2024屆百師聯(lián)盟高三年級(jí)上冊(cè)開學(xué)摸底聯(lián)考新高考（河北卷）化學(xué)答案

2024屆高三開學(xué)摸底聯(lián)考河北卷

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見

1.D【解析】滌綸、丙綸、睛綸等都是合成有機(jī)高分子化合物，A正確；發(fā)面時(shí)有酸生成，與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO?

氣體，可使發(fā)面產(chǎn)品松軟可口，B正確；水泥以石灰石和黏土為主要原料，是硅酸鹽材料，C正確；液化石油氣燃燒

不充分會(huì)生成CO,對(duì)空氣造成污染，D錯(cuò)誤。

2.A【解析】Y的原子半徑在同周期中最大且Y的質(zhì)量數(shù)為7,則Y為L(zhǎng)i,根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒，X的質(zhì)子數(shù)為5,為B

元素。同周期.從左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以第一電離能B<C,但是IIA族的價(jià)電子排布為s軌道全

滿結(jié)構(gòu)，同周期元素的第一電離能：UA族AWA族，所以B元素原子的第一電離能在同周期相鄰元素中最小，

A正確；BH,中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,是sp?雜化，B錯(cuò)誤；Li能與水反應(yīng)，所以用于制造電池時(shí)不可選用水系電

解質(zhì),C錯(cuò)誤「Li和'Li互為同位素.D錯(cuò)誤。

3.B【解析】灼燒所用儀器是用■煙、泥三角、玻璃棒、酒精燈.A錯(cuò)誤；NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶需要蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒

精燈,B正確；配制NaOH溶液,除需要燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要膠頭滴管，C錯(cuò)誤；苯酚和NaHC（%的分

離是先用丙酮萃取再用分液的方法.不是過(guò)濾，D錯(cuò)誤。

4.C【解析】該物質(zhì)的不飽和度為11,分子式應(yīng)為3,HV%N,A錯(cuò)誤；官能團(tuán)為酰胺基和竣基，只有2種，B錯(cuò)誤；

1mol該物質(zhì)中酰胺基和竣基各消耗1molNaOH.共2mol,C正確；因N的周圍構(gòu)成三角錐形，兩個(gè)苯環(huán)在不

同平面上，右側(cè)最多9個(gè)碳原子共平面，左側(cè)最多8個(gè)碳原子共平面，D錯(cuò)誤。

5.B【解析】反應(yīng)中，高溫時(shí)，碳和CO?可以反應(yīng)生成CO,A正確；1L0.Imol/LNa2s溶液中硫離子分步水解，第

一步水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，S"+H2。-HS-+（）H,含有的陰離子數(shù)目大于0.錯(cuò)誤；

該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4M、，C正確；根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)（）一C一?？芍粋€(gè)二氧

化碳分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,4.4gCO,為0.1mol,則共用電子對(duì)數(shù)目為0.4N,、，D正確。

6.C【解析】加入硝酸，可將SO1氧化成SO廠，所以會(huì)有S（）r的干擾，應(yīng)該先加入鹽酸酸化.A錯(cuò)誤；FeCh溶液

中加入少量稀硫酸能抑制水解，但引入雜質(zhì)離子SOT,應(yīng)該加入濃鹽酸，B錯(cuò)誤；蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)過(guò)程中，

產(chǎn)生黑色的碳?則體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，該過(guò)程放熱.使產(chǎn)生的碳與濃硫酸反應(yīng)放出刺激性氣味的氣體.則體現(xiàn)

濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C正確；高鎰酸鉀可氧化氯離子，不能用鹽酸酸化，應(yīng)用硫酸.D錯(cuò)誤。

