高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高考高頻考點(diǎn)匯總

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理

一、幾個(gè)常見的熱點(diǎn)問題

1.阿伏加德羅常數(shù)

(1)條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4L/mol。

(2)狀態(tài)問題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，出。、N2O4,碳原子數(shù)大于4的燒為液態(tài)或固態(tài)；SO3.

P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4L/moL

(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2。、18。2、H37cl等。

(4)某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)：如Ne、O3、P4等。

(5)某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31g白磷含1.5molP-P鍵)、金剛石(12

g金剛石含2moic-C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60g二氧化硅晶體含4molSi-。鍵)、

C"(1mol金含〃mol單鍵，n/2mol雙鍵)等。

(6)某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Naz。?與H2。、CO?的反應(yīng)(1molNa2O2

轉(zhuǎn)移1mol電子；CL與H2。、NaOH的反應(yīng)(1molCL轉(zhuǎn)移1mol電子。若1molCI2

作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2mol電子)；Cu與硫的反應(yīng)(1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子或1mol

S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子)等。

(7)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCI、HNO3

等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3coOH、HCIO等因部分電離，而使溶液

332

中CH3coOH、HCI。濃度減??；Fe\M\CO3\CH3C。。-等因發(fā)生水解使該種粒子

數(shù)目減少；Fe3\Al3\CO32-等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。

(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1molFe3+形成

Fe(0H)3膠體時(shí)，微粒數(shù)目少于1mol.

(9)止的卜，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時(shí)，是否告知了溶液的體積；計(jì)算的是

溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)

區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或

減去所帶正電荷總數(shù))。

2.離子共存問題

3322

(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：Fe\Al\Zn\Cu\NH4\Ag+等

均與OFT不能大量共存。

2223

(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3C。。-、F-、CO3\SO3\S\PO4\AIO2

-均與H+不能大量共存。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸

(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(0H-)會(huì)生成正鹽和水：HSO3\HCCV、HS\H2PO4

一、HPO?-^.

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2\Ca2+

23

與CCV-、SO3\PO4\SO42-等；人§+與(：匚BL、「等；Ca2+與F，C2。4?一等。

2

(5)若阻、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：AF+與HCO3、CO3\HS\

22

S\AIO2-等；Fe3+與HCXV、CO3\AIO2一等。

2+

(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：Fe3+與二S-;MnO4-(H)

22+22

與「、Br\Cl\S\SO3\Fe2+等；N03-(H)與匚S\SO3\Fe?+等；QCT與匚

S2\SCV噂。

3

(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：Fe3+與SCV;AP+與F-等(AIF6-)O

(8)止匕外，還有與AI反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的溶液(可能H+;可能0H，含H+時(shí)一定不

含NO3-)；水電離出的4H+)=10-13moi/L(可能為酸溶液或堿溶液)等。

3.熱化學(xué)方程式

Q=反應(yīng)物總能量-生成物總能量

Q>0,放熱反應(yīng)，Q<0,吸熱反應(yīng)；

注意：①同一熱化學(xué)方程式用不同計(jì)量系數(shù)表示時(shí)，Q值不同；②熱化學(xué)方程式中計(jì)

量系數(shù)表示物質(zhì)的量；③能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；

④Q用表示吸熱；用"+"表示放熱；⑤在表示可燃物燃燧型的熱化學(xué)方程式中，

可燃物前系數(shù)為1,并注意生成的水為液態(tài)。

4.元素周期率與元素周期表

(1)判斷金屬性期E金屬性的強(qiáng)弱

金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱

①最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱①最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱

②與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難②與H2化合的易難或生成氫化物穩(wěn)定性

③活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬③活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)

(2)比較微粒半徑的大小

①核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大：陽離子半徑〈原子半徑〈陰離子半

徑

如：H+<H<H-;Fe>Fe2+>Fe3+;Na+<Na;Cl<CP

②電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小.即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電

