遼寧省某中學(xué)2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)11月期中考試化學(xué)試卷

遼寧省某中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試題

考試時(shí)間：75分鐘試題滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016F19S32Ca40

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題（本題共15個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。）

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)

B.化學(xué)己成為自然科學(xué)領(lǐng)域中一門(mén)“中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的基礎(chǔ)科學(xué)

C.化學(xué)變化是自然界中物質(zhì)變化的所有形式

D.將宏觀與微觀聯(lián)系起來(lái)研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)的特點(diǎn)和魅力所在

2.朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木,

落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是

A.薄霧是均一、透明的B.膠體的電泳現(xiàn)象

C.薄霧中分散質(zhì)微粒直徑約為1?100nmD.薄霧中分散質(zhì)微粒進(jìn)行布朗運(yùn)動(dòng)

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是

A.碳酸氫鈉在水溶液中電離方程式為：NaHCO3=^Na++HCO；

B.K2FeC）4中鐵元素的化合價(jià)是+3

失去6e.

_I?

C.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示：H2S+H2SO4=S；+SO2+2H2O

D.常溫常壓下H?。的摩爾質(zhì)量為18次?mol"

4.分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有

①H3P。2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)生成鹽NaH2P,H3PO2屬于一元酸

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

③由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

④蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)

⑤既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

⑥根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑦Na?。？、Na?。都能與水反應(yīng)生成NaOH,二者均為堿性氧化物

⑧“火樹(shù)銀花''火樹(shù)就是指焰火，俗稱(chēng)煙花，是金屬的焰色試驗(yàn)，焰色試驗(yàn)屬于物理變化

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

5.已知反應(yīng)：2月+2NaOH=O耳+2NaF+H2（3（已知0月的沸點(diǎn)為-114℃,且氟元素的化合價(jià)為-1）。若NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.若消耗44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）F?時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

B.若消耗44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）F2時(shí)，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為Imol

C.在0℃、lOlKPa下，19g6和27gOF2混合后的體積約為22.4L

D.在常溫常壓下，月和O月的密度之比為19:27

6.用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是

--

二三三■

\1-Q1.U----LH

A.向硫化鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫

C.向印飽和溶液中通入。2D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A

11

/FeC%濃溶液ibJ?

券ii-NaOH

w①5②③④

A.裝置①制取少量氧氣并可以控制反應(yīng)停止B.裝置②制取氫氧化鐵膠體

C.裝置③驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：Na2CO,>NaHCO3D.裝置④制取少量Cl2

8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.向NH4HSO4溶液滴加少量Ba(OH)2溶液：

2++-

Ba+2OH+H+NH^+SO；=BaSO4^+H2O+NH3H2O

2+

B.向Mg(HCC>3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg+2HCO；+4OH=Mg(OH),I+2CO；-+2H2O

C.向飽和Na2cO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體：2Na++CO；+CO?+H2O=2NaHCO3J

2+

D,新制氯水中加入少量CaC03：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca+2Cl+CO2t+2HC1O

9.三氯化碘(ICb)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73C,遇水易反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用圖

裝置制取IC13,制備的反應(yīng)原理：l2+3C12=2IC13下列說(shuō)法不正確的是

A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品可以是高鐳酸鉀和濃鹽酸

B.裝置乙中長(zhǎng)頸漏斗液面上升說(shuō)明丙裝置可能發(fā)生堵塞

C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥C12

D.裝置戊中的堿石灰可以用無(wú)水氯化鈣代替

10.亞氯酸鈉(NaClO?)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

下列說(shuō)法正確的是

A.溶解時(shí)若將稀HzSOq換成鹽酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C1O；+5C1+3H2O=3C12T+6OH

B.試劑A應(yīng)選擇一種安全、成本低的氧化劑

C.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O

D.氧化性：C1O3>H2O2>C1O2

11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A.分別以高銃酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為2:2:1

B.已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2R(OH),+3C1O+4OH-=2RO^+3C1+5H2O,則RO,中R的化合價(jià)是+6

C.Na2sx在堿性條件下可被NaClO氧化為NazSO"而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2sx與

NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,則x值為5

D.FeS與一定濃度的HNO3溶液反應(yīng)，生成Fe(NOj、Fe2(SO4)rNO2>N2O4>NO和H?。。當(dāng)

N0rN2O4,NO的個(gè)數(shù)之比為1：1：1時(shí)，平參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：6

12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2cO3和NaHCOs固體混合物中Na2cO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干灼燒，得bg固體

C.取ag混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少bg

D.取ag混合物與足量Ba(OH)?溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體

13.一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的CH4、CO2>。2、SO?四種氣體吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列

說(shuō)法中不正確的是

0000

①②③④

A.氣球②中裝的是CO2

B氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為11:16

D.氣球③和氣球④中氣體體積之比為1:2

14.向含ImoFNaOH的溶液中通入一定體積的CO2使其充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸。測(cè)得

產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨加入HC1的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A.A點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為H+OH=H20

