理綜-云南省師范大學附屬中學2023-2024學年高三上學期適應性月考卷（五）試題和答案

:理科綜合參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。題號123456789答案DCADCBCBDDBAD二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14~18題只有一項符合題目要求；第19~21題有多項符合題目要求，全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯的給0分。題號2021答案CBDABBCACDAD【解析】1．低等植物葉肉細胞中含有中心體，且有葉綠體，A錯誤。原核細胞沒有核仁，其核糖體的形成與核仁無關，B錯誤。好氧細菌能進行有氧呼吸，但沒有線粒體，C錯誤。2．由圖可知，該細胞的形成過程中，常染色體的一條染色單體上含a基因的片段移接到了Y染色體上，因此，另一個子細胞的基因型是aXBXB，C錯誤。3．呼吸作用利用的是葡萄糖，有氧呼吸不會改變密閉容器內(nèi)氣體的總量，只有酵母菌的無氧呼吸會使密閉容器內(nèi)氣體總量增加。乙組只進行無氧呼吸，而丙組同時進行有氧呼吸和無氧呼吸。消耗葡萄糖的量相同時，丙組有部分葡萄糖用于有氧呼吸，因此乙組氣體的增加量會大于丙組，A錯誤。4．HIV雖然侵入人體細胞內(nèi)，但該病毒的清除需要細胞免疫和體液免疫共同來完成，因此可以通過檢測抗體來確定是否感染HIV，D錯誤。5．圖中的酶是解旋酶，能使DNA中的A與T、G與C之間的氫鍵斷裂，C錯誤。6．群落的空間結構是指各個生物種群分別占據(jù)不同的空間，某種魚的成體和幼體分布在不同的水層不能體現(xiàn)群落的垂直結構，A錯誤。除了光照，在陸生群落中，決定植物地上分層的環(huán)境因素還有溫度等條件，決定植物地下分層的環(huán)境因素則是水分、無機鹽等，C錯誤。群落在水平方向上的鑲嵌分布與光照強度不同有關，D錯誤。7．鹽鹵中的氯化鎂等鹽類能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)溶液凝結成凝膠，A正確。航空煤油是石油分餾產(chǎn)品，B正確。H2S是電解質(zhì)，C錯誤?！叭济汗塘颉蹦艹ビ泻ξ镔|(zhì)，“使用新能源汽車代替燃油車”減少了化石燃料的使用，都能提高空氣質(zhì)量，D正確。8．根據(jù)X的分子式和Y的結構簡式可知，X發(fā)生加聚反應生成Y，則X為，X分子中所有的原子不可能在同一平面上，A錯誤。Z中含有碳碳雙鍵和酯基，能發(fā)生加成反應、氧化反應和取代反應，B正確。X→Y是加聚反應，不是縮聚反應，C錯誤。Y的鏈節(jié)中C、H、O原子個數(shù)比為5∶6∶2，Z的鏈節(jié)中C、H、O原子個數(shù)比也為5∶6∶2，D錯誤。+4HBr=2Br2+2H2O，或根據(jù)歷程：反應①為HBr+O2=HOOBr；反應②為HOOBr+HBr=2HOBr；反應③為HBr+HOBr=H2O+Br2，將①+②+③2，整理可得總反應方程式為O2+4HBr=2Br2+2H2O，A正確。①②③反應中均有元素化合價的升降，均為氧化還原反應，B正確。步驟③反應為HBr+HOBr=H2O+Br2，該反應過程中只有極性鍵H—Br、Br—O鍵的斷裂，C正確。HOOBr的電子式為，D錯誤。為CaC2O4·H2O，ZY為CaO。第一電離能：O>C>Ca，即Y>X>Z，A正確。CO2是直線形分子，鍵角是180。，H2O是V形分子，鍵角是104.5。，鍵角：CO2>H2O，B正確。ZX2為CaC2，CaC2中含有非極性共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物，C正確。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，碳酸鈣高溫分解可得CaO，CaC2O4·H2O的相對分子質(zhì)量為146，CaCO3的相對分子質(zhì)量為100，由鈣元素守恒及圖中縱坐標分析可知，600℃熱分解后生成的固體化合物為CaCO3，D錯誤。