福建省泉州市南平市高三下學(xué)期質(zhì)檢聯(lián)考試題（一模）化學(xué)

2023～2024學(xué)年高三省質(zhì)檢測(cè)評(píng)（南平）化學(xué)全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.大米釀酒過(guò)程中碳元素易被還原B.“白青得鐵化為銅”，其中的“白青”屬于鹽C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其化學(xué)成分為D.“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，“味酸”因綠礬水解產(chǎn)生2.茶葉中的兒茶素是決定茶葉色、香、味的重要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含氧官能團(tuán)有三種，能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中含有2個(gè)手性碳原子C.采取sp2雜化和sp3雜化的碳原子的數(shù)目之比為19：3D1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8molNaOH3.下列化學(xué)方程式或離子方程式或熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)：B.方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍(lán)（CuS）：C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱：D.密閉容器中，與足量的混合反應(yīng)后生成HI（g），放出akJ熱量（a＞0）：4.W、X、Z、Y、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，五種元素能組成如圖所示的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鍵角： B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞N＞YC.元素的第一電離能：N＞Y＞Z D.簡(jiǎn)單離子半徑：N＞Y＞X＞Z5.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中含π鍵數(shù)目為B.中含有SiO鍵的數(shù)目為C.2g重水（）中含有的孤電子對(duì)數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF含有的分子數(shù)為6.過(guò)氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①；②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)B.中存離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵不存在非極性鍵C.中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1:27.鋅是一種淺灰色的過(guò)渡金屬。在現(xiàn)代工業(yè)中，是電池制造上不可替代且相當(dāng)重要的金屬，以菱鋅礦(主要成分為、ZnO，含有少量和)制備鋅單質(zhì)的流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的空間構(gòu)型為正四面體形B.濾渣主要成分為和C.“沉淀”步驟中，消耗的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比為D.“熱還原”過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)8.實(shí)驗(yàn)室由環(huán)己醇（）制備環(huán)己酮（）的過(guò)程如下：已知：主反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化；環(huán)己酮的沸點(diǎn)為155.6℃，能與水形成沸點(diǎn)為95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，無(wú)水易吸收水分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分批次加入溶液，可防止副產(chǎn)物增多B.反應(yīng)后加入少量草酸溶液的目的是調(diào)節(jié)pHC.①、②、③分別是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物D.操作1為蒸餾，收集150～156℃的餾分；獲?、鄣牟僮鳛檫^(guò)濾9.鋅—空氣二次電池具有性能高、壽命長(zhǎng)、可充電等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.充電時(shí)a極與直流電源的負(fù)極相連B.放電過(guò)程中（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)時(shí)，有由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.充電過(guò)程中a極的電極反應(yīng)為D.放電一段時(shí)間后，a極區(qū)c(KOH)大于b極區(qū)c(KOH)10.工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。常溫下，現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線④代表含的溶液的變化曲線B.a=6.5C.隨著溶液的pH增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.對(duì)含且和的初始濃度均為的混合溶液，pH≥6.2時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量Co（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸鹽及氫氧化物（“Ⅱ”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為＋2價(jià)）。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過(guò)二硫酸根（）的結(jié)構(gòu)式為，的還原產(chǎn)物為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“溶浸”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________（任寫(xiě)一種）。（2）向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）過(guò)二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是________。（4）“氧化、沉鈷”時(shí)，加入溶液并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______。