第3章 硫、氮及其循環(huán) 單元檢測題 高一上學期化學滬科版（2020）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第3章《硫、氮及其循環(huán)》一、單選題（共12題）1．有一瓶溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論不正確的是A．加硝酸后的沉淀一定是B．已部分被空氣中的氧氣氧化C．此實驗不能確定是否部分被氧化D．加入溶液后，生成的沉淀中可能含有2．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有B向某溶液中加入濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有C通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀不溶于強酸D濃硫酸滴加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性A．A B．B C．C D．D3．實驗室欲配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，下面四個選項中能達到此目的的是A．Mg2＋、Na＋、OH－、Cl－、B．Fe2＋、H＋、Br－、、Cl－C．K＋、、、、Cl－D．Fe3＋、K＋、Cl－、、4．利用NH3吸收液和ClO2可實現(xiàn)煤炭燃燒煙氣高效脫硫(SO2)脫硝(NO)，吸收處理后得到廢液，其成分主要為(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl。已知ClO2在堿性條件下會產(chǎn)生，下列說法錯誤的是A．脫除NO的總反應為B．標準狀況下，脫除含SO2、NO各0.1mol的煙氣，至少共需要8.96LNH3C．每生成1molNH4Cl至少需要1molClO2D．堿性越強，脫除效率越高5．將氣體X和同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，均有沉淀產(chǎn)生。已知氣體X分別為①NH3②Cl2③H2S，下列說法正確的是A．產(chǎn)生沉淀的成分均相同B．產(chǎn)生沉淀的顏色均相同C．若大大過量，沉淀均無明顯變化D．在上述實驗中所體現(xiàn)出的性質(zhì)有6．部分含氮物質(zhì)的分類和化合價如圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為b屬于氮的固定 B．d轉(zhuǎn)化c可以防治酸雨C．e的濃溶液與銅反應生成c D．工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化路徑為：a→c→d→e7．下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：B．向溶液中通入少量：C．過量的鐵粉與稀硝酸反應：D．與稀硫酸反應：8．若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是

A．與濃硫酸反應，體現(xiàn)的酸性和強氧化性B．處變紅，說明具有揮發(fā)性C．或處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無生成9．下列實驗方案中，設(shè)計正確的是A．用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)B．用焰色反應鑒別NaCl和Na2SO4C．用蒸餾的方法分離植物油和水的混合物D．用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否存在NH10．氯氣是一種大氣污染物，為檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣常用濃氨水來檢驗，其反應的原理為、?，F(xiàn)象是泄漏處可以看到白煙。下列敘述正確的是（

）A．鐵可以和反應，所以輸送的管道不能是鐵質(zhì)的B．1mol的體積為22.4LC．泄漏處看到的白煙是分散在空氣中形成的D．1mol的質(zhì)量為11．在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SOB．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOD．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、SO、Cl-12．下列實驗操作、現(xiàn)象及所得實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A鐵加入到冷的濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生氧化性：稀硝酸>濃硝酸B將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀產(chǎn)生樣品已變質(zhì)C向某溶液中加燒堿溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體溶液可能為銨鹽溶液D將少量新制氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色氯水顯酸性，有漂白性A．A B．B C．C D．D二、填空題（共8題）13．單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽，如：NaNa2ONaOHNa2SO4，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但、、、不符合上述轉(zhuǎn)化。(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽，如：SSO2H2SO3Na2SO3，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但、等不符合上述轉(zhuǎn)化。14．按要求寫出下列方程式：(1)寫出工業(yè)制硝酸的化學方程式：N2→NH3：。NH3→NO：。(2)實驗室制氨氣的化學方程式：(3)銅與稀硝酸的離子方程式：(4)濃硝酸顯黃色是因為中溶有NO2，用化學方程式表示：(5)制取粗硅的化學方程式為：(6)用足量的亞硫酸氫鈉溶液吸收氯氣，發(fā)生的離子方程式為(7)工業(yè)上用Fe(OH)3與KClO在KOH堿性溶液中制K2FeO4，離子方程式為：15．廢水中氨態(tài)氮以NH3·H2O、NH3和NH4+的形式存在，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點。Ⅰ．沉淀法向廢水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀，可將氨態(tài)氮含量降至10mg·L?1以下。（1）NH3的電子式：。（2）廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O的離子方程式是。