7.C【解析】根據(jù)題意，設(shè)R原子的核外電子數(shù)為z,T原子的核外電子數(shù)為y,則S原子的核外電子數(shù)為（才+1）,

工+?=3（工+1）,?=2工+31原子的最外層電子數(shù)等于工，通過(guò)排除法,才只能是7.即R為N.S為（）,T為C1,

W為Cu。N元素2P軌道半充滿，則第一電離能：NX）,A錯(cuò)誤；NH：；分子中存在氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：

NHs>HCl,B錯(cuò)誤；（）、C1可形成Cl。？，是一種常用消毒劑,C正確；元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22Pli3s?3p‘3d'"4s',D錯(cuò)誤。

8.D【解析】尿素分子為平面結(jié)構(gòu)，尿素中C和N原子的雜化方式均為sp:鍵角NNCO和鍵角NHNC都接近

120°,基本相等，A正確；二氯異氟尿酸鈉中存在的化學(xué)鍵只有極性鍵、離子鍵，B正確；基態(tài)氮原子的電子排布式

為2P"電子占據(jù)5個(gè)原子軌道，所以它的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為5種，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)

性越大,則元素的電負(fù)性：0>N>Na,D錯(cuò)誤。

9.B【解析】HI、H/）、SO?所有化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵，且分子中正、負(fù)電荷中心均不重合，都屬于極性分子，故A

正確；L的沸點(diǎn)較低.溫度過(guò)高會(huì)使L升華，從而減少SO?的吸收.所以反應(yīng)器中控制溫度為20℃~100°C,升高

溫度則氣體溶解度減小,故B錯(cuò)誤；分離器中含有硫酸和氫碘酸，二者沸點(diǎn)不同，用蒸懈來(lái)分離.故C正確；反應(yīng)

器中發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2O+L——HzSO,+2HI；在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)2HI-卜+H〉將兩反應(yīng)方程式相

加得：碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SC）2+2H;（）==H2+H2SO,，故D正確。

開學(xué)摸底聯(lián)考河北卷化學(xué)答案第1頁(yè)（共5頁(yè)）

10.A【解析】補(bǔ)鐵口服液中含有Fe"，當(dāng)被氧化時(shí)則生成Fes+，可以加KSCN溶液檢驗(yàn)，若溶液變紅.則被氧化，

否則沒(méi)有被氧化.A正確；沒(méi)有中和氫氧化鈉溶液，干擾溪離子檢驗(yàn).B錯(cuò)誤；浪水滴入KI溶液中，會(huì)生成碘單

質(zhì).碘易溶于苯且苯難溶于水，但苯的密度比水小，從下口放出下層溶液，應(yīng)將上層溶液從上口倒出，C錯(cuò)誤；常

混有雜質(zhì)Na+而干擾K的檢驗(yàn)，應(yīng)該透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃來(lái)觀察K▼的顏色，D錯(cuò)誤。

U.B【解析】利用該裝置同步放電可同時(shí)產(chǎn)生比。2和過(guò)二硫酸鐵，根據(jù)陰極室、陽(yáng)極室所盛放的溶液可知，陰極

室產(chǎn)生也()2,電極反應(yīng)式為()z+2H++2e-=—H/%,而陽(yáng)極室的H+移入，才能保證反應(yīng)需要的H，,有多

少電子轉(zhuǎn)移就有多少II移入，則陰極室pH不變，A錯(cuò)誤；由H'的移入可知，需要質(zhì)子交換膜，B正確；根據(jù)信

息,陽(yáng)極室要生成(NHQz&Os，電極反應(yīng)式為2s(X-2e-$()”，C錯(cuò)誤；當(dāng)有1mol()?消耗時(shí)，電路中轉(zhuǎn)

移的電子為2mol.則消耗0.1mol()2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mo］，D錯(cuò)誤。

12.C【解析】硝基在醛基的對(duì)位，即4號(hào)位，名稱為4一硝基苯甲醛,A錯(cuò)誤；X與Y發(fā)生加成反應(yīng)，醛基變?yōu)榇剂u

