5.1硫及其化合物（第一課時(shí)）課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版

《硫及其化合物》（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)請(qǐng)畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖、找出硫在元素周期表中的位置，請(qǐng)根據(jù)元素周期律及已有知識(shí)分析硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)2.化學(xué)性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)+16286OSCl【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)根據(jù)1、硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、硫在元素周期表中的位置

3、硫的常見(jiàn)價(jià)態(tài)推測(cè)硫的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)+16286【

分析與推測(cè)

】OSCl【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)+16286【

分析與推測(cè)

】易得電子表現(xiàn)出氧化性可與具有還原性的金屬或非金屬單質(zhì)反應(yīng)推測(cè)：S可與H2、Na、Fe、Cu等反應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)【

分析與推測(cè)

】硫元素的非金屬性比O、Cl弱OSClS的氧化性比O2、Cl2弱推測(cè)：S與Fe、Cu等變價(jià)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物可能與O2、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不同【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)【

分析與推測(cè)

】中間價(jià)態(tài)還原性與具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)生成正四價(jià)化合物與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)生成負(fù)二價(jià)的化合物氧化性推測(cè)：S可與H2、Na、Fe、Cu等反應(yīng)生成負(fù)二價(jià)硫的化合物S可與O2等反應(yīng)生成正四價(jià)硫的化合物【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)還原性氧化性【

歸納總結(jié)】硫與常見(jiàn)金屬、氫氣等反應(yīng)Fe＋S(=====)FeS(硫化亞鐵，黑色難溶物)2Cu＋S(=====)Cu2S(硫化亞銅，黑色難溶物)H2＋S(====)H2S△△△硫與氧氣反應(yīng)S＋O2====SO2點(diǎn)燃物質(zhì)組成物質(zhì)類別類別通性物質(zhì)結(jié)構(gòu)核心元素化合價(jià)氧化性還原性

原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素周期律物質(zhì)【思維建?！?----元素化合物無(wú)色氣態(tài)刺激性大【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性_____氣味有毒比空氣___易溶于水(1∶40)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)課本P32.化學(xué)性質(zhì)：【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

根據(jù)硫及其化合物的價(jià)類二維圖從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度推測(cè)SO2的性質(zhì)分析與推測(cè)還原性與具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)生成正六價(jià)化合物氧化性與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)生成硫單質(zhì)或更低價(jià)態(tài)的化合物中間價(jià)態(tài)【

分析與推測(cè)

】酸性氧化物物質(zhì)類別氧化還原與水反應(yīng)生成酸與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用品二氧化硫、石蕊試液、澄清石灰水、高錳酸鉀溶液、硫化氫溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論2.化學(xué)性質(zhì)：【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

方程式結(jié)論石蕊

石灰水

高錳酸鉀溶液

硫化鈉溶液

H2O＋SO2

≒H2SO3

SO2具有酸性氧化物的通性Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O【實(shí)驗(yàn)探究】選取試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)

溶液變渾濁變紅褪色黃色沉淀5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2具有還原性SO2+2H2S=3S↓

+2H2OSO2具有氧化性【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)二氧化硫

酸性氧化物與水反應(yīng)

與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)+4價(jià)還原性氧化性歸納總結(jié)SO2具有較強(qiáng)的還原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)學(xué)以致用請(qǐng)利用硫元素的價(jià)類二維圖分析如何用二氧化硫制得硫酸？【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)課本P3【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：向盛有品紅溶液的試管中通入SO2氣體（二氧化硫溶液）。觀察溶液的顏色變化，再加熱觀察顏色變化【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：向盛有品紅溶液的試管中通入SO2氣體（二氧化硫溶液）。觀察溶液的顏色變化，再加熱觀察顏色變化實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

品紅溶液褪色SO2具有漂白性向品紅溶液中通SO2

將褪色后的溶液加熱恢復(fù)紅色SO2漂白作用不穩(wěn)定【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水、Na2O2SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使酸堿指示劑褪色?？善啄承┯猩镔|(zhì)，不能使酸堿指示劑褪色。可吸附某些有色物質(zhì)的分子利用其氧化性將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面

永久性暫時(shí)性暫時(shí)性氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)二氧化硫

特性

漂白性

酸性氧化物與水反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)+4價(jià)還原性氧化性歸納總結(jié)

