東方風(fēng)來滿眼春實用課件27

學(xué)案32難溶電解質(zhì)的溶解平衡

學(xué)案32難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1輕松學(xué)教材

一?沉淀溶解平衡

輕松學(xué)教材

一?沉淀溶解平衡

21.難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限,習(xí)慣上將溶解度<0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì),在一般情況下,相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)時,可以認為反應(yīng)完全了?

2.沉淀溶解平衡是針對難溶電解質(zhì)而言的,其狀態(tài)為形成飽和溶液,特征是固體溶解的速率和離子沉積的速率相等,固體的質(zhì)量和離子的濃度不再變化;應(yīng)該注意到,沉淀溶解平衡同化學(xué)平衡相似,也是一個動態(tài)平衡?

1.難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限,習(xí)慣上將溶解度3二?沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1.在難溶電解質(zhì)溶液中,當(dāng)Qc>Ksp時,就會有沉淀生成,如沉淀溶液中的Cu2+,可以加入的沉淀劑是Na2S?

2.當(dāng)Qc<Ksp時,就會使沉淀溶解?常用的方法有:Ⅰ.酸堿溶解法,如果使CaCO3沉淀溶解,可以加入鹽酸降低 的濃度,使平衡向溶解的方向移動?Ⅱ.發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解法,如使CuS沉淀溶解,可以加入HNO3,減少溶液中S2-的濃度,使平衡向溶解的方向移動?Ⅲ.生成絡(luò)合物使沉淀溶解法,如溶解AgCl可以加入氨水以生成 而使其溶解?

二?沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1.在難溶電解質(zhì)溶液中,當(dāng)Qc>Ks43.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動,通常一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀,這兩種難溶物的溶解能力差別越大,這種轉(zhuǎn)化的趨勢就越大?如:在ZnS的溶解平衡體系中加入CuSO4溶液,可以使其轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀,這說明溶解度ZnS>CuS?轉(zhuǎn)化的方程式可以表示為ZnS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Zn2+(aq)?

3.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動,通常一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為5體驗熱身

1.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16?下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是()

A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol/L

體驗熱身

1.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,K6答案:A

解析:不溶于水不是絕對的不溶,而是溶解度小于0.01g?盡管AgCl溶解的很少,但由于AgI比AgCl更難溶于水,溶液中微量的Ag+在I-濃度足夠大的溶液中,可以轉(zhuǎn)化為AgI,而使AgCl的溶解平衡向產(chǎn)生Ag+的方向移動,導(dǎo)致AgCl溶解,所以A錯誤?答案:A

解析:不溶于水不是絕對的不溶,而是溶解度小于0.072.(2008·南通四縣聯(lián)考)一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的離子積?25℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀?已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:

物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-502.(2008·南通四縣聯(lián)考)一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn8下列敘述不正確的是()

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生

C.25℃時,飽和AgCl?AgI?Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

D.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl?CaCl2溶液中的溶度積相同

答案:C

下列敘述不正確的是()

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為9東方風(fēng)來滿眼春ppt實用課件27103.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為()

A.只有AgBr沉淀

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主

D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主

答案:C3.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃A11解析:在AgCl和AgBr兩飽和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(Br-)?當(dāng)將AgCl?AgBr兩飽和溶液混合時,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成更多的AgBr沉淀,與此同時,溶液中c(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中的大,當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多?

解析:在AgCl和AgBr兩飽和溶液中,前者c(Ag+)大于124.向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液,結(jié)果固體完全溶解?對此甲?乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋:

甲:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①

+H2O NH3·H2O+H+②

H++OH-===H2O③

4.向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液13由于③反應(yīng)的發(fā)生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解?

乙:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①

+OH-===NH3·H2O②

由于②反應(yīng)的發(fā)生,使平衡①右移,沉淀溶解?

由于③反應(yīng)的發(fā)生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解?