荷數(shù)越大，則半徑越小。

如：①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：H->Li+>Be2+

②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：。2->F->Na+>Mg2+>AI3+

③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：S2->Cr>K+>Ca2+

③電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒

同主族：無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。

同周期：原子半徑從左到右遞減。

同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽離子分開。同周期非金屬元素形成的陰離子半

徑大于金屬元素形成的陽離子半徑。

例如：Na+<Cr；第三周期，原子半徑最小的是Q,離子半徑最小的是AN

(3)元素周期結(jié)構(gòu)

廠短?期第1、2、3周期元素種類分別為:2、8、8

「7令盼4-師)期

第4、5,6周期元素種類分別為：18、18、32

(7口期)L不完筑期

第7周期翱1滿，元素種類為：32

元素看期表一

-7^^IA-VIA

一7個(gè)昌陳IB-VIB

-181縱列一

個(gè)第族第8、9、101縱歹IJ

(16個(gè)族)-1VI

—1個(gè)0族第18縱列，埔有氣體

(4)位、構(gòu)、性間關(guān)系

5.化學(xué)平衡

(1)化學(xué)反應(yīng)速率：aA(g)+Z?B(g)c€(g)+oD(g)

反應(yīng)任一時(shí)刻：MA)正：i/(B)正：i<C)正：u(D)正=a:b：c:d

u(A)逆：u(B)逆：u(C)逆：u(D)逆-a.b.C.d

平衡時(shí)：MA)正=u(A)逆，MB)正=u(B)逆，YQ正=u(C)逆，u(D)正=u(D)逆

(2)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

①固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，故其反應(yīng)速率與固體的用量無關(guān)。

②一般溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大2~4倍。

③壓強(qiáng)只影響氣體反應(yīng)的速率。

④充入"惰性氣體"：恒溫、恒容：不影響反應(yīng)速率；

恒溫、恒壓：反應(yīng)速率減小。

⑤催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，影響反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，而不能改變

反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)平衡常數(shù)(K):只與溫度有關(guān)，溫度一定，K為定值。常用于判斷平衡移動(dòng)的方

向和平衡時(shí)組分濃度、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算(計(jì)算時(shí)特別注意平衡常數(shù)表達(dá)式中使用

的是組分的平衡濃度)。

(3)平衡標(biāo)志

①宏觀：各組分的濃度相等。

③微觀：用同一種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等。

③其他：如氣體顏色、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相

對分子質(zhì)量等，若平衡移動(dòng)時(shí)該量改變，則不再改變時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)。

(4)平衡移動(dòng)方向

'v正＞1/逆，平衡正向移動(dòng)

-＜

①改變條件的瞬間：〔/正=1/逆，平衡不移動(dòng)

“正＜1"逆，平衡逆向移動(dòng)

因此，化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)的過程有關(guān)，是過程函數(shù)，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于改

變條件瞬間的，正、V逆之間的關(guān)系。

②濃度精(Q)法：按平衡常數(shù)計(jì)算式算出改變條件的瞬間值，然后與平衡常數(shù)進(jìn)行

比較。

'Q<K,平衡正向移動(dòng)

改變條件的瞬間：［Q=K,平衡不移動(dòng)

Q>K,平衡逆向移動(dòng)

6.電解質(zhì)溶液

(1)溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的

電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，相反，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。

(2)弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿

的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其電離程度越小；強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽的濃度越

大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其水解程度越小。

(3)溶液中微粒濃度的比較

①微粒濃度的大小比較

首先判斷溶液中的溶質(zhì)；然后根據(jù)溶質(zhì)組成初步確定溶液中微粒濃度間的關(guān)系；接著判

斷溶液的酸、堿隹(或題中給出)；最后根據(jù)溶質(zhì)是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化,

根據(jù)溶液的酸堿性確定其電離和水解程度的大小，寫出微粒濃度間最終的大小關(guān)系。

②微粒濃度間的守恒關(guān)系：

電荷守恒：借助于離子濃度(或物質(zhì)的量)表達(dá)溶液呈電中性的式子。

物料守恒：溶液中溶質(zhì)微粒符合溶質(zhì)組成的式子。

(4)原電極及電解(銅鋅原電池、電解飽和食鹽水、氯化銅溶液)

