2022年高考化學基礎知識點大全回歸教材

2022年高中化學學業(yè)水平考試知識點大全

一、化學與社會和諧發(fā)展、弘揚傳統(tǒng)文化

(一)化學與生活'社會、科技、環(huán)境

1.生活、社會、科技中常用到的化學物質

(1)過氧化鈉：呼吸面具和潛水艇里用作氧氣的來源。

(2)碳酸鈉：制造玻璃、造紙等。

(3)NaHCO3,A1(OH)3：治療胃酸過多，NaHCCh還是發(fā)酵粉的主要成分之一。

(4)硅：制造晶體管、集成電路和太陽能電池等。

(5)二氧化硅：制光導纖維、石英玻璃、普通玻璃。

(6)干冰、Agl：人工降雨。

(7)AgBr：感光材料。

(8)P：白磷制高純度磷酸；紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等。

(9)苯甲酸及其鈉鹽等：防腐劑。

(10)乙二醇：內燃機的抗凍劑等。

(11)石膏：制模型、水泥緩凝劑，制豆腐過程中用它使蛋白質凝聚。

(12)H2O2：氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等。

(13)03：漂白劑、脫色劑、殺菌消毒劑。

(14)用于消毒殺菌的物質：氯氣、漂白粉(用于水消毒)，高錦酸鉀(稀溶液用于皮膚消毒),

酒精(用于皮膚消毒)，碘酒(用于皮膚消毒)，苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，軟膏用于皮膚消毒)，

甲醛(福爾馬林用于環(huán)境消毒)，雙氧水(可用于醫(yī)用消毒)。

(15)陶瓷：傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷的主要成分為硅酸鹽，原料是黏土，工藝是高溫燒結；氧化

鋁陶瓷、人造剛玉常用作耐火材料，如制地煙、高溫爐管等；氮化硅陶瓷具有較高的硬度和

耐磨性、較強的抗化學侵蝕性和電絕緣性等，可用于制陶瓷發(fā)動機；碳化硼陶瓷廣泛應用于

航空航天等領域。

(16)玻璃：普通玻璃的主要成分是NazSiCh、CaSiCh、SiO2,是混合物；石英玻璃的主要

成分是SiCh,可制作光導纖維；有機玻璃的主要成分為聚甲基丙烯酸甲酯。

(17)塑料?：主要成分是合成樹脂。熱塑性塑料是線型高分子材料，主要有聚乙烯、聚氯

乙烯、聚丙烯，這類塑料可以反復加熱熔融加工。熱固性塑料具有網(wǎng)狀結構，如酚醛樹脂,

這類塑料加工成型后受熱不能軟化或熔融，也不溶于一般溶劑。

(18)合金：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質，

其硬度比它的成分金屬的大，熔點比它的成分金屬的低。K、Na合金可用作原子反應堆導熱

劑。

(19)高分子分離膜：有選擇性地傳遞能量和物質。廣泛應用于廢液的處理及廢液中有用

成分的回收、海水和飲用水的制取、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等領域。

2.凈水劑、水消毒劑和水處理劑

(1)明磯［KA1(SC>4)2?12H2。］溶于水，因AF+水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮的

雜質使水變澄清，從而達到凈水目的，故為凈水劑，類似的含F(xiàn)d+的鹽也可作為凈水劑。

(2)氯氣、臭氧、二氧化氯因具有強氧化性(氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性)而

能殺菌消毒，故為水消毒劑。

(3)高鐵酸鉀(KzFeCU)因+6價Fe的強氧化性而能殺菌消毒，且其還原產(chǎn)物Fe3+水解產(chǎn)生

的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質使水變澄清，從而達到凈水目的，故為新型水處理劑。

3.食品干燥劑、抗氧化劑、防腐劑

(1)食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及對環(huán)境友好。硅膠、CaO、加工后具有吸水性

的植物纖維等可用作食品干燥劑；六水合氯化鈣、熟石灰因無吸水性不能用作食品干燥劑；

P2O5是常見的化學干燥劑，但因其自身的腐蝕性及吸水過程中會生成劇毒的偏磷酸(HPCh)而

不能用作食品干燥劑。

(2)辯證認識食品添加劑Sth。長期過量接觸S02對人體有害，但適量的S02在食品工業(yè)

