離子鍵的形成

關(guān)于離子鍵的形成1、你見過NaCl嗎？2、NaCl固體是什么形狀，為什么外形很規(guī)則？3、Na和Cl為什么能牢牢能結(jié)合在一起？4、NaCl固體中有無NaCl分子？5、NaCl固體能導(dǎo)電嗎？原因是什么？6、為什么NaCl固體熔點(diǎn)很高，硬度很大？請(qǐng)看下列小問題第2頁,共29頁，2024年2月25日，星期天一、離子鍵的形成

2、離子鍵的形成1、離子鍵的定義：使陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用。第3頁,共29頁，2024年2月25日，星期天思考與交流1、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、試解釋氯化鈉是怎樣形成的第4頁,共29頁，2024年2月25日，星期天+11②⑧①+17⑧⑦②電子轉(zhuǎn)移+11②⑧+17②⑧⑧原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖+17②⑧⑧+11②⑧不穩(wěn)定第5頁,共29頁，2024年2月25日，星期天氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+第6頁,共29頁，2024年2月25日，星期天Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移NaCl形成的微觀過程

不穩(wěn)定

穩(wěn)定第7頁,共29頁，2024年2月25日，星期天

陰、陽離子之間的相互作用叫做離子鍵。離子鍵的概念思考與交流靜電作用靜電引力靜電斥力相互作用什么是第8頁,共29頁，2024年2月25日，星期天根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷：元素之間兩兩是否可以形成離子鍵？依據(jù)是什么？提示：一般認(rèn)為，當(dāng)電負(fù)性差值_____時(shí)原子間才有可能形成離子鍵。>1.7元素KMgAlClSFO數(shù)據(jù)0.821.311.613.162.583.983.44交流討論第9頁,共29頁，2024年2月25日，星期天思考

3、哪些物質(zhì)中含有離子鍵（1）活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

（2）活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物

（3）銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。第10頁,共29頁，2024年2月25日，星期天H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb第11頁,共29頁，2024年2月25日，星期天Na+Cl-+—+—+—+—靜電作用力4、離子鍵的實(shí)質(zhì)第12頁,共29頁，2024年2月25日，星期天離子的電子式陽離子的表示

Na+

Mg2+陰離子的表示

Cl

××××[]-××××××××[]2-××××

O

二、用電子式表示離子化合物的形成第13頁,共29頁，2024年2月25日，星期天化合物的電子式如NaCl的電子式Na+Cl

××××[]-××××如MgO電子式

××××[]2-××××

O

Mg2+第14頁,共29頁，2024年2月25日，星期天小結(jié)：離子化合物電子式的書寫ClNaNaO2-NaClMg2Cl1.簡(jiǎn)單陰離子的電子式不但要表達(dá)出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方括號(hào)“[]”括起來，并在右上角注明負(fù)電荷數(shù)3.離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成，相同的離子不能合并2.簡(jiǎn)單陽離子的電子式就是離子符號(hào)第15頁,共29頁，2024年2月25日，星期天用電子式表示NaCl的形成過程。Na×+Cl×××××Na+Cl

××××[]-××××××第16頁,共29頁，2024年2月25日，星期天小結(jié)：用電子式表示離子鍵的形成過程SKK1.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式2.連接號(hào)為“”3.用表示電子轉(zhuǎn)移的方向S2-K+K+第17頁,共29頁，2024年2月25日，星期天Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)三、離子鍵的特征——無方向性第18頁,共29頁，2024年2月25日，星期天氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)三、離子鍵的特征——無飽和性第19頁,共29頁，2024年2月25日，星期天NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+第20頁,共29頁，2024年2月25日，星期天CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖第21頁,共29頁，2024年2月25日，星期天1.晶格能

拆開1mol離子晶體生成氣態(tài)陰陽離子,吸收的能量.用U表示。

四、離子鍵的強(qiáng)度第22頁,共29頁，2024年2月25日，星期天NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)112核間距/pm298282210晶格能/kJ.mol點(diǎn)/℃7478012852摩氏硬度﹤2.52.56.5討論:晶格能與離子化合物的物理性質(zhì)第23頁,共29頁，2024年2月25日，星期天2.影響離子鍵強(qiáng)度的因素

1)離子電荷數(shù)的影響

2)離子半徑的影響

離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)

應(yīng)用：離子鍵越強(qiáng)，其形成化合物的熔沸點(diǎn)就越高第24頁,共29頁，2024年2月25日，星期天

為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl高？

Na+半徑比Cs+

小

Na+與Cl-

的相互作用比Cs+與Cl-

的相互作用強(qiáng)

Na+

與Cs+

均帶一個(gè)單位正電荷

陰離子均為Cl-

NaCl晶體中的離子鍵較強(qiáng)

NaCl晶體的熔沸點(diǎn)較高思考:第25頁,共29頁，2024年2月25日，星期天練習(xí):比較下列離子鍵強(qiáng)度LiF

NaCl

CsIMgCl2

CaCl2

SrCl2

BaCl2

>>>>>第26頁,共29頁，2024年2月25日，星期天性質(zhì)離子化合物內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu)離子化合物的物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高晶格