（5）研究加入溶液時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是________。金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中還含有________（填化學(xué)式）。（6）向溶液中加入適量的溶液，反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（7）鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______。②該硫化物晶體的密度ρ＝________（用含a、b、的代數(shù)式表示）。12.連二亞硫酸鈉（）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織、醫(yī)藥、選礦、造紙工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組擬用甲酸鈉、燒堿、二氧化硫制備連二亞硫酸鈉并測(cè)定其純度。查閱資料：連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇；加熱到80℃以上分解并出二氧化硫氣體；在空氣中能被氧化，是一種強(qiáng)還原劑。Ⅰ.的制備（1）制備時(shí)選用上圖所示裝置中的________（填標(biāo)號(hào)）。選用以下試劑中的________（填標(biāo)號(hào)）。A.銅粉B.固體C.98％濃硫酸D.70％濃硫酸E.10％稀硫酸Ⅱ.的制備制用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（加熱、攪拌及夾持裝置省略）制備，實(shí)驗(yàn)步驟如下：i.先通入一段時(shí)間；ii.然后持續(xù)通入，保持水浴溫度75℃左右，反應(yīng)20min；iii.停止加熱，冷卻至50℃；iv.拆卸裝置，將d中的混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，得到粗產(chǎn)品。（2）步驟Ⅰ中先通入的目的是________（答出兩點(diǎn)）。（3）裝置d中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（4）步驟iv中“洗滌”時(shí)，洗滌劑為_(kāi)_______（填“水”或“乙醇”），進(jìn)一步提純的方法為_(kāi)_______。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定稱(chēng)取純化后的產(chǎn)品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑亞甲基藍(lán)溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定｛已知滴定過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，雜質(zhì)不參與反應(yīng)｝，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（6）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（7）下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏小的是________（填標(biāo)號(hào)）。A.盛放待測(cè)液的錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸餾水B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)13.異丙醇（）可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯（）的工業(yè)化技術(shù)已引起人們的關(guān)注，其主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問(wèn)題：（1）已知，則燃燒生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）在1350℃下，剛性密閉容器中加入一定量的，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/s04812204080…濃度/ppm02440320036004000410041004100…①4～8s內(nèi)，平均反應(yīng)速率________ppm·s1。②表格中t________16（填“＞”“＜”或“＝”）。③反應(yīng)過(guò)程中，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的敘述一定正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ到20s時(shí)才開(kāi)始達(dá)到平衡B.混合氣體密度不變說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)到平衡C.濃度不再變化說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)到平衡D.平衡時(shí)的濃度小于4100ppm（3）在一定條件下，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率分別為60％和30％，則丙烯的產(chǎn)率為_(kāi)_______。（4）如圖為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)與溫度的關(guān)系曲線。已知：對(duì)于可逆反應(yīng)，任意時(shí)刻［式中p（X）表示氣體X的分壓：p（X）＝總壓×氣體X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。①在350℃恒容平衡體系中，加入少量時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的狀態(tài)最有可能對(duì)應(yīng)圖中的________（填“甲”“乙”或“丙”）點(diǎn)，判斷依據(jù)是________。②350℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡后，測(cè)得的平衡分壓為aMPa，則水蒸氣的平衡分壓為_(kāi)_______MPa（用含a的代數(shù)式表示）。14.化合物H屬于黃酮醋酸類(lèi)化合物，具有保肝的作用。以下是制備化合物H的一種合成路線。已知：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是________。（2）一定條件下，1molC最多能與________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（3）D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（5）A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（6）B的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有________種（不考慮立體異構(gòu)）；這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______（有幾種，寫(xiě)幾種）。