廣東省廣州市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試題

廣東省廣州市2021屆高三3月第一次模擬考試化學(xué)試題本試卷共10頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、試室號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上，并在化學(xué)答題卡相應(yīng)位置上填涂考生號(hào)。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Al27Ge73一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分：第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.關(guān)于下列詩句或諺語隱含的化學(xué)知識(shí)，說法錯(cuò)誤的是A.“爆竹聲中一歲除”，爆竹中的火藥含有硫黃B.“木棉花落絮飛初”，“絮”的主要成分是纖維素C.“谷雨種甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖D.“雷雨發(fā)莊稼”，該過程有硝酸生成【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．爆竹中的火藥含有硫黃，A項(xiàng)正確；B．柳絮含有植物纖維，其主要成分為纖維素，B項(xiàng)正確；C．蔗糖是雙糖，不是多糖，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．“雷雨發(fā)莊稼”，在雷雨天，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水生成硝酸，在土壤中形成硝酸鹽，該過程有硝酸生成，D項(xiàng)正確；答案選C。2.2020年我國北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.銣元素位于IA族B.銣的金屬性比鈉弱C.Rb的中子數(shù)為48D.Rb和Rb具有相同的電子數(shù)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．銣元素位于IA族，A項(xiàng)正確；B．銣的金屬性比鈉強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=8537=48，C項(xiàng)正確；D．Rb和Rb具有相同的電子數(shù)，電子數(shù)為37，D項(xiàng)正確；答案選B。3.“打造青山常在，綠水長流、空氣常新的美麗中國”。下列水處理方法錯(cuò)誤的是A.用臭氧進(jìn)行自來水消毒B.用硫酸鐵除去水中的懸浮物C.用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+D.用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．用臭氧進(jìn)行自來水消毒，氧化性強(qiáng)殺菌消毒程度高且無污染，故A正確；B．硫酸鐵中由于電離出的鐵離子發(fā)生水解生成帶電膠體除去懸浮物，故B正確；C．硫酸鎂微溶于水，硫酸鈣微溶于水，不能用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+，生成CuS、HgS，故D正確；故選C。4.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.小蘇打用作食品膨松劑B.工業(yè)合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮C.煙氣脫硫(SO2)生產(chǎn)硫酸D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．小蘇打用作食品膨松劑，發(fā)生分解反應(yīng)，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)選；B．工業(yè)合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，是氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，N、H元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；C．煙氣脫硫(SO2)生產(chǎn)硫酸，SO2轉(zhuǎn)化為硫酸，S元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不選；D．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁和氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，Al、Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；答案選A。5.鋰碘電池可用于心臟起搏器，電池反應(yīng)可簡化為：2Li+I2=2LiI。電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.碘電極是電池的負(fù)極B.鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電池正極反應(yīng)：Lie=Li+D.電流從碘電極經(jīng)外電路流向鋰電極【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．I2轉(zhuǎn)化為I，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Li轉(zhuǎn)化為Li+，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碘電極是電池的正極，電極反應(yīng)式為：I2+2e=2I，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即電流從碘電極經(jīng)外電路流向鋰電極，D項(xiàng)正確；答案選D。6.維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C6H8O6B.能與金屬鈉反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．分子式為C6H8O6，A項(xiàng)正確；B．中有羥基，可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．醇類能發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．中含有雙鍵，可以使高錳酸鉀褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用①收集H2B用②蒸干AlCl3溶液制備無水氯化鋁C.用③分離NaCl溶液和BaSO4固體D.用④分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．用①收集H2，氫氣密度比空氣小，故A正確；B．不可以用②蒸干AlCl3溶液制備無水氯化鋁，氯化鋁會(huì)水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解為三氧化二鋁，故B錯(cuò)誤；C．