2019高中化學(xué)-133-物質(zhì)的量濃度(精講優(yōu)練課型)課件-魯科版必修1

第3課時物質(zhì)的量濃度第3課時一、物質(zhì)的量濃度1.定義:以單位體積_____里所含溶質(zhì)B的_________來表示溶液組成的物理量。2.符號:__3.定義式:cB=____4.單位:________【微點撥】公式cB=中V指的是溶液的體積而不是溶劑的體積。溶液物質(zhì)的量cBmol·L-1一、物質(zhì)的量濃度溶液物質(zhì)的量cBmol·L-1二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器:(1)托盤天平:稱量前先調(diào)零,稱量時_____放物品,_____放砝碼,可精確到0.1g。左盤右盤二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液左盤右盤(2)容量瓶。①主要規(guī)格:100mL,____mL,500mL,1000mL等。②特點:如右圖所示。(3)其他儀器:量筒、_____、玻璃棒、_________等。250燒杯膠頭滴管(2)容量瓶。250燒杯膠頭滴管2.配制過程(以配制100mL、0.4mol·L-1NaCl溶液為例):(1)計算:需NaCl固體的質(zhì)量為_____g。(2)稱量:用托盤天平稱量NaCl固體____g。(3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。(4)移液:待燒杯中的溶液___________后,用玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移至_____________。2.342.3冷卻至室溫100mL容量瓶2.配制過程(以配制100mL、0.4mol·L-1Na(5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯內(nèi)壁_____次,洗滌液____________,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2cm時,改用_________滴加蒸餾水至_________________________。(7)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。2～3注入容量瓶膠頭滴管凹液面最低點與刻度線相切(5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯內(nèi)壁_____次,洗【自我小測】1.思考辨析:(1)0.1mol·L-1的NaCl溶液表示的是1L水中溶解0.1molNaCl的溶液。(

)分析:×。0.1mol·L-1的NaCl溶液表示的是1L溶液中含有0.1molNaCl的溶液,1L水配成溶液后溶液的體積不一定是1L?！咀晕倚y】(2)0.1mol·L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)也為0.1mol·L-1。(

)分析:×。0.1mol·L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)應(yīng)該是0.2mol·L-1。(3)若需要90mL的溶液,應(yīng)該使用100mL的容量瓶配制。(

)分析:√。實驗室中沒有90mL的容量瓶,需要90mL的溶液,可以使用100mL的容量瓶配制100mL。(2)0.1mol·L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)也(4)用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。

(

)分析:×。定容時俯視刻度線,所加水的量比標(biāo)準(zhǔn)量少,所以根據(jù)c=

在n不變的情況下c偏大。(4)用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。2.將30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.3mol·L-1

B.0.03mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1【解析】選B。令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c,則:30×10-3L×0.5mol·L-1=500×10-3L×c。解得c=0.03mol·L-1。2.將30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋3.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是(

)A.稱量時,右盤高,左盤低 B.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒C.原容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時液面未到刻度線3.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列操作會導(dǎo)致【解析】選B。用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品,右盤放砝碼,稱量時,右盤高,左盤低,藥品實際質(zhì)量偏大,n偏大,則c偏大,故A不選;移液后未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)未全部進(jìn)入溶液中,c偏小,故選B;容量瓶洗凈后未洗滌,對所配溶液的濃度無影響,故C不選;定容時液面未到刻度線,溶液體積偏小,c偏大,故D不選。【解析】選B。用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品,右盤放砝碼4.(LK必修1·P27改編)將106gNa2CO3溶于1L水中,下列說法正確的是(

)A.物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1B.與286gNa2CO3·10H2O溶于水配成的1L溶液的物質(zhì)的量濃度相同C.與106gNa2CO3溶于水配成1L溶液的物質(zhì)的量濃度相同D.與1molNa2CO3溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同4.(LK必修1·P27改編)將106gNa2CO3溶于【解析】選D。106gNa2CO3的物質(zhì)的量是1mol,溶于1L的水中,由于溶液的體積未知,所以物質(zhì)的量濃度無法計算。而B、C項中的溶液的濃度都是1mol·L-1,故選D?！窘馕觥窟xD。106gNa2CO3的物質(zhì)的量是1mol一、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算與判斷思考探究:下面是甲、乙兩位同學(xué)的對話。同學(xué)甲:物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量。同學(xué)乙:物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)既然都能表示溶液組成,那么二者能相互轉(zhuǎn)化。一、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算與判斷據(jù)此思考以下問題:(1)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何計算?(2)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間是如何進(jìn)行換算的?據(jù)此思考以下問題:【歸納總結(jié)】1.基本計算公式:(1)物質(zhì)的量濃度。cB=