11．足量的鋅與一定量的濃硫酸加熱放出氣體，氣體成分為SO2和H2，A錯誤。在CuSO4溶液中加入KI溶液，能發(fā)生氧化還原反應生成CuI和碘單質(zhì)，再加入CCl4振蕩，有白色沉淀生成，CCl4層呈紫色，B正確。試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸，根據(jù)強酸制備弱酸的原理可知酸性：鹽酸>硅酸，但鹽酸不是最高價氧化物的水化物，不能判斷非金屬性的強弱，C錯誤。Fe與水蒸氣反應生成的Fe3O4中含有Fe2+，D錯誤。12．由圖可知，a極上Cr2O一發(fā)生還原反應生成Cr3+，b電極上苯酚發(fā)生氧化反應生成CO2，則a電極為正極，b電極為負極，正極反應為Cr2O一+6e?+14H+=2Cr3++7H2O，負極反應為C6H5OH?28e?+11H2O=6CO2+。c電極為電解池陰極，d電極為電解池陽極，陰極反應為2H2O+2e?=H2?=H++C6H5OH+28·OH=6CO22O。b極附近pH減小，A錯誤。由上述分析可知，電極電勢的高低：a>b，B正確。d極區(qū)苯酚被·OH氧化為二氧化碳，C正確。右側(cè)為電解裝置，c是陰極，c極反應式為2H2O+2e?=H2?,d為陽極，d極反應式為H2O?e?=H++·OH，C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O，轉(zhuǎn)移28mol電子，c極生成14mol氫氣，d極生成6mol二氧化碳氣體，所以兩極產(chǎn)生氣體的體積比（相同條件下）為13．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點，無需加入酸堿指示劑，A錯誤。a點為第一個計量點，反應為CO-+H+=HCO，a點的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3，質(zhì)子守恒：c(OH?)+c(CO-)=c(H+)+c(H2CO3)，B錯誤。在整個滴定過程中，參加反應的離子是CO-、HCO、H+，溶液中的Na+不參加反應，守恒不變，c點是第二個滴定終點，消耗鹽酸最多的點，所以在c點之前鹽酸不足，則c(Na+)>c(Cl?)。離子水解促進水的電離，b~c隨著加入鹽酸的量的增加，c(HCO)逐漸減少，生成NaCl和CO2，所以水的電離程度逐漸減弱，b>c，C錯誤。滴定的兩個計量點的反應中，若沒有NaHCO3雜質(zhì)，兩個計量點消耗的鹽酸應相等，根據(jù)兩個計量點的反應，可以推得第二個計量點反應中的NaHCO3包括反應生成的NaHCO3和雜質(zhì)NaHCO3，所以雜質(zhì)NaHCO3的量可以根14．下降時向下加速運動，加速度向下；倒放時向上減速運動，加速度仍向下，故C正確。15．由F=，可知橡皮子彈對木塊的沖擊力較大，更容易打翻木頭，故B正確。16．對A、B物塊，相互作用過程中動量守恒，有mo1-mo2=0，而o1=，o2=，解得h23。同理得p某星2318．如圖所示，風的密度為p、風車截面積為S，若Δt內(nèi)、Δm的風的動能轉(zhuǎn)化成電能，則P=η.mo2=η.oΔto2mAB，pA>pB，碰后總動量向右，則向右運動，故B正確。若恒力作用相等時間后撤去I=Ft，IA=IB，由動量定理pA=pB，碰后總動量為0，停止運動，故C正確。22a2g(sinθ+μcosθ)2g1+μ2sin(θ+C)時x最小，而C=30。故θ=60。，故A正確。代入數(shù)據(jù)解得xmin=m，故D正確。