乙:M14丙同學(xué)用下面的一種試劑重做了該實驗,證明甲?乙的解釋只有一種正確?他用的試劑是()

A.NH4NO3

B.CH3COONH4

C.(NH4)2SO4

D.氨水

答案:B

丙同學(xué)用下面的一種試劑重做了該實驗,證明甲?乙的解釋只有一種15解析:甲解釋的依據(jù)是 水解溶液顯酸性,才使Mg(OH)2溶解,據(jù)此只有水溶液顯酸性的才能使Mg(OH)2溶解;乙解釋的依據(jù)是 結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,促使Mg(OH)2溶解;A?C選項支持甲也支持乙,B選項支持乙而不能支持甲,D選項不能使Mg(OH)2溶解?

解析:甲解釋的依據(jù)是 水解溶液顯酸性,才使Mg(OH)2溶解165.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()

A.反應(yīng)開始時,溶液中各離子濃度相等

B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變

D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物將促進溶解

答案:B

5.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()

A.反應(yīng)開17解析:本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征?A項:反應(yīng)開始時,各離子的濃度沒有必然的關(guān)系?B項正確?C項:沉淀溶解達到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等?D項:沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不會發(fā)生移動?解析:本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征?A項:反應(yīng)開始時,18

6.利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,醫(yī)學(xué)上在進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常用BaSO4做內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視?

6.利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,醫(yī)學(xué)上在進行19(1)醫(yī)學(xué)上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3?(用離子方程式表示)______________________?

(2)某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:a.5mL水;b.40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液;c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液;d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中,溶解至飽和?

BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O(1)醫(yī)學(xué)上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3?(用離子方程20①以上各溶液中,Ba2+的濃度由大到小的順序為______?

A.b>a>c>d

B.b>a>d>c

C.a>d>c>b

D.a>b>d>c

②已知298K時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述條件下,溶液b中 濃度為____________mol/L,溶液c中Ba2+的濃度為______________mol/L?

2.2×10-10B5.5×10-10①以上各溶液中,Ba2+的濃度由大到小的順序為______?21③某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合,則混合液的pH為________(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)?

13③某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合,則混合液的pH為__22解析:(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸,身體不能吸收,因此服用BaSO4不會中毒?而BaCO3進入人體后,會和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O,而BaCl2能溶于水,Ba是重金屬,會被人體吸體而導(dǎo)致中毒?

解析:(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸,身體不能吸收,因此23東方風(fēng)來滿眼春ppt實用課件2724東方風(fēng)來滿眼春ppt實用課件2725重點探究

難溶電解質(zhì)的溶解平衡與溶度積

1.難溶電解質(zhì)在水中會建立如下平衡:

因此,難溶電解質(zhì)的溶解度雖然很小,但不可能為0(一點都不溶解),溶液中的離子結(jié)合成難溶電解質(zhì)時,也不可能完全進行到底?勒夏特列原理同樣適用于溶解平衡?

重點探究

難溶電解質(zhì)的溶解平衡與溶度積

1.難溶電解質(zhì)在水中262.對于下列沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq),固體純物質(zhì)不列入平衡常數(shù),其溶度積為Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n,對AgCl而言,其Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)?對于相同類型的物質(zhì),Ksp的大小,反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小,也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易?與平衡常數(shù)一樣,Ksp與溫度有關(guān)?

2.對于下列沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq)+273.通過比較溶度積Ksp與溶液中有關(guān)離子的離子積Qc的相對大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解?對AgCl而言,其Qc=c(Ag+)·c(Cl-),該計算式中的離子濃度不一定是平衡濃度,而Ksp計算式中的離子濃度一定是平衡濃度?

3.通過比較溶度積Ksp與溶液中有關(guān)離子的離子積Qc的相對大28(1)若Qc>Ksp,則溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達到新的平衡?

過飽和現(xiàn)象:雖然c(Ag+)·c(Cl-)略大于Ksp,但是由于體系內(nèi)無結(jié)晶中心,即無晶核存在,沉淀亦不能生成,而將形成過飽和溶液,故觀察不到沉淀物?若向過飽和溶液中加入晶種(非常微小的晶體,甚至是灰塵等微粒),或用玻璃棒摩擦容器壁,立刻析出晶體,甚至?xí)鸨┓鞋F(xiàn)象?

(1)若Qc>Ksp,則溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和29(2)若Qc=Ksp,則溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)?

(3)若Qc<Ksp,則溶液未飽和,無沉淀析出,若加入過量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和?

