云南省景東縣二中2024年高考化學(xué)試題模擬卷（三）含解析

云南省景東縣二中2024年高考化學(xué)試題模擬卷(三)

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl0-4(已知JW石=2.I%,向20mL0.01molirHNCh溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14xl0-3mol-L-1

C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

2、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是()

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

3、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg?mLT,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

4、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是()

A.在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCh中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

_1+

B.相同溫度下，0.2molLCH3COOH溶液與0.1mol-L4CHsCOOH溶液中c(H)

C.在密閉容器中，N2+3H22N%已達(dá)平衡時(shí)C(NH3)與C(N2)

D.液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

5、下列說(shuō)法不正確的是()

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

B.乙烯分子中6個(gè)原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一種

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

6、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700C）,具有效率高、噪音低、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

ILO＞，-COj

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

2

B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e+CO3—CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，消耗3.2gCh

7、新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過(guò)4moi電子，正極消耗ImolCH

+

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2-—2e-=S2+2H2O

8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.25℃,lLpH=13的BaSH）2溶液中，含有0E的數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA

9、海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

「機(jī)就一空一Witt----------工業(yè)

海水一,-MKIOH）,—>MgCI3-6HQ—?無(wú)水MgCL

L-樨水一

NaBr?B.?一一吸收液”■-Br2

A.①粗鹽制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外，還必須除去Ca2\Mg2+、SO42一等雜質(zhì)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌

C.第②步的反應(yīng)是將MgC12?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水MgCb

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中濱通常使用SO2作還原劑

10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三

種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

11、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說(shuō)法正確的是

過(guò)div

N?4\ZNHJOH^---------NOj?

過(guò)■】Y?

、此2H￡

....JJ

insml..........

Ni

AnamxnoxJ^J^IftS!

A.lmoLNH4+所含電子數(shù)為IINA

B.30gN2H2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C.過(guò)程II屬于還原反應(yīng)，過(guò)程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過(guò)程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

12、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B.保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.試劑瓶中的液濱可用水封存，防止漠揮發(fā)

13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層

電子數(shù)，Z原子最外層只有1個(gè)電子，W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說(shuō)法正確的是

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>XB.Z與Y、W均能形成離子化合物

C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非極性鍵

14、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiOz光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2s4還原為NazS。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

肉r戈換股M

A.充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

22-

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：4S-6e=S4

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3r-2e=I3-

D.M是陰離子交換膜

15、向3mol鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X,并測(cè)得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X

的成分，過(guò)濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無(wú)色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNO3

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無(wú)色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（）

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cl===AgCl；

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為〃（a）："（b）=1：3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）6a

16、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=1.0x10-14的溶液

C.H+與OIF物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線(xiàn)如下:

回

回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱(chēng)為—；D中含有的無(wú)氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為一；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

（4）滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有__種，寫(xiě)出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

NH2

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）__

18、烯燃和酚類(lèi)是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：

⑴合成才dg-dGT11H6rT除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫(xiě)出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑵由苯乙烯合成CH=CT,）需要三步，第一步選用的試劑為,目的是

⑶鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________oA與濃漠水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線(xiàn)（合成路線(xiàn)常用的表示方法為：M..磐TN……—，’）目標(biāo)

產(chǎn)物）O

19、某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是=

(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是o

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是?

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是□

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和cr發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是。

(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象適中黃綠色褪去的原因：o

20、疊氮化鈉(NaN?是一種白色劇毒晶體，是汽車(chē)安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿

性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)

與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

⑴制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HNCh+Na2s04?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOH?

①裝置a的名稱(chēng)是；

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是；

③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過(guò)濾。

所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過(guò)濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是。

⑶產(chǎn)率計(jì)算

①稱(chēng)取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L-i六硝酸錦錢(qián)［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用0.I0mol-L-i硫酸亞鐵核［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

4+2+3+3+

滴定過(guò)量的Ce，+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce+Fe===Ce+Fe)o

已知六硝酸鋪錢(qián)KNH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸錢(qián)、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NC)3)3,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B.滴加六硝酸鈾鐵溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錠標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過(guò)程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢(qián)標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷(xiāo)毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)

味的無(wú)毒氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

21、(化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

第23號(hào)元素帆在地殼中的含量大約為0.009%,在過(guò)渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國(guó)四川攀枝花

地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的鋼鈦磁鐵礦。

⑴帆在周期表中的位置為,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為

⑵在地殼中含量最高的五種過(guò)渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是。

(3)過(guò)渡金屬可形成許多竣基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN>等(任寫(xiě)一個(gè))。

②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O,其原因是o

(4)過(guò)渡金屬配合物常滿(mǎn)足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、

[Mn(CO)5「等都滿(mǎn)足這個(gè)規(guī)則。

①下列鋼配合物中，鋼原子滿(mǎn)足18電子規(guī)則的是。

2+3-

A[V(H2O)6]B[V(CN)6]4-C[V(CO)6]"D[V(O2)4]