三、非選擇題（共174分）22每空2分，共6分）（1）AD（全對得2分，選對但不全得1分，有錯選得0分）23每空2分，共12分）（1）3.85D22g(Δt)（3）0.20（4）滑塊下滑受到空氣阻力，產(chǎn)生誤差或Δh測量不準確（合理即可）（5）不同意摩擦阻力對系統(tǒng)做負功（或小車下滑過程中，阻力做功使系統(tǒng)的一部分機械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，引起機械能減少，合理即可）2410分）解1）C、B系統(tǒng)碰撞過程動量守恒、能量守恒mCv0=mCvC+mBvB①mCv=mCv+mBv②解得vB=6m/svC2)2+y2（2）A、B系統(tǒng)水平方向動量守恒，A上升的高度最大時，A、B共速，有A、B系統(tǒng)機械能守恒，有mBvAgh評分標準：本題共10分。正確得出⑤、⑦式各給2分，其余各式各給1分。2514分）解1）對物塊由牛頓第二定律有Fμmg=ma1⑤⑥⑦⑧①②③④F改變?yōu)樨Q直向上后，物塊水平方向以v1做勻速直線運動，豎直方向做初速度為0的勻加速直線運動（物塊做類平拋運動有⑤⑥⑤⑥x2t22如圖所示，5s內(nèi)物體的位移大小l⑦⑧⑨⑩評分標準：本題共14分。正確得出①、⑤、⑨、⑩式各給2分，其余各式各給1分。2620分）解1）對A、B整體，由動能定理有(M+m)gx0sinθ=(M+m)v一(M+m)v①（2）第一次碰后，對A由牛頓第二定律有Mgsinθ+μmgcosθ=Ma1A沿斜面向上勻減速運動，有m2a1（3）對B由牛頓第二定律有mgsinθ-μmgcosθ=ma2解得a2=0，B在A上勻速下滑③④⑤⑥⑦木板A反彈后，沿斜面向上以a1做勻減速運動，速度減到0后又反向勻加速，加速度仍為a1，速度達v1時，進行第二次碰撞，之后重復進行，即A做類似豎直上拋運動、B做勻速直線運動，有發(fā)生一次碰撞后，相對位移x相==16m⑧故木板長L=2x相=32m⑨系統(tǒng)損失的機械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能ΔE損=μmgcosθ.L=240J⑩評分標準：本題共20分。正確得出①~⑩式各給2分。27除特殊標注外，每空2分，共14分）（1）24（1分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）Co(OH)2（3）防止溫度過高H2O2分解；降低反應速率，防止反應過于劇烈（4）趁熱過濾（5）降低晶體在洗滌過程中的溶解損失（6）x100%或%偏高（1分）【解析】（1）[Co(NH3)6]Cl3中含有Co3+與6個配體之間的配位鍵，NH3分子中有3個N—H鍵，6個NH3共有18個N—H鍵，所以1mol[Co(NH3)6]Cl3中含有的共價鍵數(shù)為6+18=24NA。（2）由題可知，氯化亞鈷能與氨水反應生成氫氧化亞鈷沉淀，所以混合溶液中氯化銨的作用是抑制氨水電離，防止溶液中氫氧根離子濃度過大生成氫氧化亞鈷沉淀，導致產(chǎn)率（3）步驟④中要冷卻至10℃再緩慢地邊攪拌邊加入H2O2溶液，目的是防止溫度過高H2O2分解；降低反應速率，防止反應過于劇烈。公眾號：云南升學家長圈（4）為減少產(chǎn)品的損失，操作A為趁熱過濾，除去活性炭。（5）由于同離子效應，洗滌液中存在Cl?,可減少產(chǎn)品溶解損失，因此三氯化六氨合鈷首先應該用稀鹽酸洗滌，再用有機溶劑乙醇洗滌。因此應選甲基橙作指示劑。中和剩余硫酸所用的NaOH的物質(zhì)的量為c2V2根10-3mol，則剩余硫酸的物質(zhì)的量：c2V210-3mol，則吸收氨氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為|（(c1V1-根10-3mol，NH3的質(zhì)量分數(shù)為V-3xx或%。zlzzz提供若用NaOH溶液滴定結束時俯視讀數(shù)讀取的體積比實際滴定體積小，測得NH3的含量偏高。