氣體摩爾體積

1.2.2

氣體摩爾體積1mol 固體和液體物質(zhì)在200C、1.01×105Pa下的體積物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體7.86g/ml7.12mlAl固體2.7g/ml10mlH2O液體1.0g/ml18mlH2SO4液體1.8４g/ml53.55ml由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論?1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.08932O2氣體1.42932CO2氣體1.96544N2氣體1.252822.422.422.322.4

在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol）

固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小氣體分子間距離很大一、決定物質(zhì)體積大小的因素1．物質(zhì)體積大小的影響因素同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離

。相等即：溫度壓強決定分子間距離同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量也相同（ＴＰV同，則Ｎ、n同）

二、氣體摩爾體積

1．概念單位

的氣體所占有的

，符號：

，單位：

和m3/mol(或m3·mol－1)。物質(zhì)的量體積VmL/mol(或L·mol－1)3．影響氣體摩爾體積的因素

(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的

，溫度越

，體積越

，壓強越

，體積越

。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0℃和101kPa)，氣體摩爾體積約為

。溫度和壓強大大小22.4L/mol高注意:1.氣體摩爾體積只針對氣體而言.3.氣體在不同溫度和不同壓強下的氣體摩爾體積是不同的4.同溫同壓下,氣體的體積只與氣體分子數(shù)目有關(guān),而與氣體分子的種類無關(guān).2.1mol氣體可以是單一成分氣體，也可是混合氣體

５.摩爾體積單位為：Ｌ/mol

或L·mol－11.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A.一定溫度和壓強下，各種氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B.一定溫度和壓強下，各種氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都約為22.4LＢ練習(xí)：氣體摩爾體積辨析題２．同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是(

)A．氣體的分子大小不同B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的物質(zhì)的量不同D．氣體的性質(zhì)不同答案：C３．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”號)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L (

)(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L (

)(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量約為1mol (

)(4)在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離相等(

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)√４．下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是(

)A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占有的體積約是11.2LD4．計算mnNVMNAVmVm÷÷÷×××MNA即時應(yīng)用1.下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．22.4LCl2中含有NA個Cl2分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA個氧原子設(shè)NA為阿付加德羅常數(shù)的值[答案]

D2.3.2g甲烷在標(biāo)況下的體積約是_______L,其中含質(zhì)子______mol,含電子約_______________個.4.48

21.204×10243.標(biāo)況下28L氮氣的質(zhì)量_______克,其中含氮原子約

___________個,含質(zhì)子______mol.

352.5×1.204×102317.53.下列說法正確的是（）A.1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等B.22.4LH2和71gCl2恰好反應(yīng)生成2molHClC.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積有可能是22.4LD.1molHCl和1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4LC小結(jié)：氣體摩爾體積（Vm）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。單位：L/mol或(L·mol－1)

m3/molVn公式：Vm=——v——體積n——物質(zhì)的量Vm——氣體摩爾體積mnNVMNAVmVm÷÷÷×××MNA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。三．阿伏加德羅定律

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。四同定律[例1]

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿H2、O2氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和物質(zhì)的量相等時，下列說法正確的是(

)A．兩種氣體的壓強相等B．H2比O2質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下：V1=V2

即N1=N2同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的量、分子數(shù)成正比即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推論1練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和17gNH3的體積之比為所含分子數(shù)之比為所含原子數(shù)之比為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①2gH2②分子數(shù)為3.01×1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2

體積由大到小的順序是①③②④1:11:11:23．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是(

)A．2∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．1∶3解析：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)題意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，則n(H2)：n(NH3)＝2：1根據(jù)推論V1∶V2=n1∶n2=N1:N2故V(H2)∶V(NH3)＝n(H2)：n(NH3)＝2∶1。答案：A推論2ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同溫同壓下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④同溫同壓下，任何氣體密度之比等于相對分子（原子）量之比，等于摩爾質(zhì)量比。附：有關(guān)氣體摩爾質(zhì)量的計算:例1.試求標(biāo)況下空氣的密度.

1.295g/L

練習(xí):試求標(biāo)況下氯氣的密度.

3.17g/L例2.相同條件下SO2對甲烷的相對密度是多少?4倍

練習(xí):相同條件下CO2相對于空氣的密度是多少倍?

1.517倍例題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為()，相對分子質(zhì)量為()。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol

注意：進(jìn)行有關(guān)計算或判斷時常出現(xiàn)的錯誤

(1)忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否是氣態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，計算該條件下的體積時就不能應(yīng)用22.4L/mol。

(2)忽視氣體所處的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如計算25℃，101kPa下氫氣的體積時不能應(yīng)用22.4L/mol。推論3同溫同體積下，

氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。

即：p1∶p2=n1∶n2

3．在同溫同體時，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的壓強之比是