德州市2022-2023學年高三年級上冊期末考試化學試題

德州市2022-2023學年高三上學期期末線上教學自測自評卷（化學）

2023.1

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分io。分，考試時間90分鐘。

注意事項：

1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂

其他答案標號，不能將答案直接答在試卷上。

2.考試結(jié)束后，請將答題卡一并交回。

可能用到的相對原子量：H-lLi-：C-1：0—1(S-3：Cl-35Cr-5

Fe-56Cu-6Se-7Pb-20

第I卷（選擇題，共40分）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.許多成語蘊含了化學知識。下列成語違背化學理論或化學觀念的是（）。

A.煽風點火B(yǎng).點石成金C.滴水穿石D.百煉成鋼

2.下列說法正確的是（）。

A.錐形瓶和燒杯都可以用于溶解固體B.蒸儲結(jié)束后，溫度計應(yīng)立即沖洗干凈

C.工業(yè)上可用鋼瓶儲存新制氯水D.實驗室用瓷生煙熔融純堿

3.有關(guān)下列物質(zhì)用途的說法錯誤的是（

A.Si用作5G芯片巴龍的主要材料

B.明研用于自來水的凈化和海水淡化

C.苯酚用作環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑

D.石膏可用于降低鹽堿地（含Na2co3）土壤的堿性

4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和大于16,X與Y形成的離子

化合物化學式為X3Y,Z的基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，且有2個未成對電子，下列說法正確的是

（）。

A.電負性：X<Z<YB.第一電離能：X<Y<Z

C.簡單離子半徑：X<YD.最高價含氧酸酸性：Y<W

5.化合物W（結(jié)構(gòu)如下圖所示）是一種姜黃素類藥物，關(guān)于W的說法正確的是（）。

0

A.W的分子式為：C22H2Q5

B.ImolW可消耗8moi凡

C.與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含8個手性碳原子

D.可用酸性KM11O4溶液鑒別W中的“碳碳雙鍵”

6.工業(yè)上以銅陽極泥（主要成分是Ci^Te）為原料提取神，涉及反應(yīng):

①Cu2Te+2O2+2H2sO4=2CuSO4+TeO2+2H2O,

②TeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te。

以下說法正確的是（）o

A.Cu?Te中Cu元素的化合價是+2價

B.B.反應(yīng)①中氧化劑是。2,氧化產(chǎn)物是Te。？

C.每制備ImolTe理論上共轉(zhuǎn)移12moie-

D.D.氧化性強弱順序為：O2>SO2>TeC）2

7.下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”對廖的是（）。

選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論

向某溶液中加入CaCU溶液產(chǎn)生白色沉淀。再

A該溶液中一定含有CO1

加稀鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生無色氣體

B將SOC12與A1C13-6H2O混合加熱，得到SOCU比AlCk更易水解

A1J、S02>HC1

向某食鹽溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，

C該食鹽不是含碘鹽

溶液未變藍色

紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中，加入足

D該固體中不含三價鐵

量稀鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，未變紅

8.次磷酸鈉（NaH2Po2）可溶于水，常用于化學鍍銅，一種利用白磷制備次磷酸鈉并在鍍件上鍍銅的主要物

質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下:

_-PH3

足量燒堿、

白磷（P0

A

Cu2+「Cu

~~>H2Pol

I~?HPO3

反應(yīng)I反應(yīng)n

下列說法正確的是（）o

A.次磷酸鈉屬于酸式鹽

B.反應(yīng)I中產(chǎn)物H2PO；與PH3的物質(zhì)的量之比為1:3

2+

C.反應(yīng)n的離子方程式為：H2PO；+Cu+3OH=Cu+HPO|+2H2O

D.化學鍍銅要求鍍件做陽極

9.a-紫羅蘭酮是一種應(yīng)用廣泛的香料,由檸檬醛合成a-紫羅蘭酮的路線如下:

NaOH固體超臨界CO2流體色譜分離,a-紫羅蘭酮

+CHCOCH、-----

檸襟醛

比紫羅蘭酮

下列說法不正確的是（）。

A.假紫羅蘭酮、a-紫羅蘭酮、紫羅蘭酮互為同分異構(gòu)體

B.檸檬醛轉(zhuǎn)化為假紫羅蘭酮的反應(yīng)原子利用率為100%

C.合成過程中加入苯的目的是提高反應(yīng)物溶解度，加快反應(yīng)速率

D.最后分離操作不用蒸儲的原因是兩種產(chǎn)物沸點相差不大

10.我國科學家最近發(fā)明了一種Zn—PbO?電池，電解質(zhì)為K2sogH2so4和KOH,由a和b兩種離子交

換膜隔開，形成A、B、C三種電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是（）。

-+

A.負極的電極反應(yīng)式為：PbO2++2e+4H=PbSO4+2H2O

B.b膜是陽離子交換膜

C.放電結(jié)束后B區(qū)的電解質(zhì)溶液濃度減小

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子C區(qū)溶液質(zhì)量減少80克

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分,

選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.氨基鈉（NaNH?）常用于制氧化鈉、有機合成的還原劑、脫水劑、強堿等。已知：NaNH?幾乎不溶于液

