2024屆福建省廈門市同安區(qū)五校中考化學(xué)全真模擬試題含解析

2024屆福建省廈門市同安區(qū)五校中考化學(xué)全真模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．如圖中的四個(gè)圖象分別表示四個(gè)變化中的數(shù)量關(guān)系，下列說法與圖象不相符的是A．將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中B．將鹽酸逐漸加入氧化銅中，n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等C．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2°C時(shí)等質(zhì)量的a、b、e三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t3°C，所得溶液中溶劑最少的是a的溶液2．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物C．丙和丁的質(zhì)量變化比為8:1 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)3．常溫下，一些食物的近似pH如下：食物香蕉草莓牛奶雞蛋清pH4.5～4.63.0～3.56.3～6.67.6～8.0下列說法中正確的是A．香蕉和草莓均顯酸性 B．牛奶和雞蛋清均顯堿性C．香蕉比草莓的酸性強(qiáng) D．胃酸過多的人應(yīng)多食香蕉和草莓4．根據(jù)右表判斷，下列說法正確的是（）A．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是13B．鈉離子核外有三個(gè)電子層C．第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D．在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子5．下列關(guān)于二氧化碳的認(rèn)識(shí)中，正確的是①二氧化碳比一氧化碳多一個(gè)氧原子；②二氧化碳可供綠色植物光合作用；③久未開啟的菜窖中二氧化碳的含量增大；④二氧化碳能使干燥的石蕊紙花變紅A．②③ B．①②③ C．②③④ D．①②③④6．保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是A．氫原子 B．氧分子 C．水分子 D．水原子7．水是寶貴的自然資源，以下關(guān)于水的敘述中正確的是A．水是由氫氣和氧氣組成的B．清激、透明的泉水是純凈物C．水中有異味時(shí)可加入活性炭除味D．水滅火是降低了可燃物的著火點(diǎn)8．如圖所示的實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是()A．傾倒液體 B．滴加液體C．加熱液體 D．塞進(jìn)橡皮塞9．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是A．液氮用作冷凍劑 B．干冰用于人工降雨C．氧氣用于氣焊 D．濃硫酸用作干燥劑10．如表是NaCl和NH4Cl在不同溫度時(shí)的溶解度.下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3A．NH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl小B．兩種物質(zhì)溶解度相等的范圍在10~20℃之間C．20℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NH4Cl二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是CO與O2反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是______________（填序號(hào)）。（2）充分反應(yīng)后的物質(zhì)屬于______________（填“純凈物”或“混合物”）（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．純堿(Na2CO3)中常含有少量的氯化鈉?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)稱取12g純堿樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計(jì)算：(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是多少g；(2)所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究pH對(duì)H2O2分解所得溶液中氧量的影響，測(cè)定結(jié)果如圖。H2O2分解的化學(xué)方程式為____________________。分析如圖得到的結(jié)論是_______________。14．請(qǐng)寫出下列變化的化學(xué)方程式：用氫氧化鋁治療胃酸過多：_____；鐵在氧氣中燃燒：_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），化學(xué)小組的同學(xué)詢問老師后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的某一種溶液。為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)的溶液并判斷其是否變質(zhì)化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：猜想a：原溶液的溶質(zhì)是NaCl猜想b：原溶液的溶質(zhì)是NaOH猜想c：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3猜想d：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)開____。取少量樣品測(cè)得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_____。下列檢測(cè)溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作方法中，正確的是_____（填字母序號(hào)）。A將pH試紙直接插入待測(cè)液中B將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙C將pH試紙濕潤(rùn)后放在表面皿上，用千凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上D讀數(shù)時(shí)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：①生成白色沉淀A的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。②通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)是_____和_____（填化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶溶液中的溶質(zhì)是_____，且已變質(zhì)。16．某校化學(xué)興趣小組對(duì)蘇打（Na2CO1）和小蘇打（NaHCO1）在生活中具有何作用、如何鑒別蘇打和小蘇打進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的探究過程，并回答相關(guān)問題。信息①相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的強(qiáng)；信息②：NaHCO1在270℃時(shí)完全分解，會(huì)產(chǎn)生一種白色固體以及二氧化碳和水，而Na2CO1不易分解。實(shí)驗(yàn)一：充分加熱后，A、B兩個(gè)燒杯中分別看到的現(xiàn)象是_____、_____，由此可得出的結(jié)論是_____。實(shí)驗(yàn)二：充分利用信息知識(shí)，區(qū)分無色Na2CO1溶液與NaHCO1溶液最簡(jiǎn)單的方法是_____（填字母）。A加熱B用pH試紙測(cè)堿性強(qiáng)弱C滴加稀鹽酸該裝置設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是_____。可用小蘇打治療輕度胃酸（主要含鹽酸）過多的病人，其原因是_____（用化學(xué)方程式進(jìn)行說明）。獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。）該興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱NaHCO1后的白色固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO1．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，并完成如表。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論I取少量加熱后的固體產(chǎn)物于試管A中，加入適量的蒸餾水，充分振蕩、溶解，再加入足量的_____，振蕩、靜置產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物含Na2CO1Ⅱ少量操作后的上層清液于試管B中，滴加__________產(chǎn)物不含NaOH

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸時(shí)，由于產(chǎn)生的氯化鎂取決于鹽酸，而鹽酸中的氯離子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以應(yīng)該消耗的碳酸鎂固體多，氧化鎂少，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，n點(diǎn)時(shí)完全反應(yīng)，和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇（硫酸鋇不溶于稀硫酸），該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質(zhì)量最小，降溫到t1℃時(shí)溶劑質(zhì)量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是a的溶液，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選C。2、D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，該選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲質(zhì)量減少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，該選項(xiàng)說法正確；C、丙和丁的質(zhì)量變化比=24:3=8:1，該選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲質(zhì)量減少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確。故選D。3、A【解析】