原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正級發(fā)生還原反應(yīng)；電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極

發(fā)生還原反應(yīng)。

二、無機(jī)物的特征性質(zhì)與反應(yīng)

1.常見物質(zhì)的顏色

（1）焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色，透過藍(lán)色鉆玻璃）

（2）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、<21?+（藍(lán)色）、MnO’X紫紅色）、Fe（SCN）3（血

紅色）

（3）有色固體:紅色：Cu、Cu2O.Fe2O3;紅褐色固體：Fe（OH）3；藍(lán)色固體：Cu（OH）2；

黑色固體：CuO、Fe。、FeS、CuS、Cu2SsAg2S.PbS;淺黃色固體：S、Na2O2xAgBr;

黃色固體：AglsAg3Po￡可溶于稀硝酸）;白色固體：Fe（OH）2.CaCO3sBaSO4.AgCk

BaSCh等。

（4）反應(yīng)中的顏色變化

①Fe2+與OFT反應(yīng)：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。

②12遇淀粉溶液：溶液呈藍(lán)色。

③苯酚中加過量濃潑水：產(chǎn)生白色沉淀（三濱苯酚能溶于苯酚、苯等有機(jī)物）。

④苯酚中加FeCb溶液：溶液呈紫色。

⑤Fe3+與SCN-：溶液呈血紅色。

⑥蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現(xiàn)黃色渾濁（蛋白質(zhì)的變性）。

2.常見的氣體

（1）常見氣體單質(zhì)：心、N2、。2、Cl2

（2）有顏色的氣體：口2（黃綠色）、溪蒸氣（紅棕色）、N02（紅棕色）。

（3）易液化的氣體：NH3、02、SO2o

（4）有毒的氣體：F2、。3、HF、。2、H2s.S02、CO、NO（NO、C。均能與血紅

蛋白失去攜氧能力）、NC>2（制備時(shí)需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行）。

（5）極易溶于水的氣體：NH3、HCLHBr;易溶于水的氣體：N02xS02;能溶于水

的氣體：CO?、Cl2o

(6)具有漂白性的氣體：。2(潮濕)、。3、SO2o

注意：。2(潮濕)、。3因強(qiáng)氧化性而漂白(潮濕中存在HCIO)；S02因與有色物質(zhì)化

合生成不稹定無色物質(zhì)而漂白；焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。

(7)能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。

(8)能使品紅溶液褪色的氣體：SC)2(加熱時(shí)又恢復(fù)紅色)、。2(加入AgN03溶液出現(xiàn)白

色沉淀)。

(9)能使無水硫酸銅變藍(lán)的氣體：水蒸氣。

(10)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體：CI2、Br2,NO2、

(11)不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3、H2S.HBr、HI.

(12)不能用無水Ca02干燥的氣體：NH3(原因：生成：CaCI2-8NH3)o

3.有一些特別值得注意的反應(yīng)

(1)單質(zhì)+化合物1——化合物2

2FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

=

2Na2SC)3+C)22Na2sO42FeCI3+Fe=3FeCI2

(2)難溶性酸、堿的分解

H2SQ3"SiC)2+H2OMg(OH)2=^MgO+H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2AI(OH)3=AI2O3+3H2O

(3)不穩(wěn)定性酸、堿的分解

2HCIO叁2HCI+O2T

4HNO3^=4NO2t+O2t+2H2O

NH3H2。冬NH3T+H2OH2so3^^SO2T+H2O

(4)不穩(wěn)定性鹽的分解

NH4cl,NH3T+HCIT2AgBr=^=2Ag+Br2

CaCO3=CaO+CO2T2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O;

2+2

(5)金屬置奐金屬：Fe+Cu=Cu+Fe\2AI+Fe2O3M2Fe+AI2O3

+2+

(6)金屬置換非金屬：2Na+2H2(D=2NaOH+H2TZn+2H=Zn+H2t

占燃

2Mg+CO2=^^2MgO+C3Fe+4H2O^Fe3O4+4H2f

(7)非金屬置換非金屬：2F2+2H2O=4HF+O2CI2+H2S(HBr.HI)=2HCI+

S(BMI*

2C+SiO2Msi+2COtC+H2O=McO+H2

3CI2+2NH3=N2+6HCISi+4HF=SiF4+2H2

(8)非金屬置換金屬：H2+CUO=^CU+H2OC+2CuO=^2Cu+CO2t

4.一些特殊類型的反應(yīng)