②化合物二JLsI的熔點(diǎn)為138℃，其晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。

嗦宣

(5)VCk(熔點(diǎn)1027℃)和VBn(熔點(diǎn)827℃)均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①VCb和VB"兩者熔點(diǎn)差異的原因是o

②設(shè)晶體中陰、陽(yáng)離子半徑分別為r_和r+,該晶體的空間利用率為(用含a、c、r+和r一的式子表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.向ZOmLO.OlmoIL1的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,

C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由HNO2UH++NO2-,K=-^~~/v~——二,貝！|4.6xl(r4H___V____得至!)c(H+)=2.14xlO-3mol/L,

c(HNQ)c(HNQ)O.OlmoUL

B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNOz混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NCh—IhOUHNCh+OH-,HNO2^H+NO2",電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNCh),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2、C

【解題分析】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程。

【題目詳解】

根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程，原子

并沒(méi)有發(fā)生變化，可知通過(guò)化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定

數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱(chēng)為核素，即核素的種類(lèi)決定于原子核，而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，

所以生成一種新同位素通過(guò)化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的，故C符合；

答案選C。

3、C

【解題分析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算。

【題目詳解】

將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣,amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol

氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a

/(m+46a)xl00%o

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的

氫氣的質(zhì)量減去。

4、A

【解題分析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCb被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2：1,正確；

+1

B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO+H,力口水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，故0.2mol-L的CH3COOH

溶液與0.1mol-LiCHjCOOH溶液中c(H+)之比小于2:1,錯(cuò)誤；

C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C(NH3)與c(N?之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)

有必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；

D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線(xiàn)以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2：1,

錯(cuò)誤，答案選A。

5、D

【解題分析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,A正確；

B.乙烯是平面型分子，分子中6個(gè)原子共平面，B正確；

C.乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱(chēng)，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；

D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的濱原子和2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共平面，D錯(cuò)誤；

答案為D；

6、B

【解題分析】

原電池工作時(shí)，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32=2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CCV,則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32,

【題目詳解】

A.分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；

B.原電池工作時(shí)，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載-電極b,電子不能通過(guò)熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯(cuò)誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32，電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯(cuò)誤；

故選：B?

7、B

【解題分析】

A.電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗ImoKh,故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：€>2+45=202-,故C錯(cuò)誤；

D.電極a上的電極反應(yīng)：2112s+2C)2--4e-=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

8、B

【解題分析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Imol乙醇轉(zhuǎn)化為Imol乙醛轉(zhuǎn)移電子2mol,4.6g乙醇物質(zhì)的量為O.lmol,完全氧化

變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1013mol^,依據(jù)c(H+)c(OH)=Kw,

c(OH)=10amol/L,25℃、pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為10-imol/LxlL=0.1mol,含有的OH數(shù)

目為O.INA,故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為O.lmol,而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有CI2>Cl\CUT和HC1O,故根據(jù)氯原子守恒可知：2N(Ch)+N(CD+N(CIO-)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；故答案為B。

9、C

【解題分析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外，還必須除去Ca2+、Mg2+、-等雜質(zhì)，故A正確；

B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，故B正確；

C.鎂離子要水解，因此第②步的反應(yīng)是將MgC12D6H2O晶體在HC1氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水MgCh,故C錯(cuò)

誤；

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中漠通常使用Sth作還原劑，SCh與Bn反應(yīng)生成HBr和H2s04,故D正確;

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，工業(yè)要考慮成本問(wèn)題。

10、B

【解題分析】

丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為H2O,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；

B.常溫下N%和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O,故B錯(cuò)誤；

C.化合物甲為N%,氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為N%,乙為H2O,NIL和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見(jiàn)的10電子微粒。

11、B

【解題分析】

A.一個(gè)錢(qián)根離子含有10個(gè)電子，則lmoLNH4+所含電子數(shù)為IONA,故A錯(cuò)誤；

30g

B.一個(gè)N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)’30gN2H2的物質(zhì)的量=礪而=lm°L含有的共用電子對(duì)

數(shù)目為4NA,故B正確；

C.過(guò)程n中，聯(lián)胺分子中N元素化合價(jià)是-2,N2H2中N元素化合價(jià)是T,化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV中,

Nth-中N元素化合價(jià)是+3,NH20H中N元素化合價(jià)是T,化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH20H的反應(yīng)方程式為：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

12、A

【解題分析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見(jiàn)光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯(cuò)

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；

C.鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑瓶中的液濱可用水封存，防止漠揮發(fā)，D正確。

答案選A。

13、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個(gè)電子，Z是第IA元素,

結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸，W應(yīng)該為C1元素；X、Y的原子序數(shù)之和

=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y只能位于第二周期，設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則

x+(2+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為CI元素。

A.X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點(diǎn)較低，C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)：X>Z,故A

錯(cuò)誤；

B.Na與O和C1形成的化合物為氧化鈉和過(guò)氧化鈉、NaCl,都是離子化合物，故B正確；

C.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>HC1,故C錯(cuò)誤；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、NazO或Na2O2,僅NazCh有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