中發(fā)揮著護色、防腐、漂白和抗氧化的作用，如紅葡萄酒中常添加二氧化硫。

(3)食品脫氧劑或抗氧化劑本身具有較強的還原性，而非氧化性。如服用補鐵劑(硫酸亞鐵

等)的同時服用維生素C有利于Fe的吸收，就是利用了維生素C的還原性。另外，苯甲酸鈉

是常用的食品防腐劑，不要與食品脫氧劑、食品干燥劑混淆。

4.正確選用滅火器

(1)泡沫滅火器可用于一般滅火，不適用于電器滅火。泡沫滅火器的原料是硫酸鋁溶液和

小蘇打溶液，混合后發(fā)生相互促進的水解反應，生成的二氧化碳、氫氧化鋁(分解時吸熱)、

硫酸鈉溶液均能滅火：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3I+6CO2t+3Na2SO4?電器起火，

要先切斷電源，再用干粉滅火器或氣體滅火器滅火，不能直接潑水或用泡沫滅火器滅火，以

防觸電或電器爆炸傷人。

(2)鈉、鉀、氧化鈣等屬于遇濕易燃物品，著火時不能用水或泡沫滅火器滅火，可用干沙

覆蓋滅火。

5.化學與環(huán)境

(1)綠色化學的特點

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。

②在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢水、廢渣和廢氣.

③提高原子利用率，力圖使原料的原子全部轉化為產(chǎn)品，實現(xiàn)零排放。

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社會安全和人體健康的環(huán)境友好型產(chǎn)品。

(2)酸雨：pH<5.6的雨水，主要有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨。

(3)臭氧空洞：可破壞臭氧層的物質主要是氟氯燃和氮氧化物。

(4)溫室氣體與厄爾尼諾現(xiàn)象：由于CO?、CE等溫室氣體使全球溫室效應逐漸增強，海

洋溫度不斷上升，使得冰川融化，海平面上升，從而形成強烈的熱帶風暴以及引起大陸氣候

變化無常的現(xiàn)象。

(5)光化學煙霧：大氣中的碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物，在陽光照射下，發(fā)生一

系列光化學反應，生成臭氧、醛、酮、PAN等二次污染物，這些一次污染物與二次污染物所

形成的混合物稱為光化學煙霧。

(6)PM2.5：大氣中直徑小于或等于2.5gm的顆粒物。

(7)赤潮、水華產(chǎn)生的原因：大量的氮、磷等元素進入水中，造成水體富營養(yǎng)化。

(8)垃圾填埋：垃圾填埋不僅浪費大量土地資源，而且填埋場的滲出液容易對周圍的大氣、

土壤和水體造成污染。

(9)白色污染：各種塑料垃圾對土壤所造成的污染。它們很難降解，會破壞土壤結構。

(10)霧霾：霧霾是霧和霾的組合詞，硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾

的主要組成成分，前兩者為氣態(tài)污染物，可吸入顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。

它們與霧氣結合在一起使天空瞬間變得灰蒙蒙，燃煤和汽車尾氣是霧霾天氣產(chǎn)生的重要原因。

6.其他

(I)硫酸鋼可做胃腸X射線造影檢查的“飲餐”，但碳酸鋼不能，因為碳酸鐵可與胃中的

鹽酸反應生成可溶性重金屬離子Ba2\

(2)電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法。

(3)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。

(4)醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%而不是95%。體積分數(shù)為95%的醫(yī)用酒精常用

于擦拭紫外線燈，體積分數(shù)為75%的酒精溶液常用于消毒，這是因為體積分數(shù)過高的酒精溶

液會在細菌體表面形成一層保護膜，防止其進入細菌體內，難以將細菌徹底殺死；而酒精溶

液的體積分數(shù)過低，雖可進入細菌體內，但不能將其體內的蛋白質變性、凝固，同樣也不能

將細菌徹底殺死。

(5)液氨和干冰均可作制冷劑。液氨汽化時要吸收大量熱量使周圍環(huán)境溫度迅速降低，而

干冰升華時需要吸收大量熱量使周圍環(huán)境溫度迅速降低。具體事例：飛機播撒干冰用于人工

降雨；舞臺表演常使用干冰來制造“云霧”似的特殊效果。

(二)化學與傳統(tǒng)文化

1.正確提取古文中的物質信息

物質在古文中的名稱與現(xiàn)在的略有不同，考生常因不確定物質信息而出錯。可通過以下

兩個途徑解決該問題：

(1)歸納總結并記憶物質在古文中的名稱，直接對應解題，如古文中“強水”指硝酸，“石

堿”常指碳酸鉀，“硝”或“硝石”指硝酸鉀，“石膽”指膽帆(五水合硫酸銅，CuSO4-5H2O),

“朱砂”主要含有硫化汞(又稱辰砂、丹砂)，“曾青”指硫酸銅，“澤”指沼氣(主要成分為甲

烷)等。

(2)根據(jù)古文中物質的顏色變化、狀態(tài)變化、性質、反應原理等確定物質信息，如“強燒

之，紫青煙起”指物質的焰色反應呈紫色，則物質含鉀元素：“石膽……淺碧色，燒之變白

色者真”指物質由“淺碧”變“白”，推測是藍色的CuSO4?5H2O失去結晶水后變?yōu)榘咨?/p>

的無水CuSC)4等。

2.正確提取古文中的實驗操作信息

古文中記載有很多化學實驗操作方法，考生常不能抓住實驗操作的特點與現(xiàn)在的實驗操

作名稱相對應而出錯。

(1)《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也。自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣

上，用器承滴露。凡酸壞之酒，皆可蒸燒……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，根據(jù)“蒸

令氣上”可知是加熱產(chǎn)生蒸氣，“其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”說明得到蒸氣冷凝的液體,

為蒸播操作。

(2)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆

之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之”?！爸没鹕稀敝?/p>

加熱，由“生砒一砒煙一凝結”的過程可知，生砒受熱后由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)(砒煙)，砒煙遇冷

又變?yōu)楣虘B(tài)，前者為升華，后者為凝華。

二、化學物質的俗稱與顏色變化

1.常見物質的俗名

主要成分

俗名化學名稱

（化學式或結構簡式）

純堿（蘇打）碳酸鈉Na2c03

碳酸鈣和氫氧化鎂

水垢CaC03和Mg(0H)2

芒硝十水合硫酸鈉

Na2SO4?10H2O

小蘇打碳酸氫鈉NaHC03

燒堿、苛性鈉、火堿氫氧化鈉NaOH

*大蘇打G'摹波）五水合硫代硫酸鈉Na2s2O3?5H2O

草木灰碳酸鉀K2CO3

碳錢碳酸氫鏤NH4HCO3

硝鏤硝酸錢NH4NO3

笑氣一氧化二氮N20

光鹵石六水合氯化鎂氯化鉀KCIMgCh?6H2O

菱鎂礦碳酸鎂MgCO3

鹵水氯化鎂、氯化鈣

MgCl2>CaCl2

鹽鹵六水合氯化鎂

MgCh?6H2O

堿石灰氧化鈣和氫氧化鈉CaO和NaOH

熟石灰、消石灰氫氧化鈣

Ca(OH)2

電石碳化鈣CaC2

螢石氟化鈣

CaF2

石膏（生石膏）二水合硫酸鈣

CaSO4-2H2O

熟石膏、燒石膏、城石膏一水合二硫酸鈣

2CaSO4?H2O

過磷酸鈣（普鈣）磷酸二氫鈣、硫酸鈣Ca(H?PC)4)2、CaSC)4

重過磷酸鈣（重鈣）磷酸二氫鈣Ca(H2Po4)2

波爾多液氫氧化鈣、硫酸銅

Ca(OH)2>CuSO4

漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣

Ca(ClO)2>CaCh

重晶石硫酸鋼BaS04

KA1(SO4)2?12H2O或

十二水合硫酸鋁鉀或二十

明磯石（明磯）K2so4?A12(SO4)3?2

四水合硫酸鋁鉀

4H2O

剛玉（藍寶石、紅寶石）氧化鋁AI2O3

*冰晶石六氟合鋁酸鈉Na3AlF6

石英、水晶、石英砂二氧化硅SiO2

水玻璃（泡花堿）硅酸鈉Na2SiO3或Na2O-SiO2

干冰二氧化碳co2

黑色火藥硝酸鉀、硫、炭粉KNO3、s、c

尿素碳酰胺CO(NH2)2

黃鐵礦二硫化亞鐵FeS2

磁鐵礦四氧化三鐵Fe3O4

赤鐵礦（鐵紅）氧化鐵Fe2O3

黃銅礦—CuFeS?

銅綠、孔雀石堿式碳酸銅CU2(OH)2co3

膽帆（藍磯）五水合硫酸銅CuSO4-5H2O

2.?？嘉镔|顏色歸納

〃（1）紅色物質

Fe2O3（紅棕色）、Fe（OH）3（紅褐色）、Fe（SCN）3

（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、品紅

（紅色）、液溪（深紅棕色）、NO2（紅棕色）、

軍1d紅磷（紅棕色）

（2）變化過程中的紅色

酚醐遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶

、液加熱變紅、Fe3+和KSCN反應產(chǎn)生紅色物質

〃（1）黃色物質

硫、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、

黃色—<Agl（黃色）、Fe”「（叫）（棕黃色）

（2）變化過程中的黃色

I含苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃色

r(1)藍色物質

2+

Cu(aq)、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O

逼囤-<(2)變化過程中的藍色

石蕊遇堿變藍、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣

、變藍、淀粉遇碘變藍

"(1)綠色物質

2+

Cu2(OH)2co3、Fe(aq)、

FeSO4?7H2O、

綠色I—<CuCl2(aq)、氯氣(黃綠色)