(1)化合物+單質(zhì)一化合物+化合物

Cl2+H2O^=HCI+HCIO2H2S+3O2=2SO2+2H2O

4NH3+5O2粵4N0+6H2OCH4+2O2^B=CO2+2H2O

(2)化合物+化合物一化合物+單質(zhì)

4NH3+6NO=5N2+6H2O2H2S+SO2=3S+2H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02TNaH+H2O=NaOH+H2t

2N82O2+2co2=2Na2cO3+O2CO+H2O邈CO2+H2

(3)一些特殊化合物與水的反應(yīng)

①金屬過氧化物：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t

②金屬氮化物：Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2NH3T

③金屬硫化物：AI2S3+6H2O=2AI(OH)3+3H2ST

CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2St

④金屬碳化物：CaC2+2H2O—*Ca(OH)2+C2H2T

AI4C3+12H2O-*4AI(OH)3+3cH4T

⑤金屬氫化物：NaH+H2O=NaOH+H2t

⑥金屬磷化物：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T

(7)非金屬的鹵化物：NCI3+3H2O=NH3+3HCI0PCI3+3H2O=H3PO3+

3HCI

SiCI4+3H2。==H2SQ3+4HCISOCI2+H2O=2HCI+SO2

t

(4)雙水解反應(yīng)

2-3+

①AF+(或Fe3+)與HCO3\CO3:Al+3HCO3-=AI(OH)3l+3co2T

2-

2AF++3CO3+3H2O=2AI(OH)31+3CO2T

2-3+

②A/+與HS-、S：Al+3HS-+3H2O=AI(OH)3l+3H2ST

3+

2AI+3s2-+6H2O=2AI(OH)3l+3H2St

3+-

③AF+與AKV：Al+3AIO2+6H2O=4AI(OH)31

(5)一些高溫下的反應(yīng)

3Fe+4H2oMFe3O4+4H2T2AI+Fe2O3i2Fe+AI2O3

C+H2oicO+H2CaCO3McaO+CO2t

CaC03+SiO2McaSiO3+C02tNa2cO3+SiO2=^Na2SiO3+CO2T

(6)能連續(xù)被氧化的物質(zhì)

①單質(zhì)：Na-^NazO-^NazChC-^CO-^CO?

21222i22

N2-*NO-*NO2P-*P2O3-*P2O5S-^SOZ-^SOJ

②化合物：CH4COco2NH3NON02

H2SS（或S02）so2so3

CH3cH2O-22*CH3cHO-22*FCOOH

2

CH3OHHCHO-2-HCOOHCO2

三、有機(jī)化學(xué)

1.三類物質(zhì)中氫的活潑性比較

仲和）

Na（置換）NaOHNa2CO3NaHCO3

CH-OH———

25H2t

—

C6H5-OHH2tC6H5ONaNaHCO3

CH3COOH

H2tCH3coONaCO2Tco2t

2.常見試劑的常見反應(yīng)

（1）浸單質(zhì)

①只能是液漠:-｛與飽和碳原子上氫的取代反應(yīng)（光照或加熱）

與苯環(huán)上氫的取代反應(yīng)（催化劑）

②可以是漠水（或漠的四氯化碳溶液）：［不飽和燒（輝煌或煥煌）的加成反應(yīng)

1酚類物質(zhì)中苯環(huán)上的取代反應(yīng)

含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)

（2）NaOH

①NaOH水溶液:（鹵代羥的取代反應(yīng)（1mol與苯環(huán)直接相連的鹵原子水解需2moi

一:

NaOH）

酯的水解反應(yīng)（1mol酚酯消耗2moiNaOH）

與竣酸或酚羥基的中和反應(yīng)

