江蘇省蘇州市平江中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末考試試題含解析

江蘇省蘇州市平江中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和B．a(chǎn)～b點導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-142、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入氣體X仍無沉淀，則X可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO23、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A．四種元素中Z的原子半徑最大B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：25、某100mL的溶液中僅含有以下三種溶質(zhì)：溶質(zhì)H2SO4HNO3KNO3濃度(mol/L)621向該溶液中加入過量的鐵粉，最多可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（）A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L6、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：7、取三張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是A．紅、白、藍(lán) B．黑、白、藍(lán) C．白、白、藍(lán) D．黑、紅、藍(lán)8、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl9、在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．大于25%C．小于25% D．無法判斷10、聚乙丁烯是生產(chǎn)汽油清潔劑的中間產(chǎn)物。下列關(guān)于聚異丁烯的說法中，錯誤的是A．聚異丁烯可以通過加聚反應(yīng)制得B．聚異丁烯的分子式為(C4H8)nC．聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等11、有些化學(xué)儀器加熱時需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A．試管、蒸發(fā)皿 B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶 D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAB．5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0.3NAC．常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA13、下列敘述中，不正確的是A．纖維素、淀粉均屬于高分子化合物B．濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的14、Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素。Lv原子的最外層電子數(shù)是6，下列說法中，不正確的是（）A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族B．116290C．鉝的常見化合價可能有+6、+4D．116290Lv、116291Lv、15、下列關(guān)于鹵族元素的比較中，錯誤的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI B．單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I16、下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．A B．B C．C D．D17、室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（）A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L鹽酸12mLD．18mol/L硫酸15mL18、下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH319、在A+2B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)20、在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol，bmol，cmol，該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是()A．(1+a+b+c)mol B．(2a＋3b＋4c)molC．(1＋a＋2b＋3c)mol D．(a＋b＋c)mol21、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NaCl22、在1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用BCD分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。24、（12分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是_________，C→D的反應(yīng)類型___________；(2)有機(jī)物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____________；(3)有機(jī)物C→E的化學(xué)方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；②處的現(xiàn)象：____________________；③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。26、（10分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下流程制備NaNO2。⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時，反應(yīng)已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）。________________27、（12分）無水氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。28、（14分）基礎(chǔ)知識填空：(1)常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________，該溶液中所有離子濃度的大小順序為：_____________。(2)常溫下，將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時的溶液體積變化)，已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則該溶液呈__________性，c(HCN)-c(CN-)=_____________。(3)甲烷燃料電池(CH4和O2)在不同的電解質(zhì)溶液中雖然反應(yīng)原理相同，但電極反應(yīng)不一定相同，在強(qiáng)堿性電解液中的負(fù)極反應(yīng)為________________，在熔融碳酸鹽中的正極反應(yīng)為_______________________。29、（10分）CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。（1）固態(tài)CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學(xué)鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應(yīng)過程形成化學(xué)鍵類型為______________________________。（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)中的作用為_______________。②寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______________。③關(guān)于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。a.最簡式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X與Y互稱同系物(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、從圖像分析，b點加入10mL氨水，溶液的pH=7，此時HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，兩者恰好完全反應(yīng)生成鹽，說明按根離子水解程度與R-水解程度相等，故A錯誤；B、a～b點導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后的溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，HR為弱酸，故B正確；C、根據(jù)圖像可知，c點加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液顯堿性，則c（OH-）>c（H+），結(jié)合電荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正確；D、常溫下水的離子積不變，因為反應(yīng)溫度不變，所以水的離子積為1.0×10-14，故D正確；答案選A。2、D【解析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應(yīng)有三種情況，一是加入堿性物質(zhì)使溶液中有較多的SO32-離子，二是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子，三是加入硫離子（硫化氫），否則不生成沉淀．【詳解】A.氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B.氨氣為堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B不符合題意；C.二氧化氮具有強(qiáng)的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不符合題意；D.SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D符合題意；答案選D。3、A【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族，據(jù)此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項A正確；B.Y的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，選項B錯誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，選項C錯誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關(guān)鍵，結(jié)合元素分析，易錯點為選項D，碳酸鈉或草酸鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性。4、B【解析】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行需發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。詳解：對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，有A、由于B與C的化學(xué)計量數(shù)不相等，B的生成速率與C的生成速率相等，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C、單位時間內(nèi)nmolA生成，同時生成3nmolB，在任何情況下都成立，故C不符合題意；D、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，則A、B、C的物質(zhì)的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2，故D不符合題意；故選B。點睛：同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。5、A【解析】分析：根據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式計算解答,注意反應(yīng)離子過量與不足的判斷,確定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。詳解：100mL溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為:0.1×6×2+0.1×2=1.4mol，含有的硝酸根離子為:0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入過量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑,則:反應(yīng)關(guān)系可知：2NO3---8H+-2NO，0.3molNO3-參加反應(yīng)生成NO為0.3mol，消耗氫離子為1.2mol，剩余的氫離子的物質(zhì)的量為:1.4-1.2=0.2mol；根據(jù)2H+--H2關(guān)系可知，0.2mol氫離子參加反應(yīng)生成氫氣0.1mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.3+0.1=0.4mol，標(biāo)況下體積為:0.4×22.4=8.96L；正確選項A。點睛：在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)溶液中氫離子的量和硝酸根離子的量為8:2時，金屬鐵全部氧化為亞鐵離子，硝酸根被還原為一氧化氮；此題進(jìn)行計算時，要考慮硫酸和硝酸提供的所有氫離子的量，還要考慮硝酸鉀、硝酸提供所有的硝酸根離子的量，然后根據(jù)上述分析進(jìn)行解答。