(2)若Qc=Ksp,則溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)?

30【例1】已知在25℃的水溶液中,AgX?AgY?AgZ均難溶于水,Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,

Ksp(AgZ)=8.7×10-17?

(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX?AgY?AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)?S(AgY)?S(AgZ)的大小順序為__________?

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)__________(填“增大”“減小”或“不變”)?

S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)減小【例1】已知在25℃的水溶液中,AgX?AgY?AgZ均難31(3)在25℃時,若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為__________________?

(4)由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡述理由:__________________?

能,因為Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17

1.0×10-6mol/L(3)在25℃時,若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量32解析:(1)由于AgX?AgY?AgZ為同一類型的鹽,且題中溶解度的定義是已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液,所以其溶解度大小可以根據(jù)Ksp大小來確定,因為Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ),所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)?(2)向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,由于AgX的溶解度大于AgY的溶解度,溶液中的c(Ag+)增大,AgY溶解平衡向著形成沉淀的方向移動,溶液中c(Y-)減小解析:(1)由于AgX?AgY?AgZ為同一類型的鹽,且題中33(4)因Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17,所以能夠?qū)崿F(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化?

(4)因Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ34類比遷移

1.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡?在常溫下,溶液里各種離子的濃度與它們化學(xué)計量數(shù)為次方的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp)?例如:Cu(OH)2 Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20?當(dāng)溶液中各種離子的濃度化學(xué)計量數(shù)次方的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解?

類比遷移

1.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡?在常溫下,35(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于__________?

(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為__________?

56(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L36解析:(1)根據(jù)題意:當(dāng)c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20時開始出現(xiàn)沉淀,則c(OH-)=

=10-9mol/L,c(H+)=10-5mol/L,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整pH≥5?

(2)要使Cu2+濃度降至0.2mol/L/1000=2×10-4mol/L,則c(OH-)= =10-8mol/L,c(H+)=10-6mol/L,此

時溶液的pH=6?

解析:(1)根據(jù)題意:當(dāng)c(Cu2+)·c2(OH-)=2×372.對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)·c(OH-)=KW,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp?一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()

①20mL0.01mol/LKCl溶液

②30mL0.02mol/LCaCl2溶液

③40mL0.03mol/LHCl溶液

④10mL蒸餾水

⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液

2.對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間38A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①

答案:B

A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>39解析:AgCl(s) Ag++Cl-,由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小?注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān),而與溶液的體積無關(guān)?

①c(Cl-)=0.01mol/L ②c(Cl-)=0.04mol/L

③c(Cl-)=0.03mol/L ④c(Cl-)=0mol/L

⑤c(Ag+)=0.05mol/L

Ag+或Cl-濃度由小到大的順序為④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤?

解析:AgCl(s) Ag++Cl-,由于c(40難點探究

沉淀的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

用化學(xué)方法溶解沉淀的原則是:使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動?常用的方法有酸堿溶解法?配位溶解法?氧化還原溶解法和沉淀轉(zhuǎn)化溶解法?

難點探究

沉淀的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

用化學(xué)方法溶解沉淀的原則是:使沉411.酸堿溶解法

原理是借助某些可溶性弱電解質(zhì)(水?弱酸或弱堿),使難溶物的離子濃度降低而溶解?本法適用于溶解氫化物?弱酸或弱堿鹽等難溶物質(zhì)?具體辦法是:難溶酸用強堿溶;難溶堿用強酸或較強酸溶;難溶弱酸鹽用強酸或較強酸溶解?

注意:用酸溶解含金屬離子的難溶物時,所選用酸的酸根與金屬離子不反應(yīng)?

1.酸堿溶解法

原理是借助某些可溶性弱電解質(zhì)(水?弱酸或弱堿422.氧化還原溶解法

原理是通過氧化還原反應(yīng)使難溶物的離子濃度降低,使平衡向右移動而溶解?此法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物,如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一個例子:

3Ag2S+8HNO3===6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O

3.沉淀轉(zhuǎn)化溶解法

本法是將難溶物轉(zhuǎn)化為能用上述兩種方法之一溶解的沉淀,然后再溶解?例如BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,再將BaCO3溶于鹽酸?

