福建省泉州市南平市高三下學期質檢聯(lián)考試題（一模）化學

2023～2024學年高三省質檢測評（南平）化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A.大米釀酒過程中碳元素易被還原B.“白青得鐵化為銅”，其中的“白青”屬于鹽C.古陶瓷修復所用的熟石膏，其化學成分為D.“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，“味酸”因綠礬水解產生2.茶葉中的兒茶素是決定茶葉色、香、味的重要成分，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法錯誤的是A.含氧官能團有三種，能發(fā)生水解反應B.分子中含有2個手性碳原子C.采取sp2雜化和sp3雜化的碳原子的數目之比為19：3D1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗8molNaOH3.下列化學方程式或離子方程式或熱化學方程式書寫錯誤的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應：B.方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍（CuS）：C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱：D.密閉容器中，與足量的混合反應后生成HI（g），放出akJ熱量（a＞0）：4.W、X、Z、Y、N為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數之和等于X原子的最外層電子數，五種元素能組成如圖所示的物質。下列說法錯誤的是A.鍵角： B.簡單氫化物的沸點：X＞N＞YC.元素的第一電離能：N＞Y＞Z D.簡單離子半徑：N＞Y＞X＞Z5.1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中含π鍵數目為B.中含有SiO鍵的數目為C.2g重水（）中含有的孤電子對數為D.標準狀況下，33.6LHF含有的分子數為6.過氧化鈉和氫化鈣與水的反應分別為：①；②。下列說法錯誤的是A.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應B.中存離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵不存在非極性鍵C.中陰、陽離子個數比為1:2，中陰、陽離子個數比為2:1D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量之比為1:27.鋅是一種淺灰色的過渡金屬。在現(xiàn)代工業(yè)中，是電池制造上不可替代且相當重要的金屬，以菱鋅礦(主要成分為、ZnO，含有少量和)制備鋅單質的流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.的空間構型為正四面體形B.濾渣主要成分為和C.“沉淀”步驟中，消耗的物質的量與消耗的物質的量之比為D.“熱還原”過程發(fā)生了置換反應8.實驗室由環(huán)己醇（）制備環(huán)己酮（）的過程如下：已知：主反應為，該反應為放熱反應；環(huán)己酮可被強氧化劑氧化；環(huán)己酮的沸點為155.6℃，能與水形成沸點為95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，無水易吸收水分。下列說法錯誤的是A.分批次加入溶液，可防止副產物增多B.反應后加入少量草酸溶液的目的是調節(jié)pHC.①、②、③分別是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物D.操作1為蒸餾，收集150～156℃的餾分；獲?、鄣牟僮鳛檫^濾9.鋅—空氣二次電池具有性能高、壽命長、可充電等優(yōu)點，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤是A.充電時a極與直流電源的負極相連B.放電過程中（標準狀況）參與反應時，有由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.充電過程中a極的電極反應為D.放電一段時間后，a極區(qū)c(KOH)大于b極區(qū)c(KOH)10.工業(yè)上以為原料生產，對其工藝條件進行研究。常溫下，現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內，四種溶液中隨pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線④代表含的溶液的變化曲線B.a=6.5C.