人教版高中《化學》 氯及其化合物（課時2）

第二節(jié)

氯及其化合物

第2課時氯離子的檢驗（一）物理性質（二）化學性質：氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性，表現(xiàn)為能與多種物質反應。一、氯氣的性質1.氯氣與金屬、非金屬單質的反應2.氯氣與水反應

根據(jù)氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應?若反應,其產(chǎn)物是什么?3.氯氣與堿反應有效成分:NaClO漂白液NaOHNaOHNaClNaClOCl2+2NaOH

=NaCl+NaClO+H2O

常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中可以制得以次氯酸鈉為有效成分的漂白液。思考：

日常生活中用次氯酸鹽而不用氯水作漂白劑是什么原因？

實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中。2Cl2+2Ca(OH)2

==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精思考：氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水有效成分:

Ca(ClO)2試寫出該反應的化學方程式：

。

如果Cl2與Ca(OH)2反應充分，

并使

Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。思考：工業(yè)制取漂白粉時，為什么用石灰乳而不用澄清石灰水？Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的吸收Cl2制取漂白粉。

漂白液、漂白粉、漂粉精既可以做漂白棉、麻、

紙張的漂白劑，又可以做游泳池等場所的消毒劑。日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

生活中的化學(反應原理：強酸制取弱酸）小結：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO練習1：氯氣及含氯化合物常被用來殺菌、消毒。(1)我國多數(shù)地區(qū)的自來水廠使用氯氣殺菌、消毒。氯氣和水反應生成具有殺菌作用的物質是___________。(2)工業(yè)上將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取消毒液，反應的離子方程式是______________________________，其中氧化劑是______；消毒液中的有效成分是_____。(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是

_____________________________________。HClO(或次氯酸)氯氣次氯酸鈉次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解Cl2+2OH_H2O+Cl_

+ClO_二、氯離子（Cl-)的檢驗稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液滴入AgNO3溶液滴入稀硝酸離子方程式實驗現(xiàn)象和結論產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解、有氣泡逸出Ag++Cl–==AgCl

2Ag++CO32-==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結論：（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結思考：氯離子檢驗方法練習2：有一包白色固體，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①溶于水，得無色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是__________________，可能含有的成分是____________________。(2)寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：KCl和K2CO3KNO3練習3．檢驗Cl－時所用試劑HNO3的作用是(

)A．防止CO32－的干擾B．防止Cl－的干擾C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3－的干擾

練習4．在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是(

)A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2AB(1)分別寫出A、B、C、D的化學式：A:

B:

；

C:

D:

。

(2)寫出A→B

D→A的離子方程式A→B

。

D→A

。

練習5.常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質，有毒性，B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如右圖所示Cl2

HClOHClNaClCl2