（3）16℃時，向廢水中加入MgCl2和Na2HPO4，使鎂、氮、磷物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，沉淀過程中的pH對剩余氨態(tài)氮濃度的影響如圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L?1，pH的適宜范圍是，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成。Ⅱ．微波?氧化法（4）微波協(xié)同CuO和H2O2除去氨態(tài)氮①其他條件相同，取相同體積的同一廢水樣品，微波10min，剩余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關(guān)系如下圖。據(jù)圖推測CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用，理由

②微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，H2O2將NH3氧化為N2的化學方程式是。16．研究氮及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有著重大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制備，反應的化學方程式為，收集應用向(填“上”或“下”)排空氣法。(2)向干燥的藍色石蕊試紙上滴加濃硝酸，預測可觀察到的現(xiàn)象為。(3)水體中過量氨氮(以表示)會導致水體富營養(yǎng)化。用可將其氧化生成無污染的氣體單質(zhì)，除去需消耗的物質(zhì)的量為mol。(4)用鋅可去除酸性水體中的以修復環(huán)境，反應初始時，轉(zhuǎn)化為，此時反應的離子方程式為。17．侯德榜是中國重化學工業(yè)的開拓者，是近代化學工業(yè)的奠基人之一，他發(fā)明的“侯氏制堿法”工藝流程如下圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。(1)從圖中可以看出，“侯氏制堿法”的主要原料是和。(2)經(jīng)“碳化”后得到晶體，利用溶解度曲線圖分析，容易從溶液中析出的原因是。(3)過濾出后，將其煅燒，反應的化學方程式是。(4)“冷析”的原理是結(jié)晶，析出的晶體主要是，“冷析”的溫度范圍大約是。(5)副產(chǎn)物氯化銨可用于(填一種)。18．“價-類”二維圖是學習元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價-類”二維圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)的物質(zhì)類別是(填“堿”或“氧化物”)。(2)芒硝的化學式為，用潔凈的鉑絲蘸取芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為。(3)寫出實驗室制備B物質(zhì)的化學方程式：。(4)D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質(zhì)量比為，則。(5)下列物質(zhì)能與發(fā)生反應，其中體現(xiàn)還原性的是(填序號)。a.氫氧化鈉溶液

b.溴水

c.品紅溶液(6)常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，原因是。(7)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時紫紅色溶液褪色，寫出該反應的離子方程式：。19．氮、硫、氯是重要的非金屬元素，根據(jù)它們的性質(zhì)回答下列問題：(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用到的氮肥是銨鹽，檢驗某化肥中銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后(填標號)；A．加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液(2)下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是(填標號)；①