氨，易與水、氧氣反應(yīng)。實驗室可用如圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備少量氨基鈉（NaNH?）,

制備反應(yīng)中有氫氣生成。下列說法不正確的是（）。

A.通入氨氣的目的是排出裝置中的空氣

B.從A中獲得產(chǎn)品NaNH2的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶

C.上述B裝置可用盛有堿石灰的干燥管代替

D.制備氨基鈉的反應(yīng)是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2T

OH

12.以Fe（NC）3）3-9H2C^D'為催化劑可將苯甲醇高選擇性的氧化為苯甲醛，反應(yīng)中的NO?來源于

Fe（NO3）3.9H2Oo其反應(yīng)機理如下圖所示，以下說法錯誤的是（）。

A.每一步均涉及氧化還原反應(yīng)

B.增加Fe（NO3）3-9H2O的用量，苯甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C.適當?shù)奶岣叻磻?yīng)溫度，可以減小活化能，從而增加反應(yīng)速率

CjP"<)+2H式)

2OH+():逑幽2

D.該反應(yīng)的總方程式為：

13.索爾維制堿法制備純堿的制備流程如圖所示，其反應(yīng)原理與侯氏制堿法相同。下列說法不正確的是（）。

A.流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和CO?

B.飽和食鹽水精制過程需用操作1

C.吸氨和碳酸化所用NH3和CO2最佳比為2:1

D.兩種制堿法的食鹽利用率相同

14.向IhL濃度均為O.lmoLIJi的Fes。4和Z11SO4的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不

同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水(&=1.8*103)體積關(guān)系如圖所示，測得M、N點溶液pH分別

為8.04、8.95o

已知…Zn-+4NH3..[Zn(NH3)4]2腐瑞

ii.^sp[Zn(OH2)]<^sp[Fe(OH2)]o

下列說法正確的是()。

A.曲線Y表示Zi?+

15

B.7Csp[Fe(OH)2]=10--'

2+--78

D.Zn(OH)2+4NH3—[Zn(NH3)4]+2OHK=IO

15.據(jù)報道用聚(2,5-二羥基-1,4-苯醍硫酸)(PDBS)做水系鋅離子電池的電極材料，可以解決有機電極材

料溶解的問題，又能保留CLA單體的反應(yīng)可逆性和循環(huán)穩(wěn)定性。其工作原理如下：

下列說法錯誤的是()。

A.聚PDBS材料做水系鋅離子電池的正極

B.有機材料做電極有利于金屬離子進入和脫出

C.充放電過程中C原子雜化方式不變

D.電池放電時每轉(zhuǎn)移277moie,理論消耗Na2s78g

第II卷(非選擇題，共60分)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)FeSe、FeAs是近年來常用的高溫表層超導材料，其母體常SrTiC)3。請回答下列與之相關(guān)的問

題：

(1)基態(tài)Se原子的電子排布式為，As的第一電離能比Se大，其原因

(2)SrTiC)3為白色結(jié)晶粉末，熔點2020℃。SrTiC^的晶體類型為，TiO：的空間構(gòu)型為

(3)用SiTiC>3做電極材料，通過光電解可將H2。和CHd催化合成CH3OH,其工作原理如圖所示，羥基自

由基卜OH)的電子式為,H2O,H?。？、CH4中鍵角的大小順序為

（4）Fe、Se、Li形成的一種新型超導材料的晶胞如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示

晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。Li原子①的坐標為（0,0,0）,Se原子②的坐標為［1,0,；1,Se原

子③的坐標為12,工±〕，則Fe原子④的坐標為__________；已知晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，

（226J

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為g<111-3（列式表示）。

17.（11分）碳酸銅是重要的無機化工產(chǎn)品，被廣泛用于彩色顯像管、電子陶瓷、磁性材料等行業(yè)。目前工業(yè)

上常利用天青石（主要成分為硫酸銅，還含有少量的碳酸專思、碳酸鋼、硫酸領(lǐng)、碳酸鈣、氧化鎂）為原料生產(chǎn)

碳酸專思，其中一種工藝流程如圖所示。請回答問題。

鹽酸碳酸鈉試劑1碳酸氫銹

天青石碳酸掘晶體

廢液1廢液2廢液3

己知:

化合物BaCO3BaSO4SrSO4SrCO3

近似值2.5xlO-91.1x10102.8x10-71.6x10-9

(1)酸洗時不用稀硫酸清洗的理由是，試劑1為o

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學方程式為0

(3)加入NH4HCO3溶液沉鋸的離子方程式為o沉鋸轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。當反應(yīng)溫度

大于60℃時，銀轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是。

(4)所得碳酸銀晶體中含有極少的碳酸鋼。進一步提純的方法，將晶體溶于酸，再加入Na2so-溶液實現(xiàn)Sr

和Ba的分離。當Ba2+完全沉淀時(c(Ba?+)=105mol/L),溶液中c(Sr")一定不大于mol/L。

(保留三位小數(shù))

18.(12分)過碳酸鈉(2Na2cO3,3H2()2)俗稱固態(tài)雙氧水，具有去污、殺菌等功效。過碳酸鈉的制備原理

為：2Na2co3(aq)+3H2(D2(aq)2Na2cO3,3H2C)2(aq)AH<0?