6、D【解析】

A.NH4Br是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子可表示為，D正確。答案選D。7、B【解析】

【詳解】濃硫酸具有脫水性，能使試紙變黑，氯水中含有HClO，能漂白試紙，濃氨水顯堿性，能使試紙變藍(lán)，答案選B。8、C【解析】試題分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿，酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，選C?？键c：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。9、B【解析】

反應(yīng)2SO2+O22SO3為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強(qiáng)逐漸減小，B容器壓強(qiáng)大于A容器壓強(qiáng)，B相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選B。10、C【解析】A、異丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，可以發(fā)生加聚反應(yīng)：A正確；B、聚異丁烯的分子式為(C4H8)n，B正確；C、聚異丁烯中無不飽和鍵，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D、由于聚異丁烯中碳?xì)湓觽€數(shù)比為1∶2，故完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，答案選C。11、A【解析】

實驗室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故C不正確；D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故D不正確。因此，本題正確答案是A。12、A【解析】A、64g

SO2的物質(zhì)的量為,一個SO2分子中含有3個原子，所以1molSO2中含有的原子個數(shù)為3NA。正確；B、5.6g金屬鐵的物質(zhì)的量為，0.1mol鐵原子失去0.3NA電子變?yōu)槿齼r鐵離子，0.1mol鐵原子失去0.2NA電子變?yōu)槎r鐵離子。錯誤；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算。錯誤；D、題干沒有知名1mol/L

NaOH溶液的體積，所以不能確定鈉離子的數(shù)目。錯誤；故選A。點睛：本題主要考察阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。尤其需要注意，在用氣體摩爾體積計算時，必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能使用22.4L/mol。13、D【解析】

A項、淀粉、纖維素的相對分子質(zhì)量在1萬以上，是天然高分子化合物，故A正確；B項、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)的緣故，故B正確；C項、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽與甘油，可以制得肥皂和甘油，故C正確；D項、糖類、油脂是烴的含氧衍生物，都是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，除含有C、H、O、N四種元素外，還含有S、P、I、Fe等元素，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)，注意把握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成，熟悉常見糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。14、B【解析】分析：結(jié)合稀有氣體118號元素在周期表中的位置，推斷116號元素在周期表中的位置，推斷其可能的性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)關(guān)系計算中子數(shù)；根據(jù)同位素的概念判斷三種核素間的關(guān)系。詳解：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)變化規(guī)律：118號元素為第7周期0族元素，以此前推，116號元素位于第七周期第ⅥA族，A正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=290-116=174，核外電子數(shù)為116，中子數(shù)多，B錯誤；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合價可能有+6、+4，C正確；核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的Lv的三種核素間互稱為同位素，D正確；正確選項B。15、C【解析】