隨著溶液的pH增大，反應的平衡常數增大D.對含且和的初始濃度均為的混合溶液，pH≥6.2時才發(fā)生沉淀轉化二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量Co（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸鹽及氫氧化物（“Ⅱ”指相應元素的化合價為＋2價）。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過二硫酸根（）的結構式為，的還原產物為?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶浸”中，可以加快化學反應速率的措施有________（任寫一種）。（2）向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應的離子方程式為________。（3）過二硫酸根具有極強的氧化性，原因是________。（4）“氧化、沉鈷”時，加入溶液并調節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應生成沉淀的離子方程式為________。（5）研究加入溶液時溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時間是________。金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中還含有________（填化學式）。（6）向溶液中加入適量的溶液，反應生成沉淀的化學方程式為________。（7）鋅的某些硫化物具有獨特的光電效應，被研究應用于熒光材料、電磁學等領域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結構。①基態(tài)的價層電子排布圖為________。②該硫化物晶體的密度ρ＝________（用含a、b、的代數式表示）。12.連二亞硫酸鈉（）俗稱保險粉，廣泛用于紡織、醫(yī)藥、選礦、造紙工業(yè)。某實驗小組擬用甲酸鈉、燒堿、二氧化硫制備連二亞硫酸鈉并測定其純度。查閱資料：連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇；加熱到80℃以上分解并出二氧化硫氣體；在空氣中能被氧化，是一種強還原劑。Ⅰ.的制備（1）制備時選用上圖所示裝置中的________（填標號）。選用以下試劑中的________（填標號）。A.銅粉B.固體C.98％濃硫酸D.70％濃硫酸E.10％稀硫酸Ⅱ.的制備制用如圖所示實驗裝置（加熱、攪拌及夾持裝置省略）制備，實驗步驟如下：i.先通入一段時間；ii.然后持續(xù)通入，保持水浴溫度75℃左右，反應20min；iii.停止加熱，冷卻至50℃；iv.拆卸裝置，將d中的混合物進行過濾、洗滌，得到粗產品。（2）步驟Ⅰ中先通入的目的是________（答出兩點）。（3）裝置d中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。（4）步驟iv中“洗滌”時，洗滌劑為________（填“水”或“乙醇”），進一步提純的方法為________。Ⅲ.產品純度的測定稱取純化后的產品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑亞甲基藍溶液，用標準溶液進行滴定｛已知滴定過程中轉化為，轉化為，雜質不參與反應｝，達到滴定終點時消耗標準溶液VmL。（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為________。（6）產品中的質量分數為________。（7）下列情況會造成測定結果偏小的是________（填標號）。A.盛放待測液的錐形瓶內殘留少量蒸餾水B.未用標準液潤洗酸式滴定管C.滴定終點時俯視讀數13.異丙醇（）可由生物質轉化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學品丙烯（）的工業(yè)化技術已引起人們的關注，其主要反應如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）已知，則燃燒生成和的熱化學方程式為________。（2）在1350℃下，剛性密閉容器中加入一定量的，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ。反應體系內水蒸氣的濃度隨反應時間的關系如下表所示：反應時間/s04812204080…濃度/ppm02440320036004000410041004100…①4～8s內，平均反應速率________ppm·s1。②表格中t________16（填“＞”“＜”或“＝”）。③反應過程中，關于反應Ⅰ、Ⅱ的敘述一定正確的是________（填標號）。A.反應Ⅰ、Ⅱ到20s時才開始達到平衡B.混合氣體密度不變說明反應Ⅰ、Ⅱ已達到平衡C.濃度不再變化說明反應Ⅰ、Ⅱ已達到平衡D.平衡時的濃度小于4100ppm（3）在一定條件下，若反應Ⅰ、Ⅱ的轉化率分別為60％和30％，則丙烯的產率為________。（4）如圖為反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡時與溫度的關系曲線。已知：對于可逆反應，任意時刻［式中p（X）表示氣體X的分壓：p（X）＝總壓×氣體X的物質的量分數］。①在350℃恒容平衡體系中，加入少量時，反應Ⅱ的狀態(tài)最有可能對應圖中的________（填“甲”“乙”或“丙”）點，判斷依據是________。②350℃時，在密閉容器中加入一定量的，反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡后，測得的平衡分壓為aMPa，則水蒸氣的平衡分壓為________MPa（用含a的代數式表示）。14.化合物H屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。以下是制備化合物H的一種合成路線。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是________。（2）一定條件下，1molC最多能與________molH2發(fā)生加成反應。（3）D中所含官能團的名稱為________。（4）F的結構簡式為________。（5）A→B的化學方程式為________。（6）B的同分異構體有多種，其中既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物有________種（不考慮立體異構）；這些同分異構體中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1的物質的結構簡式為________（有幾種，寫幾種）。（7）以乙醇為原料制備1丁醇的合成路線如下：①K→L的化學方程式為________。②M→N的反應類型為________。2023～2024學年高三省質檢測評（南平）化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A.大米釀酒過程中碳元素易被還原B.“白青得鐵化為銅”，其中的“白青”屬于鹽C.古陶瓷修復所用的熟石膏，其化學成分為D.“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，“味酸”是因綠礬水解產生【答案】A【解析】【詳解】A．大米的主要化學成分是淀粉，淀粉中的碳元素的化合價為0價，釀酒過程中淀粉轉化為葡萄糖，葡萄糖轉化為乙醇和二氧化碳，酒精中的碳元素的化合價為2價，二氧化碳中的碳元素的化合價為＋4價，故大米釀酒過程中碳元素既被還原又被氧化，A項錯誤；B．白青屬于鹽，是一種堿式鹽，B項正確；C．古陶瓷修復所用的熟石膏，其化學成分為，C項正確；D．綠礬是硫酸亞鐵晶體（），溶解時水解產生，所以有“味酸”，D項正確；答案選A。2.茶葉中的兒茶素是決定茶葉色、香、味的重要成分，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法錯誤的是A.含氧官能團有三種，能發(fā)生水解反應B.分子中含有2個手性碳原子C.采取sp2雜化和sp3雜化的碳原子的數目之比為19：3D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗8molNaOH【答案】D【解析】【詳解】A．根據兒茶素分子結構可知兒茶素中含有三種含氧官能團：(酚)羥基、醚鍵、酯基，A正確；B．手性C原子是分子中連接4個不同的原子或原子團的C原子。根據兒茶素分子結構可知其分子中含有2個手性碳原子，它們分別是含有O原子六元環(huán)中連接原子團的兩個C原子，B正確；C．根據兒茶素分子結構可知：物質分子中采取sp2雜化和sp3雜化的碳原子的數目之比為19：3，C正確；D．酚羥基和酯基都能與NaOH溶液發(fā)生反應，1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗9molNaOH，D錯誤；故合理選項是D。3.下列化學方程式或離子方程式或熱化學方程式書寫錯誤的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應：B.