吉林省白山市第七中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末調(diào)研試題含解析

吉林省白山市第七中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末調(diào)研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若有5molO===O鍵斷裂，同時有12molH—O鍵形成，此時必為化學(xué)平衡狀態(tài)D．化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)2、下列有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯3、關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．易溶于水及甲苯C．分子中所有原子共平面 D．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)4、下列表示正確的是A．硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—COHC．氫氣的比例模型： D．CO2的電子式：5、下列變化中，屬于物理變化的是A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂解D．蛋白質(zhì)變性6、通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D7、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-B．若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出8、化學(xué)學(xué)科需要值助化學(xué)語言來描述。下列化學(xué)用語正確的是A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的電子式：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O9、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．c為陽極，d為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，c電極質(zhì)量增加10、下列現(xiàn)象或事實能夠用相同的原理解釋的是A．NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)B．氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）11、甲苯（）與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)，生成鄰硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有關(guān)說法不正確的是A．與互為同分異構(gòu)體B．該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)C．鄰硝基甲苯分子式是C7H7NO2D．該反應(yīng)的催化劑是濃硫酸12、下列說法正確的是A．I2升華需要破壞共價鍵B．穩(wěn)定性：HF<H2O<NH3<CH4C．N2的電子式：D．離子化合物中一定只含有離子鍵13、下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的說法不正確的是()A．都是難溶于水的有機(jī)物B．都能燃燒生成二氧化碳和水C．其熔、沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而降低D．其含碳量隨著分子中碳原子個數(shù)增多而增大14、以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑15、下列過程因發(fā)生取代反應(yīng)而發(fā)生的是()A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色C．將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60℃水浴中加熱D．液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)16、下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是()A．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．會引起化學(xué)鍵的變化D．必然伴隨著能量的變化17、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是A． B． C． D．18、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是()A．原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動C．工作時，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向Ag2O電極D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH——2e—=Zn（OH）219、“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是A．含氟冰箱B．含碘食鹽C．含磷洗滌劑D．含鉛汽油20、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,T單質(zhì)但難溶于水微溶于酒精。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R>TB．氫化物的沸點一定是Y>RC．原子半徑和離子半徑均滿足Y<ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵21、對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q當(dāng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，若增大壓強(qiáng)。以下說法正確的是A．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速度減小，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動22、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號為______________。（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式_____________________。（4）元素①與③組成原子個數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式__________________________________。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)名稱___________；D中含官能團(tuán)名稱___________；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：__________________________________________反應(yīng)類型：__________②：__________________________________________反應(yīng)類型：__________③：__________________________________________反應(yīng)類型：________25、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進(jìn)水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應(yīng)的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結(jié)晶26、（10分）在實驗室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應(yīng)當(dāng)采取的實驗操作是___________；27、（12分）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。28、（14分）下表是元素周期表的一部分。針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應(yīng)式_________________________，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________。29、（10分）Ⅰ．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，①單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3；②單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2；③用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比為2:1:2的狀態(tài)；④SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑤c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2):c(SO3)的比值不再改變；⑦c(SO2):c(O2)的比值不再改變；⑧混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；⑨混合氣體的密度不再改變；⑩混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（1）以上達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________________________（2）若在恒溫恒壓條件下，以上可判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________________II．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，已達(dá)平衡：①保持容器容積不變，充入1mlH2；②保持容器容積不變，充入1mlHe；③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，充入1mlHe；④升高溫度；⑤加入正催化劑（1）改變條件，反應(yīng)速率加快的是__________，其中活化分子百分?jǐn)?shù)增大的是________。（2）改變條件，平衡正向移動的是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，又因為反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正確；B.單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.有5molO＝O鍵斷裂，同時有12molH－O鍵形成，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。2、C【解析】A.乙烷屬于烴，不能與NaOH反應(yīng)，故A錯誤；B.乙醇不能與NaOH反應(yīng)，故B錯誤；C.乙酸能夠電離出氫離子，能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D.苯不能與NaOH反應(yīng)，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和芳香烴，能表現(xiàn)芳香烴和烯烴的性質(zhì)?！驹斀狻緼項、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2?苯基丙烯屬于不飽和芳香烴，難溶于水，易溶于甲苯，故B錯誤；C項、若有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，2?苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D項、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2?苯基丙烯，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。4、A【解析】

A.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：,正確；B.醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—CHO，故錯誤；C.氫氣的球棍模型：，錯誤；D.CO2的電子式：氧原子應(yīng)該滿足8電子，故錯誤。5、B【解析】分析：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，以此分析各選項。詳解：A煤干餾是化學(xué)變化；

B石油的分餾是物理變化；

C石油裂解是化學(xué)變化；

D．煤液化是化學(xué)變化。所以，屬于物理變化的只有B。點睛：本題是高考中的常見題型，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的答題能力，提高學(xué)習(xí)效率。難點是對于煤的干餾的理解，煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，因而屬于化學(xué)變化。6、D【解析】