2.氧化還原溶解法

原理是通過氧化還原反應(yīng)使難溶物的離子濃度43【例2】沉淀滴定和中和滴定的原理相同,如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以 為指示劑,這是因為AgCl比Ag2CrO4更__________溶的緣故,其實難溶性銀鹽較多,如下表:

銀鹽

性質(zhì)AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解的物

質(zhì)的量濃度

(mol/L)1.34×10-67.1×10-71.1×10-81.0×10-41.0×10-6難【例2】沉淀滴定和中和滴定的原理相同,如用AgNO3溶液滴定44若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為()

A.NaClB.BaBr2C.NaSCND.Na2CrO4

剛好達到滴定終點時,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________________________?

2Ag++ ===Ag2CrO4↓D若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可選用為滴定的指示劑的物45解析:結(jié)合中和滴定過程中反應(yīng)的先后順序,當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)液和待測液反應(yīng)完畢后,標(biāo)準(zhǔn)液再和指示劑反應(yīng)出現(xiàn)顏色變化判斷滴定終點?用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時用 為指示劑,說明AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,AgCl更難溶?因此當(dāng)用AgNO3去滴定NaSCN溶液,所選擇的指示劑和Ag+反應(yīng)所生成沉淀的溶解度應(yīng)大于AgSCN的溶解度,由題給數(shù)據(jù)和第一空的分析可以得出溶解度比AgSCN大的只有Ag2CrO4,所以應(yīng)選擇Na2CrO4為指示劑,這樣在滴定終點時沉淀的顏色發(fā)生明顯的變化(白色→磚紅色),其離子方程式為2Ag++ ===Ag2CrO4↓(磚紅色)?

解析:結(jié)合中和滴定過程中反應(yīng)的先后順序,當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)液和待測液反應(yīng)46類比遷移

3.(2008·廣州一模)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度(g)9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9類比遷移

3.(2008·廣州一模)以下是25℃時幾種難溶47在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子?如:

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可?請回答下列問題:

在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些48(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,Fe2+?Fe3+都被轉(zhuǎn)化為__________(填化學(xué)式)而除去?

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜,其原因是________________________?

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________?

Fe(OH)3氨水不會引入新的雜質(zhì)2Fe3++3Mg(OH)2===3Mg2++2Fe(OH)3(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,Fe2+?Fe3+49(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是__________(填字母)?

A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì),不產(chǎn)生污染

B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

ACDE(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是__________50解析:①中為了不引入雜質(zhì)離子,應(yīng)加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液?②中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3+,然后將沉淀一并過濾?③中利用高價陽離子Fe3+極易水解的特點,據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,為了不引入雜質(zhì)離子,因此可使用CuO?Cu(OH)2?CuCO3等?

解析:①中為了不引入雜質(zhì)離子,應(yīng)加入氨水使Fe3+沉淀,而不51實驗探究

沉淀的轉(zhuǎn)化實驗

許多在水溶液中的反應(yīng),往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象?下表為相同溫度下某物質(zhì)的溶解度?

物質(zhì)AgClAg2SCaSO4Ca(OH)2溶解度(g)1.5×10-41.3×10-60.20.165物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3NH4HCO3(NH4)2SO4溶解度(g)16.61.5×10-32175.4實驗探究

沉淀的轉(zhuǎn)化實驗

許多在水溶液中的反應(yīng),往往有易溶物52(1)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________?

(2)生成硫酸銨化肥的方法之一是把石膏粉(CaSO4)懸浮于水中,不斷通入氨氣并通入二氧化碳,充分反應(yīng)后立即過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________?

白色固體消失,同時會生成黑色固體CaSO4+CO2+H2O+2NH3===CaCO3↓+(NH4)2SO4(1)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液,可能觀察到的現(xiàn)象53走出誤區(qū)

●溶解度與溶度積是兩個不同的概念,由于不同溶質(zhì)的化學(xué)式不同,所以不能說溶度積大的溶解度就大?同類型難溶電解質(zhì)(如AgCl與AgBr)的溶解度(用符號S表示,單位為g)可以直接用溶度積Ksp進行比較,溶度積大的溶解度就大;不同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl與Ag2CrO4)可通過Ksp計算比較其溶解度的大小?

