（課標(biāo)專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題六 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 元素周期律與元素周期表試題-人教版高三化學(xué)試題

專題六原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵元素周期律與元素周期表挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系2.了解原子核外電子排布規(guī)律3.了解元素、核素和同位素的含義4.了解化學(xué)鍵的定義5.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成2018課標(biāo)Ⅱ,10,6分易HNO2的性質(zhì)★★2017課標(biāo)Ⅱ,9,6分易元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律2015課標(biāo)Ⅰ,12,6分中陰離子還原性強(qiáng)弱比較元素周期律及其應(yīng)用1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2018課標(biāo)Ⅲ,13,6分易Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)★★★2017課標(biāo)Ⅰ,12,6分中Na2S2O3與稀鹽酸的反應(yīng)元素周期表及其應(yīng)用1.了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用2.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置2017課標(biāo)Ⅲ,12,6分中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律★★2016課標(biāo)Ⅱ,9,6分易NaH中元素的化合價(jià)分析解讀高考考綱要求能根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給背景材料,分析有關(guān)現(xiàn)象的變化規(guī)律,此類型的考題常受命題者的青睞。命題形式通常有兩種:一種是通過(guò)觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì),總結(jié)出有關(guān)規(guī)律,再運(yùn)用于解題過(guò)程中,在選擇題和主觀題中出現(xiàn);另一種是以文字形式給出,先進(jìn)行元素的推斷,再以所得元素為載體進(jìn)行有關(guān)知識(shí)的考查,賦分一般為6~10分。本部分試題難度中等,預(yù)計(jì)本專題內(nèi)容仍是高考考查的重點(diǎn)?！菊骖}典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.(2019屆安徽合肥調(diào)研,3)下列有關(guān)原子、分子或物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的表示式正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.氯化鈉的電子式:Na：Cl··C.水分子的結(jié)構(gòu)式:D.乙炔分子的比例模型:答案C2.(2019屆安徽江南片摸底,2)一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng):4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.NF3中只含極性共價(jià)鍵B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.NH4F中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物答案D3.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),2)下列敘述不正確的是()A.用電子式表示HCl的形成過(guò)程:H·+·Cl····：H：ClB.67C.在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2OD.溴化銨的電子式:[H：N··HH··：答案D4.(2018黑龍江哈師大附中期中,5)下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱分解⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.④⑥B.④⑥⑧C.①②④⑤D.①④⑥⑦答案A5.(2018吉林舒蘭第一高級(jí)中學(xué)期中,3)中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘,2000萬(wàn)年不差一秒,日前成為國(guó)際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一,參與國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。下列關(guān)于Cs元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.137Cs和133Cs互為同位素B.單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢C.137Cs比133Cs多4個(gè)中子D.137Cs最外層只有1個(gè)電子答案B6.(2017四川成都五校聯(lián)考,14)下列說(shuō)法正確的是()A.有質(zhì)子的微粒一定有中子B.通常所說(shuō)的氫元素是指

1C.16O中的“16”表示氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量D.根據(jù)反應(yīng)K35ClO3+6H37ClKCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2,其相對(duì)分子質(zhì)量為73.3答案D7.(2017北京朝陽(yáng)期中,7)如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是()A.過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵B.過(guò)程Ⅱ可表示為O3+ClClO+O2C.過(guò)程Ⅲ中O+OO2是吸熱過(guò)程D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中的氯原子是破壞O3的催化劑答案C8.(2018吉林遼源田家炳高中期中,9)下列說(shuō)法正確的是()A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B.區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀.離子化合物中只含有離子鍵D.離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子,而共價(jià)化合物不能答案D9.(2019屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)考試,14)已知X、Y是元素周期表中前20號(hào)元素,二者原子序數(shù)相差3,X、Y能形成化合物M,下列說(shuō)法正確的是()A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B.若X和Y處于不同周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C.若M屬于共價(jià)化合物,則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶2D.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵答案C考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用1.(2019屆四川成都頂級(jí)名校零診,10)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D.X和Z的氧化物都具有漂白性答案B2.(2019屆云南昆明摸底,8)短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素,b是地殼中含量最多的元素,c元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料,d元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法不正確的是()A.d單質(zhì)在常溫下是氣體B.原子半徑:r(c)>r(d)>r(b)C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):d>bD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:d>c答案C3.(2019屆安徽合肥調(diào)研,6)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,Y原子最外層比W原子最外層多1個(gè)電子,Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,W的單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Y<Z<WB.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>WC.X、Y形成的化合物只含有極性鍵D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)答案B4.(2018廣東珠海摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿答案B5.(2018吉林長(zhǎng)春普通高中一模,7)已知A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是()A.離子半徑:A2->C->B2+B.C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)C.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2A>HCD.還原性:C->A2-答案A6.(2017山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,12)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是()A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱答案B7.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),13)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣,這四種元素可以組成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物。由Y、Z形成的一種化合物可與由W、Z形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列說(shuō)法中不正確的是()A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZB.X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.XW3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.Y與X屬于同一周期,與Z屬于同一主族答案A8.(2017江西六校聯(lián)考,11)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述不正確的是()A.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZWB.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能溶于稀氨水D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)答案B9.(2018廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考,12)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法中正確的是()A.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z<X<M答案A10.(2018山西一模,12)短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃,Y元素最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化銨溶液,Z與X同主族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:Y>Z>XB.元素X最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6C.Y的簡(jiǎn)單離子和Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上常用電解Y和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y答案A考點(diǎn)三元素周期表及其應(yīng)用1.(2019屆四川成都頂級(jí)名校零診,14)如圖表示元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()①X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為Y<X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y<Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),可與鐵粉反應(yīng)④W的原子序數(shù)比Z大9A.只有③ B.①②C.①②③ D.①②③④答案C2.(2019屆遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬,7)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于XB.W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物C.X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族答案D3.(2017吉林通化一檢,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()XYZWQA.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)?rX>rY>rZ>rW>rQC.Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)答案A4.(2018湖南懷化聯(lián)考,7)X、Y、Z、W是4種短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖,已知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,則以下說(shuō)法中正確的是()A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B.X原子的半徑小于Y原子的半徑C.Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一D.W單質(zhì)的水溶液久置不會(huì)變質(zhì)答案C5.(2018福建高三畢業(yè)班質(zhì)量檢測(cè),11)位于3個(gè)不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4,c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1個(gè)。下列判斷中錯(cuò)誤的是()A.a、b、c的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿C.b的氫化物的氧化性可能比e的強(qiáng)D.d的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸答案A煉技法方法集訓(xùn)方法1元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1.(2018山東臨沂統(tǒng)考,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的某種氧化物可作信使分子,W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物,Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是()A.原子半徑:Z>Y>X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>XC.Z與Y、W均可形成共價(jià)化合物D.同周期元素中,Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)答案C2.(2018山東棗莊一模,12)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中不正確的是()A.元素的非金屬性強(qiáng)弱為:B>A>CB.元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙C.元素C的單質(zhì)是制造光導(dǎo)纖維的材料D.簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?D>E>B答案C3.(2017湖北黃岡3月質(zhì)檢,11)如圖為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是()A.氫化物的穩(wěn)定性:N>Z,是因?yàn)镹的氫化物分子間可形成氫鍵B.元素的非金屬性:M>Y,是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)YC.熔沸點(diǎn):YN2>MN2,是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)D.簡(jiǎn)單離子的半徑:N>X,是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大答案D方法2微粒半徑大小的比較1.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案B2.(2018山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,6)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,則下列說(shuō)法正確的是()A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液答案D3.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),17)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑:B>C>D>AB.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在C.C與D不可能形成化合物C2D2D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性答案D過(guò)專題【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.(2018課標(biāo)Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案A2.(2018課標(biāo)Ⅲ,8,6分)下列敘述正確的是()A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同答案B3.(2017課標(biāo)Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案B4.(2015課標(biāo)Ⅱ,9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤··A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案B5.(2015課標(biāo)Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用6.(2018課標(biāo)Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案D7.(2017課標(biāo)Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案C8.(2016課標(biāo)Ⅲ,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z答案B9.(2014課標(biāo)Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z答案D考點(diǎn)三元素周期表及其應(yīng)用10.(2017課標(biāo)Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<X答案D11.(2016課標(biāo)Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤··A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案AB組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.(2018江蘇單科,2,2分)用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子:78N B.HCl的電子式:H+[：Cl··C.NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C2.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確···的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

117答案D3.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:15B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:Ca2+[：Cl····D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3答案A4.(2015江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:17B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式:：Cl····：D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3C—CH2Cl答案C5.(2015廣東理綜,9,4分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1-己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電答案A6.(2014浙江理綜,9,6分)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4答案D7.(2015重慶理綜,8,15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為。

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為。

(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①用堿石灰除去的物質(zhì)為;

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案(1)：N??N：(2)Fe(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用8.(2018天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點(diǎn):C2H5SH<C2H5OH D.堿性:LiOH<Be(OH)2答案C9.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案D10.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確···A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族答案C11.(2015天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:(1)f在周期表中的位置是。

(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):>;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:>。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式:。

(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。

②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:。

③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。

答案(14分)(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)H：N··H

··：H(或H：O····：O(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1(5)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H②NH4++OH-NH3·H2③0.022考點(diǎn)三元素周期表及其應(yīng)用12.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確···的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等答案A13.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W答案C14.(2015廣東理綜,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)()A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維答案AD15.(2014廣東理綜,23,6分)甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(雙選)()A.金屬性:甲>乙>丁B.原子半徑:辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案BC16.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題:(1)Z元素在周期表中的位置為。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。

答案(共14分)(1)第三周期,ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)ΔH=-687kJ·mol-1(5)H：C??C：C··HMg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO0.9mol,NO21.3mol2molC組教師專用題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.(2012課標(biāo),13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法中正確的是()A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)答案C2.(2014大綱全國(guó),27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題:(1)A在周期表中的位置是,寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1∶1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型是。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為。

答案(1)第一周期ⅠA族2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑](每空2分)(2)純堿(或蘇打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)(1分)金屬晶體(1分)(4)氫(1分)正四面體(1分)3.(2013大綱全國(guó),27,15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)五種元素中,原子半徑最大的是,非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。

(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為,其中存在的化學(xué)鍵類型為。

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為。

答案(15分)(1)NaCl(每空1分,共2分)(2)PH3(2分)(3)NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵(每空2分,共4分)(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl22PCl5PCl3(2分,1分,共3分)(6)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分)考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用4.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W答案A5.(2013天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)答案A6.(2013天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式:;D的電子式:。

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:。A、B濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有。

答案(共14分)(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)Na+[：O····：O····：]①NaAlO2AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-[或2AlO2-+3H2O+CO22Al(OH)②CO32-+H2OHCO3c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OHNaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3考點(diǎn)三元素周期表及其應(yīng)用7.(2015浙江理綜,9,6分)如圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性答案D8.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說(shuō)法中正確的是()A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C.W得電子能力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體答案A9.(2013山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案A10.(2013廣東理綜,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(雙選)()A.非金屬性:Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q答案BD【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共42分)1.(2019屆云南昆明摸底,2)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為:OCOC.過(guò)氧化氫的電子式為:H+[：O····：O····：D.質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的氧原子可表示為:8答案B2.(2019屆四川成都摸底,8)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列選項(xiàng)正確的是()A.原子半徑:X<YB.W和Y的單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物沸點(diǎn):W<YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<XD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<X答案B3.(2019屆廣東七校聯(lián)合體一聯(lián),12)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,且25℃時(shí)0.1mol·L-1戊溶液的pH為13,工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:Z>W>Y>XB.Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D.乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性答案B4.(2019屆山西太原名校定時(shí)訓(xùn)練,10)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A是形成化合物種類最多的元素,B是地殼中含量最高的元素,D的原子半徑在短周期主族元素中最大,普通玻璃和水晶中均含有B、E元素,C、D形成的單質(zhì)均能與水反應(yīng),且所得溶液均能溶解SiO2。下列說(shuō)法不正確的是()A.A和B元素均能形成不止一種單質(zhì)B.1molB原子與足量D反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為1molC.A的單質(zhì)在高溫下能置換出單質(zhì)E,證明A的非金屬性比E的強(qiáng)D.C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族中最高的答案C5.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考,7)A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A和D、C和E分別為同主族元素,E的原子序數(shù)是C的2倍,B的最外層電子數(shù)是A的4倍,下列敘述正確的是()A.A與B形成的化合物在常溫下均為氣態(tài)B.A、B、C三種元素形成的化合物一定是電解質(zhì)C.一定條件下,D的單質(zhì)可能具有氧化性D.E的原子半徑小于D的原子半徑答案D6.(2018天津紅橋期中,13)中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素

89205Ac,主要用作宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成,下列有關(guān)205Ac、A.核外電子數(shù)分別為116、118B.205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同D.物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同答案B7.(2017湖南郴州一模,12)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10,下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是()A.P4S3中磷元素為+3價(jià)B.P4S3屬于共價(jià)化合物C.P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2D.1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵答案A二、非選擇題(共58分)8.(2018江西西路片七校一聯(lián),17)(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且都小于20,其中X和Z是金屬元素,在元素周期表中V的原子半徑最小。已知V和Z屬同一族,它們?cè)幼钔怆娮訉由现挥?個(gè)電子;W和Y也屬同一族,W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍;X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。(1)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)Z元素的方法是。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式為。

(3)W與Z可形成化合物Z2W2,該化合物的電子式