福建省南平市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1福建省南平市2022-2023學(xué)年上學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測(cè)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必在答題卡規(guī)定的地方填寫(xiě)自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題[答案]后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的[答案]標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它[答案]標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將[答案]寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.長(zhǎng)期過(guò)量使用等銨態(tài)化肥易導(dǎo)致土壤酸化B.食品包裝袋中的鐵粉的主要作用是消耗氧氣和水，發(fā)生析氫腐蝕C.硫酸鋇在醫(yī)療上可作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服造影劑D.“神舟十五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能2.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.的溶液中，陰離子數(shù)為B.室溫下，的硫酸中，離子數(shù)約為C.一定條件下，與足量的反應(yīng)，生成分子數(shù)為D.電解精煉銅，若陰極獲得純銅，外電路中通過(guò)的電子數(shù)為3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A壓縮裝有混合氣體(已達(dá)平衡)的容器，氣體顏色加深平衡向生成的方向移動(dòng)B在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉?已洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生C室溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼該反應(yīng)的D用試紙測(cè)得的溶液約為9，的溶液約為8A.A B.B C.C D.D4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無(wú)色溶液：B.的溶液：C.能溶解的溶液：D.由水電離出的的溶液：5.下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)及操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖2鐵制品表面鍍銅C.圖3制備無(wú)水D.圖4用溶液滴定待測(cè)液6.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：B.鉛蓄電池放電：C.熱的純堿溶液能去除油污的主要原因：D.能除去污水中的：7.在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水煤氣變換反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若選用其他催化劑會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的C.總反應(yīng)可表示為D.決定總反應(yīng)速率的步驟之一為8.反應(yīng)，分別向的密閉容器中通入和一定量的，在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.溫度下，A點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8倍C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.溫度下，反應(yīng)開(kāi)始至B點(diǎn)用時(shí)，的平均反應(yīng)速率為9.利用電化學(xué)原理可將電催化還原為，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.玻碳電極連接電源的負(fù)極B.若有電子通過(guò)外電路，玻碳電極上生成C.若有電子通過(guò)外電路，理論上右側(cè)溶液質(zhì)量減少D.陰極電極反應(yīng)只有10.，和的電離平衡常數(shù)均約為。向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加過(guò)程的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)溶液中約為B.b點(diǎn)溶液中存在C.c點(diǎn)溶液中D.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是d點(diǎn)二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1），的溶液中，由水電離出的濃度約為_(kāi)_____。溶液加適量的水稀釋?zhuān)铝斜磉_(dá)式的數(shù)值變大的是______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（2）如圖燒杯中盛的是海水，鐵腐蝕的速率最慢的是________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（3）用如圖所示的裝置研究電化學(xué)的相關(guān)問(wèn)題(乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜)。①甲裝置中負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。②乙裝置中石墨電極上生成的氣體為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。③丙裝置中足量，工作一段時(shí)間后，溶液的________(填“變大”、“變小”或“不變”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，若要將電解后的溶液復(fù)原，需加入一定量的________(填化學(xué)式)。12.硫酸鎂可用于造紙、瓷器、印染料等工業(yè)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)上的廢渣(主要含有和少量的氧化物)為原料，制備。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：（1）酸溶時(shí)為了提高廢渣的浸出率可采取的方法有________(任寫(xiě)一點(diǎn))。（2）往濾液中加入，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，若溫度過(guò)高，反應(yīng)速率反而減慢，可能的原因是________(任寫(xiě)一點(diǎn))。（3）萃取分液操作，要用到的玻璃儀器主要有________和________。（4）室溫下，調(diào)節(jié)除去溶液中的，試劑X不宜選用________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．當(dāng)調(diào)節(jié)溶液至________時(shí)(保留一位小數(shù))，恰好沉淀完全(已知：①②當(dāng)時(shí)，沉淀完全。)（5）操作a為_(kāi)_______過(guò)濾、洗滌、干燥。13.鐵、銅及其化合物在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行以下探究。（1）探究的配合物?？膳c等配體形成配離子，如。按圖示完成實(shí)驗(yàn)。①為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，原因是水解生成，為了能觀察到溶液Ⅰ中的淺紫色，往溶液中加入的最佳試劑為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。②溶液Ⅱ轉(zhuǎn)化為溶液Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（2）選礦廢水含有和，用碘量法對(duì)的含量進(jìn)行測(cè)定。步驟：①取廢水，配成溶液，取出于錐形瓶中。②已知：。往錐形瓶中先加入適量溶液，再加入稍過(guò)量的溶液。加入適量溶液的作用是________。③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)為消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/21.4020.0020.0219.98滴定可選用的指示劑為_(kāi)_______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________，廢水中________。滴定前平視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。14.金屬鈦()在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。回答下列問(wèn)題：（1）目前生產(chǎn)鈦方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：直接氯化：，碳氯化：，運(yùn)用以上數(shù)據(jù)分析，你認(rèn)為以上兩個(gè)方法更優(yōu)越的是__________，理由是__________。（2）已知，和類(lèi)似，只取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)。根據(jù)如圖回答問(wèn)題。①時(shí)，反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。②時(shí)，________。（3）鈦酸鋰是一種理想的嵌入型電極材料。某新型鈦酸鋰電池與普通石墨烯鋰電池相比，電位比較高，安全性相較好，工作原理如圖所示。①電池的正極為_(kāi)_____(填“M”或“N”)②放電時(shí)，通過(guò)隔膜向______極(填“M”或“N”)移動(dòng)。③放電時(shí)，電極N的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。15.研究的綜合利用、實(shí)現(xiàn)資源化對(duì)于實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。資料：與重整生成H2和的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)。I．II．（1）已知和摩爾燃燒焓分別為、和，則反應(yīng)Ⅰ的為_(kāi)_____。（2）在恒壓、起始投料條件下，和平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。①曲線______(填“A”或“B”)表示平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。②，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)時(shí)，v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。在恒壓、800K條件下，若要使轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)，則改變的條件可以是______(任寫(xiě)一條)。（3）向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在一定條件下只發(fā)生，在不同壓強(qiáng)下平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。②若，則X點(diǎn)的平衡常數(shù)______(用含x的代數(shù)式表示。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

——★參考答案★——可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。[1題[答案]][答案]B[2題[答案]][答案]D[3題[答案]][答案]D[4題[答案]][答案]B[5題[答案]][答案]C[6題[答案]][答案]A[7題[答案]][答案]B[8題[答案]][答案]D[9題[答案]][答案]C[10題[答案]][答案]A二、非選擇題：本題共5小題，共60分。[11題[答案]][答案]（1）①②.BD（2）B（3）①.②.③.變?、?⑤.或[12題[答案]][答案]（1）粉碎廢渣、升高溫度、攪拌、適當(dāng)提高硫酸濃度等（2）①.②.因溫度過(guò)高分解，濃度減小，致使反應(yīng)速率減慢（3）①.分液漏斗②.燒杯（4）①.D②.（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶[13題[答案]][答案]（1）①.②.（2）①.因也能氧化，加入溶液，把轉(zhuǎn)化，避免干擾含量的測(cè)定②.淀粉溶液③.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色④.⑤.偏低[14題[答案]][答案]（1）①.碳氯化②.直接氯化為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)需外