走出誤區(qū)

●溶解度與溶度積是兩個不同的概念,由于不同溶質(zhì)的化54●一般來說,溶度積數(shù)值越小,溶解的物質(zhì)就越少?當(dāng)加入某種離子使物質(zhì)沉淀時,由于不同溶質(zhì)的化學(xué)式不同,各離子的起始濃度也不一定相同,所以不能說溶度積小的物質(zhì)一定先沉淀出來?溶液中存在兩種以上可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子時,若生成的沉淀屬于同一類型(如AgCl與AgBr),則Ksp小的物質(zhì)先生成沉淀;若屬于不同類型(如AgCl與Ag2CrO4),則可通過Ksp計算確定誰先生成沉淀?

●一般來說,溶度積數(shù)值越小,溶解的物質(zhì)就越少?當(dāng)加入某種離子55備用選題

1.已知25℃時,AgI的溶度積Ksp=8.3×10-17,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,這時溶液中所含離子濃度關(guān)系正確的是()

A.c(K+)>c( )>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)

B.c(K+)>c(NO-3)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

C.c(NO-3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

D.c(K+)+c(Ag+)+c(H+)=c( )+c(Cl-)+c(I-)

備用選題

1.已知25℃時,AgI的溶度積Ksp=8.3×56答案:A

解析:AgI的溶度積遠遠小于AgCl的,因此,I-先于Cl-沉淀,反應(yīng)后,離子濃度大小關(guān)系為c(K+)>c( )>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),A正確?

答案:A

解析:AgI的溶度積遠遠小于AgCl的,因此,I-572.(2008·廣東)已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關(guān)系如下圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L]?若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和 濃度隨時間變化關(guān)系的是()

2.(2008·廣東)已知Ag2SO4的Ksp為2.0×1058答案:B答案:B59解析:本題考查溶度積及沉淀溶解平衡?由c(Ag+)=0.034mol/L可知c( )=0.017mol/L;加入比 濃度稍大的等體積的硫酸鈉溶液后,c(Ag+)=0.017mol/L,c( )=0.0185mol/L,故c2(Ag+)×c( )=5.3×10-6<Ksp,因此沒有Ag2SO4沉淀析出?解析:本題考查溶度積及沉淀溶解平衡?由c(Ag+)=0.03603.(2008·山東理綜)某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?下列說法正確的是()

3.(2008·山東理綜)某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶61提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c( ),稱為溶度積常數(shù)?

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C.d點無BaSO4沉淀生成

D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

答案:C

提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+ 62解析:a點在平衡曲線上,此時溶液中存在溶解平衡,加入Na2SO4會增大 ,平衡左移,Ba2+濃度應(yīng)降低,A項錯;d點時,溶液不飽和,蒸發(fā)溶液,c( )?c(Ba2+)均增大,B項錯;d點表示溶液的Qc<Ksp,所以溶液不飽和,不會沉淀,C項正確;Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,所以該曲線上任一點的Ksp都相等,D項錯誤?

解析:a點在平衡曲線上,此時溶液中存在溶解平衡,加入Na2S634.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

4.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

64某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗?查表得:

BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)

ΔH1=+571.2kJ/mol①

BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s)

ΔH2=+22.6kJ/mol②

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進65(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉?Na2S水解的離子方程式為________________________?

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時, =________?

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-(可不寫)2.7×10-3(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉?Na2S水解的66(3)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=________kJ/mol

(4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是__________,

____________?

+172.5使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫(3)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的67解析:(1)注意S2-的多步水解且以第一步水解為主;(2)當(dāng)加入Ag+和KBr使AgCl?AgBr共沉淀時,溶液中的Ag+濃度是固定值,解析:(1)注意S2-的多步水解且以第一步水解為主;(2)當(dāng)68(4)應(yīng)聯(lián)系到工業(yè)流程中炭的兩個重要用途:①還原劑,還原BaSO4并消耗熱量;②提供能量,還原反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),為保證工業(yè)上的連續(xù)生產(chǎn)提供燃料?(4)應(yīng)聯(lián)系到工業(yè)流程中炭的兩個重要用途:①還原劑,還原Ba695.如圖:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH4)]2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù),回答下列問題?

