人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練3.2.2溶液的酸堿性與pH(精準(zhǔn)練習(xí))(原卷版+解析)

高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH1．（2022·四川宜賓·高二期末）七彩神仙魚在pH為6.2~6.8的環(huán)境中能迅速生長，pH≤6則難以存活。常溫下，若1000L某湖水含有0.5molH2SO4。下列說法正確的是A．當(dāng)前湖水的環(huán)境適宜七彩神仙魚生長B．當(dāng)前湖水中，水電離的C．若將該湖水稀釋103倍，湖水環(huán)境不利于七彩神仙魚生長D．若將該湖水稀釋107倍，湖水pH變?yōu)?02．（2022·寧夏·永寧縣永寧中學(xué)高二期末）下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H+)=1.0×10-7mol·L-1C．在100°C時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性D．在100°C時(shí)，c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性3．（2022·廣西·柳州市第三中學(xué)高二期中）下列溶液一定呈酸性的是A．含H+的溶液 B．c(H+)＞c(OH－)的溶液C．pH=6的溶液 D．加酚酞顯無色的溶液4．（2022·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）25℃，下列溶液等體積混合后pH＞7的是A．pH=4的鹽酸與pH=10的Ba(OH)2溶液B．pH=4的硝酸與pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液D．pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液5．（2022·四川資陽·高二期末）常溫下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③④②6．（2022·福建·莆田第十五中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說法正確的是A．時(shí)Kw為，的純水呈酸性B．將的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．常溫下當(dāng)水電離的c(OH-)為時(shí)，此溶液的pH可能為1或13D．將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大7．（2022·山西·臨汾第一中學(xué)校高二期末）在常溫下，某溶液中由水電離出的，下列說法中正確的是A．該溶液肯定顯堿性 B．該溶液肯定顯酸性C．該溶液的可能是12，也可能是2 D．該溶液的肯定不是128．（2022·福建·莆田華僑中學(xué)高二期中）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+B．由水電離的c(H+)=10?12mol?L?1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－D．有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－9．（2021·浙江溫州·高二期中）下列說法正確的是A．某溫度下，pH=2的鹽酸中氯離子濃度與pH=12的NaOH溶液中鈉離子濃度一定相等B．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性C．溶液溫度升高時(shí)，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液的pH均減小D．常溫下，pH=11與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=1210．（2022·安徽·高二期末）常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合溶液的pH值是A．11 B．12 C．2 D．311．（2022·安徽宿州·高二期末）如下表是人體內(nèi)一些體液的正常范圍，則在正常情況下，下列有關(guān)說法正確的是體液胃液尿液血夜胰液0.9~1.54.7~8.47.35~7.457.5~8.0A．人體的胃液能使石蕊溶液變藍(lán) B．人體的尿液可能呈現(xiàn)酸性C．人體的胰液能使酚酞溶液變紅 D．廣泛試紙可精確測得以上體液的12．（2022·河南·信陽高中高二階段練習(xí)）相同溫度下，濃度均為、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大13．（2021·湖南·寧鄉(xiāng)市第七高級中學(xué)高二期中）已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH變小C．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍D．此酸的電離常數(shù)約為1×10-514．（2021·四川省武勝烈面中學(xué)校高二期中）pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是A．電離平衡常數(shù)HA＞HBB．等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多C．等體積的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，開始時(shí)，HA反應(yīng)速率大D．此條件下，HA酸一定為強(qiáng)酸15．（2021·甘肅·蘭州一中高二期中）常溫下，將pH均為3，體積均為的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列說法中不正確的是A．稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A-)<c(B-) B．水的電離程度：b=c>aC．a(chǎn)點(diǎn)酸的濃度小于c點(diǎn)酸的濃度 D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸16．（2022·安徽亳州·高二期末）常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線b表示NaOH溶液B．若，則C．稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同D．稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液>氨水17．（2021·重慶市天星橋中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：(1)該溫度下水的Kw=___________。(2)此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=___________。18．（2021·福建·浦城縣教師進(jìn)修學(xué)校高二期中）某溫度時(shí)，純水的pH為6。(1)該溫度下水的離子積Kw為_______mol2·L-2，此時(shí)pH＝7的溶液______(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(2)該溫度下，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________，該溶液中由水電離出的c(H+)的大小為_____________。(3)將此溫度下pH＝10的NaOH溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)，下同)，混合后溶液的PH=__________。(4)將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH＝10，則a：b=_____________。(5)對此溫度下pH均為3的鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行微熱(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))，溶液pH的變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)：鹽酸________，醋酸________。19．（2022·寧夏·永寧縣永寧中學(xué)高二期末）計(jì)算題(1)某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1，則該溶液的pH為_______。(2)某溫度下，純水中c(H+)=5.0×10-7mol·L-1，則該溫度下的KW=_______，若溫度不變，0.005mol·L-1的H2SO4溶液中，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______。(3)將pH=1的鹽酸稀釋1000倍后，pH為_______。(4)將pH=1的CH3COOH溶液稀釋1000倍后，pH的范圍_______。(5)25℃時(shí)，將0.1mol·L-1NaOH溶液與0.06mol·L-1的H2SO4溶液等體積混合，(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH為_______。(6)將pH=5的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)：c(SO)約為_______。20．（2021·新疆·八一中學(xué)高二期中）數(shù)學(xué)計(jì)算令人頭大，物理公式也難拿下，化學(xué)計(jì)算數(shù)字不大，得個(gè)高分不在話下。請認(rèn)真完成以下計(jì)算，讓化學(xué)成績?yōu)槟闾虼u加瓦。(1)常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，C(H+)=___________mol/L，水電離的C(H+)=___________mol·L-1,水電離的C(OH-))=___________mol/L(2)某溫度，純水中C(H+)=3×10-7mol/L，則：純水中C(OH-)=___________mol/L，此時(shí)溫度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，則溶液中C(OH-)=___________mol/L，由水電離的C(H+)=___________mol/L。(3)室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合(忽略體積變化)，混合溶液的pH=___________。(4)常溫向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，溶液中c(OH-)=_____mol·L-1。(5)室溫下，0.1mol·L-1的氨水的電離度為0.1%，該溶液的PH=___________。(6)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。21．（2021·安徽·馬鞍山二中高二期中）Ⅰ.已知t℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。請回答下列問題：(1)該溫度下，水的離子積kw=___________。(2)該溫度下，0.1mol/L的HA溶液中水電離出c(OH-)=___________。(3)該溫度下，100mLpH=a的稀硫酸與10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，則a、b的關(guān)系為______。(4)在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢的是___________。A．水的電離程度 B．C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D．溶液中c(A-)?c(HA)的值Ⅱ．室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示：(5)圖中表示HA溶液pH變化曲線的是______(填“A”或“B”)。(6)設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1______m2(填“＞”＜”或“=”)。高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH1．（2022·四川宜賓·高二期末）七彩神仙魚在pH為6.2~6.8的環(huán)境中能迅速生長，pH≤6則難以存活。常溫下，若1000L某湖水含有0.5molH2SO4。下列說法正確的是A．當(dāng)前湖水的環(huán)境適宜七彩神仙魚生長B．當(dāng)前湖水中，水電離的C．若將該湖水稀釋103倍，湖水環(huán)境不利于七彩神仙魚生長D．若將該湖水稀釋107倍，湖水pH變?yōu)?0【答案】C【詳解】A．