高三化學一輪高考復習?？碱}型58沉淀的溶解與生成過程

2022屆高三化學一輪高考復習常考題型：58沉淀的溶解與生成過程注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題（共15題）1．雞沒有汗腺，只能依賴“喘息”調節(jié)體溫。夏季，雞下的蛋的蛋殼較薄，從而雞蛋易變質，不利于雞蛋的運輸與銷售。下列說法中，不正確的是A．夏季蛋殼較薄與雞過度呼出CO2有關B．夏季蛋殼較薄與反應CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO(aq)有關C．夏季給雞喂檸檬水會使蛋殼變厚D．夏季給雞喂澄清石灰水會使蛋殼變厚2．下列說法中，正確的是A．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖B．雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，說明氯化鐵的氧化性比過氧化氫強C．淀粉、纖維素和蔗糖都屬于多糖類天然高分子化合物D．常溫下，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH結合OH使沉淀溶解平衡發(fā)生移動3．化學與生活、生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是A．免洗洗手液能殺菌消毒，主要因為其有效成分活性銀離子能使蛋白質變性B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D．石墨晶體中存在范德華力，常用作潤滑劑4．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的溶解度和Ksp均增大C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動5．已知：常溫下，Ksp（NiCO3）=1.4×107，Ksp（PbCO3）=1.4×1013，則向濃度均為0.1mol·L1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（）A．常溫下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D．逐滴加入Na2CO3溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：16．取1mL0.1mol·L1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L1)：下列說法不正確的是A．實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B．由實驗②說明AgI比AgCl更難溶C．若按①③順序實驗，看不到黑色沉淀 D．若按②①順序實驗，看不到白色沉淀7．Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的A．NH4Cl B．NaOH C．MgSO4 D．Na2SO48．已知在一密閉絕熱容器中，飽和石灰水中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，現(xiàn)向其中加入少量CaO粉末，則下列說法錯誤的是：A．析出固體的質量增加 B．溶液的pH值不變C．溶液中的OH數(shù)目減少 D．溶液中的Ca2＋濃度減小9．在溶液中有濃度均為0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：Ksp（Fe(OH)3）=2.6×1039，Ksp（Cr(OH)3）=7.0×1031，Ksp（Zn(OH)2）=1.0×1017，Ksp（Mg(OH)2）=1.8×1011；當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小()A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+10．純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因為其中含有雜質MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設計了一個實驗：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法正確的是A．設計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡B．設計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C．在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大(溫度不變)D．粗鹽的晶粒大一些有利于提純11．已知：25℃時，PbS、CuS、HgS的溶度積分別為8.0×1028、6.3×1036、1.6×1052。下列說法正確的是（）A．可溶性硫化物可作處理含題述金屬離子的沉淀劑B．在硫化銅懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，會生成PbS沉淀C．在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，當溶液中c(S2)=0.001mol?L1時，三種金屬離子不能都完全沉淀D．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均為0.010mol?L1的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS12．在水中存在著沉淀溶解平衡：Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH(aq)，在常溫下，Ksp=2.2×1020mol3·L3。某溶液中，，在常溫下如果要生成沉淀，需要向溶液中加入堿來調節(jié)pH（溶液體積變化可忽略），使溶液的pH大于（）A．2 B．3 C．4 D．513．已知，一些鉛鹽的溶度積如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度積Ksp1.82×1081.46×10139.04×10291.17×105由上述數(shù)據(jù)可知，要除去工業(yè)廢水中的Pb2+，沉淀劑最好選用()A．硫酸鹽 B．硫化物 C．碳酸鹽 D．鹽酸鹽14．下列說法正確的是（）A．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl)增大，Ksp增大B．已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且C．可通過比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性D．25℃時，故新生成的AgCl可轉化為AgI15．已知幾種難溶電解質的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)如下：難溶電解質ZnSCuSHgSKsp向100mL含、和濃度均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列說法正確的是A．先沉淀 B．先沉淀 C．先沉淀 D．同時沉淀二、填空題（共4題）16．結合水溶液中離子平衡的相關知識回答下列問題：Ⅰ.溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10amol·L1，c(OH)=10bmol·L1，已知：a＋b=12，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。