（7）以乙醇為原料制備1丁醇的合成路線如下：①K→L的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②M→N的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。2023～2024學(xué)年高三省質(zhì)檢測(cè)評(píng)（南平）化學(xué)全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.大米釀酒過(guò)程中碳元素易被還原B.“白青得鐵化為銅”，其中的“白青”屬于鹽C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其化學(xué)成分為D.“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，“味酸”是因綠礬水解產(chǎn)生【答案】A【解析】【詳解】A．大米的主要化學(xué)成分是淀粉，淀粉中的碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，釀酒過(guò)程中淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，酒精中的碳元素的化合價(jià)為2價(jià)，二氧化碳中的碳元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，故大米釀酒過(guò)程中碳元素既被還原又被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．白青屬于鹽，是一種堿式鹽，B項(xiàng)正確；C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其化學(xué)成分為，C項(xiàng)正確；D．綠礬是硫酸亞鐵晶體（），溶解時(shí)水解產(chǎn)生，所以有“味酸”，D項(xiàng)正確；答案選A。2.茶葉中的兒茶素是決定茶葉色、香、味的重要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含氧官能團(tuán)有三種，能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中含有2個(gè)手性碳原子C.采取sp2雜化和sp3雜化的碳原子的數(shù)目之比為19：3D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8molNaOH【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)兒茶素分子結(jié)構(gòu)可知兒茶素中含有三種含氧官能團(tuán)：(酚)羥基、醚鍵、酯基，A正確；B．手性C原子是分子中連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原子。根據(jù)兒茶素分子結(jié)構(gòu)可知其分子中含有2個(gè)手性碳原子，它們分別是含有O原子六元環(huán)中連接原子團(tuán)的兩個(gè)C原子，B正確；C．根據(jù)兒茶素分子結(jié)構(gòu)可知：物質(zhì)分子中采取sp2雜化和sp3雜化的碳原子的數(shù)目之比為19：3，C正確；D．酚羥基和酯基都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗9molNaOH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3.下列化學(xué)方程式或離子方程式或熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)：B.方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍(lán)（CuS）：C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱：D.密閉容器中，與足量的混合反應(yīng)后生成HI（g），放出akJ熱量（a＞0）：【答案】B【解析】【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成，總反應(yīng)：，A正確；B．方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍(lán)（CuS），反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱，生成乙酸鈉、磚紅色氧化亞銅沉淀和水，方程式為，C正確；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量的混合反應(yīng)后生成HI（g），放出akJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，消耗的的物質(zhì)的量小于0.5mol。對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，放熱越多，ΔH越小，則熱化學(xué)方程式為，D正確；故選B。4.W、X、Z、Y、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，五種元素能組成如圖所示的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鍵角： B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞N＞YC.元素的第一電離能：N＞Y＞Z D.簡(jiǎn)單離子半徑：N＞Y＞X＞Z【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Z、Y、N的原子序數(shù)依次增大，題給結(jié)構(gòu)式中Z形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，Z位于第ⅠA族，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于第ⅥA族，因此X是O，Z是Na；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H；由題意可知，Y原子的最外層電子數(shù)是61＝5，Y是P；N形成一個(gè)單鍵，且原子序數(shù)大于P，所以N是Cl?！驹斀狻緼．和的中心原子都是采取雜化的，但是中有1個(gè)孤電子對(duì)，導(dǎo)致是三角錐形結(jié)構(gòu)，而是正四面體形結(jié)構(gòu)，故鍵角：，A正確；B．O、Cl、P的簡(jiǎn)單氫化物分別為、HCl、，分子間能形成氫鍵，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量比的大，故沸點(diǎn)，B正確；C．元素的第一電離能：Cl＞P＞Na，C正確；D．簡(jiǎn)單離子半徑：，D錯(cuò)誤；故選：D。5.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中含π鍵數(shù)目為B.