(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w=

×100%【歸納總結(jié)】2.物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算。

(ρ單位為g·cm-3)。3.溶液稀釋的計算:(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)。2.物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算?！就卣股罨客苜|(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計算(1)混合后溶液體積保持不變時,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=【拓展深化】同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計算【典題訓(xùn)練】(2015·宿遷高一檢測)某硫酸的密度為1.84g·cm-3,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.4.9mol·L-1

B.9.2mol·L-1C.9.8mol·L-1 D.18.4mol·L-1【典題訓(xùn)練】(2015·宿遷高一檢測)某硫酸的密度為1.84【解題指南】解答本題需注意以下兩點:(1)物質(zhì)的量濃度的計算使用的是溶液的體積。(2)注意公式c=中各個物理量的單位?！窘忸}指南】解答本題需注意以下兩點:【解析】選D。由c=

得,c(H2SO4)=

=18.4mol·L-1?！窘馕觥窟xD。由c=得,【補償訓(xùn)練】1.(2015·福州高一檢測)10g10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50mL,所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.02mol·L-1 B.0.05mol·L-1C.0.25mol·L-1

D.0.5mol·L-1【解析】選D。10g10%的氫氧化鈉溶液中,氫氧化鈉的質(zhì)量為1g,n=

=0.025(mol),所以c=

=0.5mol·L-1?！狙a償訓(xùn)練】1.(2015·福州高一檢測)10g10%的2.(2015·天水高一檢測)24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.219g·mL-1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(3)從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

,含NaOH的物質(zhì)的量為

。2.(2015·天水高一檢測)24.4gNaOH固體溶于【解析】(1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為=0.61mol,c(NaOH)==6.1mol·L-1。(2)100mLNaOH溶液的質(zhì)量為100mL×1.219g·mL-1=121.9g,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。(3)取出的10mL溶液與原100mL溶液相比,NaOH的物質(zhì)的量濃度不變,但NaOH的物質(zhì)的量為原來的。答案:(1)6.1mol·L-1

(2)20%(3)6.1mol·L-1

0.061mol【解析】(1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析典題探究:配制250mL0.1mol·L-1鹽酸時,下列實驗操作將使所配溶液的濃度偏高的是(

)A.用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線B.定容時,仰視容量瓶的標(biāo)線二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后,再用水洗量筒2～3次,洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線,再補幾滴水至標(biāo)線C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后,再用水洗量筒2～3次,洗【解題指南】解答本題需注意以下兩點:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析的依據(jù)是cB=。(2)一定要分析清楚錯誤的操作到底是對nB產(chǎn)生了影響還是對V產(chǎn)生了影響?！窘忸}指南】解答本題需注意以下兩點:【解析】選C。量取一定體積濃鹽酸,俯視量筒刻度線,所量取濃鹽酸體積偏小,所配溶液濃度偏低;定容時,仰視容量瓶標(biāo)線,使溶液體積偏大,濃度偏低。洗滌量筒2～3次,且洗滌液倒入燒杯中,使鹽酸的量偏多,濃度偏高。定容搖勻后再滴入水,使溶液體積偏大,濃度偏低?！窘馕觥窟xC。量取一定體積濃鹽酸,俯視量筒刻度線,所量取濃鹽【歸納總結(jié)】1.分析依據(jù):cB=

。2.分析方法:根據(jù)分析依據(jù)可知:如V不變,分析nB的變化;如nB不變,分析V的變化,這樣能起到以不變應(yīng)萬變的效果?！練w納總結(jié)】3.具體情況分析:(1)稱量造成的誤差。3.具體情況分析:(2)溶解與洗滌過程中造成的誤差。(2)溶解與洗滌過程中造成的誤差。(3)定容過程中造成的誤差。(3)定容過程中造成的誤差。【補償訓(xùn)練】1.下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是(

