5.1.2硫酸-高一化學(xué)教學(xué)課件（人教版2019）

1、通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硫酸的酸性和濃硫酸的特性。2、能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸根離子。濃硫酸的特性，硫酸根離子的檢驗(yàn)。濃硫酸的特性。硫酸鹽農(nóng)藥染料炸藥化肥硫酸的用途H2SO4硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸黃鐵礦(FeS2)SO2O2硫酸SO3硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸接觸室礦渣(Fe2O3)尾氣熱交換器貯酸槽(98.3%硫酸)空氣(高速空氣流)SO2、O2凈化催化劑吸收塔沸騰爐硫磺/黃鐵礦SO2SO3H2SO4空氣400~500℃催化劑V2O598.3%濃硫酸吸收燃燒硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸③吸收SO3:___________________________。SO3+H2O===H2SO44FeS2+11O2

===

2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O2

2SO3△催化劑點(diǎn)燃①制備SO2:_________________________________________

或S+O2

===SO2;②制備SO3:___________________________;溫故而知新H2SO4在水里易電離出H+，具有酸性。H2SO4

===2H++SO42－酸的通性1、能使指示劑變色。2、能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。4、能與堿反應(yīng)。5、能與鹽反應(yīng)。3、能與堿性氧化物反應(yīng)。Zn+2H+

Zn2++H2↑CuO+2H+

Cu2++H2OMg(OH)2+2H+

Mg2++2H2OCO32-+2H+

CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-3】在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-3】實(shí)驗(yàn)探究1、品紅溶液褪色說明了什么？2、紫色石蕊溶液變紅說明了什么？3、試管中的物質(zhì)倒入水中，溶液呈藍(lán)色說明了什么？4、寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式，能否寫成離子方程式？5、該反應(yīng)中，誰是氧化劑，誰是還原劑，濃硫酸表現(xiàn)出了什么性質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)5-2】實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸與木炭反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸與木炭反應(yīng)1、品紅溶液褪色說明了什么？2、寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式，能否寫成離子方程式？3、該反應(yīng)中，誰是氧化劑，誰是還原劑，濃硫酸表現(xiàn)出了什么性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的吸水性2、黑色物質(zhì)為什么會(huì)膨脹？1、該實(shí)驗(yàn)蔗糖為什么會(huì)變黑？3、該實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)伴隨著大量刺激性氣味？4、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？情境再現(xiàn)一、濃硫酸1、強(qiáng)氧化性Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O2、吸水性3、脫水性吸的是真正的水分子，如HCl中混有的水，膽礬中的結(jié)晶水。濃硫酸將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-4】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-4】試劑稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入稀鹽酸后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解BaCO3+H+===Ba2++CO2↑+H2OBa2++CO32-===BaCO3↓Ba2++SO42-===BaSO4↓白色沉淀BaSO4不溶于稀鹽酸，而BaCO3可溶于鹽酸，因此可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-若向溶液中加入稀鹽酸時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，則證明該溶液中含有SO42-01操作先滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液02現(xiàn)象白色沉淀生成03結(jié)論有硫酸根離子實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-4】硫酸根離子檢驗(yàn)步驟加入鹽酸酸化，以排除CO32－、SO32－、Ag+等的干擾不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO32－而造成干擾思考與討論（1）經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。如果按照下表所示順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2溶液NaOH

溶液Na2CO3溶液BaSO4↓Ba2++SO42-CaCO3↓Ca2++CO32-Mg(OH)2↓Mg2+

+OH-引入離子加入的試劑總結(jié)（2）加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？用什么方法可以除去這些離子？思考與討論（3）設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除了考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？Ba2+CO32-OH-CO32-H+鋇碳先，堿隨意H+盡量不要引入新的雜質(zhì)，若引入新的雜質(zhì)時(shí)，該如何除去。思考與討論強(qiáng)氧化性吸水性脫水性酸性生成SO2生成硫酸鹽干燥、結(jié)晶水有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比脫去濃硫酸的性質(zhì)硫酸根的檢驗(yàn)01操作先滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液02現(xiàn)象白色沉淀生成03結(jié)論有硫酸根離子加入鹽酸酸化，以排除CO32－、SO32－、Ag+等的干擾不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO32－而造成干擾練習(xí)1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液,正確的操作順序是()

A、①④②⑤③ B、④①②⑤③

C、②④⑤①③ D、⑤②④①③練習(xí)2、下列事實(shí)與括號(hào)中濃硫酸的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（

）。A、空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大（揮發(fā)性）B、濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)（脫水性）

C、用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑（氧化性）

D、濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）D練習(xí)3、下列檢驗(yàn)試樣中有無SO42-的操作及結(jié)論正確的是()

A、滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO42-

B、加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-

C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有SO42-

D、先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-D練習(xí)4、在實(shí)驗(yàn)室中，幾位同學(xué)圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。（1）生成的黑色物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。（2）有刺激性氣味的氣體的主要成分是

（填化學(xué)式），寫出產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：