用③分離NaCl溶液和BaSO4固體，過濾可以實(shí)現(xiàn)固液分離，故C正確；D．用④分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層，CCl4的密度比水大，且與水互不相容，故D正確；故選B。8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫紅色褪去H2O2具有還原性B銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)C向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性DAgCl懸濁液中滴入稀KI溶液，有黃色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．KMnO4是強(qiáng)氧化劑，向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明H2O2具有還原性，故A正確；B．稀硝酸和銅生成一氧化氮，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，故C錯(cuò)誤；D．AgCl懸濁液中滴入稀KI溶液，有黃色沉淀出現(xiàn)，說明AgI比AgCl更難溶，故D錯(cuò)誤；故選A。9.對(duì)于0.1mol·L1Na2CO3溶液，下列說法正確的是A.升高溫度，溶液中c(OH)增大B.稀釋溶液，溶液中c(H+)減少C.加入NaOH固體，溶液pH減小D.C(Na+)+c(H+)=C(HCO)+c(CO)+c(OH)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．碳酸氫根離子的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，所以溶液的c(OH)增大，故A正確；B．加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，則溶液氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH固體，c(OH)增大，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=C(HCO)+2c(CO)+c(OH)，故D錯(cuò)誤；故選A。10.以[PdCl4]2作催化劑合成H2O2，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)是H2+O2H2O2B.該過程中Pd的化合價(jià)有0、+2和+4C.Pd、[PdCl2O2]2都是反應(yīng)中間體D.反應(yīng)③中Pd的成鍵數(shù)目保持不變【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由反應(yīng)過程圖可知，氫氣和氧氣在的作用下生成過氧化氫，反應(yīng)方程式為：H2+O2H2O2，A項(xiàng)正確；B．Pd元素在、[PdCl2O2]2中的化合價(jià)均為+2價(jià)，Pd單質(zhì)是0價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)過程圖可知，Pd、[PdCl2O2]2先生成后消耗，是反應(yīng)中間體，C項(xiàng)正確；D．[PdCl2O2]2中Pd形成4個(gè)鍵，中Pd形成4個(gè)鍵，D項(xiàng)正確；答案選B。11.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹BSi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCaCO3難溶于水CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．銅鐵和電解質(zhì)溶液能形成原電池，原電池能加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是單質(zhì)硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)因?yàn)榘睔饪梢源罅咳苡谒校皇前睔饪梢允狗犹兗t，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)，因此不產(chǎn)生沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2中含有7NA個(gè)質(zhì)子B.常溫常壓下，18gH2O含有3NA個(gè)原子C.1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中含有0.1NA個(gè)NHD.1molMg與足量稀H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2為10mol，1N2中含有14個(gè)質(zhì)子，故其中含有14NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，18gH2O為1mol，一個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，故其含有3NA個(gè)原子，故B正確；C．1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，銨根會(huì)水解，溶液中NH小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．1molMg與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成1molMg2+，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選B。13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z：化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞XB.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸C.化合物YW中含有離子鍵D.簡單離子半徑：Z＞Y＞X【答案】C【解析】【分析】氨氣與氯化氫氣體相遇時(shí)，NH3與HCl化合生成NH4Cl固體，產(chǎn)生大量白煙，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是氫元素，X是氮元素，Z是氯元素，三種元素的原子序數(shù)分別是1、7、17，則Y的原子序數(shù)為11，它是鈉元素。【詳解】A．W為H元素，X為N元素，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，故A錯(cuò)誤；B．X為N元素，含氧酸為硝酸、亞硝酸，亞硝酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．

化合物YW應(yīng)為NaH，由Na+和H?組成的，含有離子鍵，故C正確；D．

氮離子有兩層電子，鈉離子有兩個(gè)電子層，離子半徑X＞Y，氯離子有三個(gè)電子層，離子半徑：

Z＞X＞Y，故D錯(cuò)誤；故選C。14.探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是