(2)該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為___________。Ⅱ.(1)某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，計算此溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp(Ag2SO4)=___________。(2)某工業(yè)廢水中含有Fe2+、Cu2+、Mg2+等金屬離子，且三者濃度相同。此條件下，各金屬離子開始沉淀時的pH如下：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4若采用向該溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金屬離子，則先沉淀的是___________。17．研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)常溫下，向100mL0.01mol?L1HA的溶液中逐滴加入0.02mol?L1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。①常溫下，0.01mol?L1HA溶液中由水電離出的c(H+)=______mol?L1。②X點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。③K點時，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH)=______mol?L1。(2)25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，______先沉淀(填離子符號)，要使0.3mol·L1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(當Cu2+濃度降至105mol·L1時)，則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為______(KspCu(OH)2=1×1021)18．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________填化學式）沉淀，生成該沉淀的離子方程式為_________________________。已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×1011，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×1020。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=_____________。[Ksp（AgBr）=5.4×1013，Ksp（AgCl）=2.0×1010]19．已知：25℃時，，，，。（1）①25℃時，向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____________（填化學式）沉淀。②將、的混合溶液（A）與過量氨水（B）反應，為使、同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）①25℃時，發(fā)生水解反應，該反應的平衡常數(shù)為____________。②25℃時，若向溶液中加入一定量的石灰水來調節(jié)溶液的pH，可得到紅褐色沉淀。若調節(jié)后溶液的pH為5，則溶液中的濃度為__________。（3）溶液中金屬離子的物質的量濃度低于時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，當恰好完全沉淀時，測得，此時所得沉淀中________（填“含有”或“不含有”）。參考答案1．C【詳解】略2．D【詳解】略3．C【詳解】A．蛋白質變性的條件：高溫、重金屬鹽、加入有機物等，免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質變性，故A正確；B．防治齲齒的有效成分是氟離子，則在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治齲齒，當提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的，故B正確；C．聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯受熱會放出有毒物質，不能用于食品包裝，故C錯誤；D．石墨晶體為層狀結構，層與層之間為范德華力，所以常用作潤滑劑，故D正確；故選C。4．C【詳解】A選項，同類型的Ksp(AB)小于Ksp(CD)，才能說AB的溶解度小于CD的溶解度，不同類型難溶電解質不能根據(jù)Ksp大小來說溶解度大小，因此A錯誤；B選項，在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，平衡正向移動，但氯化銀的溶解度和Ksp均不變，故B錯誤；C選項，在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，生成碘化銀，平衡正向移動，因此氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀，故C正確；D選項，在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶液中的碳酸根離子不斷被消耗，溶解平衡正向移動，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】沉淀溶解平衡，加水，沉淀平衡正向移動，不斷溶解，但溶解度不變，Ksp不變；Ksp只與溫度有關。5．B【詳解】A.常溫下，Ksp（NiCO3）>Ksp（PbCO3），故溶解度：NiCO3>PbCO3，A項正確；B和C.逐滴加入Na2CO3溶液時，Ksp（PbCO3）較小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B項錯誤，C項正確；D.當兩種沉淀共存時，NiCO3、PbCO3均達到溶解平衡狀態(tài)，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=Ksp（NiCO3）：Ksp（PbCO3）=106：1，D項正確。故選B?！军c睛】當兩種物質溶度積相比，第一種物質的大于第二種物質時，兩者的溶解度不一定第一種物質大于第二種物質，只有當兩者的化學式中原子組成相同時才可以得出這樣的結論，NiCO3和PbCO3就是這樣的例子。如果一種物質是A2B，另一種物質是AB，若溶度積A2B＞B，溶解度不一定A2B＞B。6．C【分析】利用反應向著更難溶的方向進行分析?！驹斀狻緼、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，即實驗①中白色沉淀是AgCl，故A說法正確；B、實驗②中加入過量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明產(chǎn)生AgI，即發(fā)生AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)，推出AgI比AgCl更難溶，故B說法正確；C、實驗③得到黑色沉淀，該黑色沉淀為Ag2S，推出Ag2S比AgI更難溶，溶解度由大到小的順序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③順序實驗，能觀察黑色沉淀，故C說法錯誤；D、根據(jù)選項C分析，按照②①順序實驗，生成更難溶的AgI，不能得到AgCl，即無法觀察到白色沉淀，故D說法正確。