某興趣小組使用Na2cO3與過氧化氫制備過碳酸鈉的裝置圖如下:

(1)裝置中儀器A的名稱為0

(2)結(jié)合過氧化氫和碳酸鈉的性質(zhì)，推測制備過碳酸鈉的過程中，碳酸鈉與過氧化氫的物質(zhì)的量之比應(yīng)

（填或“="）2:3,且加入Na2cO3溶液速率不能過快的原因是.

（3）過碳酸鈉的穩(wěn)定性是重要的品質(zhì)指標。以不同種類的穩(wěn)定劑制備的過碳酸鈉產(chǎn)品，測得其活性氧的質(zhì)量

分數(shù)隨時間變化如圖所示。由圖可知，制備過碳酸鈉時應(yīng)選擇的穩(wěn)定劑是o（填圖中字母）

黑

東

*

膽

崛

更

里

（4）通過過碳酸鈉樣品中Hz。？含量的測定來計算樣品純度。取電2Na2c（V3H2C）2（M=314g-mo『Wm

成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶,加入足量稀硫酸,用0.04000mol?匚1KMnO4溶液滴定至終點，

消耗KM11O4溶液VmL。（已知：5旦。2+2KMnC）4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2T+8H2O）

①實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是。

②下列關(guān)于該滴定實驗過程中的儀器選擇和操作都正確的是

涂凡士林B.排氣泡

③該過碳酸鈉的產(chǎn)品純度為（用字母表示）。

④滴定時間過長，測得過碳酸鈉產(chǎn)品純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

19.（13分）疫情期間，殺菌劑的使用量大大增加.J是一種新型殺菌劑，其合成路線如下:

o

已知：①R8OCH3>II

RC-NHNH2

（1）A中含氧官能團的名稱為；J的分子式為

（2）由C生成D的反應(yīng)類型為。

（3）由A生成B的化學方程式o

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為-

（5）F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、-NH2且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種。

ONH-NH.

(6)寫出以異煙醛（）、乙醇、水合腫為原料，制備異煙腫（）的合成路線。

20.（12分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，CO?與CH,經(jīng)催化重整可以制得合成氣

（CO和H?）,實現(xiàn)碳資源回收和綜合利用還可以減少CO?對環(huán)境的影響。該過程主要發(fā)生以下自發(fā)反應(yīng)

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=247.IkJ才

反應(yīng)n：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH

反應(yīng)ni：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=205.9kJ才

（1）反應(yīng)II的AS=0（填或或“=”），判斷依據(jù)0

（2）常壓下，將原料氣CH4和CO?以一定流速（氣體摩爾流量41,（<3凡）=411（。32）=1001<11101力7）通入

裝有催化劑的反應(yīng)管，實驗測得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水的摩爾流量隨溫度變化的曲線如圖所示。

了2Oo1O

q005

?15O7

0變

五O

15楙

、Oo

*53

螂

青5o2

長

0

讖O

S

W8

001000120014001600

溫度/K

①圖中曲線A表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。

②溫度在873?1200K間，反應(yīng)III的進行程度（填“大于”或“小于”或“等于"）反應(yīng)II。

（3）我國學者通過計算機模擬對該反應(yīng)進行理論研究.提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐

級脫氫開始產(chǎn)生的能量稱為吸附能。脫氫階段的反應(yīng)歷程如下圖所示（*表示吸附在催化劑表面，吸附過程產(chǎn)

生的能量稱為吸附能）。

-Sn—Ni

Pt-Ni

不同催化制的甲烷脫氫反應(yīng)歷程與相對能量的關(guān)系

該歷程中最大能壘（活化能）石正=eV-mor1；兩種催化劑比較，脫氫反應(yīng)階段催化效果更好的

是合金。對于CH；=C*+4H*,其它條件相同，Sn-Ni合金催化下的AE=6.357eV-mol1,

Pt-Ni合金催化下的AE=-L132eV-mo「，兩者不相等的原因是。

（4）一定條件下，向VL恒容密閉容器中通入2moicH/g）、ImolCO2（g）,Imol也。G）發(fā)生上述反

應(yīng)，達到平衡時，容器中014僅）為011101,CC）2（g）為bmol,凡0伍）為cmol,此時CO（g）的濃度為

molIT1,反應(yīng)H的平衡常數(shù)為o（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）

高三化學試題參考答案

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.B2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.C9.B10.D

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分,

選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.BC12.AC13.CD14.BD15.D

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）

（1）[Ar]3d1°4s24P4（或Is22s22P63s23P63d4s24P,）（1分）

As和Se同周期，As的4P軌道處于半滿狀態(tài)（2分）

（2）離子晶體（1分）平面三角形（1分）

（3）H:O.（1分）