A.①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘B.②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl—C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性D.④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成I2，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，A項(xiàng)正確；B．②中產(chǎn)生白色沉淀，有可能是揮發(fā)的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液，氯的化合價(jià)從0價(jià)降為1價(jià)，說明氯氣有氧化性，C項(xiàng)正確；D．溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性，D項(xiàng)正確；答案選B。15.我國科學(xué)家合成了一種新型的FeSnO2催化劑，用該催化劑修飾電極，可實(shí)現(xiàn)在室溫條件下電催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽。下列說法錯(cuò)誤的是A.電解過程中H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移B.陰極反應(yīng)式為N2+6e—+8H+=2NHC.電解一段時(shí)間，陽極區(qū)的pH減小D.電解一段時(shí)間，陰極、陽極消耗N2的物質(zhì)的量之比為3：5【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解池，a極為電解池的陰極，氮?dú)庠陉帢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，電極反應(yīng)式為N2+6e—+8H+=2NH，b極為陽極，氮?dú)庠陉枠O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為N2—10e—+6H2O=2NO+12H+?！驹斀狻緼．電解過程中，陽離子向陰極遷移，則H+離子由b極區(qū)向a極區(qū)遷移，故A正確；B．由分析可知，a極為電解池的陰極，氮?dú)庠陉帢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，電極反應(yīng)式為N2+6e—+8H+=2NH，故B正確；C．由分析可知，b極為陽極，氮?dú)庠陉枠O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為N2—10e—+6H2O=2NO+12H+，陽極區(qū)生成氫離子，溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，該裝置為電解池，a極為電解池的陰極，氮?dú)庠陉帢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，b極為陽極，氮?dú)庠陉枠O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，陰極、陽極消耗N2的物質(zhì)的量之比等于為5：3，故D錯(cuò)誤；故選D。16.25℃時(shí)，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L1的草酸溶液中，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O)和lgc(C2O)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表lgc(H2C2O4)，曲線③代表lgc(C2O)B.lg[Ka2(H2C2O4)]=4.3C.pH=2.8時(shí)，c(HC2O)＞0.01mol·L1DpH由0變化至14過程中，先增大后不變【答案】D【解析】【分析】【詳解】溶液pH較小時(shí)，主要以H2C2O4形式存在，pH升高，先增大后減小，當(dāng)pH增大到一定數(shù)值，濃度才會(huì)增大；故根據(jù)pH=0時(shí)，最多的是①H2C2O4，其次是②，③為A．濃度越大，lgc越大，曲線①代表lgc(H2C2O4)，曲線③代表lgc(C2O)，A項(xiàng)正確；B．，當(dāng)②③交點(diǎn)pH=43，此時(shí)c()=c()，Ka2=c(H+)=104.3，lg[Ka2(H2C2O4)]=4.3，B項(xiàng)正確；C．pH=2.8時(shí)，①與③交點(diǎn)，c(H2C2O4)=c()，2c(H2C2O4)+c()=0.1①，=101.3，當(dāng)pH=2.8時(shí)，=101.5②，由①②可得，c()=0.094mol/L>0.01mol/L，C項(xiàng)正確；D．，，，，不變，c(H+)減少，所以增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.高純超細(xì)氧化鋁是一種新型無機(jī)功能材料，以硫酸銨和硫酸鋁為原料制備復(fù)鹽硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2·12H2O]，經(jīng)硫酸鋁銨熱分解可制得高純超細(xì)氧化鋁，其流程如下：回答下列問題：(1)操作①需加入稀H2SO4，其目的是___________。(2)“純化”的方法為___________。(3)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置利用熱分解法制備高純超細(xì)氧化鋁粉并對(duì)其分解氣成分進(jìn)行探究：反應(yīng)一段時(shí)間后，取三份NaOH吸收液于三支試管中分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，填寫下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)分解氣中含有___________②加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀分解氣中___________③______________________分解氣中不含有SO2寫出硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式___________。(4)為了測定高純超細(xì)氧化鋁粉中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用EDTA(簡寫為H4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。取mg氧化鋁粉溶于鹽酸，加入過量的V1mLc1mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用c2mol·L1的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V2mL。反應(yīng)的離子方程式：Al3++Y4=AlY、zn2++Y4=ZnY。Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮竣?抑制銨根離子和鋁離子水解②.重結(jié)晶③.NH3④.SO3⑤.