14、D

【解題分析】

TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2s4還

原為NazS,放電和充電互為逆過(guò)程，所以a是負(fù)極，b是正極，在充電時(shí)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3I-2e=I3,據(jù)

此回答。

【題目詳解】

A.TKh光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

22

B.充電時(shí)Na2s4還原為NazS,放電和充電互為逆過(guò)程，所以a是負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為：4S-6e=S4-,B正確；

C.在充電時(shí)，陽(yáng)極I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3r-2e-=l3;C正確；

D.通過(guò)圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過(guò)，所以M是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原電池的原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類(lèi)型是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確哪種離

子能夠自由通過(guò)交換膜，可以確定交換膜的類(lèi)型。

15、D

【解題分析】

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H+===Mg2++Hz?,故A正確；

B、向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNCh的白色沉淀，應(yīng)為AgCL故B

正確；

C、沉淀b,與OH—有關(guān)，NO3—、Cl-、Mg?+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n(a)："(b)=1：3,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cl,

故D錯(cuò)誤。

故選D。

16、C

【解題分析】

A.100度時(shí)，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.25℃,Kw=1.0xl0i4是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.只要溶液中存在H+與OIF物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2cH20H

OOOCHi,GOOCH,

W，H|

(OCg+q-CH1cHiBerg^k-NH-CH.CH,-Q+HBr

-CH/OH

c?c-ci

、H?、人（任寫(xiě)一種即可）

NH：二、NH,

?~CHCOOH@H€H(

【解題分析】

對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

CHBrS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

67bCII.Br

NHNHNH,

（5）由苯甲醇2制備^^^~^HC2O0CH2~^g^可由〈^—（^HCOOH與苯甲

NHj

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成,（Hiooir則需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，結(jié)合題干中

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

【題目詳解】

（1）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱(chēng)為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、蝮

基、氯原子，其中無(wú)氧官能團(tuán)為：-NH2和-C1；

（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對(duì)比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C該碳原子與N

原子和C原子成環(huán),因此X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH；

(4)①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個(gè)不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個(gè)，碳碳三鍵占據(jù)2個(gè)，則其它取代基不含有

不飽和度，則N原子對(duì)于的取代基為-NH2；

②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說(shuō)明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；

則該同分異構(gòu)體的母體為((，將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿(mǎn)足存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(5)由上述分析可知，合成中需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，引進(jìn)氨基、增長(zhǎng)碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件,

引進(jìn)竣基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線(xiàn)為：

NHt

華八HOH-CN旦

4HtcNHf

C1(0)-CH,OHI一

煤入一?HCHCOOCH他

HBr(或HC1)保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化

18、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2

CHD

<R?Ob

【解題分析】

(1)鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯點(diǎn)、1,3-丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,故答案為CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2；

(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應(yīng)得到:一—一三-匚三:，第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止

被加成；

(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,則A為A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

/CHD

(4)在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到,再氧化得到

O一

19、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣S(h也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀

要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4

+2

C12+SO2+2H2O===2CH-4H+SO4-

【解題分析】

(1)漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)①反應(yīng)中生成C12,用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否C12,排除C12干擾；

②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色

是否變?yōu)辄S綠色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫

酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

【題目詳解】

(1)氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2C12+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案為2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HC1小液滴形成，

①用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)

生干擾；故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有C12,排除C12干擾；

②用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化

為硫酸,硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀,所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫;故答案為白霧中混有SO2,

Sth可與酸化的AgNCh反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應(yīng).通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣;

故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；

(5)①取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Sth被氧化為Sth乙故沉淀X為CaS()4；

②溶液呈黃綠色，有CL生成，CL與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cb+2H2O=SO4*+2Cr+4H+。

20、t-BuOH+HNCh叫二t-BuNCh+lhO恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防

止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2165%ACCIO+

2N3+H2O===C1-1-2OH+3N2T

【解題分析】

⑴制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類(lèi)型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式為：

t-BuOH+HNO2蚱_>t-BuNO2+H2O；

(2)①裝置a的名稱(chēng)即為恒壓滴液漏斗；

②反應(yīng)要控制溫度在65℃,參考苯的硝化實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)加熱時(shí)，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；

③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了減少洗滌過(guò)程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無(wú)

水乙醇洗滌；

(3)通過(guò)題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過(guò)程中Ce，+和N：中的元素發(fā)生了變價(jià)，所以反應(yīng)的方程式為：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2NaNO3+2Ce(NO3)3+3N2T；在計(jì)算疊氮化鈉的含量時(shí)，一定要注

意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了木與過(guò)量的六硝酸鈾錠反應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價(jià)的Ce,因此有：

2.0gNaN3樣品的、消耗的Ce4++Fe?+消耗的Ce4+=0.004molCe4+,考慮到Fe?+與Ce”+的反應(yīng)按照1:1進(jìn)行，所

以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：〃(NaN3)=10x(0.004-Fe2+消耗的Ce4+)=0.02mol,所以疊氮化

一一，m(NaN)..0.02molx65g/mol

鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：W=--3X100%=----------