優(yōu)化集訓1物質的分類與轉化

優(yōu)化集訓1物質的分類與轉化一、選擇題1.下列屬于堿性氧化物的是()A.Na2O2 B.SiO2C.CaO D.CO22.下列物質中具有固定沸點的是()A.汽油 B.液氯C.石蠟 D.玻璃3.(2018年浙江6月學考)天然氣的主要成分是()A.H2 B.COC.CH4 D.N24.我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法。按物質的組成分類,純堿屬于()A.堿 B.混合物C.鹽 D.堿性氧化物5.下列物質中,屬于電解質且能導電的是()A.熔融的氯化鈉 B.硫酸溶液C.銅片 D.固體氯化鉀6.(2017年浙江10月學考)下列屬于置換反應的是()A.2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2B.2HClO2HCl+O2↑C.CO+CuOCO2+CuD.2Mg+CO22MgO+C7.下列氯化物,既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是()A.FeCl2 B.FeCl3C.MgCl2 D.CuCl28.已知某溶液中含有大量的Ba2+、Ca2+和Fe2+離子,則該溶液中的陰離子可能是()A.SO42-C.OH D.CO9.下列關于化學反應類型的敘述中,正確的是()A.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應B.復分解反應一定沒有單質參加C.化合反應一定是非氧化還原反應D.兩種氧化物之間一定不能發(fā)生反應10.下列粒子不具有還原性的是()A.H2 B.Cu2+C.SO2 D.Si11.下列反應過程中,發(fā)生電子轉移的是()A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB.Na2O+H2O2NaOHC.2KI+Br22KBr+I2D.MgO+2HClMgCl2+H2O12.(2018年浙江4月學考)下列化學變化過程中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl B.I→I2C.SO2→SO32- D.13.在100mL含有0.50molHCl的氯化氫溶液中,加入下列物質后,能使溶液導電性增強的是()A.0.50molNaOH固體B.0.50molNaNO3固體C.0.50mol乙醇D.100mL蒸餾水14.下列物質混合后,不會發(fā)生離子反應的是()A.澄清石灰水和鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀硫酸C.硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液D.氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液15.(2017年浙江10月學考)下列離子方程式不正確的是()A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應:SiO2+2OHSiO32-+HB.碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應:CO32-+Ba(OH)2BaCO3C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OHClO+Cl+H2O16.(2017年浙江4月學考,改編)下列分散系能產生丁達爾效應的是()A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液C.豆?jié){ D.酒精溶液17.(2020~2021浙江杭州及周邊期中)氫化鈣(CaH2)可在野外用作生氫劑,其中氫為1價。已知:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,下列說法正確的是()A.該反應屬于復分解反應B.Ca(OH)2是氧化產物C.被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1∶1D.反應中每產生1mol氫氣,則轉移的電子為2mol18.下列氧化還原反應中,電子轉移情況表示正確的是()A.B.C.D.19.下列關于膠體的敘述中,正確的是()A.膠體是一種分散質粒子的直徑小于0.1nm的分散系B.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+離子C.CuSO4溶液是一種膠體D.用紅色激光筆照射膠體,在與光束垂直的方向可看到一條光亮的“通路”二、填空題20.已知有以下物質:①葡萄糖②熔融的硫酸鈉③二氧化碳④固體氫氧化鈉⑤氯氣⑥稀硫酸。按要求回答下列問題:(1)寫出①的化學式:。

(2)屬于電解質的有(填序號)。

(3)屬于非電解質的有(填序號)。

(4)寫出硫酸鈉的電離方程式:。

21.某實驗小組在一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖。(1)寫出Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的離子方程式:。

(2)B處溶液的導電能力約為0,原因是

。

22.已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜條件下,它們可按如下框圖進行反應?；卮鹣铝袉栴}:(1)A、B、C三種單質中所含元素中的任意兩種,形成的化合物所屬物質類別一定不是(填序號)。