取部分吸收液，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液中⑥.品紅溶液紅色不褪去⑦.⑧.【解析】【分析】將原料中的硫酸鋁銨溶解，制得硫酸鋁銨溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶后，過濾得到含有結(jié)晶水的硫酸鋁銨粗品，將含有結(jié)晶水的硫酸鋁銨粗品進(jìn)行純化，得到，經(jīng)過熱分解得到Al2O3。【詳解】(1)由①前后物質(zhì)可知為溶液到相應(yīng)晶體的過程，沒有與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且銨根離子和鋁離子會(huì)水解，溫度越高、水解程度越大，水解會(huì)生成氫離子，故加入硫酸的目的為抑制銨根離子和鋁離子水解；(2)純化前為粗品固體，純化后為晶體，提純固體粗產(chǎn)品物質(zhì)常用重結(jié)晶，故答案為重結(jié)晶；(3)①紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體呈堿性，故為NH3；②硫酸鋇為不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故分解氣中有SO3；③二氧化硫溶于氫氧化鈉生成Na2SO3，故答案為取部分吸收液，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液中，品紅溶液紅色不褪去，說明不含SO2；硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式為；(4)鋁離子和鋅離子物質(zhì)的量之和與EDTA相等，即n(Al3+)+n(Zn2+)=n(EDTA)；n(Al3+)=(c1v1×103c2v2×103)mol，故m(Al3+)=n(Al3+)·M=(c1v1×103c2v2×103)mol×102g/mol=51×(c1v1×103c2v2×103)，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。18.SCR催化劑是工業(yè)上廣泛應(yīng)用的燃煤煙氣脫硝催化劑，其主要成分為TiO2、V2O5，以及少量SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3等。一種從廢SCR催化劑中回收鎢的工藝如下：

回答下列問題(1)“酸浸還原”中V2O5轉(zhuǎn)化成可溶于水的VOC2O4，VOC2O4中V的化合價(jià)是___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?？捎脻恹}酸代替草酸，但缺點(diǎn)是___________。(2)“堿浸”時(shí)WO3轉(zhuǎn)化為WO的離子方程式為___________。(3)“試劑a”可選用___________(選填“鹽酸”、“氫氧化鈉”或“氨水”)?！盀V渣”的主要成分是___________。(4)常溫下Ksp[Ca(OH)2]=5.5×106，Ksp(CaWO4)=8.7×109?！俺伶u”過程中不斷加入石灰乳，當(dāng)測得“濾液”中pH=13時(shí)，c(WO)為___________mol·Ll(保留2位有效數(shù)字)(5)“熔融電解”過程中陰極反應(yīng)為WO+6e=W+4O2。電解過程中石墨陽極有損耗并有氣體產(chǎn)生，用反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象___________?！敬鸢浮竣?+4②.③.與五氧化二釩的反應(yīng)速率下降，降低了回收釩的速度④.⑤.鹽酸

⑥.Al(OH)3、H2SiO3⑦.1.6×105mol/L⑧.【解析】【分析】從廢催化劑中回收金屬鎢，首先項(xiàng)催化劑中加入H2C2O4溶液，進(jìn)行酸浸還原回收釩；再加入氫氧化鈉，反應(yīng)后進(jìn)行過濾得到鈦渣；再加入氨水調(diào)節(jié)pH，過濾掉氫氧化鋁和氫氧化鐵；再加入石灰乳過濾得到CaWO4，最后熔融狀態(tài)下電解得到金屬鎢?！驹斀狻?1)VOC2O4中，C為+3價(jià)，O為2價(jià)，則可得出V為+4價(jià)，反應(yīng)方程式為，用濃鹽酸代替的缺點(diǎn)為，濃鹽酸的酸性較強(qiáng)，與五氧化二釩的反應(yīng)速率下降，降低了回收釩的速度；(2)WO3轉(zhuǎn)化為WO的離子方程式為(3)試劑a可選用鹽酸，原溶液呈堿性，加入鹽酸后可以將溶液pH降低到9左右，濾渣主要是沉淀得到的Al(OH)3、H2SiO3；(4)pH=13時(shí)，由pH=lgc(H+)，Kw=c(H+)·c(OH)=1014，可得c(OH)=0.1mol/L又因?yàn)镵sp(Ca(OH)2)=c(Ca2+)·c2(OH)=5.5×106，所以c(Ca2+)=5.5×104，而Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)·c()，所以；(5)陽極失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，題目已知，陽極有損耗且有氣體產(chǎn)生，則說明有二氧化碳生成，故反應(yīng)方程式為：。19.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。以FeOOH作催化劑，分別以CO和CO2為碳源，與H2S反應(yīng)均能產(chǎn)生COS，反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)(1)以CO為碳源制COS反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示。①CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=___________。②決定COS生成速率的步驟是___________(填“第1步”或“第2步”)(2)在密閉容器中按下表投料，分別發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ(N2不參與反應(yīng))，反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)相同時(shí)，測得COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如下圖實(shí)線所示(虛線表示平衡曲線)。反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%11981198①已知相同條件下，反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ快。反應(yīng)Ⅰ的平衡曲線是___________(填標(biāo)號(hào))。800～1200℃時(shí)，曲線d中COS物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大，原因是___________。②下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．降低反應(yīng)溫度，CO和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大B．該實(shí)驗(yàn)中，900℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的COS生成速率大于分解速率C．