高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

20202021學(xué)年（一）期中考試高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科測(cè)試卷命題人：青銅峽市高級(jí)中學(xué)吳忠中學(xué)青銅峽分校一、選擇題（本大題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137Mn55Ag108I1271．下列說(shuō)法正確的是（）A.淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體2.古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí),下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是()A.“冰,水為之,而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,冰的能量高B.“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C.“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)D.“甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．“火神山”醫(yī)院地面上鋪的也稱高密度聚乙烯膜，是一種人工合成的有機(jī)高分子化合物B．“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴(yán)重危害人體健康C．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．單質(zhì)硅是太陽(yáng)能電池板的主要材料，太陽(yáng)能替代化石燃料有利于環(huán)保4．北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．膽礬可作為濕法冶銅的原料B．膽礬的化學(xué)式為CuSO4C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)5.為了檢驗(yàn)SO42ˉQUOTEO42-,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中最優(yōu)的方案是()A.方案丙:試液無(wú)沉淀白色沉淀B.方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解C.方案乙:試液無(wú)沉淀(也無(wú)氣泡)白色沉淀D.方案丁:試液白色沉淀(過(guò)濾)沉淀不溶解6．某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl7．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（）A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時(shí)仰視刻度線觀察液面8.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Cl2是氧化產(chǎn)物,具有氧化性B.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.每消耗1molKMnO4,起還原作用的HCl消耗5molD.KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng),HCl發(fā)生還原反應(yīng)9．下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（） A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl210．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液：Na+、NH4+、CO32ˉ、ClˉB.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42ˉ、S2ˉ、ClˉC.常溫下，PH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、ClˉD.0.1mol/LKOH溶液中：S2ˉ、Na+、SO32ˉ、NO3ˉ11.下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2++NO3+4H+3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I、ClONaOH溶液Fe3++3OHFe(OH)3↓CBa2+、HCO3、ClNaOH溶液HCO3+OHCO32+H2ODAg+、F、NO3過(guò)量濃氨水Ag++OHAgOH↓12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3ˉC.向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸：AlO2ˉ+H++H2O==Al(OH)3↓D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：ClOˉ+CO2+H2O==HClO+HCO313.某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中:探究鐵的活潑性B.將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制備Fe(OH)3膠體C.將銅粉加入FeCl3溶液中:驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+D.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液:制備FeSO4·6H2O晶體14.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)B.H2SiO3SiO2SiCl4C.AlAl(OH)3Al2O3D.NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（）A．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH0.2NA個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAC．64g

銅與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．50mL18mol·L1的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)后，得到的氣體分子數(shù)為0.45NA16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NAB.質(zhì)量ag的C2H4和C3H6的混合物中原子數(shù)目為3aNA/14C.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32的數(shù)目為NA17.下列除雜的操作不正確的是()A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量氫氧化鎂充分反應(yīng)后過(guò)濾B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反應(yīng)后過(guò)濾濃硫酸18.用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ饬蛩酇．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗(yàn)氨的生成A．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C．利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫19.某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO42、Fe3＋、H＋、X，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(X)=2：3：1：3：1，則X可能為（）A．Cl－B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Ba2＋20.某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B.原溶液中含有的陰離子是AlO2、ClC.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3D.原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為1∶321．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Clˉ、Iˉ、SO32ˉ、CO32ˉ，某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量該溶液加入過(guò)量硝酸鋇溶液后過(guò)濾得白色沉淀和濾液；（2）向上述白色沉淀中加入足量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解；（3）向（1）中所得濾液中加入足量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色。下列敘述正確的是（）A.原溶液中可能含有Na+、SO32ˉB.由（3）推斷原溶液中存在Fe3+C.原溶液中一定有Iˉ、CO32ˉ、Na+D.通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Clˉ22.如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”完全正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+>Cl23.下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是()A.粗鹽飽和食鹽水Cl2漂白粉B.苦鹵Br2(aq)HBr(aq)粗Br2C.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42、Ca2+),加入的藥品順序:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg24.如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性25.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中,隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到NO2和NO混合氣體1.12L,則混合氣體中NO的體積為()A.1120mL B.1008mL C.224mL D.112mL第Ⅱ卷（非選擇題共50分）26.(10分)Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:將適量1.00mol·L－1CuSO4溶液和2.00mol·L－1NaOH溶液混合，過(guò)濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學(xué)式：aCu(OH)2.CuSO4]。將9.08gA隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱，得到了5.76g磚紅色固體B(銅的+1價(jià)氧化物)，同時(shí)得到的混合氣體C；再將5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶液。(已知銅的化合價(jià)有＋1和＋2)（1）實(shí)驗(yàn)需用1.00mol·L－1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需；所稱取的膽礬固體是克（2）甲同學(xué)認(rèn)為A中含有雜質(zhì)Na＋，驗(yàn)證此判斷正確的方法是，除去此雜質(zhì)的方法是。（3）B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）⑴裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑵裝置E中的現(xiàn)象是⑶停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：。27．（9分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點(diǎn)：－59．6℃，沸點(diǎn)：－6．4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2①寫(xiě)出A裝置中的作用：__________________________。②利用上述裝置制備N(xiāo)O時(shí)，Ⅱ中盛裝物質(zhì)為_(kāi)________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO①裝置連接順序?yàn)閍→_____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。

②為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為_(kāi)___。③裝置Ⅸ的作用是________________________________________。④ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成0．4molClO2消耗NaClO2的量為_(kāi)____mol；28．（8分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備N(xiāo)a2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)①如圖裝置中儀器A的名稱是________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________②F中盛裝的試劑是____________，作用是_________________________。③實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是_________________________。④Na2S2O5晶體在______（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。⑤若撤去E，則可能發(fā)生_______________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點(diǎn)在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。29.(8分)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:(1)SiO2的用途廣泛,試寫(xiě)出其中的一種重要用途;(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還含有的金屬陽(yáng)離子有;(3)鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)工業(yè)上制取Al的反應(yīng)方程式為(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)。三、選做題(本題共2小題，考生根據(jù)要求選擇其中一題進(jìn)行作答)30．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_(kāi)發(fā)高效儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。（1）H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其中N原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)_____________________。（2）制備H3BNH3的化學(xué)原料為(HB=NH)3，為六元環(huán)狀物質(zhì)，與其互為等電子體的有機(jī)物分子式為_(kāi)_________，CH4、H2O、CO2的鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________，B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。（3）C16S8是新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖1所示）。①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道分別為_(kāi)_____________。②測(cè)得C16S8中碳硫鍵的鍵長(zhǎng)介于C─S和C=S之間，其原因可能是_______________________________________________。（4）某種銅銀合金晶體具有儲(chǔ)氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，H原子可進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖2）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_(kāi)______________。（5）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖3所示，該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為_(kāi)__________。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示即可）31．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)很快脫去一分子水，其變化如下：→+H2O下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼。過(guò)程中一些小分子都已經(jīng)略去。AABDECCl2、一定條件NaOH水溶液脫水③①②④⑤⑥⑦⑧回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)___（2）第④步的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)類型為_(kāi)____；（3）第⑦步的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)類型為_(kāi)____；（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；（5）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、、。20202021（一）高三化學(xué)期中考試答案一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分)題號(hào)123456789101112131415答案DCBBCBADCDACCDC題號(hào)161718