方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍（CuS）：C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱：D.密閉容器中，與足量的混合反應后生成HI（g），放出akJ熱量（a＞0）：【答案】B【解析】【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵與空氣中的氧氣和水反應生成，總反應：，A正確；B．方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍（CuS），反應的離子方程式為，B錯誤；C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱，生成乙酸鈉、磚紅色氧化亞銅沉淀和水，方程式為，C正確；D．的物質的量為0.5mol，與足量的混合反應后生成HI（g），放出akJ熱量，由于該反應為可逆反應，達到平衡后，消耗的的物質的量小于0.5mol。對于放熱反應來說，放熱越多，ΔH越小，則熱化學方程式為，D正確；故選B。4.W、X、Z、Y、N為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數之和等于X原子的最外層電子數，五種元素能組成如圖所示的物質。下列說法錯誤的是A.鍵角： B.簡單氫化物的沸點：X＞N＞YC.元素的第一電離能：N＞Y＞Z D.簡單離子半徑：N＞Y＞X＞Z【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Z、Y、N的原子序數依次增大，題給結構式中Z形成帶一個單位正電荷的離子，Z位于第ⅠA族，X可形成2個共價鍵，位于第ⅥA族，因此X是O，Z是Na；W形成1個共價鍵，則W為H；由題意可知，Y原子的最外層電子數是61＝5，Y是P；N形成一個單鍵，且原子序數大于P，所以N是Cl?！驹斀狻緼．和的中心原子都是采取雜化的，但是中有1個孤電子對，導致是三角錐形結構，而是正四面體形結構，故鍵角：，A正確；B．O、Cl、P的簡單氫化物分別為、HCl、，分子間能形成氫鍵，HCl的相對分子質量比的大，故沸點，B正確；C．元素的第一電離能：Cl＞P＞Na，C正確；D．簡單離子半徑：，D錯誤；故選：D。5.1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中含π鍵數目為B.中含有SiO鍵的數目為C.2g重水（）中含有的孤電子對數為D.標準狀況下，33.6LHF含有的分子數為【答案】C【解析】【詳解】A．分子中含有氮氮三鍵，為1mol，含π鍵數目為，A項錯誤；B．在晶體中，每個Si原子形成4個SiO鍵，故中含有SiO鍵的數目為，B項錯誤；C．的摩爾質量為，2g重水的物質的量為0.1mol，1個重水分子中含有的孤電子對數為2，則0.1mol重水中含有的孤電子對數為，C項正確；D．標準狀況下，HF是液體，不是氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行相關計算，D項錯誤；答案選C。6.過氧化鈉和氫化鈣與水的反應分別為：①；②。下列說法錯誤的是A.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應B.中存在離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵不存在非極性鍵C.中陰、陽離子個數比為1:2，中陰、陽離子個數比為2:1D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量之比為1:2【答案】A【解析】【詳解】A．①中水的化合價沒有發(fā)生變化，水未發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．是由鈉離子和過氧離子構成的，存在離子鍵和非極性鍵，是由鈣離子和氫負離子構成的，只存在離子鍵不存在非極性鍵，故B正確；C．由和構成，陰、陽離子個數之比為1：2，CaH2由Ca2+和H構成，陰、陽離子個數比為2:1，故C正確；D．①中每生成1個分子轉移2個電子，②中每生成1個分子轉移1個電子，當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量之比為1：2，故D正確；故選A。7.鋅是一種淺灰色的過渡金屬。在現(xiàn)代工業(yè)中，是電池制造上不可替代且相當重要的金屬，以菱鋅礦(主要成分為、ZnO，含有少量和)制備鋅單質的流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.的空間構型為正四面體形B.