5.如圖:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH70(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為______________________?

(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=________?

(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是________?

Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2-10-178.0<pH<12.0(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方71解析:(1)向ZnCl2溶液中加入足量NaOH溶液,即OH-過量,由圖像知Zn2+與OH-最終生成

(2)由Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq)知,

Ksp[Zn(OH)2]

=c(Zn2+)·c2(OH-)?

將a點數(shù)據(jù)代入,可得:Ksp=(10-3)·(10-7)=10-17

(3)由圖像可知,當(dāng)8.0<pH<12.0時,溶液中的Zn2+可與OH-結(jié)合為Zn(OH)2沉淀?

[Zn(OH)4]2-解析:(1)向ZnCl2溶液中加入足量NaOH溶液,即OH-72高效作業(yè)一?選擇題

1.(2009·山東模擬)已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10?現(xiàn)向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液?則下列說法不正確的是()

A.25℃時,0.1mol/LHF溶液中pH>1

B.Ksp(CaF2)隨溫度的變化而變化

C.氟化鈣和氟化氫都是弱電解質(zhì)

D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

高效作業(yè)一?選擇題

1.(2009·山東模擬)已知25℃時73答案:C

解析:因為HF是弱電解質(zhì),所以0.1mol/LHF溶液中pH>1,氟化鈣是難溶的強電解質(zhì)?

答案:C

解析:因為HF是弱電解質(zhì),所以0.1mol/L742.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液?Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:

(1)CuSO4+Na2CO3

主要:Cu2+++H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑

次要:Cu2++ ===CuCO3↓

(2)CuSO4+Na2S

主要:Cu2++S2-===CuS↓

次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑

2.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液?Na2S溶液的75下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是()

A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3

B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

答案:A

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是()

A.76解析:根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化一般規(guī)律:沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,故由反應(yīng)(1)知,溶解度CuCO3>Cu(OH)2,由反應(yīng)(2)知Cu(OH)2>CuS?

解析:根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化一般規(guī)律:沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,故773.已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下:

化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色溶解度/g1.5×10-47.1×10-72.1×10-71.3×10-144.3×10-23.已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下:

化學(xué)式AgClAg78測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定,滴定時,應(yīng)加入的指示劑是()

A.KBr

B.KI

C.K2S

D.K2CrO4

答案:D

測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定,滴定時,應(yīng)79解析:指示劑起作用時,應(yīng)在反應(yīng)剛好完成,所加過量試劑會與指示劑作用生成不同現(xiàn)象來進行判斷?本題應(yīng)在Ag+和Cl-生成AgCl沉沉后,再生成其他沉淀?所以本題指示劑生成的銀鹽的溶解度應(yīng)比AgCl大?

解析:指示劑起作用時,應(yīng)在反應(yīng)剛好完成,所加過量試劑會與指示804.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,當(dāng)pH=4.6時,開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當(dāng)pH≥13時,沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子( )?其平衡關(guān)系如下:

4.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,當(dāng)pH=81向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為()

A.溶液為紫色

B.溶液中有灰綠色沉淀

C.溶液為亮綠色

D.無法判斷

答案:C

向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中,82解析:n(Cr3+)=2×0.05×0.05=0.005(mol)

n(OH-)=1×0.05=0.05(mol)

Cr3++3OH-===Cr(OH)3↓

0.0050.015

c(OH-)剩= =0.35(mol/L)

因pH≥13時,即c(OH-)≥0.1mol/L時沉淀消失,此時c(OH-)=0.35mol/L>0.1mol/L,所以出現(xiàn)溶液為亮綠色的現(xiàn)象?

解析:n(Cr3+)=2×0.05×0.05=0.005(835.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6mol/L,c( )=1.58×10-6mol/L,則Ca3(PO4)2的Ksp()

A.2.0×10-29 B.3.2×10-12

C.6.3×10-18 D.5.1×10-27

答案:A

解析:Ksp=c3(Ca2+)·c2( )=(2.0×10-6)3×(1.58×10-6)2=2.0×10-29?5.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中c(Ca2+)=2.846.向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是()

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度?Ksp均不變

C.AgCl的Ksp增大

D.AgCl的溶解度?Ksp均增大

答案:B

解析:在一定溫度和指定的溶劑條件下,難溶鹽的溶解度和溶度積都為常數(shù)?