鹵族元素從F到I，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，陰離子還原性增強(qiáng)?！驹斀狻緼.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B.單質(zhì)的氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，B正確；C.離子的還原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，C不正確；D.元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，D正確。綜上所述，關(guān)于鹵族元素的比較中，錯誤的是C。16、D【解析】

A、乙烯的密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，選項A錯誤；B、苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，選項B錯誤；C．甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，不能制取純凈的一氯甲烷，選項C錯誤；D、實驗室制備乙酸乙酯時，為防止倒吸右端導(dǎo)管口應(yīng)位于飽和碳酸鈉溶液的液面上，選項D正確；答案選D。17、B【解析】氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。18、B【解析】

A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正確，；B、該反應(yīng)為苯的硝化反應(yīng)，正確；C、乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正確；D、該反應(yīng)漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正確。本題選B。19、A【解析】

v(D)=1mol/(L·min)=160mol/(L·s)，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故答案為A?！军c睛】反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。20、C【解析】

根據(jù)碳原子守恒可知生成一氯甲烷的物質(zhì)的量是(1－a－b－c)mol。根據(jù)取代反應(yīng)的特點可知：1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾氯甲烷就消耗多少mol的氯氣，因此消耗的氯氣的物質(zhì)的量為：(1－a－b－c)mol＋2amol＋3bmol＋4cmol＝(1＋a＋2b＋3c)mol，答案為C。21、A【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵?！驹斀狻緼項，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內(nèi)O原子與H原子間為共價鍵，符合題意；B項，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項，水中只含有共價鍵，不符合題意；D項，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。22、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率指某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率，每一時刻的瞬時速率實際上都是不相同的?！驹斀狻緼項、A物質(zhì)為固體，濃度為定值，不能利用固體表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B項、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1，故B正確；C項、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3mol·L－1·min－1，不是2min末的瞬時速率，故C錯誤；D項、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強(qiáng)的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強(qiáng)到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)。24、羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【解析】本題考查有機(jī)物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，根據(jù)M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應(yīng)或加成反應(yīng)；（2）根據(jù)原子守恒，應(yīng)是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產(chǎn)生1個氫氣分子，即反應(yīng)方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據(jù)上述分析，此反應(yīng)為乙醛的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現(xiàn)分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構(gòu)體的是CH2=CHOH或。25、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍(lán)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強(qiáng)弱(其他合理答案也可)【解析】分析：實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)較為劇烈，無需加熱即可進(jìn)行，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，無需加熱即可進(jìn)行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗氯氣的性質(zhì)時，不能先通過NaOH溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應(yīng)從X端進(jìn)氣。①氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以實驗現(xiàn)象是棉球變藍(lán)；③氯氣有毒需要氫氧化鈉溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱。點睛：本題考查氯氣制備、性質(zhì)實驗的設(shè)計、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，題目難度中等，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的合理性和實用性。明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理。26、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有氣泡生成92.0%【解析】

⑴硝酸具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示和信息提示，反應(yīng)生成硫酸和亞硝酸，根據(jù)電子得失守恒和物料守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案為：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反應(yīng)Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)再加入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中的酸全部被消耗轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉。答案為：不再有氣泡生成。⑶已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根據(jù)反應(yīng)，2molKMnO4消耗5molNaNO2，現(xiàn)滴定過程中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol，則消耗NaNO2的物質(zhì)的量為0.006mol，NaNO2的質(zhì)量為0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=92%。答案為：92%。27、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進(jìn)入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【解析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水