蛋白質(zhì)或多肽的水解

②NaOH醇溶液：鹵代煌的消去反應(yīng)

(3)新制Cu9H上懸濁卜：與竣酸的反應(yīng)

含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)

(4)銀氨溶液：含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)

(5)H2SO4：f作催化劑：苯的硝化或醇的消去反應(yīng)；酯或蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

反應(yīng)物：苯的磺化反應(yīng)；與醇的酯化反應(yīng)

強(qiáng)酸性：與CH3coONa加熱蒸儲(chǔ)制CH3co0H

(6)酸性高鎰酸鉀：［烯煌、煥煌等不飽和煌的氧化反應(yīng)

-<

苯環(huán)側(cè)鏈(與苯環(huán)相連的第一個(gè)碳上有氫)的氧化反應(yīng)

醇的氧化反應(yīng)

含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)

(7)FeCI3:含酚羥基物質(zhì)的顯色反應(yīng)

(8)HNoJ苯的硝化反應(yīng)(苯與濃硫酸、濃硝酸的混酸反應(yīng))

遇蛋白質(zhì)顯黃色(蛋白質(zhì)分子中含苯環(huán)

與甘油、纖維素等的酯化反應(yīng)

3.反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑對有機(jī)反應(yīng)的影響

(1)反應(yīng)條件

zBr

Q^CH3+Br2&C^CH?(或BrT0-CH3)+HBr(催化劑時(shí)苯環(huán)上取代)

I

O-CH：+Br,CH?Br+HBr(光照或加熱時(shí)飽和碳上取代)

500℃

CH2=CH-CH3+CI2CH2=CH-CH2-CI+HCI

CH2=CH-CH3+HBr—?CHrCH-CH,(氫加在含氫較多碳原子上，符合馬氏規(guī)

則)

CH2=CH-CH3+HBr—*CH3-(：心-CH2-Br(反馬氏力口成)

(2)溫度不同

BrBr

CHFCH-CH=CH2+Br2CHrCH-CH=CH,

BrBr

CH=CH-CH=CH2+Br,CHrCH=CH-CH,

2cH3cH20H鬻*CH3cH20cH2cH3+H0

2

濃HSO

CHj-CHpOH17^c^H2C=CH2T+H2O

(2)溶劑影響

CH3CH2Br+NaOHCH3cH20HCH3CH2Br+NaOH-f*CH2=CH2T+

NaBr+H2O

(3)試劑濃度影響

CH3COOH+CH3cH2OH-^^*CH3COOCH2cH3+H20

CH3coOCH2cH3+出0CH3coOH+CH3CH2OH

(3)溶液酸堿性影響

R-OH+HX-^*R-X+H2OR-X+H2O^*R-OH+HX

2i

CH3COOCH2CH3+H2O^r*CH3COOH+CH3CH2OH

△

CH3coOCH2cH3+NaOHCH3coONa+CH3cH20H

4,官能團(tuán)間的演變

CHCHONa

CH3cH332CH3cHe%CH3CQ3

NaOH、H20

Bq、光NaH2ONaOH、H,0

OyCu.A。逑」

CH3cHzBrCH3cH20HqCH3cHOCH3COOH▼CH3COONa

RWHy催化劑

、NaOH、醇C2HQH蒸累OH、衫?

HBr^.△JCH2SO4NaOH、H,0*

2稀H2so?、△

170℃濃H2so4△>ZCH3CH2Br

H2C=CH2H2C=CH2C1CH3COOC2H5〃

5.有機(jī)中常見的分離和提純

(1)除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))

①C2H6(C2H4、C2H2):；臭水，洗氣(或依次通過酸性高鎰酸鉀溶液、NaOH溶液,

洗氣)

②C6H6(C6H5-CH3)：酸性高鎰酸鉀溶液、NaOH溶液,分液

③C2H5-Br(Br2):Na2cO3溶液，分液(主要考慮C2H$Br在NaQH條件下能水解)

④C6H5-Br(Br2):NaOH溶液，分液

⑤C2H§-OH(H20):加新制生石灰，蒸播

⑥C6H6(QH5-OH):NaOH溶液，分液(或直接蒸儲(chǔ))