(2)變化過程中的綠色

Fe(OH)2在空氣中變質的現(xiàn)象是由白色迅

、速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

整回一KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CC14溶液

黑色|—Fe3O4>MnCh、C、CuO、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)

(1)蒼白色火焰——氫氣在氯氣中燃燒

(2)藍色火焰——CO在空氣中燃燒

(3)淡藍色火焰——CH4、出在空氣中燃燒

常見火焰

(4)黃色火焰——含鈉元素的物質在酒精

的顏色

燈火焰上灼燒

(5)紫色火焰(透過藍色的鉆玻璃)——含

鉀元素的物質在酒精燈火焰上灼燒

3.反應過程中的顏色變化

(1)在空氣中久置的苯酚(粉紅色)，石蕊遇酸性溶液(紅色)，酚獻遇堿性溶液(紅色)。

(2)久置的KI溶液(黃色)(被氧化為L)，Na的焰色反應(黃色)，久置的濃硝酸(黃色)(溶有

分解生成的NO6濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質)(顯黃色)。

(3)石蕊遇堿性溶液(藍色)，硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍色火焰)，濕潤的紅

色石蕊試紙遇氨氣(變藍色)，一氧化碳在空氣中燃燒(藍色火焰)，淀粉遇L(變藍色)。

(4)Fe(OH)2在空氣中變質的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

(5)向品紅溶液中加入氯氣，溶液的紅色褪去，加熱不恢復紅色。

(6)向品紅溶液中通入二氧化硫，溶液的紅色褪去，加熱后紅色恢復。

(7)向酚麟溶液中通入氨氣，溶液變紅，加熱后紅色褪去。

(8)含有水蒸氣的氣體，通過白色的無水CuSCU,固體由白色變?yōu)樗{色(用于水蒸氣的檢

臉)。

三、熱考方程式的書寫

1.將Na2O2加入Na2sCh溶液中（寫化學方程式）

Na。+Na2sO3+H2（J=2NaOH+Na2sO4。

2.將Na加入FeCb溶液中（寫化學方程式）

6Na+6H2O+2FeCb=6NaCl+2Fe（OH）3（+3H?t。

3.將NazCh加入FeC1.3溶液中（寫化學方程式）

6Na2O2+6H2O+4FeC13=4Fe（OH）3I+12NaCl+3C）2t。

4.將NazCh加入含等物質的量的FeCb溶液中（寫離子方程式）

4Na2O2+6H2O+4Fe2+=4Fe（OH）31+0?t+8Na，

5.實驗室利用KC103和濃鹽酸反應制Cb（寫離子方程式）

ClOq+6H++5CR=3C12t+3比0。

6.工業(yè)上利用C12和石灰乳制漂白粉（寫化學方程式）

2cb+2Ca（OH）2-CaC12+Ca（C10）2+2丘0。

7.將S02通入碘水中（寫離子方程式）

SCh+L+ZHzO=W+SOf2+2P。

8.漂白粉在空氣中的漂白原理（寫離子方程式）

Ca2++2C1CF+CO2+H2O=CaCChI+2HC10。

9.Cu和濃H2sO4反應（寫化學方程式）

Cu+2H2soM濃）=^=C11SO4+SO2t+2H?0。

10.C和濃H2sO4反應（寫化學方程式）

C+2H2so?濃CCbt+2SChf+2心0。

11.將H2s氣體通入FeCb溶液中（寫離子方程式）

2Fe3++H?S=SI+2Fe?++2H+。

12.將SO2氣體通入H2O2中（寫離子方程式）

SO?+比O?=2H++SO干。

13.工業(yè)上制粗硅

SiCh+2C0=Si+2cot。

14.強堿緩慢腐蝕玻璃（寫離子方程式）

SiCh+2C）H=$喈+H2O。

15.將過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中(寫離子方程式)

SiOj2+2CO2+2H2O=H?SiO3I+2HCO；。

16.制水煤氣

C+H20(g)=^=CO+H2。

17.實驗室制NH3

2NH4Cl+Ca（OH）2=^2NH3t+2H2O+CaCL。

18.NH3的催化氧化

Pt

4NH3+5C>2=^=4N0+6H2O。

19.C和濃HNCh的反應（寫化學方程式）

C+4HNCh（濃）=^CC>2t+4NO2t+2氏0。

20.Cu和稀HNO3的反應（寫離子方程式）

3Cu+8H++2NO'=3CU2++2NOt+4H?0?