中含有SiO鍵的數(shù)目為C.2g重水（）中含有的孤電子對(duì)數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF含有的分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．分子中含有氮氮三鍵，為1mol，含π鍵數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)SiO鍵，故中含有SiO鍵的數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的摩爾質(zhì)量為，2g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)重水分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2，則0.1mol重水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6.過(guò)氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①；②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)B.中存在離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵不存在非極性鍵C.中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1:2【答案】A【解析】【詳解】A．①中水的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，水未發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．是由鈉離子和過(guò)氧離子構(gòu)成的，存在離子鍵和非極性鍵，是由鈣離子和氫負(fù)離子構(gòu)成的，只存在離子鍵不存在非極性鍵，故B正確；C．由和構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，CaH2由Ca2+和H構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1，故C正確；D．①中每生成1個(gè)分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選A。7.鋅是一種淺灰色的過(guò)渡金屬。在現(xiàn)代工業(yè)中，是電池制造上不可替代且相當(dāng)重要的金屬，以菱鋅礦(主要成分為、ZnO，含有少量和)制備鋅單質(zhì)的流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的空間構(gòu)型為正四面體形B.濾渣的主要成分為和C.“沉淀”步驟中，消耗的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比為D.“熱還原”過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】菱鋅礦(主要成分為、ZnO，含有少量和)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硅酸、硫酸鈉，二氧化硅不與硫酸超硬，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，向溶液中通入二氧化碳得到氫氧化鋅，過(guò)濾，將氫氧化鋅煅燒得到氧化鋅，再用過(guò)量焦炭還原得到鋅?！驹斀狻緼．的空間構(gòu)型為正四面體形，故A正確；B．濾渣的主要成分為和，故B正確；C．“沉淀”時(shí)會(huì)先與未反應(yīng)完的反應(yīng)，因此消耗的二氧化碳量比多，故C錯(cuò)誤；D．是置換反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案C。8.實(shí)驗(yàn)室由環(huán)己醇（）制備環(huán)己酮（）的過(guò)程如下：已知：主反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化；環(huán)己酮的沸點(diǎn)為155.6℃，能與水形成沸點(diǎn)為95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，無(wú)水易吸收水分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分批次加入溶液，可防止副產(chǎn)物增多B.反應(yīng)后加入少量草酸溶液的目的是調(diào)節(jié)pHC.①、②、③分別是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物D.操作1為蒸餾，收集150～156℃的餾分；獲取③的操作為過(guò)濾【答案】B【解析】【分析】由題給流程可知，向硫酸酸化的環(huán)己醇溶液中分批次加入重鉻酸鈉溶液，將環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮；向反應(yīng)后的溶液中加入少量草酸溶液，除去過(guò)量重鉻酸鈉溶液防止環(huán)己酮被氧化；將反應(yīng)后的溶液在95℃條件下加熱蒸餾，收集得到環(huán)己酮和水的共沸混合物；向混合物中加入氯化鈉固體，降低環(huán)己酮的溶解度使環(huán)己酮析出，分液得到粗環(huán)己酮；向粗環(huán)己酮中加入碳酸鉀固體除去有機(jī)物的水分，過(guò)濾得到濾液；濾液蒸餾收集得到環(huán)己酮。【詳解】A．由分析可知，分批次加入重鉻酸鈉溶液的目的是防止環(huán)己酮被氧化，導(dǎo)致產(chǎn)品中副產(chǎn)物增多，故A正確；B．由分析可知，加入少量草酸溶液的目的是除去過(guò)量重鉻酸鈉溶液防止環(huán)己酮被氧化，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，95℃蒸餾的目的是得到環(huán)己酮和水的共沸混合物、加入氯化鈉固體的目的是降低環(huán)己酮的溶解度使環(huán)己酮析出、加入碳酸鉀固體的目的是除去有機(jī)物的水分，則流程中①、②、③分別是含有硫酸和鉻離子的水相、含氯化鈉的水相、碳酸鉀水合物，故C正確；D．由分析可知，向粗環(huán)己酮中加入碳酸鉀固體的目的是除去有機(jī)物的水分，過(guò)濾得到濾液；濾液蒸餾的目的是收集得到環(huán)己酮，故D正確；故選B。9.鋅—空氣二次電池具有性能高、壽命長(zhǎng)、可充電等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)a極與直流電源的負(fù)極相連B.放電過(guò)程中（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)時(shí)，有由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.充電過(guò)程中a極的電極反應(yīng)為D.放電一段時(shí)間后，a極區(qū)c(KOH)大于b極區(qū)c(KOH)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性，活潑金屬電池中金屬往往做負(fù)極，故鋅在負(fù)極放電，電極反應(yīng)式為，氧氣在正極放電，電極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．