濾渣的主要成分為和C.“沉淀”步驟中，消耗的物質的量與消耗的物質的量之比為D.“熱還原”過程發(fā)生了置換反應【答案】C【解析】【分析】菱鋅礦(主要成分為、ZnO，含有少量和)與硫酸反應生成硫酸鋅、硅酸、硫酸鈉，二氧化硅不與硫酸超硬，過濾，向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，向溶液中通入二氧化碳得到氫氧化鋅，過濾，將氫氧化鋅煅燒得到氧化鋅，再用過量焦炭還原得到鋅?！驹斀狻緼．的空間構型為正四面體形，故A正確；B．濾渣的主要成分為和，故B正確；C．“沉淀”時會先與未反應完的反應，因此消耗的二氧化碳量比多，故C錯誤；D．是置換反應，故D正確。綜上所述，答案C。8.實驗室由環(huán)己醇（）制備環(huán)己酮（）的過程如下：已知：主反應為，該反應為放熱反應；環(huán)己酮可被強氧化劑氧化；環(huán)己酮的沸點為155.6℃，能與水形成沸點為95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，無水易吸收水分。下列說法錯誤的是A.分批次加入溶液，可防止副產物增多B.反應后加入少量草酸溶液的目的是調節(jié)pHC.①、②、③分別是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物D.操作1為蒸餾，收集150～156℃的餾分；獲?、鄣牟僮鳛檫^濾【答案】B【解析】【分析】由題給流程可知，向硫酸酸化的環(huán)己醇溶液中分批次加入重鉻酸鈉溶液，將環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮；向反應后的溶液中加入少量草酸溶液，除去過量重鉻酸鈉溶液防止環(huán)己酮被氧化；將反應后的溶液在95℃條件下加熱蒸餾，收集得到環(huán)己酮和水的共沸混合物；向混合物中加入氯化鈉固體，降低環(huán)己酮的溶解度使環(huán)己酮析出，分液得到粗環(huán)己酮；向粗環(huán)己酮中加入碳酸鉀固體除去有機物的水分，過濾得到濾液；濾液蒸餾收集得到環(huán)己酮。【詳解】A．由分析可知，分批次加入重鉻酸鈉溶液的目的是防止環(huán)己酮被氧化，導致產品中副產物增多，故A正確；B．由分析可知，加入少量草酸溶液的目的是除去過量重鉻酸鈉溶液防止環(huán)己酮被氧化，故B錯誤；C．由分析可知，95℃蒸餾的目的是得到環(huán)己酮和水的共沸混合物、加入氯化鈉固體的目的是降低環(huán)己酮的溶解度使環(huán)己酮析出、加入碳酸鉀固體的目的是除去有機物的水分，則流程中①、②、③分別是含有硫酸和鉻離子的水相、含氯化鈉的水相、碳酸鉀水合物，故C正確；D．由分析可知，向粗環(huán)己酮中加入碳酸鉀固體的目的是除去有機物的水分，過濾得到濾液；濾液蒸餾的目的是收集得到環(huán)己酮，故D正確；故選B。9.鋅—空氣二次電池具有性能高、壽命長、可充電等優(yōu)點，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時a極與直流電源的負極相連B.放電過程中（標準狀況）參與反應時，有由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.充電過程中a極的電極反應為D.放電一段時間后，a極區(qū)c(KOH)大于b極區(qū)c(KOH)【答案】D【解析】【分析】根據反應的自發(fā)性，活潑金屬電池中金屬往往做負極，故鋅在負極放電，電極反應式為，氧氣在正極放電，電極反應式為?！驹斀狻緼．放電時a極為負極，則充電時a極為陰極，陰極與直流電源負極相連，A正確；B．放電時b極為正極，正極的電極反應為，（標準狀況）參與反應時，外電路中有4mol電子通過，內電路中有由b極區(qū)向a極區(qū)遷移，B正確；C．放電過程中a極的電極反應為，則充電過程中a極的電極反應為，C正確；D．放電過程中，外電路中有4mol電子通過時，a極區(qū)消耗，同時有由b極區(qū)向a極區(qū)遷移，a極區(qū)c(KOH)減??；b極區(qū)n(KOH)保持不變，但溶劑的量減小，即溶液的體積減小，b極區(qū)c(KOH)增大，故放電一段時間后，a極區(qū)c(KOH)小于b極區(qū)c(KOH)，D錯誤；故選D。10.工業(yè)上以為原料生產，對其工藝條件進行研究。常溫下，現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內，四種溶液中隨pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線④代表含的溶液的變化曲線B.a=6.5C.隨著溶液的pH增大，反應的平衡常數增大D.