②

③(3)許多氯的化合物是重要的殺菌消毒劑，其中漂白粉的主要成分為和，其中有效成分為。20．閱讀短文，回答問題。二氧化硫是大氣污染物中的一種，但合理使用可為人類造福。作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用進行脫色。按照我國《食品添加劑使用標準(GB2760-2014)》，合理使用不會對人體健康造成危害。的獲取和轉(zhuǎn)化是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟.工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程如下：。硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水(一種堿)吸收，再用硫酸處理，將重新生成的循環(huán)利用。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)(1)有毒，不能用于食品行業(yè)。(2)葡萄酒釀制過程中的作用是做氧化劑。(3)用硫制硫酸的主要過程中，發(fā)生的均是氧化還原反應。(4)硫酸工業(yè)尾氣中的用氨水吸收，利用了是酸性氧化物的性質(zhì)。(5)遇石蕊先變紅后褪色。(6)和也是大氣污染物，若將a摩爾和b摩爾氧氣通入足量水中恰好轉(zhuǎn)化為硝酸，則為；若將換成則為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．溶液加入硝酸鋇生成亞硫酸鋇沉淀，加硝酸后，亞硫酸鋇沉淀和硝酸反應生成硫酸鋇，因此加硝酸后，沉淀一定是，故A正確；B．根據(jù)分析，硝酸具有強氧化性，生成的亞硫酸鋇會被硝酸氧化，因此不清楚是否部分被空氣中的氧氣氧化，故B錯誤；C．根據(jù)B選項分析此實驗不能確定是否部分被氧化，故C正確；D．若部分被氧化，則加入溶液后，生成的沉淀中可能含有亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，故D正確。綜上所述，答案為B。2．D【詳解】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有或Ag+，故A錯誤；B．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C．通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸使溶液顯酸性，酸性條件下硝酸根離子表現(xiàn)強氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．濃硫酸滴加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末，說明膽礬中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D正確；故選：D。3．D【詳解】A．Mg2＋與OH－反應產(chǎn)生白色Mg(OH)2沉淀，A錯誤；B．Fe2＋、H＋和三種離子易發(fā)生氧化還原反應：3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，B錯誤；C．不符合溶液呈電中性原則，C錯誤；D．五種離子間不發(fā)生反應，且符合溶液呈電中性原則，D正確；選D。4．D【詳解】A．脫除NO過程NO被氧化，總反應為，故A正確；B．結(jié)合得失電子守恒，標準狀況下，脫除含SO2、NO各0.1mol的煙氣，需要ClO2為0.1mol，根據(jù)元素守恒，至少共需要0.4molNH3，為8.96LNH3，故B正確；C．結(jié)合氯元素守恒，每生成1molNH4Cl至少需要1molClO2，故C正確；D．ClO2在堿性條件下會產(chǎn)生，根據(jù)得電子數(shù)量判斷，堿性越強，脫除效率越低，故D錯誤；故選D。5．D【分析】氨氣遇水反應生成一水合氨，一水合氨與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；在水溶液中，氯氣將二氧化硫氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；硫化氫與二氧化硫生成硫單質(zhì)沉淀；據(jù)此作答【詳解】A．根據(jù)分析，通入氨氣產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，通入氯氣產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，通入硫化氫產(chǎn)生的沉淀是硫單質(zhì)，沉淀均不相同，A錯誤；B．亞硫酸鋇和硫酸鋇均為白色沉淀，硫單質(zhì)為淡黃色沉淀，B錯誤；C．若大大過量，亞硫酸鋇會轉(zhuǎn)化為可溶性的亞硫酸氫被，硫酸鋇則不受影響，硫單質(zhì)也不受影響，C錯誤；D．在上述實驗中通氨氣的體現(xiàn)二氧化硫是一種酸性氧化物，通氯氣的體現(xiàn)二氧化硫的還原性，通硫化氫的體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，D正確；故本題選D。6．A【分析】由化合價可知a為N2，b為NH3，c為NO，d為NO2，e為HNO3，f為硝酸鹽；【詳解】A．a(chǎn)為N2，b為NH3，由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)屬于氮的固定，故A正確；B．NOx會造成酸雨，d為NO2轉(zhuǎn)化為c為NO不能防治酸雨，故B錯誤；C．濃HNO3具有強氧化性，與銅反應生成NO2，即生成d，故C錯誤；D．工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化過程為NH3→NO→NO2→HNO3，路徑為：b→c→d→e故D錯誤；故選：A。7．D【詳解】A．向碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，完全反應，離子方程式為：，A錯誤；B．弱酸不能制取強酸，所以向溶液中通入少量，不發(fā)生反應，B錯誤；C．過量的鐵粉與稀硝酸反應，生成，離子方程式為：，C錯誤；D．與稀硫酸反應生成S單質(zhì)和氣體，離子方程式為：，D正確；故選D。8．A【詳解】A．銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，選項A正確；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，是難揮發(fā)性酸，選項B錯誤；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，選項C錯誤；D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，選項D錯誤；答案選A。9．D【詳解】A．乙醇與水互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，A錯誤；B．NaCl、Na2SO4焰色試驗均為黃色，無法鑒別，B錯誤；C．植物油與水互不相溶，可用分液法進行分離，C錯誤；D．檢驗溶液中的銨根離子，加入NaOH溶液后，再加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍，說明溶液中含有銨根離子，D正確；故答案選D。10．C【詳解】A．常溫下Fe與氯氣不反應，點燃或加熱時發(fā)生反應，則常溫下輸送的管道能是鐵質(zhì)的，故A錯誤；B．未指明標準狀況下，無法計算的體積，故B錯誤；C．生成的固體小顆粒，分散在空氣中形成白煙，故C正確；D．1mol的質(zhì)量為，故D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．強堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Mg2+會形成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A不符合題意；B．Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．強酸性溶液中含有大量H+，H+與Fe2+、NO會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C不符合題意；D．Al3+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。12．C【詳解】A．鐵加入到冷的濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，是因為鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，并不能證明氧化性：稀硝酸>濃硝酸，A錯誤；B．將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀產(chǎn)生，不能確定樣品是否變質(zhì)，即使樣品沒變質(zhì)，加入鹽酸酸化的溶液，間接的相當于有硝酸，會把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，也會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，B錯誤；C．向某溶液中加燒堿溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該氣體為堿性氣體，溶液可能為銨鹽溶液，C正確；D．將少量新制氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，變紅是因為氯水中含氫離子，氯水顯酸性，但褪色是因為氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性，D錯誤；答案選C。13．MgFeAlCuNSi【詳解】Mg、Fe、Al、Cu與氧氣反應得到的MgO、Fe2O3、Al2O3、CuO均不與水反應；氮氣與氧氣反應得到的NO屬于不成鹽氧化物，Si與氧氣反應得到的SiO2不與水反應。14．(1)N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(4)4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(5)SiO2+2CSi+2CO↑(6)4HSO+Cl2═2Cl-+SO+3SO2↑+2H2O(7)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O【詳解】（1）N2和氫氣在催化劑下反應生成NH3，化學方程式為：N2+3H22NH3；NH3和氧氣反應生成NO和水，化學方程式為：4NH3+5O2NO+6H2O；（2）實驗室用氯化銨和熟石灰混合物加熱來制取氨氣，生成氨氣、水和氯化鈣，反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）金屬銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黃色，反應方程式為4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O；（5）制取粗硅是將二氧化硅與焦炭高溫反應生成硅和一氧化碳，方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；（6）足量的亞硫酸氫鈉溶液與少量氯氣反應，離子方程式為：4HSO+Cl2═2Cl-+SO+3SO2↑+2H2O；（7）堿性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，F(xiàn)e元素化合價從+3價升至+6，Cl元素從+1降至-1，由得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得反應的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。15．