基，B錯(cuò)誤；Z中加入金屬鈉,與羥基反應(yīng)生成氣體，而Y不能與金屬鈉反應(yīng)，可以鑒別，C正確；Q-COOH中只

H

有竣基所連碳原子為手性碳原子,D錯(cuò)誤。

13.D【解析】根據(jù)題意，隨著溫度升高,反應(yīng)i、ii均正向移動(dòng)，(CO()CH.,)2的轉(zhuǎn)化率增大,故曲線N代表

(COOCHsM的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，A錯(cuò)誤；曲線R是HOCH2cH20H的選擇性，195℃時(shí)曲線M與曲線

R相交,則曲線M是CH3()()CCH2()H的選擇性.根據(jù)圖像，192?198七范圍內(nèi)，CH3OOCCH2OH的選擇性

隨溫度升高而減小,B錯(cuò)誤；加快氣體的流速時(shí),氣體來(lái)不及在催化劑表面反應(yīng)，(CO()CH：,)2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，

C錯(cuò)誤；195℃時(shí)(COOCHQz的轉(zhuǎn)化率為97%,即轉(zhuǎn)化的?(COOCH3)2=0.97mol,由圖像知，195℃時(shí)

CH;)OOCCH2OH和HOCH2CH,OH的選擇性相等，則

M(CH3OOCCH2OH)=H(HOCH2CH2OH)=0.485mol,此時(shí)

M(CH3()H)=M<CHi()()CCH2()H)+2zi(HOCH,CH2()H)=1.455mol,D正確。

14.B【解析】由題中信息可知.HzA為二元弱酸，H?A=^HA+H、HA=A?+H,用0.0100mol?L'

H2A溶液滴定20.00mL0.0100mol?L?CaB?溶液.發(fā)生反應(yīng)：H?A+CaB?-2IIB+CaA；，則酸性強(qiáng)弱:

此人>^113,所以曲線(;、￡|、6表示H2A的各微粒分布曲線，曲線e代表B(HzA),曲線d代表B(HA-),曲線c代

表3(A-),曲線b為*HB)*曲線a為&IF),A錯(cuò)誤；A?一的水解平衡常數(shù)K卜(A")=)，

c(A-)

曲線d和c相交時(shí)c(HA)=c(A"),此時(shí)KNA?)=c(()H),p()H=7.3,c(OH)=10,則K>,(A?)=

10B正確；隨著H2A溶液的滴入，Ca"產(chǎn)生CaA沉淀而析出，溶液中2c(Ca,++c(B).根據(jù)電

荷守恒:c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(B-)=2c(Ca2+)+c(H+),!M

c(HA)+2c(A2)+c(OH)^c(H+)+c(HB),C錯(cuò)誤；

恰好完全反應(yīng)后溶液中c(A2-)=，鼠(CaA)=715^=10*mol/L.

由Kh(A2_)=c(HA?；*H)AD=*,

c(A-)

可知當(dāng)p()H=8.8時(shí),c(OH)=10FS,則c(HA)=10^7mol?二'，D錯(cuò)誤。

15.(14分)

(1)CO2(2分)

2++

(2)2Fe+S,C)r+6H,()==2Fe(()H)3I+2S()f+6H(2分)

(3)3.78(2分)

開學(xué)摸底聯(lián)考河北卷化學(xué)答案第2頁(yè)(共5頁(yè))

22+

(4)Mn,Ni(2分)3O2+4COC2()4~=2Co2O3+8CO2(2分)

2

(5)89()8+2Co----2Co(()H)}|+2SO4+6H(2分)，—)°〃(2分)

