初三化學上-質量守恒方程式

初三化學上質量守恒方程式初三化學上質量守恒方程式初三化學上質量守恒方程式一、質量守恒定律演示1：硫酸銅和氫氧化鈉溶液混合反應現(xiàn)象：1、產生藍色沉淀2、反應前后總質量相等演示2：氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實驗現(xiàn)象：１、滴有酚酞的溶液紅色消失２、反應前后總質量相等反應原理：ＨＣl＋ＮaＯＨ→ＮaＣl＋Ｈ２Ｏ22020/12/3初三化學上質量守恒方程式初三化學上質量守恒方程式初三化學1一、質量守恒定律演示1：硫酸銅和氫氧化鈉溶液混合反應現(xiàn)象：1、產生藍色沉淀2、反應前后總質量相等演示2：氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實驗現(xiàn)象：１、滴有酚酞的溶液紅色消失２、反應前后總質量相等反應原理：ＨＣl＋ＮaＯＨ→ＮaＣl＋Ｈ２Ｏ反應原理：CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu(OH)22020/12/32一、質量守恒定律演示1：硫酸銅和氫氧化鈉溶液混合反應現(xiàn)象＊＊質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和．原因：在化學反應前后，原子的種類不變，原子的個數(shù)也沒有增減。思考：在化學反應前后，元素種類、物質種類、分子種類、分子個數(shù)有沒有發(fā)生改變？2020/12/33＊＊質量守恒定律：原因：在化學反應前后，思考：2020/12思考：１、鎂帶燃燒后生成物比鎂帶輕還是重，為什么？２、蠟燭燃燒后，固體質量減小，為什么？是否符合質量守恒定律？３、20克酒精和20克水混合后總質量為40克，是否符合質量守恒定律？４、將32.7克氯酸鉀和二氧化錳混合物共熱，完全反應后剩余固體23.1克，生成氧氣多少克？為什么？５、10克碳和10克氧氣反應是否一定會生成20克二氧化碳，為什么？2020/12/34思考：１、鎂帶燃燒后生成物比鎂帶輕還是重，為什么？２、蠟燭燃**質量守恒定律練習：1.已知2X+O2→2SO3，則X=

。2.已知：鉛丹+4HNO3→PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，則鉛丹的化學式為

。3.1某物質在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質中元素一定有

，可能有

。3.2已知X+3O2→2CO2+3H2O，則X的化學式為

。3.3某化合物2.3克在氧氣中完全燃燒，同時生成4.4克CO2和2.7克水，則可以確定化合物中含有

元素，化學式為

。2020/12/35**質量守恒定律練習：1.已知2X+O2→2SO3，則X=4.已知A+B→C+D，若50克A和10克B恰好完全反應，生成20克C，則同時會生成

克D，若要生成D120克，至少需要A

克。5.已知A+B→C+D，并且A和B參加反應的質量比為5:2，若反應后C和D共生成2.1克，則參加反應的A為

克，B為

克。6.將15克A，24克B，8克C混合加熱發(fā)生反應。反應后混合物中有8克A，30克C，還有一種D物質；若A、B、C、D式量分別為28、32、44、18，則它們之間發(fā)生的反應的化學表達式為

。2020/12/364.已知A+B→C+D，若50克A和10克B恰好完全反應，生將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是[

]