⑦CH3coOC2H5(CH3coOH、C2H5OH):飽和碳酸鈉溶液，分液

⑧C2H50H(CH3COOH):NaOH,蒸儲(chǔ)

(2)分離

①C6H8C6H5OH:NaOH溶液，分液，上層液體為苯；然后在下層液體中通過量的

C02,分液，下層液體為苯酚(或蒸儲(chǔ)收集不同溫度下的儲(chǔ)分)

②C2H5OH,CH3COOH:NaOH,蒸播收集C2H5OH;然后在殘留物中加硫酸，蒸

憎得

CH3COOHO

四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

(1)加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱.

(2)用排水法收集氣體結(jié)束時(shí)，先移出導(dǎo)管后撒酒精燈。

(3)制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品。

(4)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。

(5)點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)氣體的純度。

(6)檢驗(yàn)鹵化姓分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HN。3中和堿液再加AgN。3

溶液。

(7)檢驗(yàn)NFM用紅色石蕊試紙)、。2(用淀粉KI試紙)等氣體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤濕試紙

后再與氣體接觸。

(8)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤洗。

(9)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，粕絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再

做下一次實(shí)驗(yàn)。

(10)也還原CuO時(shí)，先通力后加熱，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通力。

(11)檢驗(yàn)蔗糖、淀粉水解產(chǎn)物時(shí),先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制CU(OH)2

懸濁液或銀氨溶液。

2.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)

(1)測液體的溫度：如測物質(zhì)溶解度；實(shí)驗(yàn)室制乙烯等。

(2)測蒸氣的溫度：如實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油；測定乙醇的沸點(diǎn)等。

(3)測水浴溫度：如溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)；苯的磺化反應(yīng)；制

酚醛樹脂；銀鏡反應(yīng)；酯的水解等。

3.常見實(shí)驗(yàn)裝置

(1)氣體發(fā)生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱型；固(液)、液加熱型。

固一固加熱型固一液不加熱型固(液)一液加熱型

①常見的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。

出UU…

②常見的尾氣吸收裝置——用于吸收尾氣。

(4)常見的量氣裝置——通過排液法測量氣體的體積。

(5)過濾、蒸播、分液裝置

4.物質(zhì)的分離和提純

(1)物質(zhì)分離提純的常用方法

方法適用范圍舉例

粗鹽提純時(shí)，將粗鹽溶于水，

過濾分離不溶性固體和液體混合物

過濾除去不溶性雜質(zhì)

結(jié)晶分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物分離KNO3和NaCI的混合物

蒸發(fā)除去溶液中的揮發(fā)性溶劑從食鹽水中提取食鹽

蒸播分離沸點(diǎn)差別大的液體混合物由普通酒精制取無水酒精

萃取提取易溶于某種溶劑的物質(zhì)用CCL提取I2水中的L

分液分離互不相溶的液體混合物分離水和苯的混合物

(2)物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法

①溶解法：利用特殊的溶劑(或試劑)把雜質(zhì)溶解而除去，或提取出被提純物質(zhì)的一種方

②沉淀法：利用沉淀反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，或?qū)⒈惶峒兾镔|(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而分離

出來。

③轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)而除去的一種方法。

④加熱分解法：通過加熱將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體而除去的一種方法。

⑤酸堿法：通過加酸、堿調(diào)節(jié)溶液的pH,從而使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。

⑥氧化還原法：通過加氧化劑或還原劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或其它物質(zhì)而除去。

⑦離子交換法：通過離子交換樹脂除去溶液中的特定離子。

5.常見離子的檢驗(yàn)方法

離子檢驗(yàn)方法主要現(xiàn)象

酸堿指示劑；活潑金屬Zn;變色，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生C02氣體

碳酸鹽等

Na*、K+焰色反應(yīng)鈉"黃"鉀"紫"

