天津市和平區(qū)2022屆高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題

2022屆高考模擬試題PAGEPAGE1天津市和平區(qū)2022屆高三下學(xué)期一?？荚囅鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Zn-65Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共36分)選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列古詩詞詩句中涉及到化學(xué)變化的是（）A.無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來B.人有悲歡離合，月有陰晴圓缺C.八月秋高風(fēng)怒號，卷我屋上三重茅D.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生2.膠體粒子的直徑，最接近于下列哪一個數(shù)值（）A.1×10-8m B.1×10-9cm C.1×1010cm D.1×10-11m3.下列說法不正確的是（）A.SiO2具有導(dǎo)電性 B.NO2有氧化性C.Fe(SCN)3溶液呈紅色 D.Na2CO3水溶液呈堿性4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述不正確的是（）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料D.纖維素可水解為葡萄糖，故可直接作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)5.制取H2O2的反應(yīng)為Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列說法不正確的是（）A.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2O2的電子式：C.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型D.基態(tài)O原子的軌道表示式：6.對于反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)△S＞0B.使用催化劑能降低該反應(yīng)的△HC.反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023D.反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=7.異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分。一種異黃酮Z的部分合成路線如圖：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法不正確的是（）A.1molX中含有3mol碳氧σ鍵 B.Y中含3個手性碳原子C.Z在水中的溶解度比Y大 D.X、Y、Z遇FeCl3溶液均顯色8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18，X、Z基態(tài)原子的p軌道上均有2個未成對電子，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.WX2分子為極性分子B.元素電負性：Z>WC.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)D.最高價氧化物水化物的酸性：Z>W9.在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了如圖CO2的轉(zhuǎn)化過程。下列說法錯誤的是（）A.銅元素位于周期表中的ds區(qū)B.步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C.甲酸乙酯是該過程的催化劑D.反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程10.選用的儀器、藥品和裝置正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD制取氯氣驗證SO2的漂白性收集NO2并防止其污染環(huán)境量取一定體積KMnO4標準溶液11.一種聚合物鋰電池通過充、放電可實現(xiàn)“大氣固碳”(如圖所示)。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化釋放出CO2和O2。下列說法正確的是（）A.該電池可選用含Li+的水溶液作電解質(zhì)B.圖中Li+的移動方向是充電時的移動方向C.充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li+D.該電池每循環(huán)充、放電子各4mol，理論上可固定CO2標準狀況下22.4L12.室溫下，將0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積充分混合，一段時間后過濾，得濾液a和沉淀b。取等量的濾液a于兩支試管中，分別滴加相同體積、濃度均為0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列說法正確的是（）A.0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.過濾后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞C.沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH3?H2O=〖Ag(NH3)2〗++Cl-+2H2OD.從實驗現(xiàn)象可以得出該溫度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)第Ⅱ卷(非選擇題共64分)13.鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，廣泛應(yīng)用于國防、航空航天、材料等領(lǐng)域。（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為________________。（2）鈦可與高于70℃的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成Ti(NO3)4.其球棍結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ，Ti的配位數(shù)是_______，試?出該反應(yīng)的方程式__________________________________。（3）鈣鈦礦(CaTiO3)是自然界中的一種常見礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，計算一個晶胞的質(zhì)量為_______g。（4）TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如圖：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點/℃58136181(升華)3161412熔點/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶—微溶難溶TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-220.9kJ·mol-1=1\*GB3①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式_________________________。②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖Ⅲ判斷：CO2生成CO反應(yīng)的△H______0(填“＞”“＜”或“=”)，判斷依據(jù)___________________________________________。14.化合物F是一種有機合成的中間體，可以通過以下途徑來合成：已知：回答下列問題：（1）A中含氧官能團的名稱為__________。（2）寫出B的分子式__________。（3）C→D的反應(yīng)類型為__________。（4）化合物X的分子式為C7H5OCl，寫出D+X→E反應(yīng)的方程式________________。（5）A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①分子中今有苯環(huán)，酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另外產(chǎn)物之一能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為6：3：2：1.（6）已知設(shè)計以和為原料制備的合成路線(無機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。15.Na2S2O3?5H2O是重要的化工原料，有關(guān)制備和應(yīng)用如下。Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_____________________________________。（2）儀器a的作用是__________________________________。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，是可能存在的無機雜質(zhì)是__________，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是__________________________________________________________。Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O。已知：Na2S2O3?5H2O于40~45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。分離Na2S2O3?5H2O晶體的流程如圖所示：回答下列問題：（4）為減少產(chǎn)品的損失，操作①要__________(填操作)，其目的是___________________；操作②的包括的過程是快速過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_____________(填試劑)作洗滌劑。（5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液________________為止，蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高原因____________________________________________________。Ⅲ．研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如表(所取溶液體積均為10mL)：實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1(1)250.101(2)250.10.2(3)500.20.1(4)500.10.1（6）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______(填實驗編號)。（7）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______(填實驗編號)。16.綜合利用CO2對完成“碳中和”的目標有重要意義。（1）合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=akJ·mol-1.一定溫度下，向容積均為2L的恒容密閉容器中分別通入1.0molCO2(g)和3.0molH2(g)，在催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng)。測得5min時，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖甲所示。=1\*GB3①T1K時，點對應(yīng)穼器在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______；b、c點對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞幾率b_______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因為______________________。②T2K時，保持溫度不變向容器中再充入0.2molCO2，0.6molC2H5OH(g)，平衡將_______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。③該反應(yīng)適宜選用的催化劑為_______(填“X”或“Y”)，高于T3K時，d點以后兩條線重合的原因是_________________________________________________。（2）合成二甲醚：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ·mol-1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖乙所示。其中：CH3OCH3的選擇性=×100%=1\*GB3①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________________。②220℃時，起始投入3molCO2，6molH2，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率為40%，CH3OCH3的選擇性為50%(圖中A點)，達到平衡時反應(yīng)Ⅱ理論上消耗H2的物質(zhì)的量為_______mol。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有_________________________。③合成二甲醚時較適宜的溫度為260℃，其原因是_______________________________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1.D2.A3.A4.D5.D6.C7.B8.A9.C10.B11.D12.C13.（1）3d24s2（2）8Ti+8HNO3(濃)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O（3）（4）①.TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ·mol-1②.＞隨著溫度的升高，CO的濃度增加，說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)14.（1）羥基、醛基（2）C13H19NO（3）取代反應(yīng)（4）+→+HCl（5）、（6）15.（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝回流（3）Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4（4）趁熱過濾盡可能的除去溶液中的Na2SO4乙醇（5）呈微黃色渾濁溫度過高會導(dǎo)致析出的