對含且和的初始濃度均為的混合溶液，pH≥6.2時才發(fā)生沉淀轉化【答案】B【解析】【分析】隨著溶液的pH增大，含的溶液中的鍶離子的濃度幾乎不變；pH相同時，溶液中越大，越小，所以曲線①代表含的溶液的變化曲線，曲線②代表含的溶液的變化曲線；是弱酸，隨著溶液的pH增大，溶液中增大，減??；pH相同時，由于溶液中的大于溶液中的，則溶液中的小于溶液中的，故曲線③代表含的溶液的變化曲線，曲線④代表含的溶液的變化曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線④代表含的溶液的變化曲線，A項錯誤；B．由分析可知，曲線①代表含的溶液的變化曲線，則的溶度積，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，，則a＝6.5，B項正確；C．溫度不變，平衡常數不變，所以隨著溶液的pH增大，反應的平衡常數保持不變，C項錯誤；D．曲線①代表含的溶液的變化曲線，曲線③代表含的溶液的變化曲線，兩條曲線的交點是(6.8，5.5)，pH≥6.8時才發(fā)生沉淀轉化，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量Co（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸鹽及氫氧化物（“Ⅱ”指相應元素的化合價為＋2價）。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過二硫酸根（）的結構式為，的還原產物為?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶浸”中，可以加快化學反應速率的措施有________（任寫一種）。（2）向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應的離子方程式為________。（3）過二硫酸根具有極強的氧化性，原因是________。（4）“氧化、沉鈷”時，加入溶液并調節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應生成沉淀的離子方程式為________。（5）研究加入溶液時溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時間是________。金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中還含有________（填化學式）。（6）向溶液中加入適量的溶液，反應生成沉淀的化學方程式為________。（7）鋅的某些硫化物具有獨特的光電效應，被研究應用于熒光材料、電磁學等領域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結構。①基態(tài)的價層電子排布圖為________。②該硫化物晶體密度ρ＝________（用含a、b、的代數式表示）?！敬鸢浮?1.粉碎鈷鎳渣、攪拌、適當升溫、適當增大溶液濃度等（任寫一種）12.13.過二硫酸根中含有過氧鍵（或過二硫酸根中含有OO）14.15.①.80℃、2h②.16.17.①.②.【解析】【分析】鈷鎳渣加入稀硫酸進行酸浸，鈷鎳渣里面的硫酸鹽及氫氧化物溶解在硫酸里，二價金屬進入溶液，難溶的雜質經過濾除去，浸取液里加過量的鋅粉，利用金屬的活潑性不同將Cd置換出來，再加入強氧化劑Na2S2O8將溶液中的二價金屬離子氧化為三價然后轉化為氫氧化物沉淀除去，最后再加入鋅粉經反應后過濾，將濾液中鋅離子轉化為沉淀ZnCO3·xZn(OH)2。根據以上分析解答?！拘?詳解】“溶浸”中，可以加快化學反應速率的措施有粉碎鈷鎳渣、攪拌、適當升溫、適當增大溶液濃度等；【小問2詳解】向“浸取液”中加入Zn粉，根據題意可知得到了海綿Cd，發(fā)生反應的離子方程式為：Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd?！拘?詳解】Na2S2O8中S的化合價為+6，Na為+1，可知其O存在1價，即存在過氧鍵，結合過氧化氫的性質可知Na2S2O8應具有強氧化性；【小問4詳解】在適宜的條件下，加入Na2S2O8并調節(jié)溶液pH至5.0～5.2，Na2S2O8中S為+6價，具有強氧化性，可將Co2+氧化為+3價，生成Co(OH)3沉淀，根據溶液顯弱酸性等相關信息，寫出反應的離子方程式：；【小問5詳解】根據圖中信息可知，當溶液中鈷完全沉淀時的溫度為80℃，所用時間為2h；由Na2S2O8強氧化性及圖中Co與Fe圖象非?？拷奶卣骺芍?，此時溶液中的Fe2+也被氧化為+3價形成Fe(OH)3沉淀?！拘?