21.過量Fe與稀HNO3的反應（寫離子方程式）

SFe+SH1+ZNC^=3Fe2++2NOt+4H?0。

22.Al和NaOH溶液的反應（寫離子方程式）

2A1+2OIT+2H2O=2A1O；+3H?t。

23.將過量C02氣體通入NaAI02溶液中（寫離子方程式）

A10；+2H2O+CO2=A1（OH>[+HCOM。

24.A1CL溶液和過量氨水的反應（寫離子方程式）

AF++3NH3?H2O=A1（OH>3+3NH：。

25.將Al2s3固體投入水中

Al2s3+6H2O=2Al（OH）31+3H2st。

26.將NaHCCh溶液與ARSO/溶液混合（寫離子方程式）

3HCO：+AF+=A1（OH）3I+382t。

27.將Fe3<%和Al高溫加熱

3Fe3C）4+8Al^^^9Fe+4Al2O3。

28.FeO和濃HNO3的反應（寫離子方程式）

FeO+4H++NOj=Fe'1+NO2f+2比0。

29.將FeCh溶液和KI溶液混合(寫離子方程式)

2Fe"+2「=2Fe2一+卜。

30.將FeO加入酸性KMnO4溶液中(寫離子方程式)

5FeO+18H++MnO；=5Fe3++Mn2++9H2。。

四、化學實驗的規(guī)范操作

1.實驗操作或實驗敘述的正誤判斷(正確的打“，”，錯誤的打“X”)

(1)氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中(X)

(2)氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中(J)

(3)常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二(J)

(4)先用酒精清洗，再用水清洗，來清洗碘升華實驗的試管(J)

(5)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物(X)

(6)將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中(X)

(7)用250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，可完成用濃鹽酸配制250mL0.1mol-L

r鹽酸的實驗(X)

(8)稱取KMnCh固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制濃

度為0.010mol-L-1的KMnO4溶液(X)

(9)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋(J)

(10)先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛碼，左盤上添加NaOH固體，

稱取2.0gNaOH固體(X)

(11)用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)時氣泡消失，則所

取稀硫酸體積小于20.00mL(4)

(12)分別加新制氯水后,用CC14萃取，鑒別NaBr和KI溶液(水

(13)向沸水中逐滴加入1?2mLFeCb飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色來制備

Fe(OH)3膠體(X)

(14)向久置的Na2sCh溶液中加入足量BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，

部分沉淀溶解，部分Na2sCh被氧化(J)

(15)用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+(J)

2.實驗裝置圖的正誤判斷(正確的打“，錯誤的打“X”)

(1)以該裝置可測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積(X)

C

/煤油

'NaOH溶液該裝置可用于實驗室制備Fe(OH)(X)

⑵3

⑶

⑷該裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉(X)

⑸目有孔塑料板該裝置用于Na2c03和稀H2s反應制取少量的C02氣體(X)

(6)用該裝置蒸發(fā)硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體(X)

見煙

(7)用該裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化鐵固體(X)

嗝’

苯一二

(8)水"8

該裝置可用于吸收N%或HC1氣體，并防止倒吸(X)

該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

(義)

(10)該裝置可用于制備并收集乙酸乙酯(X)

(13)如圖洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3(X)

(14)用圖中方法不能檢查此裝置的氣密性(X)

(15)如圖所示裝置用于石灰石與稀鹽酸反應制取CO2氣體(J)

3.綜合實驗裝置中儀器的辨識及作用分析

(1)凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將

樣品中有機氮轉化成鏤鹽，利用如圖所示裝置處理鏤鹽。

①a管與大氣相通，防止b中o②碎瓷片可防止液體加熱時。③f為直

形冷凝管。④停止加熱，管路中氣體溫度下降，水蒸氣冷凝為液態(tài)水，,g中蒸儲

水倒吸入c中，打開K2,可將清洗液排出。⑤e采用中空雙層玻璃瓶的作用是(聯(lián)想

生活中的保溫杯)。

答案：壓強過大暴沸形成負壓保溫

(2)經(jīng)查閱資料得知：無水FeCL在空氣中易潮解，加熱易升華。某實驗小組設計了制備

無水FeCb的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：

鐵屑

CU—?"

A

BDE

①裝置B中冷水浴的作用為0

②裝置C的名稱為.

③裝置A、B之間不用導管連接的目的是：o

答案：①冷卻，使FeCb沉積，便于收集產(chǎn)品②干燥管③防止FeCL冷凝沉積、堵塞

導管

(3)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO。

①裝置中a和b的作用分別是、

②虛線框內為CO收集裝置，可以是.

答案：①平衡壓強，便于分液漏斗中的液體順利加入反應器中起安全瓶作用，防止C

中的液體倒吸進入反應器中②真空袋(或球膽等)

4.化學實驗的規(guī)范操作要求

⑴規(guī)范操作的“不能”

①測反應混合液的溫度時，溫度計的水銀球應插入混合液中但不能接觸容器內壁；蒸播

測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上蒸儲燒瓶支管口附近，不能插入液體中。

②用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸儲水潤濕。

③過濾時不能攪拌，否則會損壞濾紙；在蒸發(fā)濃縮、結晶時不能將溶液蒸干，否則有的

物質在溫度過高時會受熱分解。

④鈉、鉀著火，不能用泡沫滅火器或水撲滅，應用干燥的沙土蓋滅。

⑤濃硫酸不能干燥堿性及具有還原性的氣體，CaCh不能干燥NH3O

⑥配制一定物質的量濃度的溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸儲水。

⑦進行焰色反應時，選用的材料本身灼燒時不能帶有顏色，最好選用潔凈的柏絲或無銹

鐵絲。

(2)規(guī)范操作的“先與后”

①制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。

②用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。

③用石蕊試紙、淀粉-碘化鉀試紙檢驗氣體性質時，要先用蒸儲水將試紙潤濕，再將氣體

靠近試紙檢驗。而用pH試紙測定溶液的pH時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面

皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。

④先使注入滴定管中的液體液面在“0”刻度以上，當趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液

液面應在“0”刻度或“0”刻度以下。

⑤點燃可燃性氣體時，應先驗純再點燃，如果不驗純，點燃時就容易爆炸；凈化氣體時，

應先凈化再干燥。檢驗氣體成分時，則先用盛無水CuSO4的干燥管通過氣體檢驗水蒸氣，再

通過試劑檢驗其他成分。

⑥做焰色反應實驗，每做一次，伯絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做

下一次。做鉀的焰色反應實驗時，應通過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色。

⑦配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先冷卻再移入容量瓶。

⑧檢驗蔗糖、淀粉的水解程度時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2so4，再加

銀氨溶液或新制的CU(0H)2。檢驗淀粉是否水解完全時，則只能取在加NaOH溶液之前的水

解液于潔凈試管中加碘水檢驗。

(3)化學實驗基本操作的“五原則”

①添加藥品時應遵循“先放固體”“后加液體”的原則。因為固體加入液體中時會將液

體濺出，為了實驗安全，所以先加固體。而鈉與水反應則先加液體再加固體，避免鈉快速氧

化，及產(chǎn)生氫氣過多發(fā)生爆炸。

②塞子與燒瓶連接時要遵循先“塞”后“定”原則，即帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,

以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

③裝置在裝入藥品前遵循先驗氣密性原則。

④物質檢驗的“原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。

⑤物質分離和提純遵循的原則：不增不減、易分離易復原。

五、簡答題的答題模板

(一)實驗操作類規(guī)范語言表述

1.測定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變

色后，再與標準比色卡對照。

答題模板

答題關鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。

四步：①取放試紙一②蘸待測液一③點滴試紙一④與比色卡對照。

概括為“取、蘸、點、比”。

抓住關鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分。

2.沉淀洗滌

(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法：向漏斗內加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2?3次。

(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，

則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。

(4)沉淀劑是否過量的判斷方法

答題模板

(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑

己過量。

(2)加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少

量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。注意：若需稱量沉淀的

質量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈。

3.容量瓶檢漏操作

答題模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將

瓶塞旋轉180。后塞緊,再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板

酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上，觀

察是否漏水。若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180。后，重復上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上，觀察是否漏水。

若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

答題模板

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液

充滿尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使

溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

6.裝置的氣密性檢查

答題模板

形成封閉體系——操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現(xiàn)象一得出結論。

微熱法——關鍵詞：封閉（將導管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱。

液差（封）法——關鍵詞：封閉（用止水夾關閉右側導氣管，向XX漏斗加水）、液差（XX

漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。

整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個加熱容器微熱，

觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。

7.萃取分液操作

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層。

在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層

液體從上口倒出。

8.焰色反應的操作

先將伯絲蘸取濃鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。

然后用伯絲蘸取少量待測液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明

溶液中含鈉元素；若透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，則說明溶液中含鉀元素。

9.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和的FeCb溶液，當液體變紅褐色時，立即停止加熱。

10.從溶液中結晶實驗操作

答題模板

溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)結晶一過濾

溶解度受溫度影響較大的或帶結晶水的：加熱濃縮一冷卻結晶一過濾

（二）實驗設計類規(guī)范語言表述

1.性質實驗設計

從實驗原理出發(fā)（含性質），按操作過程（或方法）、實驗現(xiàn)象、實驗結論順序來表述答案。

答題模板

操作一現(xiàn)象一結論

取樣，加入...一有....生成.....的是....

（1）水蒸氣最先檢驗；

（2）有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙的檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲

f除去氣體甲一確定氣體甲除盡一檢驗氣體乙。

2.定量實驗誤差分析

對于定量實驗，要采用措施減小誤差。

減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好；

(2)排除裝置中氣體；

(3)減少副反應；

(4)避免氣體帶雜質(如測定水的質量，氣體必須干燥)；

(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。

燃燒法定量測定實驗一般設計思路：氣體發(fā)生裝置一氣體干燥裝置一主反應裝置一吸收

產(chǎn)物(D-吸收產(chǎn)物(2)f干燥裝置一尾氣處理裝置。

3.實驗現(xiàn)象描述

有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全面，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)

象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理：

(溶液)f(1)顏色由...變成....

(2)液面上升或下降(形成液面差)

(3)溶液變渾濁

(4)生成(產(chǎn)生)……沉淀

(5)溶液發(fā)生倒吸

(6)產(chǎn)生大量氣泡

(7)有氣體從溶液中逸出

(8)有液體溢出

(固體)f(l)固體表面產(chǎn)生大量氣泡

(2)固體逐漸溶解

(3)固體體積逐漸變小(變細)

(4)顏色由...變成....

(氣體)一⑴生成……色(味汽體

(2)氣體由...色變成....色

(3)先變...后....(加深、變淺、褪色)

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于……(這樣做的好處)，以防止……(這樣做的壞處)

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流，提高反應物的利用率；

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進入……中；

某導管的作用：平衡氣壓，便于……中液體順利進入……中。

5.原因、理由類

答題模板

“有理”——化學原理，“有據(jù)”——事實依據(jù)

可采取以下兩種方式：

(1)“正說”——“直接原因+根本目的”

(2)“反說”——“如果……就……”

6.理論型簡答題

答題模板

……存在……平衡……(條件)使平衡……(方向)移動，……(結論)

(三)圖表、圖像類試題規(guī)范語言表述

1.圖像題

(1)會識圖：一看面，二看線，三看點(弄清縱、橫坐標的意義，弄清起點、拐點、終點的

意義；看清曲線的變化趨勢)，四看量變，五看是否作輔助線。

(2)會分析：分析圖像中隱含的信息，將其加工成化學語言，從而快速解決問題。

2.表格數(shù)據(jù)題

(1)明含義：理解表格中各個列項中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語言轉換成化學語言。

(2)析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關的化學知識，尋找其中的變化規(guī)律,

快速準確地解決問題。

口訣：圖像題要細心，全面觀察得高分；曲線題能速答，分析走勢好辦法；表格題要解

好，轉化數(shù)據(jù)離不了。

六、熱考物質考前充電

1.兩性物質——Zn、ZnO、Zn(OH)2

(l)Zn、ZnO、Zn(OH)2的兩性

①Zn的性質類似于鋁，既能跟鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應。

②ZnO俗稱鋅白，難溶于水，是兩性氧化物。

③Zn(OH)2是兩性氫氧化物，其化學性質類似于A1(OH)3。受熱可分解，與A1(OH)3不同

2+

的是Zn(OH)2能溶于氨水而A1(OH)3不溶于氨水。Zn(OH)2+4NH3-H2O=[Zn(NH3)4]+2OH

+4H20O

④學習Zn、ZnO、Zn(OH)2的性質可類比Al、A12O3>A1(OH)3進行總結歸納

物質與酸(鹽酸)反應與堿(NaOH)溶液反應

ZnZn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+2NaOH=Na2ZnO2+H2t

ZnOZnO+2HCl=ZnCl2+H2OZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+

Zn(OH)2Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

2H2O

(2)鋅鹽

①Zi?+與氨水的反應

2+

少量氨水：Zn+2NH3?H2O=Zn(OH)2I+2NH；。

2+2+

足量氨水：Zn+4NH3?H20=[Zn(NH3)4]+4H20o

②Zi?+與強堿溶液反應

2+

少量NaOH：Zn+2OH^=Zn(OH)2I,

2+

足量NaOH：Zn+4OH=ZnOf+2H2O?

③ZnSO4和KHCO.,在CO2氣氛下反應可制得ZnCCh，加熱碳酸鋅至300℃分解可得ZnO

和CO2?

(3)鋅的冶煉

①火法煉鋅

與焦炭泥合冷凝

閃鋅礦(主要成分為ZnS)-]|ZnO|鋅蒸氣

加熱至I373—1573K

金屬鋅

2ZnS+3O2=^=2ZnO+2sO2

ZnO+C——^2---!2^=Zn+cof

②濕法煉鋅

閃鋅礦(主要成

熔②稀HS()4、

2濾液1

分是ZnS、含少①熔燒燒酸浸

量Si()2、Fe、Cu、物過濾I濾渣工

Cd等元素)

金(3)加Zn粉?除

加、鎘等雜質③調節(jié)pH

|濾液2

屬阿鐵等雜質

鋅過濾

步驟②發(fā)生的化學反應:

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H20,

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H9、

CuO+H2SO4=CUSO4+H2O.

CdO+H2SO4=CdSO4+H2OO

濾渣1的主要成分是Si02o

步驟③的主要反應：3+

Fe+3H2OFe(OH)3+3H?

濾渣2的主要成分是Fe(OH)3?

步驟④發(fā)生的主要反應：

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,

Zn+Cd”+Zn2+o

2.變價金屬元素

(1)鉆、鎮(zhèn)及其化合物的性質比較

化合價+2+3

單質常溫下鉆、鑲在空氣中能穩(wěn)定存在；加熱條件下可生成CoO、NiO

①CoO：在一定條件下可被H2、

Co2O3、Ni2O3在酸性溶液中有強氧

C或CO還原成單質鉆。能溶于

化性，如CO2O3+6HC1=2COC12

氧化物酸和強堿,不溶于水、醇和氨水。

+CI2t+3H2O、NizCh+

②NiO：溶于酸和氨水，不溶于

6HCl=2NiCl2+Cl2t+3H2O

水

①CO(OH)2在空氣中被緩慢地CO(OH)3、Ni(OH)3在酸性溶液中

氫氧化物氧化為棕褐色的CO(OH)3O有強氧化性，如在鹽酸中被還原：

②)在空氣中較穩(wěn)定，可

Ni(OH22CO(OH)3+6HC1=2COCI2+Cl2

采用氧化性較強的Cb將其氧化t+6H2。、2Ni(OH)3+

6HCl=2NiCl2+C12t+6H2O；在

H2s03溶液中被還原：2CO(OH)3

+sof4-4H+=2Co2++SOr

+

+5H2O>2Ni(OH)3+SO；+4H

2+

=2Ni+SOf+5H2O

①C0CI2、NiC12在不同的溫度時

可含不同數(shù)目的結晶水，前者因

結晶水數(shù)目的不同呈現(xiàn)不同的

顏色，可用于制造變色硅膠，還C0CI3在加熱或遇水時發(fā)生分解：

氯化物

可用作干濕指示劑。2coe2coeb+Cbt

②NiCL通常在有機溶劑中的溶

解度比CoCL小得多，利用這一

性質可分離二者

(2)鈿(V)及其化合物的性質

①單質鈕(V)：常溫下不活潑，不能與非氧化性酸及堿反應，但能溶于氫氟酸、硝酸和王

水。

②V2O5

兩性氧化物，但以酸性為主：

V2O5+6NaOH=2Na3Vo4+3H2Oo

1750r

不穩(wěn)定性：1750℃時發(fā)生分解反應：2V2V2O4+O2t

強氧化性：V2O5+6HCI(濃)=2VOC12+C12t+3H2OO

@VO2+>VO2

在酸性介質中，VO；具有強氧化性：

2+2+3+

VO；+Fe+2H*=VO+Fe+H2O,

+2+

2VO；+H2C2O4+2H=^=2VO+2CO2t+2氏0。

④偏鈔L酸鹽(NaVO3、NH4Vo3)、正鈕酸鹽［Na3VO4、(NH4)3VO4J

NH4VO3在加熱條件下不穩(wěn)定：

△

2NH4Vo3：V2O5+2NH3t+H2O。

(3)倍(Cr)及其化合物的性質

①銘比較活潑，銘在冷、濃硝酸中“鈍化”。絡能溶于稀鹽酸、稀硫酸，開始生成藍色的

Cr2+溶液，而后被空氣氧化成綠色的Cr3+溶液，Cr3+比Cr2+穩(wěn)定：

Cr+2HCl=CrC12+H2t,

4CrCl2+4HC1+O2=4CrCl3+2H2Oo

向Cr3+溶液中逐滴加入2moiI/iN