恒溫恒容下反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，增大N2的體積分?jǐn)?shù)，平衡正向移動(dòng)D．選用合適的催化劑均能增大反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的COS的平衡產(chǎn)率③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，H2S的轉(zhuǎn)化率為___________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(寫計(jì)算式)(3)用COS處理過的糧食食用前需水洗，水洗時(shí)COS轉(zhuǎn)化為兩種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮竣?11.3kJ/mol②.第1步③.a④.溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)生成的COS物質(zhì)的量增多，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大⑤.AB⑥.3%⑦.K==⑧.COS+H2O=CO2+H2S【解析】【分析】【詳解】(1)①從圖像可以看出，2CO(g)+2H2S(g)2COS(g)+2H2(g)的△H=168.9kJ/mol191.5kJ/mol=22.6kJ/mol，所以CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)的△H=11.3kJ/mol。②兩步反應(yīng)中，反應(yīng)速率慢的決定整個(gè)反應(yīng)的速率，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，所以決定COS生成速率的步驟是第1步。(2)①已知相同條件下，反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ快。從圖像可以看出，相同溫度下，a曲線的生成物COS的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，所以a曲線表示反應(yīng)Ⅰ。800～1200℃時(shí)，曲線d中COS物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大，原因是800～1200℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ還沒有達(dá)到平衡，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成物COS物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大。②A．從圖像可以看出，隨著溫度升高，兩個(gè)反應(yīng)的生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均減小，說明兩個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以降低反應(yīng)溫度，平衡向右移動(dòng)，CO和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大，故A正確；B．該實(shí)驗(yàn)中，900℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以COS生成速率大于分解速率，故B正確；C．恒溫恒容下反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，增大N2的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度均不變，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，所以選用合適的催化劑不能增大反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的COS的平衡產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；答案選AB；③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03%。假設(shè)容器體積為1L，起始時(shí)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為100mol，則CO、H2S、N2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol和98mol。該反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，所以平衡時(shí)總物質(zhì)的量也為100mol，則平衡時(shí)COS的物質(zhì)的量為0.03mol，設(shè)H2S的轉(zhuǎn)化率為x，可列三段式：x=0.03mol，所以CO的轉(zhuǎn)化率為=3%。則平衡時(shí)CO、H2S、COS、H2的物質(zhì)的量分別為0.07mol、0.07mol、0.03mol、0.03mol，物質(zhì)的量濃度分別為0.07mol/L、0.07mol/L、0.03mol/L、0.03mol/L。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==。(3)COS和水反應(yīng)，COS轉(zhuǎn)化為兩種氣體CO2和H2S，根據(jù)質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COS+H2O=CO2+H2S。(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20.H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge的價(jià)層電子排布式為___________。(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。含有共價(jià)鍵的類型是___________。1mol含有化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)為___________。(3)根據(jù)雜化軌道理論，BH由B的4個(gè)___________(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個(gè)H的1s軌道重疊而成，因此BH的空間構(gòu)型是___________。(4)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示①原子1的坐標(biāo)為(，0，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為___________、___________。②I位于該晶體晶胞的___________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。③已知H5O2Ge(BH4)3晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為anm