①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物(2)若A單質中所含元素是短周期中最活潑的金屬元素,E溶液是一種強酸。則B為(填分子式),A與E的水溶液反應的離子方程式為

。

23.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時發(fā)生的反應為:2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2↑(1)該反應中的氧化劑是,發(fā)生氧化反應的物質是。

(2)用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目:。

(3)若反應中轉移1.20mol電子,則產生的混合氣體在標準狀況下的總體積為L。

24.H7N9型禽流感是一種新型禽流感,研究表明,該病毒對熱敏感,煮沸2分鐘以上即可失去活性,許多常用消毒藥物如:高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等,也都可以將該病毒殺滅。(1)新制氯水中含有多種微粒,將紫色石蕊溶液滴入氯水中,溶液顯紅色,起作用的微粒是;過一會兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的微粒是。

(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為。

(3)向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,寫出發(fā)生反應的離子方程式:。

(4)將過量氯氣通入FeBr2溶液中,寫出該反應的離子方程式:。

選擇題答題欄12345678910111213141516171819參考答案優(yōu)化集訓1物質的分類與轉化1.C解析過氧化鈉為過氧化物,不屬于堿性氧化物,故A錯誤;SiO2為酸性氧化物,故B錯誤;CaO為堿性氧化物,故C正確;CO2為酸性氧化物,故D錯誤。2.B解析純凈物都具有固定的沸點,混合物含有多種成分,一般沒有固定沸點。3.C解析天然氣的主要成分是甲烷(CH4)。4.C解析純堿的化學式為Na2CO3,屬于鹽。故選C。5.A解析熔融的氯化鈉能導電,屬于電解質,故A正確;硫酸溶液是混合物,而電解質是化合物,屬純凈物,故B錯誤;銅片能導電,但不是化合物,不屬于電解質,故C錯誤;固體氯化鉀不能導電,但屬于電解質,故D錯誤。6.D解析置換反應是指單質+化合物→另一單質+另一化合物的反應。A,生成物中沒有單質生成,選項A不正確;B,屬于分解反應,選項B不正確;C,反應物中沒有單質參加,選項C不正確;D,符合置換反應的定義。故選D。7.C解析Fe和Cl2反應生成的產物是FeCl3,Fe和鹽酸反應生成FeCl2和H2,選項A、B不符合題意;Cu和鹽酸不反應,選項D不正確;Mg和Cl2反應生成MgCl2,Mg和鹽酸反應生成MgCl2和H2。故選C。8.B解析SO42-不可能大量存在是因為SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀,選項A不正確;OH不可能大量存在是因為OH與Fe2+反應生成Fe(OH)2沉淀,選項C不正確;CO32-不可能大量存在是因為CO32-與Ba2+(或Ca2+、Fe2+)反應生成BaCO3(或CaCO9.B解析生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如非金屬氧化物與堿、金屬氧化物與酸的反應都生成鹽和水,但都不是中和反應,A項錯誤;復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物,一定沒有單質參加,B項正確;有單質參加的化合反應是氧化還原反應,C項錯誤;酸性氧化物和堿性氧化物之間能發(fā)生反應,D項錯誤。10.B解析所含元素處于最高價只具有氧化性,所含元素處于最低價只具有還原性,所含元素處于中間價既具有氧化性又具有還原性。因Cu2+處于最高化合價態(tài),故只具有氧化性,不具有還原性,B項符合題意。11.C解析選項A、B、D中,元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故不符合題意。C中,反應物中KI生成I2,碘元素化合價由1價升高到0價;同時Br2生成KBr,溴元素化合價由0價降低到1價;C項屬于氧化還原反應,發(fā)生電子轉移。故選C。