B.圖中的b=l.()

2

C.在D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，K\Ba\MnO4,NO3不能大量共存

D.向氫氧化鈉溶液中通入CO?的體積為8.96L

15.已知碳酸氫鈣是一種易溶于水的白色固體，受熱易分解。某小組取質(zhì)量為16.2g的碳酸氫鈣樣品進(jìn)行加

熱分解實(shí)驗(yàn)，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖一所示。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)，碳酸氫鈣能與

鹽酸反應(yīng)，也能與石灰水反應(yīng)。于是，他們構(gòu)建了由碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳的不同路徑反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖二、

下列說(shuō)法埼堡的是

A.圖一中，A、C、D三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中所含鈣元素質(zhì)量相等

B.圖一中，若向A點(diǎn)所示固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為2(100—x)g

C.圖二中，相同質(zhì)量的Ca(HCC)3)2在反應(yīng)①、②生成的CO?總質(zhì)量大于反應(yīng)④生成CO?的質(zhì)量

D.圖二中，相同質(zhì)量的Ca(HCOj2在反應(yīng)⑤中消耗HCI的質(zhì)量小于在反應(yīng)④中消耗HC1的質(zhì)量

第n卷(非選擇題共55分)

二、填空題(本題包括4小題，共55分。)

16.化學(xué)研究中應(yīng)當(dāng)學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)與探究、歸納與演繹、分析與綜合等方法的運(yùn)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:

I.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):

①冰水混合物②有色玻璃③Mg@CO2⑤熔融KOH⑥Ba(OH)2溶液⑦CuSOrSH2。⑧硫

酸溶液⑨C2H50H⑩固體NaHSO4。

(1)屬于分散系的是,屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是,屬于非電解質(zhì)的是

_________O

(2)向⑥溶液中滴加用⑩物質(zhì)配制的溶液，至Ba?+恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式：o

H.完成下列問(wèn)題

(3)CuSOq溶液能用作P&中毒的解毒劑反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNC)3=K2O+5Na2O+16N2。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)

物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多19.6g,則反應(yīng)生成的N?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積為L(zhǎng)。

17.某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的C%與Na2c。3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

(1)儀器X的名稱(chēng)是：。

(2)裝置E的作用是：；試劑Y是o

(3)請(qǐng)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生的離子方程式__________?

(4)裝置C中潮濕的C12與Na2cO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成NaHCOs、氣體Cl2。和另一種鹽，試寫(xiě)出

該反應(yīng)化學(xué)方程式：。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證C中生成的固體中存在HCO；。

18.工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2s2。3)的工藝流程如下:

NH3、CO2H2O、C02CO2

(1)反應(yīng)1化學(xué)方程式為；在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，向NaCl溶液中先通入(填“c。?”或

(2)已知“灼燒時(shí)會(huì)生成SO?,則其化學(xué)方程式為；

(3)已知Na2s2。5與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成SO2,則其離子方程式為；

(4)副產(chǎn)品X化學(xué)式為；該生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(化學(xué)式)。

(5)為了減少產(chǎn)品Na2s2。5中的雜質(zhì)含量，理論上需控制反應(yīng)n中氣體與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為

_______________0

19.回答下列問(wèn)題：

(1)某工業(yè)廢水中存在大量的Na.、Cl\Cu2\SO；',欲除去其中的C/+、SOj,設(shè)計(jì)提純流程如圖

所示：

工業(yè)廢水|NaO-H->試劑a>懿>I溶液I試劑c>|Na+、cr

①試劑b溶液為(化學(xué)式)，試劑C溶液為(化學(xué)式)。

②操作X為。

(2)“FeSOq-H?。？”試劑可將NO氧化為可溶的NO；,而作為廢氣中NO的脫除劑。

①Fe?+催化H?02分解產(chǎn)生有很強(qiáng)的氧化性的HO,HO?將NO氧化為NO；的機(jī)理如圖所示，Y的化學(xué)

式為

皿人。人對(duì)。>NO3

②NO與H2O2反應(yīng)生成HNO,的化學(xué)方程式為

③NO脫除率隨溫度的變化如題圖所示，溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要

原因是O

%

、

希

健

重

O

N

反應(yīng)溫度『C

（3）一個(gè)密閉容器中有可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入曲101?2,右邊充入

CO和co2的混合氣體共32g時(shí)，隔板處于如下圖位置（保持溫度不變）。

①右邊CO和CC）2分子數(shù)之比。

②右側(cè)氣體密度與相同條件下氧氣密度之比為.

【1題答案】

【答案】c

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】D

【4題答案】

【答案】B

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】C

【7題答案】

【答案】D

【8題答案】

【答案】A

【9題答案】

【答案】D

【10題答案】

【答案】C

[11題答案】

【答案】D

【12題答案】

【答案】A

【13題答案】

【答案】B

【14題答案】

【答案】D

【15題答案】

【答案】C

第n卷(非選擇題共55分)

二、填空題(本題包括4小題，共55分。)

【16題答