放電時(shí)a極為負(fù)極，則充電時(shí)a極為陰極，陰極與直流電源負(fù)極相連，A正確；B．放電時(shí)b極為正極，正極的電極反應(yīng)為，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)時(shí)，外電路中有4mol電子通過(guò)，內(nèi)電路中有由b極區(qū)向a極區(qū)遷移，B正確；C．放電過(guò)程中a極的電極反應(yīng)為，則充電過(guò)程中a極的電極反應(yīng)為，C正確；D．放電過(guò)程中，外電路中有4mol電子通過(guò)時(shí)，a極區(qū)消耗，同時(shí)有由b極區(qū)向a極區(qū)遷移，a極區(qū)c(KOH)減小；b極區(qū)n(KOH)保持不變，但溶劑的量減小，即溶液的體積減小，b極區(qū)c(KOH)增大，故放電一段時(shí)間后，a極區(qū)c(KOH)小于b極區(qū)c(KOH)，D錯(cuò)誤；故選D。10.工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。常溫下，現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線④代表含的溶液的變化曲線B.a=6.5C.隨著溶液的pH增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.對(duì)含且和的初始濃度均為的混合溶液，pH≥6.2時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【分析】隨著溶液的pH增大，含的溶液中的鍶離子的濃度幾乎不變；pH相同時(shí)，溶液中越大，越小，所以曲線①代表含的溶液的變化曲線，曲線②代表含的溶液的變化曲線；是弱酸，隨著溶液的pH增大，溶液中增大，減小；pH相同時(shí)，由于溶液中的大于溶液中的，則溶液中的小于溶液中的，故曲線③代表含的溶液的變化曲線，曲線④代表含的溶液的變化曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線④代表含的溶液的變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，曲線①代表含的溶液的變化曲線，則的溶度積，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時(shí)，，則a＝6.5，B項(xiàng)正確；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以隨著溶液的pH增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．曲線①代表含的溶液的變化曲線，曲線③代表含的溶液的變化曲線，兩條曲線的交點(diǎn)是(6.8，5.5)，pH≥6.8時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量Co（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸鹽及氫氧化物（“Ⅱ”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為＋2價(jià)）。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過(guò)二硫酸根（）的結(jié)構(gòu)式為，的還原產(chǎn)物為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“溶浸”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________（任寫(xiě)一種）。（2）向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）過(guò)二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是________。（4）“氧化、沉鈷”時(shí)，加入溶液并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______。（5）研究加入溶液時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是________。金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中還含有________（填化學(xué)式）。（6）向溶液中加入適量的溶液，反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（7）鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______。②該硫化物晶體密度ρ＝________（用含a、b、的代數(shù)式表示）。【答案】11.粉碎鈷鎳渣、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大溶液濃度等（任寫(xiě)一種）12.13.過(guò)二硫酸根中含有過(guò)氧鍵（或過(guò)二硫酸根中含有OO）14.15.①.80℃、2h②.16.17.①.②.【解析】【分析】鈷鎳渣加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，鈷鎳渣里面的硫酸鹽及氫氧化物溶解在硫酸里，二價(jià)金屬進(jìn)入溶液，難溶的雜質(zhì)經(jīng)過(guò)濾除去，浸取液里加過(guò)量的鋅粉，利用金屬的活潑性不同將Cd置換出來(lái)，再加入強(qiáng)氧化劑Na2S2O8將溶液中的二價(jià)金屬離子氧化為三價(jià)然后轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去，最后再加入鋅粉經(jīng)反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液中鋅離子轉(zhuǎn)化為沉淀ZnCO3·xZn(OH)2。根據(jù)以上分析解答。【小問(wèn)1詳解】“溶浸”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有粉碎鈷鎳渣、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大溶液濃度等；【小問(wèn)2詳解】向“浸取液”中加入Zn粉，根據(jù)題意可知得到了海綿Cd，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd?！拘?wèn)3詳解】Na2S2O8中S的化合價(jià)為+6，Na為+1，可知其O存在1價(jià)，即存在過(guò)氧鍵，結(jié)合過(guò)氧化氫的性質(zhì)可知Na2S2O8應(yīng)具有強(qiáng)氧化性；【小問(wèn)4詳解】在適宜的條件下，加入Na2S2O8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，Na2S2O8中S為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可將Co2+氧化為+3價(jià)，生成Co(OH)3沉淀，根據(jù)溶液顯弱酸性等相關(guān)信息，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)圖中信息可知，當(dāng)溶液中鈷完全沉淀時(shí)的溫度為80℃，所用時(shí)間為2h；由Na2S2O8強(qiáng)氧化性及圖中Co與Fe圖象非常靠近的特征可知，此時(shí)溶液中的Fe2+也被氧化為+3價(jià)形成Fe(OH)3沉淀?！