12.B解析Cl2→Cl通過Cl2與水反應即可實現(xiàn),不需要加入氧化劑,選項A錯誤;I→I2中碘元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,需要加入氧化劑才能實現(xiàn),選項B正確;SO2→SO32-中硫元素化合價沒有變化,不需要加入氧化劑,選項C錯誤;CuO→Cu中銅元素化合價降低,發(fā)生還原反應,需要加入還原劑才能實現(xiàn),選項D13.B解析相同條件下,導電性強弱決定于溶液中陰、陽離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)多少。A項,溶液中的溶質HCl→NaCl,但離子濃度不變,導電性也不變,故A項錯誤;B項,溶液中的離子總濃度增加,導電性增強,B項正確;C項,乙醇是非電解質,加入乙醇溶液中離子濃度不變,導電性也不變,C項錯誤;D項,加水稀釋,溶液中的離子濃度降低,導電性減弱,D項錯誤。故選B。14.C解析澄清石灰水和鹽酸能夠反應生成難電離物質水;碳酸鈉溶液和稀硫酸能夠反應生成氣體;氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液能夠反應生成沉淀;C項,沒有沉淀、氣體或難電離物質生成,不能發(fā)生離子反應。故選C。15.B解析Ba(OH)2是易溶易電離的物質,必須拆成Ba2+和OH形式,B項的離子方程式不正確。故選B。16.C解析膠體能產生丁達爾效應,選項A、B、D,稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均不屬于膠體。故選C。17.C解析該反應中氫元素化合價有升降,屬于氧化還原反應,A不正確;Ca(OH)2中元素化合價沒有變化,不是氧化產物,B不正確;CaH2中的氫元素被氧化、H2O中的氫元素被還原,其物質的量之比為1∶1,C正確;反應中每產生1mol氫氣,轉移的電子只有1mol,D不正確。故選C。18.D解析A項,得失電子的關系表示錯誤,MnO2→MnCl2是得到電子,HCl→Cl2是失去電子,A不正確;B項,單線橋表示方法錯誤,箭頭應由HCl中的Cl原子指向MnO2中的Mn原子,B不正確;C項,得失電子的物質表示錯誤,這里都是Na2O2中的1價的氧元素得失電子,C不正確。故選D。19.D解析分散質粒子的直徑大小為1~100nm的分散系是膠體,A不正確;氫氧化鐵膠體中的分散質也可以透過濾紙,不能用過濾的方法除去Fe3+離子,B不正確;CuSO4溶液不屬于膠體,C不正確;丁達爾效應是膠體特有的性質。故選D。20.答案(1)C6H12O6(2)②④(3)①③(4)Na2SO42Na++SO4解析(1)葡萄糖的化學式是C6H12O6;(2)屬于電解質的有②④;(3)屬于非電解質的有①③;(4)硫酸鈉的電離為完全電離,故電離方程式為Na2SO42Na++SO4221.答案(1)Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O(2)此時Ba(OH)解析(1)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;(2)當Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應時,溶液中離子的濃度約為0,故導電能力約為22.答案(1)③⑤(2)Cl22Na+2H+2Na++H2↑解析(1)A為固體,常見的為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等,B、C為氣體單質,常見的有氯氣、氧氣、氫氣、氮氣等,A和B反應生成的D是固體,說明A為金屬,不是碳;E溶液能與金屬反應,且E是兩種氣體反應所得產物,則E應為酸,C應為H2,B為Cl2,E為HCl,D為金屬和氯氣反應生成的氯化物,此鹽可以直接由A和HCl溶液反應得到,則說明A一定不是變價金屬鐵;A可能是金屬鈉、鎂、鋁等。A、B、C三種單質中所含元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質類別為酸、鹽、氫化物,一定不是堿、氧化物。(2)根據(jù)題意可知A為Na。23.答案(1)KNO3、SC(2)(3)8.96解析(1)反應物KNO3中的N元素和硫單質中的S元素的化合價降低,發(fā)生還原反應,則KNO3、S是氧化劑;反應物碳單質中的碳元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應。(2)用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為。(3)當反應中有12mol電子發(fā)生轉移時,產生4mol氣體,故當反應中轉移1.2mol電子時,標準狀況下氣體體積=4m