A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質(zhì)時淀粉變藍(lán)，不是顯色反應(yīng)；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，不會生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵?！驹斀狻緼.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質(zhì)，從而使溶液變藍(lán)，但Fe3＋不與淀粉反應(yīng)，A錯誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會生成氫氣，C錯誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等。明確鐵及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?、D【解析】

A、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，又因為溶液顯酸性，所以正極電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O，A不正確；B、a電極與電源的正極相連，作陽極，所以鐵失去電子，a電極被溶解，B電極是陰極，d電極上有銅析出，B不正確；C、若a、b極都是石墨，則a電極是溶液中的OH-放電放出氧氣，根據(jù)電子得失守恒可知，a電極產(chǎn)生的氧氣是電池中消耗的H2體積的12，CD、若a極是粗銅，b極是純銅，則相當(dāng)于是粗銅的提純，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，D正確；答案選D。8、C【解析】A.碳原子半徑小于氯原子半徑，因此該模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A錯誤；B.NH4I是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.S2-的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH，D錯誤，答案選C。9、B【解析】

A.根據(jù)電流方向知，a是直流電源的正極，b是負(fù)極，故A錯誤；B.根據(jù)電流方向知，a是直流電源的正極，b是負(fù)極，電解池中與電源正極相連的電極為陽極，與電源負(fù)極相連的是陰極，所以c為陽極、d為陰極，故B正確；C.陽極上溶液中氯離子失電子生成氯氣，所以氯離子濃度減小，故C錯誤；D.c是陽極，溶液中氯離子在c極失電子生成氯氣，c電極質(zhì)量不變，故D錯誤；答案選B。10、B【解析】NaOH吸收二氧化碳變質(zhì)、FeSO4被氧氣氧化變質(zhì)，故A錯誤；氯水中的次氯酸、AgI見光分解，所以需要密封保存在棕色試劑瓶中，故B正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色、乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C錯誤；常溫下濃硝酸不能溶解Al是因為鋁鈍化，常溫下濃硝酸不能溶解Au，是因為Au是極不活潑金屬，故D錯誤。11、B【解析】

A項、與的分子式是C7H7NO2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項、由方程式可知甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑作用下，共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯和水，故B錯誤；C項、由鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式是C7H7NO2，故C正確；D項、由方程式可知甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑作用下，共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯和水，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意注意有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型的分析，明確同分異構(gòu)體的判斷方法是解答關(guān)鍵。12、C【解析】

A.碘單質(zhì)為分子晶體，升華需要破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，A錯誤；B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，B錯誤；C.N2為含有氮氮三鍵的雙原子分子，電子式為，C正確；D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；故選C。13、C【解析】

A項、烷烴都是非極性或極性很弱的分子，難溶于水，故A正確；B項、烷烴都是碳?xì)湓亟M成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項、烷烴的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，故C錯誤；D項、由烷烴的通式為CnH2n+2可知，烷烴的含碳量隨著分子中碳原子個數(shù)增多而增大，故D正確；故選C。14、C【解析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變，平衡不一定發(fā)生移動。如加入催化劑速率改變，但平衡沒有移動。錯誤。B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)若是反應(yīng)前后氣體體積相等，達(dá)到平衡后，通過改變?nèi)萜鞯娜莘e來改變了壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。C．當(dāng)可能反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時每個組分的濃度、平衡時的含量都保持不變。如果某成分的含量或濃度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生了改變，即發(fā)生了移動。正確。D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑對化學(xué)平衡的移動無影響。錯誤?？键c：考查使化學(xué)平衡發(fā)生移動的影響因素的知識。15、C【解析】

A、發(fā)生的是加成反應(yīng)，故A錯，B、苯與溴水不反應(yīng)，苯只與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯C、苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60℃水浴中加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，正確；D、液態(tài)植物油屬于不飽和烴與氫氣發(fā)生的是加成反應(yīng)故D錯。答案選C。16、A【解析】試題分析：根據(jù)定義化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷、新鍵生，.所以必然伴隨著能量的變化，故選A?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。17、D【解析】

A．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，故A正確；B．N2和H2在催化劑、高壓并加熱條件下生成NH3，故B正確；C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故C正確；D．Fe和S在加熱條件下生成FeS，不能生成Fe2S3，該化合物不存在，故D錯誤；故答案為D。18、B【解析】

A.根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放電時Zn元素的化合價由0價變?yōu)?2價，所以在負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.放電時，電解質(zhì)溶液中的OH－向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動，故B錯誤；C.根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向Ag2O電極，故C正確；D.負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正確。故選B。19、B【解析】分析：A、氟利昂進(jìn)入大氣層會破壞臭氧層；B、適量碘元素對人體防止甲狀腺腫大有很大作用；C、含磷物質(zhì)進(jìn)入水中,會造成富營養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象；D、鉛是一種有毒金屬元素,對人體傷害大。詳解:A、氟利昂進(jìn)入大氣層會破壞臭氧層,造成環(huán)境污染,故A錯誤；

