（課標(biāo)專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題八 弱電解質(zhì)的電離平衡試題-人教版高三化學(xué)試題

專題八弱電解質(zhì)的電離平衡挖命題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點弱電解質(zhì)的電離平衡1.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡2.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念3.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性2015課標(biāo)Ⅰ,13,6分中溶液堿性強(qiáng)弱的判斷★★電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算2017課標(biāo)Ⅱ,12,6分中溶液pH與c(H+)之間的換算★★分析解讀弱電解質(zhì)的電離是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分,也是在學(xué)習(xí)中比較難理解的內(nèi)容,更是近幾年高考命題的必考內(nèi)容,賦分一般為4~6分。命題形式以選擇題或與中和反應(yīng)及鹽類水解相結(jié)合以主觀題形式出現(xiàn),高考命題熱點主要有影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素,通過圖像分析強(qiáng)、弱電解質(zhì),電離常數(shù)和電離度,比較微粒濃度大小和pH的相關(guān)計算等,命題時與水解相結(jié)合又增加了試題難度,預(yù)計在今后的高考中出現(xiàn)的幾率仍較大?！菊骖}典例】破考點【考點集訓(xùn)】考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2019屆山西頂級名校月考,6)下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③所有0.5mol·L-1的一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥答案C2.(2017山西五校一聯(lián),6)下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述,不能證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol·L-1的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol·L-1B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子C.10mLpH=1的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成H2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和答案D3.(2017河南信陽、三門峽聯(lián)考,9)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是()A.H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2H++H2PO2B.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-PO23-+3HC.將H3PO2溶液加入酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-O2↑+4H+答案A4.(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,18)常溫下,0.1mol·L-1BOH溶液的pH=10。下列說法正確的是()A.該溶液中c(H+)>c(OH-)B.該溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1mol·L-1C.BOH的電離方程式為BOHB++OH-D.B2SO4溶液呈堿性答案B5.(2017四川成都五校聯(lián)考,13)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅答案B考點二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用1.(2019屆河南、河北八市重點高中一聯(lián),13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中c(B.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(C.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3答案B2.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,20)25℃時,將1.0Lwmol·L-1的CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體,溶液的pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是a>b>cB.c點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.加入NaOH過程中,c(D.若忽略溶液體積變化,則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=0.2答案D3.(2019屆四川頂級名校入學(xué)考試,20)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.Kb2(H2NCH2CH2NH2B.曲線G代表pH與lgc(C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%答案C4.(2018河南豫北、豫南第二次聯(lián)考,14)已知:25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。該溫度下,用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)gc(A.HA為強(qiáng)酸B.a=10C.25℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為5D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時,溶液中存在c(NH4+)>c(A答案B5.(2017湖南長沙長郡統(tǒng)考,16)已知下列有關(guān)信息:弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K=1.8×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11Ksp(CaCO3)=2.8×10-9下列判斷正確的是()A.在Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅,原因是CO32-+2H2OH2CO3B.常溫時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=6,則c(C.在NaHCO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO3D.濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5mol·L-1答案C煉技法方法集訓(xùn)方法電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷方法1.甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol·L-1的甲酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1B.甲酸能與水以任意比例互溶C.10mL1mol·L-1甲酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱答案A2.(2018湖北荊州第一次質(zhì)量檢查,14)關(guān)于相同體積、pH均為3的醋酸溶液和鹽酸,下列說法中正確的是()A.稀釋至10倍后,兩者的pH變化醋酸溶液大于鹽酸B.用同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸溶液C.加入一定量的鋅粉,產(chǎn)生氣體的體積相同,則醋酸溶液一定過量D.加入足量的鋅粉,產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示答案C3.(2018廣東揭陽學(xué)業(yè)水平考試,28)二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體,其對應(yīng)的水溶液是可樂等飲料的主要成分之一。回答下列問題:(1)下列事實中,能證明碳酸是弱酸的是。

A.碳酸不穩(wěn)定,易分解為二氧化碳和水B.用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液,需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸溶液體積的2倍C.相同條件下,碳酸溶液的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液D.常溫下,5.0×10-6mol·L-1的碳酸溶液pH為6(2)煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一,其燃燒有下列兩種途徑:途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=Q1kJ·mol-1途徑Ⅱ:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=Q2kJ·mol-1再燃燒水煤氣:CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=Q3kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=Q4kJ·mol-1則Q1、Q2、Q3、Q4的關(guān)系式是。

(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=,該步電離的電離度α=(已知:10-5.6=2.5×10-6②常溫下,0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8.0,則此時溶液中c(H2CO3)c(CO32-③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì),能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是。

A.HCl氣體 B.NaOH固體C.Na單質(zhì) D.苯酚鈉溶液答案(1)CD(2)Q1=Q2+Q3+Q4(3)①4.2×10-714.3%②>HCO3-CO32-+H+、HCO3-+H2OH2CO3過專題【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點一弱電解質(zhì)的電離平衡(2015課標(biāo)Ⅰ,13,6分)濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVVA.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)lgVV0=2時,若兩溶液同時升高溫度,則答案D考點二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用B組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2018北京理綜,8,6分)下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是()A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+HB.常溫時,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OHC.由Na和Cl形成離子鍵的過程:D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e-Cu答案A2.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點,兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性答案C3.(2015山東理綜,13,5分)室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)答案D4.(2014天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CD.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2答案A5.(2014廣東理綜,12,4分)常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是()A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案D考點二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用6.(2018天津理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3答案B7.(2015浙江理綜,12,6分)40℃,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()A.在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COOB.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-C.隨著CO2的通入,c(D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成答案CC組教師專用題組考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2013廣東理綜,12,4分)50℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HCO3C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1答案C2.(2013重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.25℃時,用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成D.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)答案D考點二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用3.(2017江蘇單科,20,14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32-(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。圖1圖2①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。圖3①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱,這是因為

。提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是。

答案(14分)(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2(2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2(3)①在pH7~9之間,隨pH升高H2AsO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镠As②在pH4~7之間,吸附劑X表面帶正電,五價砷主要以H2AsO4-和HAsO42-加入氧化劑,將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共54分)1.(2019屆安徽皖中地區(qū)摸底,4)下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸納的說法正確的是()A.漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物B.乙烯、油脂、纖維素、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物C.微粒直徑約為2.5×10-6m的分散質(zhì)分散在空氣中形成氣溶膠,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.純堿、氨水、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)答案A2.(2019屆湖南、湖北八市十二校一聯(lián),7)下列說法不正確的是()A.已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol-1,假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,電離常數(shù)Ka=(cα)2c(1-α)。若加水稀釋,則CH3COOHCHC.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH(500℃,300MPa)=-38.6kJ·mol-1答案D3.(2017河北唐山一中調(diào)研,13)下列說法中不正確的是()A.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+B.25℃時,將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)KbC.某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸溶液稀釋時pH的變化曲線,且a、b兩點水的電離程度:a<bD.已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka答案D4.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),19)下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B.圖1表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化C.在pH=2的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(SO4D.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的體積分別為Vx、Vy,則x為強(qiáng)酸,y為弱酸,且Vx>Vy答案C5.(2018河北張家口期末,14)已知:25℃時,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)原CHA.M點→N點,水的電離程度逐漸增大B.25℃時,CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0×10-2C.N點溶液中,c(CH3COO-)>c(NH4D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4答案A6.(2017廣東四校聯(lián)考,12)有關(guān)0.1mol/LNH3·H2O溶液中,下列說法中正確的是()A.NH3·H2O的電離方程式為:NH3·H2ONH4++OHB.溶液中有:c(NH4+)+c(H+)=c(OHC.溶液中:c(NH3·H2O)=0.1mol/LD.加入少量NaOH固體,溶液堿性增強(qiáng),c(H+)與c(OH-)的乘積將增大答案B7.(2019屆安徽合肥調(diào)研,11)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示常溫下,0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線C.圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系,t0時刻改變的條件是使用了催化劑D.圖丁表示一定質(zhì)量的冰醋酸在加水過程中,溶液導(dǎo)電能力的變化曲線,且醋酸電離程度:a<b<c答案D8.(2018廣東茂名二模,13)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.77×10-4K=5.0×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列敘述錯誤的是()A.NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為CN-+H2O+CO2HCN+HCO3B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者C.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO3D.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者答案C9.(2018安徽馬鞍山二模,13)室溫時,1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)B.HA的電離常數(shù)約為10-4C.濃度均為0.1mol·L-1的NaA和HA混合溶液的pH<7D.M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:P>M答案D二、非選擇題(共28分)10.(2018湖北荊州質(zhì)檢,18)(14分)Ⅰ.氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。(1)工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大的是。

A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物C.充入N2 D.液化分離NH3(2)常溫下向100mL0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mo