6.向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是()

857.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()

A.AgCl=AgI=Ag2S

B.AgCl<AgI<Ag2S

C.AgCl>AgI>Ag2S

D.AgI>AgCl>Ag2S

答案:C

7.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白86解析:沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化,由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgCl>AgI>Ag2S?解析:沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化,由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種878.把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時間后達到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)?

下列說法正確的是()

A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B.給溶液加熱,溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

答案:C

8.把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時間后達到平衡:Ca(88解析:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)所表示的是Ca(OH)2是微溶物,存在溶解平衡,向平衡體系中加入CaO,CaO與H2O反應(yīng)使c(Ca2+)和c(OH-)都增大,平衡向左移動,由于溫度不變,Ksp不變,所以當(dāng)c(Ca2+)和c(OH-)減小至與原平衡相等時又達到平衡,c(Ca2+)?c(OH-)未變,pH不變[但n(Ca2+)?n(OH-)減小了,Ca(OH)2的量增大了];給溶液加熱,Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,所以又會有少量Ca(OH)2析出,c(OH-)減小,pH減小;加入Na2CO3溶液,部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCO3,固體質(zhì)量增加;加入NaOH(s),平衡左移,Ca(OH)2固體質(zhì)量增加?

解析:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq899.將一定量的硫酸鋇放入水中,對此有關(guān)的敘述正確的是()

A.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變

B.最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液

答案：B9.將一定量的硫酸鋇放入水中,對此有關(guān)的敘述正確的是(90解析:BaSO4難溶于水,但不是不溶于水,將BaSO4溶于水

后,會形成 的動態(tài)的沉

淀溶解平衡,得到BaSO4的飽和溶液,若改變溫度,可改變

BaSO4的溶解性?

解析:BaSO4難溶于水,但不是不溶于水,將BaSO4溶于水9110.純凈的NaCl并不潮解,但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解,為得到純凈的氯化鈉,有人設(shè)計這樣一個實驗:把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時

間,過濾即得純凈的NaCl固體,對此有下列說法,其中正

確的是()

A.食鹽顆粒大一些有利于提純

B.設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水

C.設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡

D.在整個過程中,溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大

答案:C答案:C92解析:向飽和NaCl溶液中加固體NaCl,溶液中存在平衡:

NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq),由于該平衡是一動態(tài)平衡,

故加入的固體NaCl會不斷地溶解,溶液中的Na+?Cl-不斷

地結(jié)晶在固體表面,而固體NaCl中的MgCl2也不斷溶解,但

由于Mg2+濃度很小,不會有MgCl2結(jié)晶,所以NaCl得到了

提純?若食鹽顆粒較大,則內(nèi)部的MgCl2不易溶解,不利于

提純?整個過程中,溫度不變,且NaCl溶液一直為飽和溶液

故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不變,所以只有C正確?解析:向飽和NaCl溶液中加固體NaCl,溶液中存在平衡:

9311.(2009·浙江杭州三校)下列說法中正確的是()

A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH增大

B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動,溶液中離子的總濃度會減小

C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D.硬水中含有較多的Ca2+?Mg2+? ,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+?Mg2+

11.(2009·浙江杭州三校)下列說法中正確的是(94答案:C

解析:A項中溫度升高,Ca(OH)2溶解度降低,堿性減弱,pH減小,A項錯誤;B項中加入NaCl,平衡左移,由勒夏特列原理知,溶液中離子的總濃度會增大,B項錯誤;沉淀總是向溶解度更小的沉淀方向轉(zhuǎn)化,C項中現(xiàn)象說明AgI的溶解度小于AgCl,對于陰?陽離子個數(shù)相等的難溶物,溶解度越小,Ksp越小,C項正確;D項加熱煮沸,只能降低Ca2+?Mg2+的濃度,而不可能完全除去,D項錯誤?