83w

【解析】(1)根據(jù)f—蔡酚鉆渣的成分分析,“焙燒”過(guò)程中的主要?dú)怏w產(chǎn)物為CO?；

2+

(2)“除鐵”過(guò)程中，(>^14：)2$08參與的反應(yīng)為2Fe+S2()r+6H2O~=2Fe(()H)3。+2S0T+6H一；

(3)1L除鐵后的濾液中〃(Ca?+)=0.02mol/LX1L=0.02mol<?z(Mg2+)=0.01mol/LX1L=0.01mol,根

2+

據(jù)CaF2、MgF2的化學(xué)式知,Ca?+完全沉淀需要w(NaF)=2n(CaF2)=2n(Ca)=0.02molX2=0.04mol,

Mg2+完全沉淀需要(NaF)=2??(MgF2)=2〃(Mg?+)=0.01molX2=0.02mol；

c(Ca2*)1X101mol?L1(F2-1=J.]0_5mol/L—3.87X103mol/L,

c(Mg2^)^1X10'mol?L1,c(F)>卜::，=/9X10-mo]/L=3X102mol/L,

7c(Mg')710",

所以溶液中加入c(F")》3義KT?mol/L,

所以力口人的"(NaF)33X102mol+0.04mol+0.02mol=0.09mol,

m(NaF)=0.09molX42g/mol=3.78g

(4)根據(jù)流程分析，只有Mr?+、Ni2+沒(méi)有除去，所以萃取劑P507是“萃取"Co?+,因此水相中主要含有的金屬離

子為Mn”、Ni>；“煨燒”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3(),+40002(),-2Co2()3+8C()2

(5)Na2s2Os能將Co"氧化，在溶液pH=5時(shí),根據(jù)圖像此時(shí)高價(jià)態(tài)鉆元素主要以Co(OH)s和CoO?存在.結(jié)

合氧化還原電勢(shì),Co。?氧化還原電勢(shì)較高,難以氧化生成，故反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為

S,(X+2Co2++6H,O----2co(OH)3<+2S()f+6H+

以1噸B—蔡酚鉆渣(C。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%)為原料提取出akgCo2()3o

理論生成C。為1000kgXw%=10wkg,實(shí)際生成的Co的質(zhì)量為kg=^y-kg,

loooo

1OOOXw%-^-

8300w—590a

X100%=

在提取過(guò)程中鉆的損失率為-F-oo。石％-83w%

16.(16分)

(1)堿石灰(或NaOH固體或CaO)(2分)

從C裝置進(jìn)入B裝置的導(dǎo)管應(yīng)該在液面上方，不能插入溶液中(或B、C間通過(guò)球形干燥管連接)(2分)

(2)6NH3+3CO2+2SmCl：i+(a-+3)H2O^Sm2(CO3)3?a-H2()I+6NH,C1(2分)

……23("2L7〃I)

(3)①Ki、K：；(2分)K,、K$(2分)④——卜(2分)

,、

2(281+16)+19z)X103°停0卜2分)

(4)--------------------^77(2分)

【解析】(1)根據(jù)產(chǎn)生氣體的裝置,A是制取(：()？，(：是制取NH：,,所以C裝置銖形瓶中藥品為堿石灰或NaOH

固體或Ca()；NH.,極易溶于水.通入水溶液時(shí)要防倒吸.所以該實(shí)驗(yàn)的不足之處是氨氣的吸收沒(méi)有防倒吸.改進(jìn)

辦法是：從C裝置進(jìn)入B裝置的導(dǎo)管應(yīng)該在液面上方，不能插入溶液中，或B、C間通過(guò)球形干燥管連接；

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NH3+3COZ4-2SmCl3++3)H2O----Sm2(CO3)3-7H式)+6NH。

(3)根據(jù)已知信息，)為SmF3的質(zhì)量，(加3—?)為凡O的質(zhì)量，則存在h,n(SmF3)=n(H2O),

開學(xué)摸底聯(lián)考河北卷化學(xué)答案第3頁(yè)(共5頁(yè))

m3—

一I、*d,w-1823（加3—m1）

可求結(jié)晶水?dāng)?shù)目工=-------=——r

m2-fnN（7〃2-m'

207

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個(gè)數(shù)為4X：=2,Fe個(gè)數(shù)為1+4X：=2,