A．1:5

B．l:4

C．4:l

D．5:l2020/12/37將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4g二、化學方程式及其書寫（一）化學方程式：定義：用元素符號和分子式表示化學反應的式子（二）書寫化學方程式的原則：１、必須以客觀事實為依據(jù)。２、必須遵循質量守恒定律（反應前后原子種類和個數(shù)必須相等）例如：Ｍg＋Ｏ２→MgＯ2點燃例如：CO2+H2O→Ca(OH)22020/12/38二、化學方程式及其書寫（一）化學方程式：（二）書寫化學方程式（三）書寫化學方程式的步驟：１、正確書寫反應物和生成物的分子式２、配平化學方程式３、注明特殊反應條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、高壓、通電等）４、標明生成物的狀態(tài)表示生成物為氣態(tài)（反應物中沒有氣體時標注）表示生成物在溶液中為沉淀2020/12/39（三）書寫化學方程式的步驟：１、正確書寫反應物和生成物的分子練習：書寫化學方程式１、細鐵絲在氧氣中燃燒２、加熱高錳酸鉀３、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣４、鎂帶燃燒５、電解水６、在氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳氣體生成碳酸鈣沉淀和水2020/12/310練習：書寫化學方程式１、細鐵絲在氧氣中燃燒２、加熱高錳酸鉀練習:判斷下列方程式是否正確,錯誤的加以改正.1、4Fe+3O2→2Fe2O32、HgO→Hg+O2點燃△3、H2+Cl2→2HCl點燃4、2H2+O2→2H2O電解2020/12/311練習:判斷下列方程式是否正確,錯誤的加以改正.1、4Fe*化學方程式的配平：1、觀察法2、奇數(shù)配偶法3、最小公倍數(shù)法4、其他2020/12/312*化學方程式的配平：1、觀察法2、奇數(shù)配偶法3、最小公練習：配平下列化學方程式4.H2S+O2→SO2+H2O3.C2H2+O2→

CO2+H2O1.Fe3O4+H2→Fe+H2O5.FeS2+O2→

Fe2O3+SO22、Al+MnO2→

Al2O3+Mn2020/12/313練習：配平下列化學方程式4.H2S+O2配平練習:Fe2O3+CO→

Fe+CO2NH3+O2→NO+H2O*C4H10+O2→CO2+H2O*C2H6O+O2→CO2+H2OFe2(SO4)3+NaOH→

Fe(OH)3+Na2SO42020/12/314配平練習:Fe2O3+CO→Fe+（四）方程式的讀法:X和X在X條件下反應生成X,放出X氣體,產生X沉淀.4P+5O2→2P2O5點燃讀法:

磷和氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷(宏觀)

每4摩爾磷和5摩爾氧氣在點燃條件下發(fā)生反應，生成2摩爾五氧化二磷。（物質的量）每四個磷原子和五個氧氣分子在點燃條件下反應生成兩個五氧化二磷分子(微觀)

每31克的磷和40克的氧氣在點燃條件下生成71克的五氧化二磷。（質量）

2020/12/315（四）方程式的讀法:X和X在X條件下反應生成X,放出X氣體,練習：

2KClO3→2KCl+3O2△MnO22020/12/316練習：△MnO22020/12/316對化學方程式2H2+

O2

→2H2O的讀法，錯誤的是（

）

A、氫氣在氧氣中燃燒生成水

B、氫氣加氧氣等于水

C、在點燃條件下，每兩個氫分子與一個氧分子反應生成兩個水分子

D、在點燃條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份質量的水

2020/12/317對化學方程式2H2+

O2

→2H2O的讀法，錯誤的是（

*（五）方程式的意義:1、可知反應物、生成物、反應條件、生成物狀態(tài)等2、可知反應物、生成物的物質的量之比（質量比）2KClO3→2KCl+3O2△MnO22×(39+35.5+16×3):2×(39+35.5):3×16×2245:149:96練習：寫出磷在氧氣中燃燒的過程中反應物生成物物質的量之比和質量比。2232020/12/318*（五）方程式的意義:1、可知反應物、生成物、反應條件、生成三、用物質的量進行方程式計算例1：10摩爾的氫氣在氧氣中燃燒會生成多少摩爾水？多少克2:

1:

21０:

xX=1０mol答：10摩爾燃燒會生成10摩爾水,質量為１８０克物質的量之比：mH2O=10molx18g/mol=180g2020/12/319三、用物質的量進行方程式計算例1：10摩爾的氫氣在氧氣中燃燒例2:４摩爾鎂帶完全燃燒后,可以產生多少克氧化鎂?例3:把12克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱完全分解,冷卻后稱得剩余固體的質量為8.16克,求:1.產生氧氣多少克?多少摩爾?2.原先氯酸鉀多少摩爾,多少克?2020/12/320例2:４摩爾鎂帶完全燃燒后,可以產生多少克氧化鎂?例3例:火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時獲得硫酸鈣粗產品。其反應方程式為：

