chǎn)物不同，故B錯誤；

C.途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到+6價，制取1mol?H2SO4，理論上各消耗1?mol?S，各轉(zhuǎn)移6mol?e?，故C正確；

D.途徑11.【答案】(1)③

(2)①

(3)①③

(4)①

(5)②

(6)④

(7)⑤

【解析】【分析】

本題考查了濃硫酸性質(zhì)，注意把握濃硫酸的氧化性、吸水性和脫水性以及稀硫酸的酸性，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力。

【解答】

(1)濃硫酸與木炭共熱發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合價全部降低，體現(xiàn)濃硫酸強氧化性，

故選：③；

(2)濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，為強酸制取弱酸的反應，只體現(xiàn)濃硫酸的酸性，

故選：①；

(3)濃硫酸與銅共熱反應生成二氧化硫、硫酸銅，濃硫酸化合價一部分升高一部分降低，體現(xiàn)了硫酸的酸性和強氧化性，

故選：①③；

(4)濃硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，體現(xiàn)硫酸的酸性，

故選：①；

(5)用濃硫酸與氯化鈉反應制低沸點的HCl，利用了濃硫酸的難揮發(fā)性(高沸點)，故選：②

；

(6)濃硫酸用作氣體干燥劑時，利用了濃硫酸的吸水性，

故選：④；

(7)濃硫酸與蔗糖反應，蔗糖變黑，利用了濃硫酸的脫水性，

故選：⑤。12.【答案】(1)

①.?2NaOH+SO2=N(2)

①.?CuO+2H+

【解析】【分析】廢銅屑通入氧氣灼燒生成CuO，CuO加入硫酸酸溶生成CuSO4，CuSO4與KI反應生成CuI沉淀、I2【小問1詳解】①SO2能與NaOH反應生成Na②水溶液中NaHSO3能與NaOH反應生成Na【小問2詳解】①酸溶時硫酸與CuO反應生成硫酸銅和H2O，離子方程式為②沉淀過程中，CuSO4與KI反應生成CuI沉淀、I2和K13.【答案】+2

98.3%的濃硫酸

將黃鐵礦粉碎、提高煅燒溫度或多鼓入空氣等

2

1

3

4

2

6

鹽酸、BaCl2溶液

0.19

【解析】解：(1)FeS2中，硫元素化合價?1價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0可知鐵元素化合價+2價；工業(yè)上，用水吸收三氧化硫時易形成酸霧，酸霧對設備腐蝕嚴重，故選擇98.3%的濃硫酸吸收SO3可避免產(chǎn)生酸霧，

故答案為：+2；98.3%的濃硫酸；

(2)要增大煅燒過程的反應速率，可以將黃鐵礦粉碎增大反應物之間的接觸面積；可以提高煅燒溫度；多鼓入空氣增大氧氣的濃度等，

故答案為：將黃鐵礦粉碎、提高煅燒溫度或多鼓入空氣等；

(3)煅燒時，黃鐵礦在空氣中煅燒生成濾渣主要為氧化鐵和二氧化硫，故方程式為，

故答案為：；

(4)“氧化”時，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反應的化學方程式為：，

故答案為：；

(5)硫元素化合價從+2價升高到+6價，碘元素化合價從0價降低到?1價，配平得到離子方程式為：S2O32?+2I2+3H2O=2SO42?+4I?+6H+；Na2S2O3被氧化生成Na2SO4欲檢驗其中的SO42?，可取少量樣品溶于水中，先加入足量稀鹽酸，無現(xiàn)象，排除其他離子干擾，再加入BaCl2溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，說明含有SO42?，

故答案為：2；1；3；14.【答案】(1)AFECDB

(2)溶液渾濁；品紅未褪色；

(3)吸收SO2；2MnO4?+5SO2+2H2O=2Mn2++5S【解析】【分析】

本題考查了濃硫酸氧化碳產(chǎn)物的檢驗，掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)，注意對氣體的驗證方法，順序、干擾的問題，題目難度中等。

【解答】

(1)驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，由裝置可知，甲中發(fā)生C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，先通過丁除去二氧化硫，再通過丙，利用品紅不褪色說明二氧化硫除盡，最后通過乙，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，所以裝置的連接順序為：A接F，E接C