AI3+OH-先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成無色溶液

Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液變紅色，生成紅褐色沉淀

+溶液、加熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

NH4NaOH

OFT酚酶容液溶液變紅色

crAgNC)3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

2-稀、溶液生成不溶于的白色沉淀

so4HCIBaCkHCI

2鹽酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

co3-

五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

［原子核：同位素、原子量——物理性質(zhì)

⑴原子(AzX)

核外電子一化學(xué)性質(zhì)

(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)和原子半徑?jīng)Q定。

例如：最外層電子數(shù)相等，半徑不等(同主族元素)，性質(zhì)出現(xiàn)遞變性；

Li和Mg、Be和Al的最外層電子數(shù)不等，半徑相近，性質(zhì)相似。

(3)原子核外電子排布(掌握1~36號元素)

①能量最低原理：電子先排能量低的能層和能級，然后由里往外排能量高的(能層和

能級均影響電子的能量)。

②泡里不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多排2個(gè)自旋相反的電子，即原子核外沒有2

個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同。

③洪特規(guī)則：電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道;

當(dāng)軌道上電子呈半滿、全滿或全空時(shí)，體系能量最低。

2.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）化學(xué)鍵一化學(xué)性質(zhì)（決定分子的穩(wěn)定性）

離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

成鍵微粒陰、陽離子原子金屬離子和自由電子

微粒間相互作用靜電作用共用電子對靜電作用

活潑金屬（如IA、UA）和成鍵原子具有未

成鍵原因金屬

活潑非金屬（如VIA、VHA）成對電子

（2）化學(xué)鍵理論

①8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

②等電子原理

a.具有相同原子數(shù)目和相同電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)

特征。

b.常見等電子體：K、CO、CN\C2?-（電子總數(shù)為14e，存在叁鍵）；

C02sCS2、COS、BeCLN3\OCN\SGT（價(jià)電子數(shù)為16e，

均為直線型）；

22

BCb、CO3\SiO3\NO3-（價(jià)電子數(shù)為24e-,均為平面正三角

形）；

NCI3SPCI3.NF3、PF3、SO32-（價(jià)電子數(shù)為24e.，均為三角錐形）；

42

SiCkCCI4、S1O4-,SO4\PCV-（價(jià)電子數(shù)為24e"均為正四面體形）。

（3）分子極性：分子中正、負(fù)電荷重心是否重合

①與鍵的極性有關(guān)；②與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。

類型實(shí)例鍵角鍵的極性空間構(gòu)型分子的極性

5等-非極性鍵直線形非極性分子

A2H2,N2X

ABHCLNO、CO等-極性鍵直線形極性分子

82、CS2等180°極性鍵直線形非極性分子

等極性鍵極性分子

AB2H20XH2s<180°"V"形

S02分子120°極性鍵三角形極性分子

BF3分子120°極性鍵三角形非極性分子

AB3

NH3、PCI3等分子<109.5°極性鍵三角錐形極性分子

極性鍵非極性分子

AB4CH4,CCI4等分子109.5°正四面體形

(4)相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差越大，則溶解度越小。

如：水為強(qiáng)極性分子，強(qiáng)極性的HX、NH3等易溶于水；

有機(jī)物均為弱極性期E極性分子，有機(jī)物間可相互溶解。

(5)共價(jià)鍵的類型

電子對是否偏移：極性鍵和非極性鍵。

(6)分子間作用力及氫鍵——物理性質(zhì)

①分子間作用力——范德華力

對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。

例如：沸點(diǎn)F2<CI2<Br2<l2o

②氫鍵(選學(xué))

a.形成氫鍵的因素：含N、。、F,且含有與N、0、F直接相連的H。

b.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的形成，使物質(zhì)在熔化或汽化的過程中，還需

克服分子間的氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高；分子間氫鍵的形成，可促進(jìn)能形成氫鍵的物質(zhì)

之間的相互溶解。

3.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)——物理性質(zhì)

(1)晶體類型及其性質(zhì)

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體

組成微粒陰、陽離子分子原子金屬離子和自由電子

微粒間的相互作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵

是否存在單個(gè)分子不存在詼不存在不存在

熔、沸點(diǎn)較高低很高高低懸殊

硬度較大小很大大小懸殊