2CaCO3(粉末)＋2SO2＋O2→2CaSO4＋2CO2

若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則1000克這種廢氣含SO2

摩爾，含

個SO2分子，若要處理這些SO2需要碳酸鈣

克2020/12/321例:火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境例:（1）Na2CO3的摩爾質量為____，

1molNa2CO3中約含有___個氧原子。（2）將0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反應生成碳酸鈉和水。①反應的化學方程式為__________；②生成的Na2CO3的物質的量為_____mol，質量為_____g。2020/12/322例:（1）Na2CO3的摩爾質量為____，2020/12/2KClO3→2KCl+3O2△MnO2S+O2→SO2點燃3Fe+2O2→Fe3O4點燃C+O2→CO2點燃2Mg+O2→2MgO點燃4P+5O2→2P2O5點燃2H2O22H2O+O2↑MnO2CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2HCl＋NaOH→NaCl＋H２O第二章方程式2020/12/3232KClO3→2KCl下列各項:①原子的數(shù)目;②原子的種類;③元素的種類;④物質的種類;⑤原子的質量;⑥分子的數(shù)目。其中在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是(

)A.①②③④

B.①②③⑤C.②③④⑥D.①③⑤⑥2020/12/324下列各項:①原子的數(shù)目;②原子的種類;③元素的種類;2020/12/3252020/12/3254gA物質與5gB物質混合反應，能生成6gC物質，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應，則生成C物質的質量是[

]

A．9gB．10g

C．8g

D．3g2020/12/3264gA物質與5gB物質混合反應，能生成6gC物質，2020/某同學用右圖的裝置驗證質量守恒定律時，將錐形瓶傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，發(fā)現(xiàn)天平指針指向

（填“a方向”、“b方向”或“0”），其原因是

。2020/12/327某同學用右圖的裝置驗證質量守恒定律時，將錐形瓶傾斜，使稀鹽酸某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質量比為22:9，則該有機物可能是

①C6H12O6②C3H6③C2H2④C2H5OHA.①②B.②③C.①③D.②④2020/12/328某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的2020/12/

某化合物完全燃燒生成8.8克二氧化碳和3.6克水,

（1）若消耗氧氣的質量為9.6克，則其中有什么元素？

（2）若消耗氧氣的質量為8.6克，則其中有什么元素？2020/12/329某化合物完全燃燒生成8.8克二氧化碳和3.6克水,2020在某個密閉容器中放入A.B.C.D四種物質,反應前后它們的質量變化如下表所示:ABCD反應前質量92221反應后質量X2621

從上面的表格分析反應類型是

反應,

表中X=

.2020/12/330在某個密閉容器中放入A.B.C.D四種物質,反應前后ABCD在高溫下普通鐵粉與水蒸氣反應，生成鐵的氧化物(與鐵在氧氣中的燃燒產物相同)和氫氣。該氧化物在高溫下被純凈氫氣還原為顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉在空氣中受撞擊或受熱時就會燃燒，俗稱“引火鐵”，是一種準納米材料。根據(jù)以上信息回答：鐵粉與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為

，2020/12/331在高溫下普通鐵粉與水蒸氣反應，生成鐵的氧化物2020/12/點燃的鎂帶在二氧化碳中可燃燒,寫出化學反應方程式

收集鎂條燃燒后的固體粉末于燃燒匙中，將其放于酒精燈的火焰上灼燒，并用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在燃燒匙上方，澄清石灰水變渾濁，用化學方程式表示這個實驗過程：

、

，該實驗能否證明灼燒的固體粉末中含碳元素，理由是

。2020/12/332點燃的鎂帶在二氧化碳中可燃燒,寫出化學反應方程式2020/1影響化學反應速率有很多因素，例如催化劑二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率。請你列舉生活中的事例，對影響化學反應速率的其他可能的因素再作出兩種猜想，并設計驗證方法或操作以證明你的猜想（將有關內容填在下表中）。序號生活事例猜想驗證方法或操作（1）（2）2020/12/333影響化學反應速率有很多因素，例如催化劑二氧化錳能生活事例猜想小華在實驗室中用老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物8.0g制取氧氣，加熱一段時間后產生氧氣0.075mo