詳解】溶液中加入適量的溶液，反應生成沉淀的化學方程式為；【小問7詳解】①基態(tài)的價層電子排布圖為；②由晶胞結構可知S原子有4個位于120°頂點，4個位于60°頂點，1個位于體內，則個數為；Zn原子有2個位于60°棱邊上，2個位于120°棱邊上，1個位于體內，個數為：，晶胞質量為，晶胞體積為：，則晶胞密度為：。12.連二亞硫酸鈉（）俗稱保險粉，廣泛用于紡織、醫(yī)藥、選礦、造紙工業(yè)。某實驗小組擬用甲酸鈉、燒堿、二氧化硫制備連二亞硫酸鈉并測定其純度。查閱資料：連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇；加熱到80℃以上分解并出二氧化硫氣體；在空氣中能被氧化，是一種強還原劑。Ⅰ.的制備（1）制備時選用上圖所示裝置中的________（填標號）。選用以下試劑中的________（填標號）。A.銅粉B.固體C.98％濃硫酸D.70％濃硫酸E.10％稀硫酸Ⅱ.的制備制用如圖所示實驗裝置（加熱、攪拌及夾持裝置省略）制備，實驗步驟如下：i.先通入一段時間；ii.然后持續(xù)通入，保持水浴溫度75℃左右，反應20min；iii.停止加熱，冷卻至50℃；iv.拆卸裝置，將d中的混合物進行過濾、洗滌，得到粗產品。（2）步驟Ⅰ中先通入的目的是________（答出兩點）。（3）裝置d中發(fā)生主要反應的化學方程式為________。（4）步驟iv中“洗滌”時，洗滌劑為________（填“水”或“乙醇”），進一步提純的方法為________。Ⅲ.產品純度的測定稱取純化后的產品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑亞甲基藍溶液，用標準溶液進行滴定｛已知滴定過程中轉化為，轉化為，雜質不參與反應｝，達到滴定終點時消耗標準溶液VmL。（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為________。（6）產品中的質量分數為________。（7）下列情況會造成測定結果偏小的是________（填標號）。A.盛放待測液的錐形瓶內殘留少量蒸餾水B.未用標準液潤洗酸式滴定管C.滴定終點時俯視讀數【答案】（1）①.c②.BD（2）排盡裝置內的空氣，防止后續(xù)實驗中生成的被氧化；防止反應物甲酸鈉被氧化（3）（或或）（4）①.乙醇②.重結晶（5）（6）（7）C【解析】【分析】實驗室中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制備；在空氣中能被氧化，故應先向裝置中通入一段時間，排除裝置內氧氣，防止生成的被氧化，并且的通入可防止反應物甲酸鈉被氧化；將通入裝置d中，二氧化硫、甲酸鈉、氫氧化鈉反應生成，化學方程式為(或或)；反應結束后停止加熱，冷卻至50℃，拆卸裝置，將d中的混合物進行過濾、洗滌，得到粗產品；產品純度的測定：取mg樣品配置成溶液配成250mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，用標準溶液進行滴定，轉化為，轉化為，根據得失電子守恒得到比例關系：，~2，達到滴定終點時消耗標準溶液VmL，則固體中的物質的量為=，則產品中的質量分數為=?！拘?詳解】實驗室中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制備，則應選擇裝置c，并且98%濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，電離出的H+的含量較低，不利于反應進行，應選用70%濃硫酸和亞硫酸鈉反應，答案選BD；【小問2詳解】在空氣中能被氧化，故應先向裝置中通入一段時間，排除裝置內氧氣，防止生成的被氧化，并且的通入可防止反應物甲酸鈉被氧化；【小問3詳解】由分析可知，反應的化學方程式為(或或)；【小問4詳解】連二亞硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，故洗滌時，洗滌劑為乙醇；通過重結晶可進一步提純；【小問5詳解】用標準溶液進行滴定，轉化為，轉化為，離子方程式為；【小問6詳解】由分析可知，產品中的質量分數為；【小問7詳解】A．盛放待測液的錐形瓶內殘留少量蒸餾水，對實驗結果無影響，A項不選；B．未用標準液潤洗酸式滴定管，消耗標準液體積偏大，導致測定結果偏大，B項不選；C．滴定終點時俯視讀數，消耗標準液體積偏小，導致測定結果偏小，C項選；答案選C。13.異丙醇（）可由生物質轉化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學品丙烯（）的工業(yè)化技術已引起人們的關注，其主要反應如下：Ⅰ.Ⅱ回答下列問題：（1）已知，則燃燒生成和的熱化學方程式為________。