拘?wèn)6詳解】溶液中加入適量的溶液，反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)7詳解】①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知S原子有4個(gè)位于120°頂點(diǎn)，4個(gè)位于60°頂點(diǎn)，1個(gè)位于體內(nèi)，則個(gè)數(shù)為；Zn原子有2個(gè)位于60°棱邊上，2個(gè)位于120°棱邊上，1個(gè)位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為：，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為：，則晶胞密度為：。12.連二亞硫酸鈉（）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織、醫(yī)藥、選礦、造紙工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組擬用甲酸鈉、燒堿、二氧化硫制備連二亞硫酸鈉并測(cè)定其純度。查閱資料：連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇；加熱到80℃以上分解并出二氧化硫氣體；在空氣中能被氧化，是一種強(qiáng)還原劑。Ⅰ.的制備（1）制備時(shí)選用上圖所示裝置中的________（填標(biāo)號(hào)）。選用以下試劑中的________（填標(biāo)號(hào)）。A.銅粉B.固體C.98％濃硫酸D.70％濃硫酸E.10％稀硫酸Ⅱ.的制備制用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（加熱、攪拌及夾持裝置省略）制備，實(shí)驗(yàn)步驟如下：i.先通入一段時(shí)間；ii.然后持續(xù)通入，保持水浴溫度75℃左右，反應(yīng)20min；iii.停止加熱，冷卻至50℃；iv.拆卸裝置，將d中的混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，得到粗產(chǎn)品。（2）步驟Ⅰ中先通入的目的是________（答出兩點(diǎn)）。（3）裝置d中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（4）步驟iv中“洗滌”時(shí)，洗滌劑為_(kāi)_______（填“水”或“乙醇”），進(jìn)一步提純的方法為_(kāi)_______。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定稱(chēng)取純化后的產(chǎn)品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑亞甲基藍(lán)溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定｛已知滴定過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，雜質(zhì)不參與反應(yīng)｝，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（6）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（7）下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏小的是________（填標(biāo)號(hào)）。A.盛放待測(cè)液的錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸餾水B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)【答案】（1）①.c②.BD（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止后續(xù)實(shí)驗(yàn)中生成的被氧化；防止反應(yīng)物甲酸鈉被氧化（3）（或或）（4）①.乙醇②.重結(jié)晶（5）（6）（7）C【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備；在空氣中能被氧化，故應(yīng)先向裝置中通入一段時(shí)間，排除裝置內(nèi)氧氣，防止生成的被氧化，并且的通入可防止反應(yīng)物甲酸鈉被氧化；將通入裝置d中，二氧化硫、甲酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為(或或)；反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，冷卻至50℃，拆卸裝置，將d中的混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，得到粗產(chǎn)品；產(chǎn)品純度的測(cè)定：取mg樣品配置成溶液配成250mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，根據(jù)得失電子守恒得到比例關(guān)系：，~2，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則固體中的物質(zhì)的量為=，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=?！拘?wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備，則應(yīng)選擇裝置c，并且98%濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，電離出的H+的含量較低，不利于反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)選用70%濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)，答案選BD；【小問(wèn)2詳解】在空氣中能被氧化，故應(yīng)先向裝置中通入一段時(shí)間，排除裝置內(nèi)氧氣，防止生成的被氧化，并且的通入可防止反應(yīng)物甲酸鈉被氧化；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(或或)；【小問(wèn)4詳解】連二亞硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，故洗滌時(shí)，洗滌劑為乙醇；通過(guò)重結(jié)晶可進(jìn)一步提純；【小問(wèn)5詳解】用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；【小問(wèn)7詳解】A．