用途【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)食品和干果防腐劑漂白紙張制造硫酸學(xué)以致用殺死葡萄皮表面的雜菌抗氧化劑任務(wù)1基于宏觀視角，認(rèn)識(shí)單質(zhì)硫的物理性質(zhì)溶解性實(shí)驗(yàn)向蒸餾水中加入少量硫粉難溶于水向酒精中加入少量硫粉微溶于酒精溶解度：0.053（291K）向CS2中加入少量硫粉易溶于CS2溶解度：29.5（298K）有多種同素異形體，黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。任務(wù)2基于Cl2的化學(xué)性質(zhì)，類比推理硫（S）的化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與金屬單質(zhì)反應(yīng)與堿反應(yīng)△

H2+S===H2S（臭雞蛋氣味）△S+O2

===SO2(空氣：淡藍(lán)色火焰；氧氣：藍(lán)紫色火焰)2Cu+S

===

Cu2S△Fe+S

===

FeS△2Na+S

===Na2S△Hg+S

===

HgS硫的氧化性較弱，與金屬反應(yīng)通常不能反應(yīng)到最高價(jià)歧化反應(yīng)用途：洗滌粘有硫粉的試管3S＋6KOH===

2K2S+K2SO3+3H2O△以下反應(yīng)表現(xiàn)了S的哪些性質(zhì)？水銀溫度計(jì)打破，可以用膠帶去粘，也可以撒硫磺粉。顏色狀態(tài)氣味毒性密度水溶性_______________氣味____比空氣______溶于水湯加海底火山爆發(fā)向大氣釋放出大量的二氧化硫結(jié)合課本知識(shí)，你能說(shuō)出其物理性質(zhì)嗎？任務(wù)3基于價(jià)類二維視角，認(rèn)識(shí)SO2的化學(xué)性質(zhì)價(jià)類二維圖的建立單質(zhì)氧化物酸鹽SSO2SO3H2SO4H2SO3硫酸鹽亞硫酸鹽含有S2-的鹽H2S物質(zhì)類別-20+4+6元素價(jià)態(tài)元素價(jià)態(tài)物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物酸鹽-20+4+6SSO2SO3H2SO4H2SO3硫酸鹽亞硫酸鹽含有S2-的鹽H2S物質(zhì)類別元素價(jià)態(tài)酸性氧化物的通性與水反應(yīng)：SO2+H2O→H2SO3與堿反應(yīng)：SO2+NaOH→Na2SO3+H2O與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O→Na2SO3變化觀類比CO2可逆反應(yīng)單質(zhì)氧化物酸鹽-20+4+6SSO2SO3H2SO4H2SO3硫酸鹽亞硫酸鹽含有S2-的鹽H2S物質(zhì)類別元素價(jià)態(tài)氧化性與H2S反應(yīng)：SO2+H2S→S+H2O變化觀歸中反應(yīng)單質(zhì)氧化物酸鹽-20+4+6SSO2SO3H2SO4H2SO3硫酸鹽亞硫酸鹽含有S2-的鹽H2S物質(zhì)類別元素價(jià)態(tài)還原性與O2反應(yīng)：與Cl2反應(yīng)：與KMnO4反應(yīng)：變化觀SO2+O2→SO3SO2+Cl2→H2SO4+HClSO2+MnO4-→SO42-+Mn2+單質(zhì)氧化物酸鹽-20+4+6SSO2SO3H2SO4H2SO3硫酸鹽亞硫酸鹽含有S2-的鹽H2S物質(zhì)類別元素價(jià)態(tài)物質(zhì)特性與品紅溶液（紅色）反應(yīng)：SO2+品紅→無(wú)色絡(luò)合物此種褪色只是暫時(shí)性的，加熱能恢復(fù)原來(lái)的紅色變化觀氧化型“漂白”氯水、過(guò)氧化鈉等絡(luò)合型“漂白”二氧化硫等任務(wù)4總結(jié)目前學(xué)習(xí)過(guò)的所有“漂白”類型原理特點(diǎn)舉例氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色（化變）永久漂白，不可逆的HClO、Ca(ClO)2、Na2O2等絡(luò)合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物質(zhì)，使之失去原來(lái)的顏色（化變）暫時(shí)漂白，加熱可逆SO2等吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔，可以吸附有色物質(zhì)，使之失去原來(lái)的顏色（物變）永久漂白活性炭、膠體等二氧化硫與氯水的漂白性比較品紅溶液中通入SO2品紅溶液中通入Cl2紫色石蕊溶液中通入SO2紫色石蕊溶液中通入Cl2研究物質(zhì)化學(xué)性