A、香蕉和草莓的pH都小于7，顯酸性，正確；

B、牛奶的pH為6.3～6.6，小于7，顯酸性，錯(cuò)誤；

C、香蕉的pH為4.5～4.6，草莓的pH為3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，錯(cuò)誤；

D、香蕉和草莓均顯酸性，胃酸過多的人應(yīng)少食香蕉和草莓，多食堿性食物，錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)。4、C【解析】鋁的核電荷數(shù)為13，而不是相對(duì)原子質(zhì)量是13，故A錯(cuò)；鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，含有兩個(gè)電子層，故B錯(cuò)；根據(jù)表中信息，第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多，故C正確；在化學(xué)變化中鎂原子容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子，而不是鎂元素失去電子，故D錯(cuò)。5、A【解析】

①1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多一個(gè)氧原子，而不是二氧化碳比一氧化碳多一個(gè)氧原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

②二氧化碳是植物光合作用的原料，可供綠色植物光合作用，故選項(xiàng)說法正確。

③久未開啟的菜窖中蔬菜進(jìn)行呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳，含有較多的二氧化碳，故選項(xiàng)說法正確。

④二氧化碳不能使干燥的石蕊紙花變紅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：A。6、C【解析】

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，水是由水分子構(gòu)成，保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子。故選C。7、C【解析】

A．水是由氫元素與氧元素組成的，故錯(cuò)誤；

B．清澈、透明的泉水中含有可溶性的礦物質(zhì)，屬于混合物，故錯(cuò)誤；

C．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，故正確；

D．水滅火是水蒸發(fā)能降低可燃物的溫度使之低于可燃物的著火點(diǎn)而滅火，并不是降低著火點(diǎn)，故錯(cuò)誤。

故選：C。8、B【解析】

A、取用液體藥品時(shí)應(yīng)注意：①瓶塞倒放，②標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，③瓶口緊挨試管口，④倒完液體后立即蓋緊瓶塞，并把試劑瓶放回原處；圖中瓶塞正放、瓶口不挨管口、標(biāo)簽不對(duì)手心，故A錯(cuò)誤；B、用膠頭滴管向燒杯中滴加液體時(shí)，滴管要豎直、懸空正放在燒杯上，故B正確；C、給試管里的液體加熱時(shí)，①試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的1/3；②用酒精燈的外焰加熱；③試管與桌面呈45°角；④試管口不能對(duì)著自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；圖中用內(nèi)焰加熱、試管內(nèi)液體過多、手放在短柄上，故C錯(cuò)誤；D、把試管放桌子上用力塞橡皮塞，容易壓碎試管，故D錯(cuò)誤。故選B。9、C【解析】氧氣用于氣焊說明氧氣能支持燃燒，這是氧氣的化學(xué)性質(zhì)10、B【解析】

A、由NaCl和NH4Cl在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)，NH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在10～20℃時(shí)，NaCl和NH4Cl的溶解度分別為35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，兩種物質(zhì)溶解度相等的范圍在10～20℃之間，故選項(xiàng)正確；C、20℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＜36%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化銨的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、④⑤混合物2CO+O22CO2【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得，反應(yīng)前后原子的種類不發(fā)生變化，故反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是碳原子、氧原子，選④⑤；（2）生成的物質(zhì)由兩種分子構(gòu)成，故充分反應(yīng)后的物質(zhì)屬于混合物；（3）由圖可知，反應(yīng)物為CO和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+O22CO2?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素質(zhì)量、種類不變；物質(zhì)種類、分子種類一定改變；元素化合價(jià)、分子數(shù)目可能改變。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、(1)4.4(2)設(shè)所滴加鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑7344x4.4g＝x＝7.3g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%答：所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。【解析】解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+73g-80.6g=4.4g，（2）設(shè)所滴加鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為xNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑7344x4.4gx＝7.3g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%答：所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步：1．設(shè)未知量，即---的質(zhì)量為x；2．書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的；3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）；4．列計(jì)算用到比例式，即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比；5．求算結(jié)果，注意一定要有單位6．寫出簡(jiǎn)明的答案，一般是問什么就答什么。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、2H2O2=2H2O+O2↑；在常溫下，當(dāng)pH值在8-12之間時(shí)，隨pH值增大，溶氧量先增大后減小，且在pH值在10-11中間時(shí)，溶氧量達(dá)到最大值。【解析】

（1）H2O2分解生成氧氣和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；(2)根據(jù)圖中信息判斷在常溫下，當(dāng)pH值在8-12之間時(shí)，隨pH值增大，溶氧量先增大后減小，且在pH值在10-11中間時(shí)，溶氧量達(dá)到最大值。14、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O3Fe+2O2Fe3O4【解析】

氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。【詳解】（1）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！军c(diǎn)睛】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%NaClBDNa2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaClNaOH、Na2CO3NaOH【解析】

根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；故填：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%；（1）測(cè)定溶液的pH大于7，氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故填：NaCl；（2）用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH；不能將pH試紙伸入溶液中檢測(cè)溶液的pH，否則會(huì)污染試劑；將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上；試紙不能先用水潤(rùn)濕；故填：BD；（3）①足量的氯化鈣可以檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；②滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)可以判斷無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3。該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，現(xiàn)溶液中的Na2CO3是NaOH變質(zhì)生成的，實(shí)驗(yàn)證明現(xiàn)溶液中還有NaOH，所以是部分變質(zhì)。故填：NaOH?！军c(diǎn)睛】本題綜合利用了物質(zhì)的溶解度、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，還考查學(xué)生溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，難度不大，可依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)逐漸分析得出結(jié)論。16、無明顯現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比