盛放待測(cè)液的錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，A項(xiàng)不選；B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，B項(xiàng)不選；C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，C項(xiàng)選；答案選C。13.異丙醇（）可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯（）的工業(yè)化技術(shù)已引起人們的關(guān)注，其主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ回答下列問(wèn)題：（1）已知，則燃燒生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）在1350℃下，剛性密閉容器中加入一定量的，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/s04812204080…濃度/ppm02440320036004000410041004100…①4～8s內(nèi)，平均反應(yīng)速率________ppm·s1。②表格中t________16（填“＞”“＜”或“＝”）。③反應(yīng)過(guò)程中，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的敘述一定正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ到20s時(shí)才開(kāi)始達(dá)到平衡B.混合氣體密度不變說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)到平衡C.濃度不再變化說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)到平衡D.平衡時(shí)的濃度小于4100ppm（3）在一定條件下，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率分別為60％和30％，則丙烯的產(chǎn)率為_(kāi)_______。（4）如圖為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)與溫度的關(guān)系曲線。已知：對(duì)于可逆反應(yīng)，任意時(shí)刻［式中p（X）表示氣體X的分壓：p（X）＝總壓×氣體X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。①在350℃恒容平衡體系中，加入少量時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的狀態(tài)最有可能對(duì)應(yīng)圖中的________（填“甲”“乙”或“丙”）點(diǎn)，判斷依據(jù)是________。②350℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡后，測(cè)得的平衡分壓為aMPa，則水蒸氣的平衡分壓為_(kāi)_______MPa（用含a的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）（2）①.190②.＞③.CD（3）42％（4）①.丙②.反應(yīng)Ⅱ平衡曲線為曲線M，恒容時(shí)加入少量，反應(yīng)Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即③.【解析】【小問(wèn)1詳解】對(duì)反應(yīng)編號(hào)C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g)?H=+52kJ/mol(①)，2C3H8O(g)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)?H=3750kJ/mol(②)，根據(jù)蓋斯定律，將②①×2得2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)?H=(3750kJ/mol)(+52kJ/mol)×2=3854kJ/mol，則C3H6(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)?H=3854kJ/mol?！拘?wèn)2詳解】①4~8s內(nèi)H2O(g)的濃度增加3200ppm2440ppm=760ppm，則消耗C3H8O(g)的濃度為760ppm，平均反應(yīng)速率v(C3H8O)==190ppm/s。②由表中數(shù)據(jù)知，0~4s、4~8s、8~12sH2O(g)濃度的改變值依次為2440ppm、760ppm、400ppm，說(shuō)明隨著時(shí)間的推移反應(yīng)速率減慢，12~ts內(nèi)H2O(g)濃度的改變值為400ppm，則t＞16。③A．由表中數(shù)據(jù)知，t~20s內(nèi)H2O(g)濃度改變值為100ppm，20s時(shí)一定是平衡狀態(tài)，但可能未到20s時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；B．該反應(yīng)體系中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過(guò)程中氣體的總質(zhì)量始終不變，在剛性密閉容器中，混合氣體的密度始終不變，混合氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不符合題意；C．C3H8O(g)濃度不再變化是反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的特征之一，C項(xiàng)符合題意；D．平衡時(shí)H2O(g)的濃度為4100ppm，則反應(yīng)Ⅰ生成C3H6(g)的濃度為4100ppm，由于反應(yīng)Ⅱ消耗C3H6(g)，故平衡時(shí)C3H6(g)的濃度小于4100ppm，D項(xiàng)符合題意；答案選CD。【小問(wèn)3詳解】設(shè)C3H8O(g)起始為1mol，反應(yīng)Ⅰ的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)Ⅰ生成C3H6(g)物質(zhì)的量為0.6mol，反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率為30%，反應(yīng)Ⅱ消耗C3H6(g)物質(zhì)的量為0.6mol×30%=0.18mol，結(jié)合C守恒，丙烯的產(chǎn)率為×100%=42%。【小問(wèn)4詳解】①反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，lgKp增大，則曲線N表示反應(yīng)Ⅰ的lgKp隨溫度的變化；反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，lgKp減小，則曲線M表示反應(yīng)Ⅱ的lgKp隨溫度的變化；在350℃恒容平衡體系中，加入少量C3H6(g)時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡向正反應(yīng)方