Mg2++NH3·H2O+HPO42?+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓pH＝8~10；pH偏大，NH4+、Mg2+易與OH?結(jié)合生成NH3·H2O、Mg(OH)2，NH3·H2O的電離被抑制，使NH4+和Mg2+濃度降低；pH偏小，不利于HPO42?電離，PO43?濃度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成；相同的H2O2溶液添加量，相同時間內(nèi)，與不加CuO相比，加入CuO，氨態(tài)氮濃度降低的多，反應速率快3H2O2+2NH3N2+6H2O【詳解】(1)NH3的電子式為

；(2)根據(jù)題意，廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O，反應的離子方程式為Mg2++NH3·H2O+HPO42?+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓；(3)由圖可以看出，欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L?1，pH適宜范圍為8~10，pH偏大，NH4+、Mg2+易與OH?結(jié)合生成NH3·H2O、Mg(OH)2，NH3·H2O的電離被抑制，使NH4+和Mg2+濃度降低；pH偏小，不利于HPO42?電離，PO43?濃度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成；(4)①由圖可知，在相同時間和H2O2溶液添加量相同時，添加了CuO的反應速率較快，氨態(tài)氮的剩余濃度遠遠小于未添加CuO；②根據(jù)上述分析，在微波協(xié)同CuO作用下，H2O2和NH3生成N2，反應的方程式為3H2O2+2NH3N2+6H2O。16．(1)下(2)試紙先變紅后褪色(3)0.75/(4)【詳解】（1）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制備NH3，反應的化學方程式為：；氨氣的密度比空氣小，收集NH3應用向下排空氣法；（2）向干燥的藍色石蕊試紙上滴加濃硝酸，預測可觀察到的現(xiàn)象為先變紅，后褪色，變紅是氫離子的作用，褪色使?jié)庀跛岬淖饔?，濃硝酸具有強氧化性，具有漂白作用，故答案為：先變紅，后褪色；（3）水體中過量氨氮(以NH3表示)，用O2可將其氧化生成無污染的氣體單質(zhì)，即N2，根據(jù)電子得失守恒，有關(guān)系式：4NH3~3O2，除去1molNH3需消耗O2的物質(zhì)的量為0.75mol，故答案為：0.75或；（4）用鋅可去除酸性水體中的以修復環(huán)境，反應初始時，轉(zhuǎn)化為，此時反應的離子方程式為：。17．(1)NaCl(2)在相同溫度下的溶解度比NaCl、NH4Cl的均小(3)(4)冷卻(5)制氮肥【詳解】（1）從圖中可以看出，“侯氏制堿法”的主要原料是和NaCl。（2）經(jīng)“碳化”后得到晶體，利用溶解度曲線圖分析，容易從溶液中析出的原因是在相同溫度下的溶解度比NaCl、NH4Cl的均小。（3）煅燒生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式是。（4）“冷析”的原理是冷卻結(jié)晶，析出的晶體主要是，“冷析”的溫度范圍大約是，因為該溫度