廣東省高州市高三第二次模擬化學(xué)試題

高州市2021屆高三第二次模擬考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡，上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：高考范圍。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Co59Cu64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅禮器，形制巨大，雄偉莊嚴(yán)，工藝精巧，足以代表高度發(fā)達(dá)的商代青銅文化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.青銅的熔點(diǎn)低于純銅B.古代濕法煉銅的原理是置換反應(yīng)C.現(xiàn)代電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極D.青銅器表面的銅綠是銅的一種氧化物【答案】D2.中華古詩(shī)文中蘊(yùn)含中許多化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)文中有關(guān)物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.“葡萄美酒夜光杯”中的“酒”B.“嫘祖栽桑蠶吐絲”中的“絲”C.“廿兩棉花裝破被"中的“棉花”D.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”【答案】A3.2021年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素。下列有關(guān)說法正確的是A.氚的核內(nèi)中子數(shù)是2H的2倍 B.氚氣的還原性比氫氣強(qiáng)C.6Li+n→3He+3H屬于化學(xué)變化 D.含碳的材料都屬于非金屬材料【答案】A4.“21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)”，鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，在能源、航天、醫(yī)療等方面有重要應(yīng)用。已知鈦原子序數(shù)為22，位于第四周期，最外層有2個(gè)電子。則其次外層電子數(shù)為A.2 B.8 C.10 D.18【答案】C5.實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br等]中回收Ag和Br2的步驟是：向廢定影液中加入Na2S沉銀，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并將其通人濾液中氧化Br，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示。下列敘述正確的是A.用裝置甲分離出Ag2S B.用裝置乙灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備Cl2 D.用裝置丁分液時(shí)，有機(jī)相應(yīng)從下口放出【答案】D6.如圖所示有機(jī)物能促進(jìn)機(jī)體蛋白的合成，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.苯環(huán)上的一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))B.1mol該有機(jī)物最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)C.分子中含有3種含氧官能團(tuán)D.該有機(jī)物可以與NaOH、溴的四氯化碳溶液反應(yīng)【答案】C7.化學(xué)與生活關(guān)系密切，解釋下列應(yīng)用的離子方程式正確的是選項(xiàng)應(yīng)用解釋(離子方程式)A淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗(yàn)碘鹽中含KIO3B電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣C醋酸用于除去水垢D氯化鐵用于蝕刻銅板A.A B.B C.C D.D【答案】A8.鈷碘催化循環(huán)制備乙酸的過程如圖所示。下列敘述正確的是A.循環(huán)a中CH3I是催化劑B.循環(huán)中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、COC.反應(yīng)①為置換反應(yīng)D.X的摩爾質(zhì)量為172g?mol1【答案】D9.已知弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分子總數(shù)的百分率，稱為電離度。在相同溫度時(shí)100mL0.01mol?L1醋酸溶液與10mL0.1mol?L1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時(shí)所需NaOH的量 B.電離度C.H+的物質(zhì)的量濃度 D.CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】B10.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)B.a→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C.b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解D.X為NaOH溶液，Y為鹽酸【答案】A11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB.7.2gCaO2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合氣體中所含氫原子總數(shù)為2NAD.1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl的數(shù)目為2NA【答案】C12.下列陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系是選項(xiàng)陳述I陳述IIANH3能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅NH3溶于水呈堿性B新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色相同溫度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C常溫下，等濃度的醋酸鈉和硼酸鈉溶液，前者pH小酸性：H3BO3>CH3COOHD將H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色H2O2具有強(qiáng)氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B13.一種將工廠中含H2S廢氣先用NaOH溶液吸收，然后利用吸收液進(jìn)行發(fā)電的裝置示意圖如圖。裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A.Na+向a極區(qū)移動(dòng)B.a極電勢(shì)比b極的高C.a極和b極周圍溶液的pH均增大D.由HS生成S2O的電極反應(yīng)為：2HS+8OH8e=S2O+5H2O【答案】D14.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備ICl3(氯氣與碘在稍低于70℃反應(yīng)，夾持裝置已省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置①中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5B.裝置②的作用是除去氯氣中的HCl，同時(shí)可監(jiān)測(cè)裝置③中是否發(fā)生堵塞C.裝置③與裝置⑤的作用完全相同D.三氯化碘溶于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl3+2H2O=HIO3+3HC1【答案】C15.常溫下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L1H3PO4溶液，曲線如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A.溶液中，H2PO電離程度大于水解程度B.a點(diǎn)磷酸的電離常數(shù)大于b點(diǎn)C.磷酸的Ka1約為1.1×103D.a點(diǎn)溶液中有：c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)【答案】BD16.W、X、Y、M為短周期元素，W與X同周期、與M同主族，Y的原子半徑最大。如圖是由X、W、Y形成的一種有預(yù)防血凝作用的化合物，其所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是A.W氫化物的熔點(diǎn)不一定比X的高B.W與M形成的某種化合物具有漂白性C.W與Y形成的二元化合物只含有離子鍵D.由Y、W、M形成的化合物水溶液可能為堿性【答案】C二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種復(fù)合補(bǔ)血營(yíng)養(yