高三化學二輪復習-物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律

高三化學二輪復習——物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、單選題1．某元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6的元素是（）A．氧 B．硅 C．硫 D．氯2．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）A．σ鍵都有方向性，π鍵都有飽和性B．兩個成鍵原子之間最多有一個σ鍵C．HCl分子中存在s—pσ鍵D．N2分子中有兩個π鍵3．下列化合物中僅含離子鍵不含共價鍵的是（）A． B． C． D．4．中國科學家首次實現(xiàn)了兩個異核原子(1個原子和1個原子)的量子受控非門和量子糾纏，下列有關(guān)的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為87 B．核外電子數(shù)為37C．中子數(shù)為37 D．質(zhì)量數(shù)為505．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（）A． B． C． D．6．下列說法中，正確的是（）A．第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B．第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小7．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（）A．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物8．已知X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判斷正確的是（）A．3種元素陰離子還原性按X、Y、Z的順序增強B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．原子半徑按X、Y、Z的順序增大9．U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低．U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注．U左上角的“235”表示（）A．質(zhì)量數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)10．RO3n﹣中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n﹣中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol D．（x+n）mol11．短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，R、Z、W不同周期，原子序數(shù)：X+Z=W+2R。近日，我國學者以XZ2和Y2為主要原料合成了物質(zhì)M，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞ZB．X、Y的氧化物的水化物均為弱酸C．X、Y、Z分別與R可形成18e-分子D．工業(yè)上，電解熔融W與Z的化合物制得W的單質(zhì)12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X原子為元素周期表中半徑最小的原子，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的陽離子為狹長的八面體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．X、Y、Z元素第一電離能最大的是ZB．兩種配體分子中的鍵角：X2Z＜YX3C．由圖可知該陽離子中心原子的配位數(shù)為6D．加熱時該離子首先失去的組分是X2Z13．下列遞變規(guī)律正確的是（）A．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性依次增強C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強14．2019年諾貝爾化學獎頒給幾位在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出貢獻的科學家，鋰單質(zhì)化學性質(zhì)與鈉類似，活潑性比鈉略弱。它的密度為0.534g/cm3，鋰元素的焰色為紫紅色，將綠豆大的鋰投入水中，下列實驗現(xiàn)象合理的有（）①鋰沉入水中②鋰浮在水面上③水中有大量氣泡④反應后在水中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅⑤反應劇烈，發(fā)出紫紅色火焰⑥鋰四處游動A．②③ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥15．下列微粒中，屬于陰離子的是（）A．含11個質(zhì)子、12個中子、10個電子的粒子B．含18個質(zhì)子、22個中子、18個電子的粒子C．含17個質(zhì)子、18個中子、17個電子的粒子D．含17個質(zhì)子、20個中子、18個電子的粒子16．通過比較與歸納可以加深對化學物質(zhì)的認識。下列說法一定正確的是A．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2SB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．離子半徑：陰離子＞陽離子D．熔沸點：離子化合物＞共價化合物17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B．離子半徑：Na+＞F﹣C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．離子還原性：S2﹣＞Cl﹣18．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)原子的最外電子層上有8個電子B．c的最高價氧化物對應水化物為強酸C．d的原子半徑比c的原子半徑大D．b的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定19．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr B．沸點：H2O＞H2SC．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO420．下列比較不正確的是（）A．氫化物熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B．酸性：H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．離子半徑：O2﹣＞Na+二、綜合題21．（1）堿金屬元素原子最外層的電子都是個，在化學反應中它們?nèi)菀资€電子；鹵族原子最外層的電子都是個，在化學反應中它們得到個電子。（2）①鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是(填“”或“”)②鐵有多種氧化物，其中為黑色且具有磁性的是(填“”或“”)。③日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應生成了[填“”或“”]，保護內(nèi)層金屬。22．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供電子對）和H＋（缺電子）通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：。（3）科學家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了種觀點：甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；B.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；C.將生成的A與H2反應（已知該反應中H2做還原劑）。①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）。②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案。23．碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人體必需的微量元素之一。（1）可用于治療甲亢。的原子核內(nèi)中子數(shù)為。（2）①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，逐漸增大，能力逐漸減弱。②下列事實能夠用“碘的非金屬性比氯的弱”來解釋的是(填序號)。a．碘單質(zhì)的熔點高于氯單質(zhì)b．高氯酸的酸性強于高碘酸c．與的化合比與的化合更容易（3）氫碘酸是HI的水溶液，是一種酸性比鹽酸強的酸。資料：?。}酸和氫碘酸均可使氫氧化鐵溶解，后者得到的產(chǎn)物中含有。ⅱ．KI溶液不能溶解氫氧化鐵，KI溶液與溶液反應的產(chǎn)物中含有。①鹽酸與氫氧化鐵發(fā)生反應的離子方程式是；氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應的離子方程式是。②結(jié)合上述資料，由物質(zhì)性質(zhì)解釋①中兩反應的異同：。24．（1）s能級與p能級的原子軌道圖如圖所示：請回答下列問題：1s電子的原子軌道呈形，每個s能級有個原子軌道；2p電子的原子軌道星形，每個p能級有個原子軌道。（2）寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：①Co：；②Cu：。（3）畫出下列元素基態(tài)原子的軌道表示式：①N：；②F：。25．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10﹣10m）0.741.600.891.100.991.860.751.43最高或最低化合價+2+2+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3回答下列問題：（1）③的元素符號是，①的元素名稱是．（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是．②與⑤形成的化合物的電子式是：，屬化合物（填“離子”或“共價”）．（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）．（4）寫出⑥最高價氧化物對應水化物跟⑧的最高價氧化物反應的離子方程式：．（5）請設(shè)計實驗比較單質(zhì)②⑧的金屬性，寫出簡單的實驗步驟和現(xiàn)象：．

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.氧是第ⅥA族的元素，A不符合題意；B.硅是第ⅣA族的元素，B不符合題意；C.硫是第ⅥA族的元素，C不符合題意；D.氯是第ⅦA族的元素，D符合題意；故答案為：D【分析】某元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為6，最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和為8，由此計算最高價+7，最低負價-1，X是第ⅦA族的元素。據(jù)此結(jié)合選項所給元素分析。2．【答案】A【解析】【解答】A．s軌道為球形對稱，所以兩個原子以s軌道相互重疊形成的s—sσ鍵沒有方向性，故A符合題意；B．由電子云相互重疊時，頭碰頭形成σ鍵，肩并肩形成π鍵可知，兩個成鍵原子之間最多只有一個頭碰頭的σ鍵，故B不符合題意；C．氯化氫分子中氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊時形成s-pσ鍵，故C不符合題意；D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，三鍵中含有1個頭碰頭的p-pσ鍵和2個p-pπ鍵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.兩個原子以s軌道相互重疊形成的s-sσ鍵沒有方向性；

B.兩個成鍵原子之間只能有一個σ鍵；

C.HCl中H原子的S軌道與Cl原子的p軌道發(fā)生“頭碰頭”重疊成鍵；

D.三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵。3．【答案】D【解析】【解答】A．含鈉離子和過氧根離子，則含有離子鍵，過氧根中含有非極性鍵，故A不符合題意；B．是共價化合物，只含有極性共價鍵，故B不符合題意；C．含銨根離子和氯離子，則含有離子鍵，銨根中含有極性共價鍵，故C不符合題意；D．含鈣離子和溴離子，只含離子鍵，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.含有離子鍵和非極性共價鍵

B.含有極性共價鍵

C.離子鍵和極性共價鍵4．【答案】B【解析】【解答】原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=37，質(zhì)量數(shù)=87，中子數(shù)=87-37=50，只有B符合題意，故答案為：B。

【分析】原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。5．【答案】D【解析】【解答】A．是共價化合物，只含極性共價鍵，A不符合題意；B．是共價化合物，含有極性鍵和非極性共價鍵，B不符合題意；C．是離子化合物，其中銨根離子中含有極性共價鍵，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，C不符合題意；D．Na2O2是離子化合物，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，兩個氧原子之間存在非極性共價鍵，D符合題意。綜上所述，既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是選項D。故答案為：D?！痉治觥緼、P和H的結(jié)合是非金屬原子的結(jié)合，是記性共價鍵；

B、H和O的結(jié)合非金屬原子的結(jié)合，是極性共價鍵，O和O的結(jié)合是非金屬原子的結(jié)合，是非極性共價鍵；

C、N和H的結(jié)合是非金屬原子的結(jié)合，是極性共價鍵，銨根離子非金屬離子的結(jié)合離子鍵；

D、鈉離子和非金屬原子的結(jié)合是離子鍵，O和O的結(jié)合是非金屬原子的結(jié)合，是非極性共價鍵。6．【答案】B【解析】【解答】解：A．第ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如Li比Ca、Ba等金屬的金屬性弱，故A錯誤；B．同周期元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，氫化物的還原性越弱，故B正確；C．非金屬元素之間可形成離子化合物，如硝酸銨等銨鹽，故C錯誤；D．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，同周期元素的離子半徑，陽離子半徑小于陰離子半徑，故D錯誤．故選B．【分析】A．根據(jù)金屬性的遞變規(guī)律比較；B．同周期元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，氫化物的還原性越弱；C．非金屬元素之間可形成離子化合物；D．同周期元素的離子半徑，陽離子半徑小于陰離子半徑．7．【答案】A【解析】【解答】A.O3、Cl2都可作為水處理中的消毒劑，故A符合題意；B.W、Z、M的氫化物依次為HCl、H2S、HCl，由于水分子間存在氫鍵，故三者中水的沸點最高，B不符合題意；C.Y、Z、W的單質(zhì)依次為硅、硫、Cl2，硅單質(zhì)是原子晶體，硫單質(zhì)、氯氣是分子晶體，故C不符合題意；D.X、M能形成Na2O、Na2O2兩種常見化合物，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥浚琘的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，Y為Si元素；X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-，則X是Na，Z是S，W是Cl，M是O。8．【答案】C【解析】【解答】最高價含氧酸的酸性HZO4＞H2YO4＞H3XO4，說明非金屬性Z＞Y＞X，則A.非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，對應離子的還原性越弱，則陰離子還原性按X、Y、Z的順序減弱，A項不符合題意；B.非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強，B項不符合題意；C.非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強，C項符合題意；D.X、Y、Z在周期表中的位置不確定，無法直接比較原子半徑，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序判斷三種元素的非金屬性強弱順序，再結(jié)合元素的性質(zhì)進行分析即可。9．【答案】A【解析】【解答】解：U左上角的“235”表示的是原子的質(zhì)量數(shù)，故選A．【分析】原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)．10．【答案】A【解析】【解答】RO3n-中共有x個電子，則RO3n-質(zhì)子數(shù)為x-n，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n-的物質(zhì)的量為；則a克RO3n﹣中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為×（x-n），故A符合題意；【分析】利用關(guān)系式進行解題。注意離子和原子的區(qū)別。11．【答案】C【解析】【解答】A．氧元素非金屬性比氮強，所以氨氣和水比較，水的穩(wěn)定性強，A不符合題意；B．碳的最高價氧化物對應的水化物為碳酸，為弱酸，氮的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，是強酸，B不符合題意；C．C2H6和N2H4、H2O2都為18電子的分子，C符合題意；D．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，而不是電解氧化鎂，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，R、Z、W不同周期，說明R為第一周期，為氫元素，Z為第二周期，W為第三周期，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)分析，Y形成三個共價鍵，為氮元素，X形成四個共價鍵，為碳元素，Z形成兩個共價鍵，為氧元素，根據(jù)X+Z=W+2R分析W的原子序數(shù)為12，為鎂。12．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Cu元素。A．一般情況下元素的非金屬性越強，其第一電離能越大。同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢。但由于N位于元素周期表第VA，原子核外電子處于其軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，因此三種元素中第一電離能最大的元素是N元素，A符合題意；B．X是H，Y是N，Z是O，X2Z是H2O，YX3是NH3。H2O、NH3分子中的中心原子O、N都是采用sp3雜化，由于H2O分子中的中心O原子上有2對孤電子對，而NH3分子中的中心N原子上只有1對孤電子對，則水分子的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更明顯，導致鍵角：X2Z＜YX3，B不符合題意；C．根據(jù)圖示可知：中心Cu2+與4個NH3的N原子及2個H2O的O原子形成6個配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)是6，C不符合題意；D．X2Z是H2O，加熱時先脫水，即加熱時該離子首先失去的組成是X2Z，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥縓、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，則X為H元素；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，則Z核外電子排布是2、6，因此Z為O元素；W位于第IB族，則W原子的價電子排布為3d104s1，故W為Cu元素；Y原子序數(shù)小于O，且與3個H原子結(jié)合，則Y為N元素，以此分析解答。13．【答案】A【解析】【解答】解：A．元素的金屬性越強，其單質(zhì)還原性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性依次減弱，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞Br＞I，所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故D錯誤；故選A．【分析】A．元素的金屬性越強，其單質(zhì)還原性越強；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．14．【答案】A【解析】【解答】鋰的密度比水小，因此鋰浮在水上，故①不符合題意；②符合題意；鋰和水反應生成LiOH和H2，溶液中能產(chǎn)生大量氣泡，故③符合題意；生成的LiOH使紫色石蕊試液變藍，故④不符合題意；鋰和水反應相對平緩，放出的熱量并不能使鋰融化，且生成的H2并不能推動鋰四處游動，故⑤⑥不符合題意；故答案為：A。

【分析】鋰單質(zhì)化學性質(zhì)與鈉類似，活潑性比鈉略差，密度為0.534g/cm3，比水小，所以將綠豆大的鋰投入水中，反應比鈉要緩慢一些。15．【答案】D【解析】【解答】解：A．含11個質(zhì)子、12個中子、10個電子的粒子，質(zhì)子數(shù)11＞核外電子數(shù)10，微粒帶正電為陽離子，故A錯誤；B．含18個質(zhì)子、22個中子、18個電子的粒子，質(zhì)子數(shù)18=核外電子數(shù)18，微粒不帶電荷，為原子或分子，故B錯誤；C．含17個質(zhì)子、18個中子、17個電子的粒子，質(zhì)子數(shù)17=核外電子數(shù)17，微粒不帶電荷，為原子或分子，故C錯誤；D．含17個質(zhì)子、20個中子、18個電子的粒子，質(zhì)子數(shù)17＜核外電子數(shù)18，微粒帶一個單位負電荷的陰離子，故D正確；故選D．【分析】根據(jù)已有的原子和離子的關(guān)系以及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系進行分析解答，微粒結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒不帶電為原子或分子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，微粒帶負電為陰離子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，微粒帶正電為陽離子．16．【答案】B【解析】【解答】A．已知電負性N＞S＞P，則非金屬性N＞S＞P，故熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S＞PH3，A不合題意；B．已知非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B符合題意；C．離子半徑不一定陰離子＞陽離子，例如O2-＜K+，O2-＞Na+，C不合題意；D．熔沸點不一定離子化合物＞共價化合物，如共價晶體SiO2的熔點高于離子化合物NaCl，分子晶體CO2低于離子化合物NaCl，D不合題意；故答案為：B。

【分析】A、氫化物的熱穩(wěn)定性即比較非金屬性；

B、最高價氧化物對應水化物的酸性即比較非金屬性；

C、粒子半徑的比較要結(jié)合電子層、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)等判斷；

D、熔沸點的判斷要結(jié)合晶體類型判斷。17．【答案】D【解析】【解答】解：A．非金屬性Cl＞S，熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故A錯誤；B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Na+＜F﹣，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，對應最高價含氧酸的酸性為H2SO4＜HClO4，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，對應陰離子的還原性為S2﹣＞Cl﹣，故D正確；故選D．【分析】A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑?。籆．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；D．非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱．18．【答案】C【解析】【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d分別是He、N、F、S元素，A．當?shù)谝浑娮訉訛樽钔鈱訒r，最多排列2個電子，He原子最外層電子數(shù)是2，故A錯誤；B．c是F元素，F(xiàn)是非金屬性最強的元素，沒有正化合價，所以沒有最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多的原子，其原子半徑越大，S原子有3個電子層，F(xiàn)原子有2個電子層，所以S原子半徑大于F原子，故C正確；D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，F(xiàn)的原子序數(shù)大于N，所以F元素的非金屬性大于N，故HF穩(wěn)定性大于氨氣，故D錯誤；故選C．【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d分別是He、N、F、S元素，A．He原子最外層電子數(shù)是2；B．C是F元素，F(xiàn)是非金屬性最強的元素，沒有正化合價；C．電子層數(shù)越多的原子，其原子半徑越大；D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．19．【答案】D【解析】【解答】解：A．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．水分子間含有氫鍵，沸點較高，故B正確；C．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C正確；D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤．故選D．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；B．水分子間含有氫鍵，沸點較高；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．20．【答案】A【解析】【解答】解：A．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性S＞Cl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H2S，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性S＞P，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性2SO4＞H3PO4，故B正確；C、同周期自左而右金屬性減弱，金屬性Na＞Mg，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞Na+，故D正確；故選A．【分析】A、同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C、同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。?1．【答案】（1）1；1；7；1（2）；；【解析】【解答】(1)堿金屬元素都位于第ⅠA族，原子最外層的電子都是1個；在化學反應中它們?nèi)菀资?個電子；鹵族即第ⅦA族，原子最外層的電子都是7個；在化學反應中它們得到1個電子；(2)①鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的；②鐵有多種氧化物，其中為黑色且具有磁性的是；③日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應生成了，保護內(nèi)層金。

【分析】(1)主族元素，主族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。堿金屬元素容易失去最外層的電子；鹵族容易得到1個電子達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(2)①俗稱“純堿”的，俗稱“小蘇打”的是碳酸氫鈉；②鐵的氧化物中，黑色且具有磁性的是，鐵銹的主要成分；③鋁表面容易形成一層致密的氧化物薄膜。22．【答案】（1）B；D（2）H3BO3＋H2OH＋＋[B（OH）4]－（3）C2H5OC2H5+H2O；用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水（或其他合理答案）【解析】【解答】（1）H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，NH4+中N提供孤電子對，H+提供空軌道，二者都能形成配位鍵，故答案為：BD；

（2）硼原子為缺電子原子，H3BO3的電離是B原子和水電離的OH-形成配位鍵，水電離的H+表現(xiàn)酸性，反應的離子方程式為H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－；

（3）①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中A為，與氫氣反應生成乙醚，方程式為C2H5OC2H5+H2O；②如為HO－OH結(jié)構(gòu)，則A為C2H5-O-O-C2H5，與氫氣反應生成乙醇，所以可用用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成，如硫酸銅不變藍，說明沒有水生成，則說明過氧化氫中不含配位鍵，否則含有配位鍵?！痉治觥看祟}注意配位鍵的形成中有孤對電子和空軌道。電離方程式中注意是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)電離用等號，而弱電解質(zhì)的電離用可逆號。23．【答案】（1）78（2）半徑；得電子；bc（3）；I-的還原性大于Cl-，F(xiàn)e3+能氧化I-，所以氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應【解析】【解答】（1）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。的質(zhì)量數(shù)是131、質(zhì)子數(shù)為53，核內(nèi)中子數(shù)為131-53=78；（2）①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。②a．單質(zhì)的熔沸點與元素的非金屬性無關(guān)，碘單質(zhì)的熔點高于氯單質(zhì)與碘的非金屬性比氯的弱無關(guān)，故不選a；b．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，高氯酸的酸性強于高碘酸，說明碘的非金屬性比氯的弱，故答案為：b；c．元素非金屬性越強，其電子越易與氫氣化合，與的化合比與的化合更容易，說明碘的非金屬性比氯的弱，故答案為：c；選bc。（3）①Fe3+能氧化I-，氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應的離子方程式是。②I-的還原性大于Cl-，F(xiàn)e3+能氧化I-，所以氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應。

【分析】（1）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

（2）①同主族元素，從上到下半徑增大，得電子能力