B、適量碘元素對人體防止甲狀腺腫大有很大作用,屬于綠色食品,所以B選項是正確的；C、含磷物質(zhì)進(jìn)入水中,會造成富營養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象,造成環(huán)境污染,故C錯誤；

D、鉛是一種有毒金屬元素,對人體傷害大，造成環(huán)境污染，故D錯誤；

所以B選項是正確的。點睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握各種物質(zhì)性質(zhì)方面的知識，要熟記空氣的污染及其危害，尤其是空氣的污染及其污染物的來源，氟利昂進(jìn)入大氣層會破壞臭氧層，造成環(huán)境污染；鉛是一種有毒金屬元素，對人體傷害大，造成環(huán)境污染；含磷物質(zhì)進(jìn)入水中，會造成富營養(yǎng)化，導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象，造成環(huán)境污染；適量碘元素對人體防止甲狀腺腫大有很大作用，屬于綠色食品。只有這樣才能對問題作出正確分析判斷。20、D【解析】

由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知，R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；T單質(zhì)難溶于水微溶于酒精，則T應(yīng)為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素?！驹斀狻緼項、元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性碳元素弱于硫元素，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性T>R，故A錯誤；B項、R為C元素，對應(yīng)的氫化物為烴，含碳原子數(shù)較多的烴，常溫下為固體，沸點較高于水，故B錯誤；C項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為Na＞O，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Na+與O2—電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑O2->Na+，故C錯誤；D項、由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3，NaHSO3既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。21、C【解析】

其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向體積減小的方向移動；對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)-Q當(dāng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故答案為C。22、C【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間物質(zhì)的濃度變化來表示，故濃度變化大則該物質(zhì)反應(yīng)就快，正確；C.反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，而不是物質(zhì)的質(zhì)量，C不正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率是濃度除以時間，所以常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正確。故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是碳－12，其符號是612C；（2）⑦為S，16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機(jī)物是CH4，其結(jié)構(gòu)式為；（4）①為H，③為O，組成個數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。24、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【解析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團(tuán)名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)是-COOH，其中含官能團(tuán)名稱是羧基。（3）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；③反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。25、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進(jìn)行冷凝，回流至反應(yīng)器?！驹斀狻?1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內(nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；冷凝時，冷凝管中應(yīng)該充滿水，為了充分冷凝，所以應(yīng)該下口進(jìn)水，進(jìn)水口應(yīng)是a；(3)①過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用蒸餾進(jìn)行分離提純。答案為c。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)防止倒吸分液【解析】

（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會因混合放熱而導(dǎo)致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)；（5）導(dǎo)管若插入溶液中，反應(yīng)過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液。27、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【解析】

（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過蒸餾方法分離出乙醛?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，

故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為乙酸；c；蒸餾。28、KFArHClO4KOHAl(OH)3F-Cl2Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl2Cl--2e-=Cl2↑H2和NaOH【解析】分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)為Be,(2)為F,(3)為Na,(4)為C,(5)為Al,(6)為Si,(7)為Cl,(8)為Ar,(9)為K,(10)為Br。根據(jù)元素周期律進(jìn)行解答。(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,故上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K,最活潑的非金屬元素是F。因此，答案是:K;F。(2)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,其原子核外有18個電子,各層電子數(shù)為2、8、8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:，因此，答案是:Ar;；

(3)上述元素中除F(F沒有正價)外Cl的非金屬性最強(qiáng),則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng),該酸為HClO4,,K的金屬性最強(qiáng),則KOH的堿性最強(qiáng),Al(OH)3為兩性氫氧化物,因此，答案是：HClO4;KOH;Al(OH)3。(4)②為F、③為Na、⑤為Al，核外電子排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，所以F-離子半徑最大；,因此，答案F-。(5)同一主族從上到下非金屬性減弱,單質(zhì)的活潑性逐漸減弱,所以氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì),可以通過水溶液中的置換反應(yīng)來證明,反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是:Cl2;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。（6）由③為Na和⑦為Cl組成的化合物NaCl，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，陽極電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+4e-=H2↑+2OH-,所以陰極產(chǎn)物是H2和NaOH。答案：2Cl--2e-=Cl2↑H2和NaOH。點睛：考查元素周期表和周期律的知識。解答時通過元素周期表確定元素的種類，根據(jù)元素周期律判斷元素的性質(zhì)即可。29、②④⑥⑦⑧⑩②④⑥⑦⑨⑩①④⑤④⑤①【解析】

Ⅰ．(1)對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2：①單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，無法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2，此時用SO2表示的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比始終為2:1:2，則無法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后，SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，此時不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥因起始時充入等物質(zhì)的量