7．A【解析】【分析】根據(jù)勒夏特列原理進行分析；【詳解】A、加入NH4Cl，NH4＋與OH－反應生成NH3·H2O，促使平衡向右進行，Mg(OH)2固體減少，故A符合題意；B、加入NaOH，使c(OH－)增大，平衡向左進行，Mg(OH)2固體質量增多，故B不符合題意；C、加入MgSO4，使c(Mg2＋)增多，平衡向左進行，Mg(OH)2固體質量增多，故C不符合題意；D、加入Na2SO4，對平衡無影響，故D不符合題意。8．B【解析】【詳解】A.且向飽和石灰水中加少量生石灰后不僅消耗水，溶液的溫度也升高，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以導致析出的固體質量增加，故A正確；B.溫度越高，氫氧化鈣的溶度積越小，則溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液的pH越小，故B錯誤；C.溫度越高，氫氧化鈣的溶度積越小，則溶液中氫氧根離子濃度越小，且該反應消耗水，導致溶液的體積減小，所以溶液中氫氧根離子數(shù)目減少，故C正確；D.溫度越高，氫氧化鈣的溶度積越小，則溶液中鈣離子濃度越小，故D正確；故選B。9．A【分析】根據(jù)Ksp計算出不同離子形成沉淀所需c(OH)，c(OH)越小，溶液的pH越小?！驹斀狻扛鶕?jù)金屬離子的濃度和溶度積常數(shù)可以知道,四種離子開始沉淀時的OH濃度分別是:c3(OH)×c(Fe3+)=Ksp,所以c3(OH)×0.01=2.6×1039，所以c(OH)=6.38×1013mol/Lc3(OH)×c(Cr3+)=Ksp,所以c3(OH)×0.01=7.0×1031，所以c(OH)=4.12×1010mol/L；c2(OH)×c(Zn2+)=Ksp，所以c2(OH)×0.01=1.0×1017，所以c(OH)=3.16×108mol/L；c2(OH)×c(Mg2+)=Ksp，所以c2(OH)×0.01=1.8×1011，所以c(OH)=4.24×105mol/L；所以當氫氧化物開始沉淀時,鐵離子所需溶液的pH最小,所以A選項是正確的；綜上所述，本題正確選項A。10．A【詳解】A．在飽和NaCl溶液中，NaCl固體的溶解處于平衡狀態(tài)，溶解和析出同時存在，NaCl溶解的量不會再增加，但對于MgCl2并未達到飽和，因此最后的固體中只會存在NaCl，故A正確；B．設計實驗的根據(jù)是NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl飽和溶液中溶解未達到飽和，因此MgCl2溶解只剩下純凈的NaCl，故B錯誤；C．NaCl溶液已達到飽和，溫度不變濃度不可能變大，故C錯誤；D．NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解是一種動態(tài)平衡，食鹽顆粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提純，故D錯誤；故答案為A。11．A【詳解】A．由、、的溶度積可知，這些物質的溶解度均較小，故可用等可溶性硫化物處理含上述金屬離子的廢水，故A正確；B．由于，則的溶解度大于的溶解度，故在懸濁液中滴加幾滴溶液，不能生成沉淀，故B錯誤；C．當金屬離子均沒有完全沉淀時，，Q應小于，而實際上，故三種金屬離子都能完全沉淀，故C錯誤；D．由于溶度積：，則溶解度：，故向含等濃度、、的溶液中通入氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為、、，故D錯誤；故選A。12．D【詳解】Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH(aq)，其中，若要生成沉淀，則，故，故，則，因此pH應大于5，故選D。13．B【分析】根據(jù)題意可知，本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，運用不同硫化物的溶度積常數(shù)分析。【詳解】根據(jù)不同硫化物的溶度積常數(shù)分析，除去Pb2+的效果好，形成的沉淀越難溶越好，PbS的溶度積極小，一般而言，金屬離子的硫化物相當難溶。答案選B。14．D【詳解】A、氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應方向移動，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故A錯誤；B、含有固體MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積不同，故B錯誤；C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結構不同，所以不能通過比較Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比較它們的溶解性，故C錯誤；D、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，根據(jù)沉淀的轉化原理可知，AgCl懸濁液中加入NaI溶液時，很容易轉化為AgI懸濁液，故D正確；故選D。【點睛】對于結構相同的難溶電解質可以直接比較Ksp大小即可得出溶解度大??；但是對于結構不同的難溶電解質不能直接通過比較Ksp大小來比較溶解度大小。如Mg(OH)2和MgCO3，必須換算成溶解度才能直接比較。15．C【詳解】向、和濃度均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，當溶液中離子開始沉淀時，溶液中c(金屬離子)×c(S2)=Ksp，Ksp越小的難溶物最先生成，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，因此先沉淀，故答案為C。16．101210amol/L1.6×105(molL1)3Cu2+【詳解】(1)溶液中水的離子積Kw=c(H+)×c(OH?)=10?a×10?b=10?(a+b)=10?12；故答案為：10?12；(2)該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為c(NaOH)=c(OH?)=10?bmol/L，依據(jù)溶液中的離子積Kw=c(H+)×c(OH?)=10?12，該NaOH溶液中由水電離出的c水(OH?)=c水(H+)==；故答案為：10?amol/L；(3)由圖象可知，當c(SO)=4×102mol/L時，c(Ag+)=2×102mol/L，則Ksp=c2(Ag+)×c(SO)=4×104×4×102=1.6×105(molL1)3，故答案為：1.6×105；(4)金屬離子開始沉淀時的pH越小，溶度積常數(shù)越小的物質越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，故答案為：Cu2+。17．1×1012c(A)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH)0.005Cu2+6【詳解】(1)①根據(jù)圖甲可知，0.01mol?L?1HA溶液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L，說明HA為強酸，HA電離出的氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子來自水的電離，則常溫下，0.01mol?L?1HA溶液中由水電離出的c(H+)==1×10?12mol/L，故答案為：1×10?12