1000L某湖水含有0.5molH2SO4，則c(H+)==0.001mol/L，溶液的pH=3，不適合七彩神仙魚生長，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)前湖水中含有硫酸，硫酸抑制了水的電離，根據(jù)溶液的pH=3可知溶液中的c(OH-)=10-11mol/L，則水電離的c(H+)=1.0×10?11mol/L，故B錯(cuò)誤；C．若將該湖水稀釋103倍，湖水的pH=6，仍然不利于七彩神仙魚生長，故C正確；D．該湖水是酸性的，將該湖水稀釋107倍，湖水仍是酸性的，其pH＜7，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2022·寧夏·永寧縣永寧中學(xué)高二期末）下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H+)=1.0×10-7mol·L-1C．在100°C時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性D．在100°C時(shí)，c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性【答案】D【詳解】A．25℃時(shí)，pH=7的溶液呈中性，溫度不是25℃下，pH=7的溶液不呈中性，A錯(cuò)誤；B．中性溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)，但c(H+)不一定等于1.0×10-7mol·L-1，B錯(cuò)誤；C．純水中永遠(yuǎn)有c(H+)=c(OH-)，因此在100°C時(shí)，純水的pH＜7，但仍然顯中性，C錯(cuò)誤；D．任何溫度下，中性溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)，則c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，D正確；故答案為：D。3．（2022·廣西·柳州市第三中學(xué)高二期中）下列溶液一定呈酸性的是A．含H+的溶液 B．c(H+)＞c(OH－)的溶液C．pH=6的溶液 D．加酚酞顯無色的溶液【答案】B【詳解】A．酸、堿、鹽溶液中都含H+和OH－，故A不符合題意；B．c(H+)＞c(OH－)的溶液，則一定是酸性溶液，故B符合題意；C．pH=6的溶液，溫度未知，若是100℃，則為中性溶液，故C不符合題意；D．加酚酞顯無色的溶液，說明pH＜8.2，但不一定是酸性溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4．（2022·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）25℃，下列溶液等體積混合后pH＞7的是A．pH=4的鹽酸與pH=10的Ba(OH)2溶液B．pH=4的硝酸與pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液D．pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液【答案】B【詳解】A．pH=4的鹽酸中c(H+)=1×10-4mol/L，pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則混合后溶液的pH=7，故A不選；B．pH=4的硝酸中c(H+)=1×10-4mol/L，pH=10的氨水溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，但NH3?H2O是弱堿，不完全電離，電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-4mol/L，c(NH3?H2O)大于1×10-4mol/L，當(dāng)硝酸和氨水等體積混合后，氨水是遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量的，則混合后溶液顯堿性，溶液的pH＞7，故B選；C．pH=2的醋酸中c(H+)=1×10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，醋酸是弱堿，不完全電離，醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-2mol/L，但c(CH3COOH)大于1×10-2mol/L，當(dāng)醋酸和NaOH溶液等體積混合后，醋酸是遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量的，則混合后溶液顯酸性，溶液的pH＜7，故C不選；D．pH=2的硫酸中c(H+)=1×10-2mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則混合后溶液的pH=7，故D不選；故選B。5．（2022·四川資陽·高二期末）常溫下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③④②【答案】B【詳解】氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，常溫下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，醋酸為弱酸不完全電離，所以②0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④溶液中=10-12，則c(H+)=10-2mol/L；綜上所述酸性由強(qiáng)到弱為④①③②，故答案為B。6．（2022·福建·莆田第十五中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說法正確的是A．時(shí)Kw為，的純水呈酸性B．將的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．常溫下當(dāng)水電離的c(OH-)為時(shí)，此溶液的pH可能為1或13D．將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大【答案】C【詳解】A．時(shí)Kw為，的純水呈中性，故A錯(cuò)誤；B．將的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH接近7，故B錯(cuò)誤；C．常溫下當(dāng)水電離的c(OH－)為時(shí)，若是酸性溶液，則c(H＋)為，此溶液的pH為1，若是堿溶液，則c(OH－)為，此溶液的pH為13，故C正確；D．將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，由于醋酸稀釋時(shí)又電離，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，因此所得醋酸溶液的pH更小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。7．（2022·山西·臨汾第一中學(xué)校高二期末）在常溫下，某溶液中由水電離出的，下列說法中正確的是A．該溶液肯定顯堿性 B．該溶液肯定顯酸性C．該溶液的可能是12，也可能是2 D．該溶液的肯定不是12【答案】C【詳解】常溫下，水電離出的＜1×10-7mol/L，說明抑制了水的電離，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，若為酸性溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，溶液中氫氧根濃度=水電離出的氫離子濃度為：1×10-12mol/L，溶液的pH=2；若為堿性溶液，則溶液中氫離子是水電離的，溶液的pH為12。故選：C。8．（2022·福建·莆田華僑中學(xué)高二期中）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+B．由水電離的c(H+)=10?12mol?L?1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－D．有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－【答案】C【詳解】A．使酚酞試液變紅的溶液，溶液中含有大量OH－，OH－與Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．由水電離的c(H+)=10?12mol?L?1的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈堿性，OH－與Cu2+反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，故B不符合題意；C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－都大量共存，故C符合題意；D．有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。9．（2021·浙江溫州·高二期中）下列說法正確的是A．某溫度下，pH=2的鹽酸中氯離子濃度與pH=12的NaOH溶液中鈉離子濃度一定相等B．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性C．溶液溫度升高時(shí)，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液的pH均減小D．常溫下，pH=11與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=12【答案】C【詳解】A．由于溫度未知，則水的離子積常數(shù)未知，則pH=12的NaOH溶液中用計(jì)算得到的NaOH的濃度可能與pH=2的鹽酸中用c(H+)=10-pH來計(jì)算HCl的濃度不相等，即氯離子濃度與鈉離子濃度不一定相等，故A錯(cuò)誤；C．常溫下pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c(OH-)和c(H+)相等，都為0.001mol/L，但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應(yīng)后醋酸過量，則混合溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，呈酸性，故C錯(cuò)誤；C．溫度升高水的離子積常數(shù)增大，氫氧化鈉溶液中會(huì)變大，則溶液的pH減小，醋酸溶液溫度升高促進(jìn)醋酸的電離，c(H+)增大，pH減小，故C正確；D．常溫下，混合NaOH溶液中c(OH-)=mol/L，混合溶液中，pH=-lgc(H+)=12.7，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．（2022·安徽·高二期末）常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合溶液的pH值是A．11 B．12 C．2 D．3【答案】A【詳解】pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，氫氧化鈉溶液與鹽酸按1：9混合，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，0.1×1＞0.01×9，反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，故反應(yīng)后溶液中c（OH-）=mol/L=0.001mol/L，故c（H+）=mol/L=10-11mol/L，故反應(yīng)后溶液pH=-lgc（H+）=-lg10-11=11，故選A。11．（2022·安徽宿州·高二期末）如下表是人體內(nèi)一些體液的正常范圍，則在正常情況下，下列有關(guān)說法正確的是體液胃液尿液血夜胰液0.9~1.54.7~8.47.35~7.457.5~8.0A．人體的胃液能使石蕊溶液變藍(lán) B．人體的尿液可能呈現(xiàn)酸性C．人體的胰液能使酚酞溶液變紅 D．廣泛試紙可精確測得以上體液的【答案】B【詳解】A．胃液的pH為0.9～1.5，小于7，顯酸性，因此人體的胃液能使紫色石蕊試液變紅，A錯(cuò)誤；B．尿液的pH為4.7～8.4，可能顯酸性、中性或堿性，B正確；C．酚酞的變色范圍是PH8.2～10.0，胰液的pH為7.5~8.0，故不能使其變?yōu)榧t色，C錯(cuò)誤；D．廣泛pH試紙測得的結(jié)果是整數(shù)，D錯(cuò)誤；故選B。12．（2022·河南·信陽高中高二階段練習(xí)）相同溫度下，濃度均為、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大【答案】D【詳解】A．濃度均為0.10mol/L，MOH的pH=13，為強(qiáng)堿，ROH中氫氧根離子濃度小于堿的濃度，所以ROH為弱堿，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，C正確；⑤MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，且MOH為強(qiáng)堿，當(dāng)lg＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，c(R+)增大，c(M+)不變，所以

減小，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13．（2021·湖南·寧鄉(xiāng)市第七高級中學(xué)高二期中）已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH變小C．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍D．此酸的電離常數(shù)約為1×10-5【答案】D【詳解】A．0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，則該溶液的pH=4，A正確；B．HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，因此該溶液的pH會(huì)變小，B正確；C．0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，所以溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)=，由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍數(shù)是：，即由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，C正確；D．電離平衡常數(shù)是弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子濃度的比，則該反應(yīng)的電離平衡常數(shù)Ka=，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14．（2021·四川省武勝烈面中學(xué)校高二期中）pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是A．電離平衡常數(shù)HA＞HBB．等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多C．等體積的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，開始時(shí)，HA反應(yīng)速率大D．此條件下，HA酸一定為強(qiáng)酸【答案】A【分析】稀釋促進(jìn)弱酸電離，等pH的2種一元酸稀釋相同倍數(shù)，所得稀溶液中弱酸的氫離子濃度略大、pH略小、稀釋前后pH變化幅度較小、酸越弱、pH變化幅度越小，據(jù)此回答；【詳解】A．據(jù)分析，酸性HA＞HB，則電離平衡常數(shù)HA＞HB，A正確；B．等pH的這2種一元酸，物質(zhì)的量濃度HB＞HA，等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HB消耗的NaOH多，B錯(cuò)誤；C．等pH的2種一元酸中氫離子濃度相同，則等體積的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，開始時(shí)，反應(yīng)速率相同，C錯(cuò)誤；D．此條件下，HA酸性大于HB，HA可能為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；答案選A。15．（2021·甘肅·蘭州一中高二期中）常溫下，將pH均為3，體積均為的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列說法中不正確的是A．稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A-)<c(B-) B．水的電離程度：b=c>aC．a(chǎn)點(diǎn)酸的濃度小于c點(diǎn)酸的濃度 D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸【答案】C【分析】稀釋100倍，在稀釋過程中，強(qiáng)酸的氫離子數(shù)目不變，氫離子濃度下降，氫離子濃度下降為原來的，pH增大2個(gè)單位，稀釋促進(jìn)弱酸電離、稀釋100倍、其氫離子濃度大于原來的，pH增大幅度小于2個(gè)單位，據(jù)此回答。【詳解】A.根據(jù)題圖可知，當(dāng)lg＝2即稀釋100倍時(shí)，HA溶液的pH＝5，HB溶液的3＜pH＜5，故HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸。根據(jù)題圖可知，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，溶液的pH：HA溶液＞HB溶液，pH大者氫離子濃度小、酸根離子濃度小，則溶液中c(A－)＜c(B－)，A項(xiàng)正確；B.酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，根據(jù)題圖可知，溶液的pH：a＜b＝c，酸電離出的氫離子濃度a＞b＝c，則水的電離程度：b＝c＞a，B項(xiàng)正確；C.未稀釋前兩個(gè)酸的pH均為3，HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸，則物質(zhì)的量濃度不同，HB的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于HA，a、c點(diǎn)溶液體積相同，故稀釋相同倍數(shù)后溶液的物質(zhì)的量濃度仍然是HB大，即a點(diǎn)酸的濃度大于c點(diǎn)酸的濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由選項(xiàng)A可知，HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，D項(xiàng)正確；答案選C。16．（2022·安徽亳州·高二期末）常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線b表示NaOH溶液B．若，則C．稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同D．稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液>氨水【答案】D【分析】NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H2O是弱堿；稀釋溶液時(shí)，兩溶液的pH都減小，但稀釋至相同倍數(shù)時(shí)，氨水的ΔpH較小，故曲線b表示NaOH溶液，曲線a表示氨水?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線b表示NaOH溶液，A正確；B．取1LpH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，若x=103，則稀釋后，c(OH-)==10-5mol/L，此時(shí)溶液中c(H+)=10-9mol/L，pH=9，B正確；C．稀釋之前，NaOH溶液中，c(Na+)=c(OH-)=10-2mol/L，氨水中，c()=c(OH-)=10-2mol/L，兩溶液中的離子濃度相同，則兩溶液的導(dǎo)電性相同，C正確；D．稀釋之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H2O是弱堿，則n(NH3?H2O)＞n(NaOH)，則等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：氨水＞NaOH溶液，D錯(cuò)誤；故選D。17．（2021·重慶市天星橋中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：(1)該溫度下水的Kw=___________。(2)此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=___________?！敬鸢浮?1)1.0×10-15(2)10：1【解析】（1）0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=13，則c(H+)=10-13mol/L，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，所以氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉濃度=0.01mol/L，則Kw=c(H+)×c(OH-)=10-13×10-2=1.0×10-15。（2）混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，pH=a的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10a-15mol/L，pH=b的H2SO4溶液氫離子濃度=10-bmol/L，10a-15mol/L×VaL=10-bmol/L×VbL且a=12，b=2，則Va：Vb=10：1。18．（2021·福建·浦城縣教師進(jìn)修學(xué)校高二期中）某溫度時(shí)，純水的pH為6。(1)該溫度下水的離子積Kw為_______mol2·L-2，此時(shí)pH＝7的溶液______(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(2)該溫度下，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________，該溶液中由水電離出的c(H+)的大小為_____________。(3)將此溫度下pH＝10的NaOH溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)，下同)，混合后溶液的PH=__________。(4)將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH＝10，則a：b=_____________。(5)對此溫度下pH均為3的鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行微熱(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))，溶液pH的變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)：鹽酸________，醋酸________。【答案】(1)

堿性(2)

11

(3)6(4)(5)

不變

減小【解析】(1)已知純水的pH為6，則c()=c()=，則該溫度下水的離子積Kw=c()×c()==mol2·L-2；此時(shí)pH＝7的溶液c()=，c()=，溶液呈堿性，故答案為：；堿性；(2)該溫度下，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c()=，則c()=，pH＝11，由于氫氧化鋇呈堿性，抑制了水的電離，所以該溶液中由水電離出的c(H+)的大小為，故答案為：11；；(3)pH＝10的NaOH溶液，c()=，c()=，pH＝2的鹽酸，c()=，等體積混合后溶液呈中性，溶液的PH=6，故答案為：6；(4)pH＝11的NaOH溶液，c()=，c()=，pH＝1的稀硫酸c()=，當(dāng)aLNaOH溶液與bL稀硫酸混合時(shí)，若所得的混合溶液pH＝10，說明呈堿性，c()=，則，則解得a：b=，故答案為：；(5)對此溫度下pH均為3的鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行微熱(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，不存在電離平衡，溶液的pH不變，醋酸是弱酸，加熱促進(jìn)醋酸的電離，使酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故答案為：不變；減小。19．（2022·寧夏·永寧縣永寧中學(xué)高二期末）計(jì)算題(1)某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1，則該溶液的pH為_______。(2)某溫度下，純水中c(H+)=5.0×10-7mol·L-1，則該溫度下的KW=_______，若溫度不變，0.005mol·L-1的H2SO4溶液中，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______。(3)將pH=1的鹽酸稀釋1000倍后，pH為_______。(4)將pH=1的CH3COOH溶液稀釋1000倍后，pH的范圍_______。(5)25℃時(shí)，將0.1mol·L-1NaOH溶液與0.06mol·L-1的H2SO4溶液等體積混合，(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH為_______。(6)將pH=5的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)：c(SO)約為_______。【答案】(1)2或者12(2)

2.5×10-13

0.01mol/L

2.5×10-11mol/L(3)4(4)1＜pH＜4(5)2(6)20:1【解析】(1)某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1則可能是強(qiáng)酸溶液，則此溶液中c(OH-)aq=c(OH-)水=c(H+)水=10-12mol·L-1，c(H+)aq==10-2mol/L，或者是強(qiáng)堿溶液，則此溶液中c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol·L-1，則該溶液的pH為2或者12，故答案為：2或者12；(2)某溫度下，純水中c(H+)=5.0×10-7mol·L-1，則該溫度下的KW=c(H+)c(OH-)=5.0×10-7×5.0×10-7=2.5×10-13，若溫度不變，0.005mol·L-1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L，由水電離出的c(H+)==2.5×10-11mol/L，故答案為：2.5×10-13；0.01mol/L；2.5×10-11mol/L；(3)根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿有限稀釋的規(guī)律即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿每稀釋10倍，其pH值向7靠近1個(gè)單位可知，將pH=1的鹽酸稀釋1000倍后，pH為4，故答案為：4；(4)由于CH3OOH是弱酸，稀釋過程中能促進(jìn)其電離，故將pH=1的CH3COOH溶液稀釋1000倍后，pH的范圍1＜pH＜4，故答案為：1＜pH＜4；(5)25℃時(shí)，由反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，將0.1mol·L-1NaOH溶液與0.06mol·L-1的H2SO4溶液等體積混合，硫酸過量，充分反應(yīng)后溶液中的c(H+)==0.01mol/L，則所得溶液的pH為2，故答案為：2；(6)將pH=5的H2SO4稀釋1000倍后，此時(shí)c(H+)≈10-7mol/L，而c(SO)==5×10-9mol/L，則c(H+)：c(SO)約為10-7：5×10-9=20:1，故答案為：20:1。20．（2021·新疆·八一中學(xué)高二期中）數(shù)學(xué)計(jì)算令人頭大，物理公式也難拿下，化學(xué)計(jì)算數(shù)字不大，得個(gè)高分不在話下。請認(rèn)真完成以下計(jì)算，讓化學(xué)成績?yōu)槟闾虼u加瓦。(1)常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，C(H+)=___________mol/L，水電離的C(H+)=___________mol·L-1,水電離的C(OH-))=___________mol/L(2)某溫度，純水中C(H+)=3×10-7mol/L，則：純水中C(OH-)=___________mol/L，此時(shí)溫度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，則溶液中C(OH-)=___________mol/L，由水電離的C(H+)=___________mol/L。(3)室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合(忽略體積變化)，混合溶液的pH=___________。(4)常溫向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，溶液中c(OH-)=_____mol·L-1。(5)室溫下，0.1mol·L-1的氨水的電離度為0.1%，該溶液的PH=___________。(6)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)?！敬鸢浮?1)

0.1

10－13

10－13(2)

3×10-7

高于

1.8×10－10

1.8×10－10(3)3.3(4)0.001(5)10(6)小于【解析】(1)硫酸是二元強(qiáng)酸，常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=0.05mol/L×2＝0.1mol/L，水電離的c(H+)等于水電離出的氫氧根濃度，為＝10－13mol·L-1；(2)某溫度，純水中c(H+)=3×10-7mol/L