28除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）ⅥB（1分）（2）粉碎2MnWO4+O2+4NaOH2MnO2+2Na2WO4+2H2O（3）H2O2+HAsO-=HAsO-+H2O（4）將沉淀后的懸濁液靜置分層，向上層清液中繼續(xù)滴加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀完全；若上層清液變渾濁，則沉淀不完全（5）104（6）AlMnCu2【解析】（1）已知元素周期表中鎢與鉻同族，zlzzz提供鎢位于元素周期表的第六周期第ⅥB族。（2）“堿熔”前將黑鎢礦粉碎，可增大礦石的表面積，加快反應速率，提高原料的利用率。根據(jù)流程和信息，“堿熔”過程中MnWO4與氫氧化鈉反應生成二氧化錳和鎢酸鈉，化學方程式為2MnWO4+O2+4NaOH2MnO2+2Na2WO4+2H2O。（3）由流程圖知，加鹽酸后含有雜質(zhì)HAsO-，“氧化、凈化”過程中，砷元素以MgHAsO4沉淀的形式被除去，因此過氧化氫的作用是將HAsO-氧化為HAsO-，隨后加入MgCl2形成MgHAsO4沉淀除去砷元素。因此加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+HAsO-=HAsO-+H2O。（4）沉鎢即生成鎢酸沉淀，判斷是否沉淀完全，可以靜置后取上層清液，繼續(xù)加入鹽酸，觀察現(xiàn)象。（5）Na2WO4與石灰乳Ca(OH)2反應生成CaWO4，反應的離子方程式為WO-+Ca(OH)2CaWO4+2OH?。由圖可知，當pc(Ca2+)=4時，pc(OH-)=1的化學式為AlMnCu2。若A原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，則B原子的坐標參數(shù)為。29每空2分，共14分）（1）①不是-1411kJ·mol?1②<③反應溫度太低，反應速率太慢，乙烷裂解制乙烯反應的化學平衡常數(shù)K太?。环磻獪囟忍?，副反應增多，容易產(chǎn)生積碳。（2）①較高的溫度、較低的壓強和使用對反應i選擇性更高的催化劑（任答2點）②能0.08a【解析】（1）①活化能越大，反應速率越小，由圖可知，該反應的決速步驟是反應a。乙(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ.mol-1。根據(jù)ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-1559.8kJ.mol-1-(-285.8)kJ.mol-1②恒溫恒壓下，通入amolC2H6和N2的混合氣體，相對于通入amolC2H6，相當于減小了C2H6的分壓，平衡向著氣體體積增大的方向移動，即平衡右移，C2H6(g)的轉(zhuǎn)化率增大。（2）②混合氣的質(zhì)量不變，反應過程中n(總)在變化，當混合氣體的平均n(C3H6)=n(C4H8)=2n(C2H4)，設平衡時n(C2H4)=x，則n(C3H6)=n(C4H8)=2x，n(CH3I)=y，則由碘原子守恒可知，n(HI)=1?y，由碳原子守恒得y+2x+6x+8x=1①,C2H4的物質(zhì)的量反應i：2CH3I(g)—C2H4(g)+2HI(g)，混合氣的總物質(zhì)的量為1.25mol，平衡時總壓強30除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）對甲基苯甲酸（或4?甲基苯甲酸）（3）醚鍵、氨基還原反應（41分）1（1分）（5）6（合理即可，3分）【解析】對比A、C、D的結構，結合B的分子式可知B為。（2）對比反應物和生成物的結構簡式可知，C中氨基的一個H原子被取代，由B、C轉(zhuǎn)化為D發(fā)生的是取代反應。（3）由C的結構簡式可知，其所含官能團是醚鍵、氨基。（4）由G的分子式及F、X的結構簡式可知，G為，F(xiàn)中手性碳原子數(shù)（5）除苯環(huán)外，B中只含1個O，只有1個不飽和度，資料中轉(zhuǎn)站提供由發(fā)生銀鏡反應可知含醛基