As個(gè)數(shù)為4X4=2,（）或F個(gè)數(shù)為8X1+2X4=2,

ZOL

即該晶胞中（）和F的個(gè)數(shù)之和為2,1的比例為x,（廣的比例為y,故該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO,F,。

晶胞體積為QXl（）To）cm?（aXIOfcm?（eX10-10）cm=a2cX10-3,,cm3,

30

?出.目42（281+163>+19工）nila2（281+16^+19^）X1O

晶胞質(zhì)量為-------大------------g，則晶體密度為-----------不----------g?cm，。

NA?"CNA

原子2位于底面面心,其坐標(biāo)為（5,；,0）。

17.（14分）

（1）+202.0kJ?mol'（2分）

（2）①0.2（2分）12（2分）②>（2分）

（3）C2H式2分）16.7%（2分）0.625（2分）

【解析】（1）八“3=△〃]+9/，2=+376.4kJ?mol-14-（—174.4）kJ?mol1=+202,0kJ?mol1

（2）①笠逆=必逆?2（C2Hz）?"（Hz）,貝lj

上逆?0.05MPa?（piMPa）3=4MPa,min',4逆?力2MPa?（小MPa）'=16MPa?min1,

兩式相除得加=0.2,代入第2組數(shù)據(jù)收逆-0.2MPa?（1MPa）3=2.4MPa-minL解得/逆=12MPa3-min1

②根據(jù)平衡移動(dòng)的規(guī)律.降低溫度，反應(yīng)i的平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小，已知降="/<2=我，即K,>K3,

々逆1々逆2

則抖中。

尼逆I2逆2

（3）反應(yīng)i、反應(yīng)jii均是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是放熱反應(yīng)，溫度降低時(shí)，反應(yīng)i、反應(yīng)iii均逆向移動(dòng),反應(yīng)ii正向移

動(dòng),從圖像可以看出C/L隨溫度的降低而分壓在減小.說(shuō)明反應(yīng)ii正向移動(dòng)的程度小于反應(yīng)iii逆向移動(dòng)的程

度,以反應(yīng)iii為主,所以隨溫度的降低CFL增多，C?H?減小，因此曲線甲為CH,,曲線乙為C2H2?

1145℃達(dá)到平衡時(shí)，立（CH,）=2X1O2MPa,"（C2H"）=力（C2H2）=10MPa,

根據(jù)碳元素守恒，則轉(zhuǎn)化的甲烷的分壓p（CHi）=2/>（C2H,）+2p（C2H,）=40MPa,

40

則CH,的平衡轉(zhuǎn)化率為X100%=16.7%；

根據(jù)方程式轉(zhuǎn)化守恒」145℃達(dá)平衡時(shí),氫氣分壓為/>（H:!）=2/,（C2H,）+3/）（C,HJ=50MPa,

或根據(jù)氫元素守恒，也可求得p（H2）=50Mpa

則反應(yīng)III的K?=?0Q—=0.625,

18.（14分）

（D銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（2分）取代反應(yīng)（2分）

CHO00C敗

++

（2）[^）_N0.CH3CH2CH2C-O-CCH2CH2CH3CXCH=6COOHCH3CH2CH2COOH（2分）

開學(xué)摸底聯(lián)考河北卷化學(xué)答案第4頁(yè)（共5頁(yè)）

O

ll

C、OH(2分)

【解析】(1)根據(jù)已知信息的條件，結(jié)合流程圖的條件和分子式，A、B的不飽和度均為1,可推知B為

CH3CH2CH2C()()H,A為CH3cH2cH2cH(),檢驗(yàn)醛基用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。由B生成C的反

O()

IIII

應(yīng)為兩分子丁酸脫水生成的酸酎.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2—C—O—C—CH2cH2cH3,反應(yīng)類型為取代

反應(yīng)。

NO2

1CH2cH3

(2)