（2）在1350℃下，剛性密閉容器中加入一定量的，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ。反應體系內水蒸氣的濃度隨反應時間的關系如下表所示：反應時間/s04812204080…濃度/ppm02440320036004000410041004100…①4～8s內，平均反應速率________ppm·s1。②表格中t________16（填“＞”“＜”或“＝”）。③反應過程中，關于反應Ⅰ、Ⅱ的敘述一定正確的是________（填標號）。A.反應Ⅰ、Ⅱ到20s時才開始達到平衡B.混合氣體密度不變說明反應Ⅰ、Ⅱ已達到平衡C.濃度不再變化說明反應Ⅰ、Ⅱ已達到平衡D.平衡時的濃度小于4100ppm（3）在一定條件下，若反應Ⅰ、Ⅱ的轉化率分別為60％和30％，則丙烯的產率為________。（4）如圖為反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡時與溫度的關系曲線。已知：對于可逆反應，任意時刻［式中p（X）表示氣體X的分壓：p（X）＝總壓×氣體X的物質的量分數］。①在350℃恒容平衡體系中，加入少量時，反應Ⅱ的狀態(tài)最有可能對應圖中的________（填“甲”“乙”或“丙”）點，判斷依據是________。②350℃時，在密閉容器中加入一定量的，反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡后，測得的平衡分壓為aMPa，則水蒸氣的平衡分壓為________MPa（用含a的代數式表示）。【答案】（1）（2）①.190②.＞③.CD（3）42％（4）①.丙②.反應Ⅱ平衡曲線為曲線M，恒容時加入少量，反應Ⅱ平衡向正反應方向移動，即③.【解析】【小問1詳解】對反應編號C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g)?H=+52kJ/mol(①)，2C3H8O(g)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)?H=3750kJ/mol(②)，根據蓋斯定律，將②①×2得2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)?H=(3750kJ/mol)(+52kJ/mol)×2=3854kJ/mol，則C3H6(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)?H=3854kJ/mol。【小問2詳解】①4~8s內H2O(g)的濃度增加3200ppm2440ppm=760ppm，則消耗C3H8O(g)的濃度為760ppm，平均反應速率v(C3H8O)==190ppm/s。②由表中數據知，0~4s、4~8s、8~12sH2O(g)濃度的改變值依次為2440ppm、760ppm、400ppm，說明隨著時間的推移反應速率減慢，12~ts內H2O(g)濃度的改變值為400ppm，則t＞16。③A．由表中數據知，t~20s內H2O(g)濃度改變值為100ppm，20s時一定是平衡狀態(tài)，但可能未到20s時已經達到平衡狀態(tài)，A項不符合題意；B．該反應體系中所有物質都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中氣體的總質量始終不變，在剛性密閉容器中，混合氣體的密度始終不變，混合氣體密度不變不能說明反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡狀態(tài)，B項不符合題意；C．C3H8O(g)濃度不再變化是反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡狀態(tài)的特征之一，C項符合題意；D．平衡時H2O(g)的濃度為4100ppm，則反應Ⅰ生成C3H6(g)的濃度為4100ppm，由于反應Ⅱ消耗C3H6(g)，故平衡時C3H6(g)的濃度小于4100ppm，D項符合題意；答案選CD?！拘?詳解】設C3H8O(g)起始為1mol，反應Ⅰ的轉化率為60%，反應Ⅰ生成C3H6(g)物質的量為0.6mol，反應Ⅱ的轉化率為30%，反應Ⅱ消耗C3H6(g)物質的量為0.6mol×30%=0.18mol，結合C守恒，丙烯的產率為×100%=42%?！拘?詳解】①反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度，反應Ⅰ正向移動，lgKp增大，則曲線N表示反應Ⅰ的lgKp隨溫度的變化；反應Ⅱ為放熱反應，升高溫度，反應Ⅱ逆向移動，lgKp減小，則曲線M表示反應Ⅱ的lgKp隨溫度的變化；在350℃恒容平衡體系中，加入少量C3H6(g)時，反應Ⅱ的平衡向正反應方