答案:C

解析:A項中溫度升高,Ca(OH)2溶解度降低,堿9512.(2009·廣東單科)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下?下列說法正確的是()

12.(2009·廣東單科)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀96A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c( )的增大而減小

B.三個不同溫度中,313K時Ksp(SrSO4)最大

C.283K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

答案:BC

A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c( )的增97解析:A項,Ksp只與溫度有關(guān),與濃度的大小無關(guān);D項,283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后,因363K時的Ksp小于283K時Ksp,故溶液變?yōu)檫^飽和溶液?解析:A項,Ksp只與溫度有關(guān),與濃度的大小無關(guān);D項,2898二?非選擇題

13.(2009·海南中學(xué))金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的?難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如圖所示?二?非選擇題

13.(2009·海南中學(xué))金屬氫氧化物在酸中99(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是____________________________?

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH__________?

A.<1B.4左右C.>6

Cu2+B(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________100(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是______________________________________?

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________?

Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),___101(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表?

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+?Pb2+?Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的____________(填選項)?

A.NaOHB.FeSC.Na2S

物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-353.4×10-286.4×10-331.6×10-24B(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表?

為除去某工業(yè)102解析:(1)由圖可知,在pH=3時溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀?(2)要除去Fe3+的同時必須保證Cu2+不能沉淀,因此pH應(yīng)保持在4左右?(3)從圖示關(guān)系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小,不能通過調(diào)控pH而達到分離的目的?(4)Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入氨水后生成難電離的 ,促進Cu(OH)2的溶解?(5)要使三種離子生成沉淀,最好選擇難溶于水的FeS,使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀,同時又不會引入其他重金屬離子?

[Cu(NH3)4]2+解析:(1)由圖可知,在pH=3時溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)10314.(2009·青島調(diào)研)已知在25℃的水溶液中,AgX?AgY?AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡?當(dāng)達到平衡時,溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)?

如:AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq)

Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10

AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq)

Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12

AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq)

Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17

14.(2009·青島調(diào)研)已知在25℃的水溶液中,AgX104(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX?AgY?AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)?S(AgY)?S(AgZ)的大小順序是____________________?

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)

__________(填“增大”“減小”或“不變”)?

(3)在25℃時,若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為________?

S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)減小1.0×10-6mol/L(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX?AgY?AgZ三者的溶解度(105(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡述理由:______________?

②在上述(3)體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?并簡述理由:________________________________?

若能,則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是____________________________________?

答案①能;Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17②能;當(dāng)溶液中c(X-)=1.8×10-4mol/L時,AgY開始向AgX轉(zhuǎn)化,若要實現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化,必須保持溶液中的c(X-)

>1.8×10-4mol/L(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)Ag106解析:(2)由于AgY比AgX更難溶,則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq),則c(Y-)減小?

(3)25℃時,AgY的Ksp=1.0×10-12,即溶液達到飽和時,c(Ag+)=c(Y-)=1.0×10-6mol/L,而將0.188gAgY溶于100mL水中,形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的),則c(Y-)

=1.0×10-6mol/L?

(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY),可以實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化?在(3)中,c(Ag+)=1.0×10-6mol/L,當(dāng)c(X-)>1.8×10-4mol/L時,即可由AgY向AgX轉(zhuǎn)化?

解析:(2)由于AgY比AgX更難溶,則向AgY的飽和溶液中10715.羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料,其中常用的制備方法有兩種:

方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH為12;在劇烈攪拌下,將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中?

方法B:在劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中?

15.羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無1083種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)),回答下列問題?

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)方程式:

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2===Ca5(PO4)3OH↓+__________+__________

②5Ca(OH)2+3H3PO4===____________

3H2O(兩空可對調(diào))10NH4NO3Ca5(PO4)3OH↓+9H2O3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子109(2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點是________________________________?

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產(chǎn)物不純,其原因是__________________?

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_______________(填化學(xué)式)?

Ca5(PO4)3OH唯一的副產(chǎn)物是水,工藝簡單反應(yīng)液局部酸性過大,會有CaHPO4產(chǎn)生(2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點是_____________110(5)糖黏附在牙齒上,在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì),易造成齲齒?結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,分析其原因: