人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)舉一反三系列 1.1反應(yīng)熱(精練)(原卷版+解析)

1.1反應(yīng)熱（精練）題組一反應(yīng)熱與焓題組一反應(yīng)熱與焓1．下列過(guò)程中，一定存在ΔH＜0的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．分子拆成原子 D．原子組成分子2（2022·廣西桂林·高二期末）下列各組涉及的變化屬于吸熱反應(yīng)的是A．溶于水 B．晶體與混合研磨C．Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反應(yīng)3．（2022·上海中學(xué)東校高二期末）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．煅燒石灰石 B．電解水 C．甲烷燃燒 D．小蘇打受熱分解4．（2022·四川成都·高二期末）下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，且能量變化與圖示能量相符合的是A．與稀反應(yīng) B．氫氣與氮?dú)獾幕戏磻?yīng)C．灼熱的炭與反應(yīng) D．晶體與晶體反應(yīng)5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B．鋅與稀硫酸反應(yīng)C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)6．（2021·云南文山·高二期末）中國(guó)研究人員研制一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 B．過(guò)程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵C．總反應(yīng)為 D．過(guò)程Ⅲ中有一種反應(yīng)物含有離子鍵7．下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示圖像相符的是A．稀釋濃硫酸 B．過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)C．氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng) D．鐵和稀鹽酸的反應(yīng)8．（2021·福建省福州華僑中學(xué)高二期中）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A． B．濃硫酸溶于水C．鋁熱反應(yīng) D．石灰石分解制備氧化鈣9．如下圖所示，在101kPa時(shí)，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列說(shuō)法中正確的是A．?dāng)嗔呀饎偸褪械幕瘜W(xué)鍵要放出能量B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，是物理變化C．石墨比金剛石穩(wěn)定D．1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量10．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，問(wèn)：(1)a、b、c分別代表什么意義？a_______；b_______；c_______。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？_______。ΔH_______0(填“<”或“>”)(3)a、b、c的關(guān)系式為_(kāi)______。題組二熱化學(xué)方程式題組二熱化學(xué)方程式1．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=534kJ·mol-1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=-133.5kJ·mol-12．（2022·廣西桂林·高二期末）已知通常狀況下氫氣的燃燒熱的為-286kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．

B．

C．

D．

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ·mol-1正確B醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1正確C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)

△H=-130.3kJ·mol-1不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ·mol-1不正確；同素異形體要注名稱(chēng)：C(石墨)4．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出2.56kJ的熱量。向50mL稀鹽酸溶液中加入足量充分反應(yīng)后，放出1.1kJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．

B．

C．

D．

5．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ?mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ?mol-1D．C(s)+O2(g)CO2(g)；△H=-393.5kJ6．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-17．已知0.1mol硫黃完全燃燒時(shí)放出的熱量為29.6kJ，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．S＋O2=SO2

ΔH=-296kJ·mol-1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-29.6kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol-18．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)16gCH4(g)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量_________。(2)1L1mol·L-1KOH溶液中和1L1mol·L-1HNO3溶液，放出57.3kJ熱量________。(3)12gC(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成CO2(g)，放出283.0kJ熱量________。(4)1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人體中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)產(chǎn)生2800kJ熱量_________。9．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量(2)1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量(3)23gC2H6O(l)和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5kJ的熱量10．根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量。___________________________________________________________________(2)1molC（S）與適量H2O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量。__________________________________________________________________(3)1molCu（S）與適量O2（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量。__________________________________________________________________(4)1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量。_________________________________________________________________題組三中和熱題組三中和熱1．用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液與10mL0.2mol·L-1鹽酸反應(yīng)測(cè)得以下反應(yīng)的中和熱(kJ·mol-1)：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=akJ·mol-1。用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液與分別以下酸溶液反應(yīng)測(cè)得的中和熱與akJ·mol-1基本相同的是A．20mL0.5mol·L-1硝酸溶液B．10mL0.2mol·L-1醋酸溶液C．10mL0.2mol·L-1氫氟酸D．2mL18.4mol·L-1濃硫酸2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱(△H)偏高C．實(shí)驗(yàn)(c)設(shè)計(jì)存在缺陷D．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加3．（2022·廣西桂林·高二期末）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置測(cè)定50mLImol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．填充碎紙條的主要目的是防止熱量散失C．加入鹽酸后，NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入防止反應(yīng)過(guò)于劇烈D．用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，測(cè)得的結(jié)果不同4．（2021·福建省福州華僑中學(xué)高二期中）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用鹽酸和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同，放熱不同B．所加溶液過(guò)量，目的是保證鹽酸完全被中和C．酸堿混合時(shí)，量筒中溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失5．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是A．用0.55mol·L1NaOH溶液分別與0.5mol·L1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差6．（2022·浙江麗水·高二開(kāi)學(xué)考試）某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液與60mL0.50mo·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱(chēng)量NaOH固體____g。(2)圖中玻璃攪拌棒“環(huán)形”的目的是____。(3)測(cè)量終止溫度的方法是____。(4)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的平均溫度差：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1____227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4(5)近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液與0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是lg·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=____(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。(6)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ·mol-1，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。A．量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù) B．配制NaOH溶液定容時(shí)俯視C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差 D．向酸溶液中一次性加入堿溶液6．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。(1)該裝置中缺少的一種玻璃儀器是___，裝置中還存在的錯(cuò)誤有___；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測(cè)得中和熱的數(shù)值將____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是___。(3)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作，則測(cè)得的中和熱數(shù)值____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。測(cè)量NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上的堿未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差(t2-t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱ΔH=___。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)7．（2021·福建·漳州市正興學(xué)校高二期中）反應(yīng)熱的測(cè)定具有重要的意義。利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)所用NaOH溶液要稍過(guò)量的原因是___________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是___________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入 D．加水稀釋后再倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)__________。(5)測(cè)定中和熱時(shí)，不可用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸，理由是___________。(6)現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知：V1+V2=60mL)。下列敘述正確的是___________。A．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為22℃B．P點(diǎn)混合溶液呈中性C．由M、P點(diǎn)溫差計(jì)算可得到中和熱為53.7kJD．若將H2SO4改為CH3COOH，P點(diǎn)溫度低于28℃題組四燃燒熱題組四燃燒熱1．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類(lèi)型B．當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C．燃燒熱不屬于反應(yīng)熱D．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴钦?．（2022·陜西咸陽(yáng)·高二期末）北京冬奧會(huì)火炬以氫氣為燃料，主火炬首次采用“微火”方式。已知?dú)錃獾娜紵裏釣闉?86kJ/mol，。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．3．（2022·上海中學(xué)東校高二期末）在25℃，101kPa下，0.1mol完全燃燒生成和(l)時(shí)放出129.96kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．4．（2022·湖南·長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)高二階段練習(xí)）俄烏沖突爆發(fā)以來(lái)，許多西方國(guó)家宣布制裁俄羅斯，制裁范圍涵蓋俄羅斯的貓、樹(shù)以及該國(guó)的文藝作品等，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。天然氣的主要成分是甲烷，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

5．按照下列要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式(1)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量：_________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃、101kPa時(shí)1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ熱量,寫(xiě)出N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。題組五反應(yīng)熱的綜合運(yùn)用題組五反應(yīng)熱的綜合運(yùn)用1．（1）已知乙醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol，寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。（2）已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol，寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：__。（3）已知16g硫固體完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，則硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__。（4）已知：101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值___110.5kJ/mol（填>，<，=）。（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量___57.3kJ（填>，<，=）。（6）已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___(假定熱量無(wú)損失)92.0kJ（填>，<，=）。（7）相同條件下2mol氫原子所具有的能量___1mol氫分子所具有的能量（填>，<，=）2．按要求填空(1)是一種無(wú)色氣體，在空氣中能發(fā)生爆炸性自燃生成固態(tài)和液態(tài)。已知室溫下自燃放出熱量。寫(xiě)出室溫下自燃的熱化學(xué)方程式______。(2)在時(shí)，在中完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，的燃燒熱為_(kāi)____，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。(3)在、下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量，燃燒生成的用過(guò)量飽和石灰水吸收可得沉淀，則在此條件下，乙醇完全燃燒的____。(4)與反應(yīng)生成和一種黑色固體。在、下，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移，放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。3．依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。(2)CH3OH是優(yōu)質(zhì)液體燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃燒1gCH3OH并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放22.68kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(3)如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。(4)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式____。4．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等.(1).下列表示物質(zhì)燃燒熱的是_________；表示物質(zhì)中和熱的是__________。A．B．C．D．E.F.G.H.(2)2.00g氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出99.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。(3)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為，生成的恰好與100mL濃度為5的KOH溶液完全反應(yīng)，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為_(kāi)_______________。5．奧運(yùn)會(huì)火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃燒熱△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃燒熱△H2=-2878kJ/mol，異丁烷的燃燒熱△H3=-2869.6kJ/mol。(1)寫(xiě)出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式_____。(2)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_____(填序號(hào))。A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定(3)已知A氣體的燃燒熱為300kJ/mol，B氣體的燃燒熱為500kJ/mol?，F(xiàn)有6mol由A和B組成的混合氣體，完全燃燒放出的熱量是2000kJ，則該混合氣體中氣體A和氣體B的物質(zhì)的量之比是______。(4)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量。已知單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量稱(chēng)為該燃料的熱值，則氫氣的熱值是______kJ/g。6．Ⅰ.用如圖所示的裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50鹽酸、溶液、氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知弱堿電離時(shí)吸熱?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少___________，其能否用銅質(zhì)材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。(2)裝置中隔熱層的作用是___________。(3)將濃度為的酸溶液和的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為)，生成的溶液的比熱容，測(cè)得溫度如下：反應(yīng)物起始溫度最高溫度甲組(HCl+NaOH)15.018.3乙組15.018.1①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是___________。②的=___________(保留一位小數(shù))。③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)熱偏大，則可能的原因是___________(填序號(hào))。A．測(cè)完鹽酸的溫度直接測(cè)NaOH溶液溫度B．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高C．杯蓋未蓋嚴(yán)D．NaOH溶液一次性迅速倒入II．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(4)如圖是和反應(yīng)生成過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出1mol和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(5)用催化還原NO，還可以消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol還原NO至，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱=___________(用含a、b的式子表示)。III．反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知：氧化為的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(6)圖中A表示___________。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用作催化劑，加會(huì)使圖中B點(diǎn)___________(填“升高”還是“降低”)，ΔH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(7)圖中ΔH=___________。7．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。(1)反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)是_______。反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，ΔH=_______(用E1、E2表示)；②加入催化劑對(duì)該反應(yīng)的ΔH_______影響(填“有”或“無(wú)”)。(2)已知：2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H1=-akJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-bkJ·mol-1；H2O(g)=H2O(1)△H3=-ckJ·mol-1則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表所示：共價(jià)鍵H-NH-ON≡NO=O斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ393463941496則N2(g)與H2O(g)反應(yīng)生成NH3(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過(guò)熾熱的炭⑤食物因氧化而腐敗⑥焦炭和水蒸氣的反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)1.1反應(yīng)熱（精練）題組一反應(yīng)熱與焓題組一反應(yīng)熱與焓1．下列過(guò)程中，一定存在ΔH＜0的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．分子拆成原子 D．原子組成分子【答案】D【解析】A．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有吸熱反應(yīng)，如CO2(g)+C(s)2CO(g)，A錯(cuò)誤；B．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的，但也有放熱反應(yīng)，如2H2O22H2O+O2↑，B錯(cuò)誤；C．分子拆成原子要破壞化學(xué)鍵，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，C錯(cuò)誤；D．原子組成分子會(huì)形成化學(xué)鍵，化學(xué)鍵的形成釋放能量，D正確；答案選D。2（2022·廣西桂林·高二期末）下列各組涉及的變化屬于吸熱反應(yīng)的是A．溶于水 B．晶體與混合研磨C．Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】A．溶于水吸收熱量，但是為物理變化，A錯(cuò)誤；B．晶體與混合研磨，兩者反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，為吸熱反應(yīng)，B正確；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。3．（2022·上海中學(xué)東校高二期末）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．煅燒石灰石 B．電解水 C．甲烷燃燒 D．小蘇打受熱分解【答案】C【解析】A．煅燒石灰石是分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．通電分解水是分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，故C正確；D．小蘇打受熱分解是分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．（2022·四川成都·高二期末）下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，且能量變化與圖示能量相符合的是A．與稀反應(yīng) B．氫氣與氮?dú)獾幕戏磻?yīng)C．灼熱的炭與反應(yīng) D．晶體與晶體反應(yīng)【答案】D【解析】A．與稀的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，不滿(mǎn)足條件，故不選A；B．氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，屬于氧化還原反應(yīng)，不滿(mǎn)足條件，故不選B；C．灼熱的炭與反應(yīng)生成一氧化碳，屬于氧化還原反應(yīng)，不滿(mǎn)足條件，故不選C；D．晶體與晶體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，滿(mǎn)足條件，故選D；選D。5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B．鋅與稀硫酸反應(yīng)C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)【答案】A【解析】A．灼熱的碳與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4、H2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此該反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3?H2O，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鋁熱反應(yīng)是金屬間的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此該反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。6．（2021·云南文山·高二期末）中國(guó)研究人員研制一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 B．過(guò)程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵C．總反應(yīng)為 D．過(guò)程Ⅲ中有一種反應(yīng)物含有離子鍵【答案】D【解析】A．由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．過(guò)程Ⅱ?qū)儆诨戏磻?yīng)，放出能量并生成了鍵，B正確；C．總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，C正確；D．過(guò)程Ⅲ為過(guò)氧化氫分解生成氧氣和氫氣，反應(yīng)物中沒(méi)有離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選D。7．下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示圖像相符的是A．稀釋濃硫酸 B．過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)C．氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng) D．鐵和稀鹽酸的反應(yīng)【答案】C【解析】A．稀釋濃硫酸是放熱的物理變化，沒(méi)有生成物，故A錯(cuò)誤；

B．由于過(guò)氧化氫不穩(wěn)定能自發(fā)分解成穩(wěn)定的H2O和O2，故過(guò)氧化氫分解屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．鐵和稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。8．（2021·福建省福州華僑中學(xué)高二期中）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A． B．濃硫酸溶于水C．鋁熱反應(yīng) D．石灰石分解制備氧化鈣【答案】C【解析】A．碳與CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．濃硫酸溶于水放出熱量，但該過(guò)程屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C符合題意；D．石灰石分解屬于吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。9．如下圖所示，在101kPa時(shí)，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列說(shuō)法中正確的是A．?dāng)嗔呀饎偸褪械幕瘜W(xué)鍵要放出能量B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，是物理變化C．石墨比金剛石穩(wěn)定D．1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量【答案】C【解析】由圖得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，A．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，則斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．由圖知1mol金剛石與1molO2的總能量高于1molCO2的總能量，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，問(wèn)：(1)a、b、c分別代表什么意義？a_______；b_______；c_______。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？_______。ΔH_______0(填“<”或“>”)(3)a、b、c的關(guān)系式為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)

反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的總能量

反應(yīng)中新鍵形成放出的總能量

反應(yīng)熱(2)

放熱反應(yīng)

<(3)c＝b－a【解析】（1）H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量之差是H2(g)→2H(g)和O2(g)→O(g)過(guò)程中，斷裂H-H鍵和O=O鍵吸收的能量，故a代表舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)結(jié)合成H2O(g)中的化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，c代表斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之差即反應(yīng)熱。（2）由圖示可知，H2(g)和O2(g)的總能量比H2O(g)的總能量高，即反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?chǔ)<0。（3）c代表斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之差即c＝b－a。題組二熱化學(xué)方程式題組二熱化學(xué)方程式1．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=534kJ·mol-1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=-133.5kJ·mol-1【答案】B【解析】A．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，其焓變是負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1，故B正確；C．N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量，其焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；D．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯(cuò)誤；答案選B。2．（2022·廣西桂林·高二期末）已知通常狀況下氫氣的燃燒熱的為-286kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為572kJ，熱化學(xué)方程式為：，A錯(cuò)誤；B．2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為572kJ，熱化學(xué)方程式為：，B正確；C．氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，則1mol氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：，C錯(cuò)誤；D．氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，則2mol氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；答案選B。3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ·mol-1正確B醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1正確C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)

△H=-130.3kJ·mol-1不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ·mol-1不正確；同素異形體要注名稱(chēng)：C(石墨)【答案】D【解析】A．因硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B．因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．因160gSO3(2mol)氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量130.3kJ，C錯(cuò)誤；D．因碳的同素異形體較多，不同的同素異形體，其燃燒放出的熱量不同，故化學(xué)式相同的同素異形體除需注明聚集狀態(tài)外還需注明名稱(chēng)，D正確；答案選D。4．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出2.56kJ的熱量。向50mL稀鹽酸溶液中加入足量充分反應(yīng)后，放出1.1kJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】50mL0.4mol/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol，向其中加入足量硫酸溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有、，50mL0.4mol/L稀鹽酸中n(HCl)=0.02mol，向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的離子方程式為，放出的熱量為1.1kJ，可知，，設(shè)，則0.02Q+0.04mol×55kJ/mol=2.56kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；故選C。5．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ?mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ?mol-1D．C(s)+O2(g)CO2(g)；△H=-393.5kJ【答案】C【解析】A．沒(méi)有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，正確的寫(xiě)法為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．氫氣和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，正確的為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．H2與O2的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ?mol-1，故C正確；D．△H單位為kJ/mol，正確的寫(xiě)法為C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-1【答案】A【解析】A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，故A正確；B．焓變的單位是kJ/mol，不是kJ，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意，甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＞-890.3kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故D錯(cuò)誤；答案為A。7．已知0.1mol硫黃完全燃燒時(shí)放出的熱量為29.6kJ，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．S＋O2=SO2

ΔH=-296kJ·mol-1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-29.6kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol-1【答案】C【解析】0.1mol硫黃完全燃燒時(shí)放出的熱量為29.6kJ，則1mol硫磺完全燃燒放出296kJ的熱量，焓變?chǔ)<0，熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，答案選C。8．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)16gCH4(g)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量_________。(2)1L1mol·L-1KOH溶液中和1L1mol·L-1HNO3溶液，放出57.3kJ熱量________。(3)12gC(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成CO2(g)，放出283.0kJ熱量________。(4)1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人體中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)產(chǎn)生2800kJ熱量_________?！敬鸢浮?1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1(2)KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(3)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2800kJ·mol-1【解析】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；②ΔH與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的比例關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量；③ΔH的正負(fù)號(hào)。（1）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1（2）KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1（3）C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1（4）C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2800kJ·mol-19．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量(2)1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量(3)23gC2H6O(l)和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5kJ的熱量【答案】

（1）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1

Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)ΔH＝－157kJ·mol－1

C2H6O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1【解析】（1）1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。（2）1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)ΔH＝－157kJ·mol－1。（3）23gC2H6O(l)和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5kJ的熱量，乙醇的物質(zhì)的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出2×683.5kJ＝1367kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1。10．根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量。___________________________________________________________________(2)1molC（S）與適量H2O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量。__________________________________________________________________(3)1molCu（S）與適量O2（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量。__________________________________________________________________(4)1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量。_________________________________________________________________【答案】（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol

C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol

N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68kJ/mol【解析】（1）1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；故答案為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；（2）1molC（S）與適量的H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5KJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；故答案為C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；（3）1molCu（s）能與molO2（g）放出反應(yīng)放出157kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，故答案為Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；（4）1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68kJ/mol；故答案為N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68kJ/mol。題組三中和熱題組三中和熱1．用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液與10mL0.2mol·L-1鹽酸反應(yīng)測(cè)得以下反應(yīng)的中和熱(kJ·mol-1)：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=akJ·mol-1。用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液與分別以下酸溶液反應(yīng)測(cè)得的中和熱與akJ·mol-1基本相同的是A．20mL0.5mol·L-1硝酸溶液B．10mL0.2mol·L-1醋酸溶液C．10mL0.2mol·L-1氫氟酸D．2mL18.4mol·L-1濃硫酸【答案】A【解析】A．強(qiáng)酸的稀溶液，符合中和熱實(shí)驗(yàn)的要求，基本相同，選項(xiàng)A正確；B．醋酸是弱酸，電離會(huì)吸熱，中和反應(yīng)時(shí)放熱會(huì)減少，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫氟酸是弱酸，電離會(huì)吸熱，中和反應(yīng)時(shí)放熱會(huì)減少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在溶解時(shí)會(huì)放熱，與堿反應(yīng)時(shí)放出的熱量將大于中和熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱(△H)偏高C．實(shí)驗(yàn)(c)設(shè)計(jì)存在缺陷D．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)(b)中NH4Cl和Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH固體溶于水放熱，所以用NaOH固體測(cè)定中和熱，測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高，中和熱的△H為負(fù)值，則△H偏低，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)(c)中缺少環(huán)形玻璃攪拌器，故C正確；D．鋁片、鋁粉都是固體，將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．（2022·廣西桂林·高二期末）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置測(cè)定50mLImol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．填充碎紙條的主要目的是防止熱量散失C．加入鹽酸后，NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入防止反應(yīng)過(guò)于劇烈D．用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，測(cè)得的結(jié)果不同【答案】C【解析】A．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，故選用該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；B．填充碎紙條起保溫的作用，其主要目的是防止熱量散失，B正確；C．加入鹽酸后，NaOH溶液應(yīng)快速倒入，防止熱量散失，C錯(cuò)誤；D．用等體積，等濃度的醋酸代替鹽酸，因醋酸是弱酸，其電離需吸收一部分熱量，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果與鹽酸不同，D正確；故答案為C。4．（2021·福建省福州華僑中學(xué)高二期中）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用鹽酸和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同，放熱不同B．所加溶液過(guò)量，目的是保證鹽酸完全被中和C．酸堿混合時(shí)，量筒中溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失【答案】C【解析】A．中和熱是稀酸和稀堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，因此改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同，放出熱量多少與反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)，因此放出熱量是不同的，故A說(shuō)法正確；B．所加氫氧化鈉溶液過(guò)量，其目的是保證鹽酸完全被中和，故B說(shuō)法正確；C．酸堿混合時(shí)，量筒中的NaOH溶液應(yīng)迅速倒入小燒杯，減少熱量損失，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．裝置中的大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故D說(shuō)法正確；答案為C。5．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是A．用0.55mol·L1NaOH溶液分別與0.5mol·L1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差【答案】D【解析】A．醋酸是弱酸，電離吸熱，測(cè)出的中和熱數(shù)值偏小，A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)液體溫度，不能與小燒杯底部接觸，會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；C．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有：量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯，用不到天平和滴定管，C錯(cuò)誤；D．環(huán)形玻璃攪拌棒不導(dǎo)熱，能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，D正確；答案選D。6．（2022·浙江麗水·高二開(kāi)學(xué)考試）某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液與60mL0.50mo·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱(chēng)量NaOH固體____g。(2)圖中玻璃攪拌棒“環(huán)形”的目的是____。(3)測(cè)量終止溫度的方法是____。(4)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的平均溫度差：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1____227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4(5)近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液與0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是lg·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=____(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。(6)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ·mol-1，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。A．量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù) B．配制NaOH溶液定容時(shí)俯視C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差 D．向酸溶液中一次性加入堿溶液【答案】(1)10.0(2)防止攪拌時(shí)碰撞溫度計(jì)水銀球(3)溫度不再升高時(shí)讀出讀數(shù)(或讀出反應(yīng)溶液最高溫度)(4)4.0(5)-53.8kJ·mol-1(6)AC【解析】(1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，需要用500mL容量瓶來(lái)配制即配制500mL0.50mol/LNaOH溶液，其物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為，故答案為10.0；(2)實(shí)驗(yàn)中需要的裝置最重要是溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，環(huán)形玻璃攪拌棒“環(huán)形”的目的是防止攪拌時(shí)碰撞溫度計(jì)水銀球；(3)終止溫度為最高溫度，測(cè)量終止溫度的方法是溫度不再升高時(shí)讀出讀數(shù)(或讀出反應(yīng)溶液最高溫度)；(4)根據(jù)終止溫度和開(kāi)始平均溫度算出第一次溫度差為4.0，第二次溫度差為4.0，第三次溫度差為3.9，第四次溫度差為4.1，取平均值為4.0，故答案為4.0；(5)；(6)A．量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉溶液小，放出的熱量少，計(jì)算出的數(shù)字偏小，故A正確；B．配制NaOH溶液定容時(shí)俯視，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液濃度變大，放出熱量增大，計(jì)算出的數(shù)字偏大，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差，放出的熱量會(huì)散失一部分，溫度計(jì)上升減小，計(jì)算出的數(shù)字偏小，故C正確；D．向酸中分次加入堿，放熱熱量會(huì)散失一部分，溫度計(jì)上升減小，計(jì)算出的數(shù)字偏??；故應(yīng)該向酸溶液中一次性加入堿溶液，不是偏小的原因，D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為AC。6．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。(1)該裝置中缺少的一種玻璃儀器是___，裝置中還存在的錯(cuò)誤有___；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測(cè)得中和熱的數(shù)值將____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是___。(3)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作，則測(cè)得的中和熱數(shù)值____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。測(cè)量NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上的堿未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差(t2-t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱ΔH=___。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)【答案】(1)

環(huán)形玻璃攪拌棒

大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿(mǎn)碎泡沫塑料

偏小(2)確保定量的HCl反應(yīng)完全(3)

偏小

無(wú)影響(4)-56.8kJ/mol【解析】(1)該裝置中缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，存在的錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿(mǎn)碎泡沫塑料，大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，則有熱量損失，測(cè)定結(jié)果偏小；(2)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH稍過(guò)量，是為了確保定量的HCl反應(yīng)完全；(3)若溫度計(jì)上鹽酸溶液不洗滌，則參加反應(yīng)的鹽酸減少，放出的熱量減少，測(cè)定結(jié)果偏小；由于堿液過(guò)量，溫度計(jì)上堿液未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；(4)平均溫差Δ(t2-t1)==3.4℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，反應(yīng)放出的熱量Q=4.18×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(50mL+50mL)×3.4℃=1.4212kJ，則ΔH=-=-56.8kJ/mol。7．（2021·福建·漳州市正興學(xué)校高二期中）反應(yīng)熱的測(cè)定具有重要的意義。利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)所用NaOH溶液要稍過(guò)量的原因是___________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是___________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入 D．加水稀釋后再倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)__________。(5)測(cè)定中和熱時(shí)，不可用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸，理由是___________。(6)現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知：V1+V2=60mL)。下列敘述正確的是___________。A．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為22℃B．P點(diǎn)混合溶液呈中性C．由M、P點(diǎn)溫差計(jì)算可得到中和熱為53.7kJD．若將H2SO4改為CH3COOH，P點(diǎn)溫度低于28℃【答案】(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)ΔH1=ΔH2＜ΔH3(5)H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱(6)BD【解析】(1)所用NaOH溶液要稍過(guò)量的原因是確保鹽酸被完全中和。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，防止熱量散失導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；故選C。(3)實(shí)驗(yàn)中為防止熱量散失導(dǎo)致測(cè)量誤差，應(yīng)該用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻。故選D。(4)中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液中氫氧根離子完全電離；稀氨水為弱堿電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得中和反應(yīng)中放出熱量減小，故三者焓變關(guān)系為ΔH1=ΔH2＜ΔH3。(5)中和熱為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)熱，H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。(6)由圖可知，V1=20mL是反應(yīng)恰好進(jìn)行，濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，則V2=40mL。A．由圖可知，M為加入硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后溫度，故實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度小于22℃，A錯(cuò)誤；B．P點(diǎn)溫度最高，放出熱量最多，此時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，混合溶液呈中性，B正確；C．M為加入硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后溫度，不能由M、P點(diǎn)溫差計(jì)算中和熱，C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，電離會(huì)吸收熱量，故若將H2SO4改為CH3COOH，P點(diǎn)溫度低于28℃，D正確。故選BD。題組四燃燒熱題組四燃燒熱1．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類(lèi)型B．當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C．燃燒熱不屬于反應(yīng)熱D．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴钦怠敬鸢浮緼【解析】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，是反應(yīng)熱的一種,A正確；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)熱指當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時(shí)體系所放出或吸收的熱量稱(chēng)為反應(yīng)熱，所以燃燒熱屬于反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱全部是放熱反應(yīng)，所以焓變均為負(fù)值，D錯(cuò)誤；故答案選A。2．（2022·陜西咸陽(yáng)·高二期末）北京冬奧會(huì)火炬以氫氣為燃料，主火炬首次采用“微火”方式。已知?dú)錃獾娜紵裏釣闉?86kJ/mol，。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．由于1mol水蒸氣變?yōu)橐后w水放出熱量是44kJ，則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由A可知，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氣燃燒放出熱量，水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣則吸收熱量，二者的能量數(shù)值相等，符號(hào)相反，所以1mol氣態(tài)水完全分解為氫氣和氧氣，吸收熱量是242kJ，用熱化學(xué)方程式表示是，D項(xiàng)正確；答案選D。3．（2022·上海中學(xué)東校高二期末）在25℃，101kPa下，0.1mol完全燃燒生成和(l)時(shí)放出129.96kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】0.1molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出129.96kJ熱量，則2mol乙炔反應(yīng)放出熱量為129.96kJ×=2599.2kJ，用熱量表示反應(yīng)熱時(shí)，“+”表示放熱、“-”表示吸熱，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)+2599.2kJ，故選：D。4．（2022·湖南·長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)高二階段練習(xí)）俄烏沖突爆發(fā)以來(lái)，許多西方國(guó)家宣布制裁俄羅斯，制裁范圍涵蓋俄羅斯的貓、樹(shù)以及該國(guó)的文藝作品等，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。天然氣的主要成分是甲烷，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)所放出的熱量，1mol

CH4完全燃燒生成

CO2和

液態(tài)水，所以甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

，故選：B。5．按照下列要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式(1)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量：_________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃、101kPa時(shí)1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ熱量,寫(xiě)出N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________________________?！敬鸢浮浚?）C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

;△H=-5518kJ/mol【解析】(1)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，反應(yīng)方程式為：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，吸收131.3kJ熱量，則ΔH＝+131.3kJ·mol－1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1；(2)25℃、101kPa時(shí)1molH2完全燃燒生成H2O(l)，放出285.8kJ的熱量，ΔH=-285.8kJ/mol，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；(3)1molN2H4(l)在O2中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)的反應(yīng)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l