)①配制100g10%的CuSO4溶液,稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中②稱量NaOH固體時動作太慢③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,藥品與砝碼放反了,游碼讀數(shù)為0.2g④配制完成后裝入的試劑瓶中有水A.只有①B.只有②C.②③④ D.①②③④【補償訓(xùn)練】1.下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是()【解析】選D。①應(yīng)稱取10g無水CuSO4溶于90g水中,稱取10gCuSO4晶體會使結(jié)果偏低;②晶體已經(jīng)受潮,稱取的NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量偏小,濃度偏低;③游碼應(yīng)增加的是砝碼質(zhì)量,如放反了,則游碼增加了藥品質(zhì)量,藥品不足,會使結(jié)果偏低;④裝入的試劑瓶中若有水會將溶液稀釋,使結(jié)果偏低?！窘馕觥窟xD。①應(yīng)稱取10g無水CuSO4溶于90g水中2.(2015·上饒高一檢測)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是

(

)A.使用容量瓶前必須對其進(jìn)行干燥B.配制溶液時,如果試樣是濃鹽酸,用量筒量取試樣后,直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到刻度線2.(2015·上饒高一檢測)在容量瓶的使用方法中,下列操作C.配制溶液時,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線D.定容后,蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次C.配制溶液時,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入【解析】選D。使用容量瓶前無須對其進(jìn)行干燥;容量瓶只能用來定容,不能用來稀釋或溶解物質(zhì),也不能長期存放溶液?！窘馕觥窟xD。使用容量瓶前無須對其進(jìn)行干燥;容量瓶只能用來定【備選要點】關(guān)于兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液混合的變化規(guī)律與分析1.等質(zhì)量混合:所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。如10%的硫酸與50%的硫酸等質(zhì)量混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%?！緜溥x要點】關(guān)于兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液混合的變化規(guī)律與分2.等體積混合:(1)密度<1g·cm-3的溶液(如氨水濃度越大,密度越小)混合。等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于原兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。如10%的氨水與50%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于30%。原因:等質(zhì)量混合時,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%;等體積混合時,10%的氨水的密度大,質(zhì)量大,相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后又多加了一些10%的稀氨水,故濃度比30%略小。2.等體積混合:(2)密度>1g·cm-3的溶液(如硫酸等濃度越大,密度越大)混合。等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于原兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。如10%的硫酸與50%的硫酸等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于30%。原因:等質(zhì)量混合時,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%;等體積混合時,50%的硫酸的密度大,質(zhì)量大,相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后又多加了一些50%的濃硫酸,故濃度比30%略大。(2)密度>1g·cm-3的溶液(如硫酸等濃度越大,密度越【對點訓(xùn)練】1.(2015·山東師大附中高一檢測)某?；瘜W(xué)興趣小組欲用鹽酸和鋅粒制取氫氣,他們在實驗室分別取了兩瓶鹽酸,a瓶標(biāo)有“HCl,12%”,b瓶標(biāo)有“HCl,2mol·L-1”,下面是小組成員對兩瓶鹽酸的敘述,正確的是(

)【對點訓(xùn)練】A.a瓶中含有的溶質(zhì)HCl比b瓶的多B.將b瓶加水稀釋為原來體積的2倍,鹽酸的物質(zhì)的量濃度不變C.從b瓶中取出十分之一溶液,溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量變?yōu)?.2molD.a瓶鹽酸的物質(zhì)的量濃度因未知溶液的密度無法計算A.a瓶中含有的溶質(zhì)HCl比b瓶的多【解析】選D。由于體積和質(zhì)量未知,所以無法求算二者溶質(zhì)的多少,A不正確;若將b瓶加水稀釋為原來體積的2倍,則對應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度會變成原來的

,B不正確;若從b瓶中取出十分之一溶液,溶液的濃度不變,C不正確;根據(jù)公式c=

可知,在密度未知的情況下,無法求算a瓶溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,D正確?！窘馕觥窟xD。由于體積和質(zhì)量未知,所以無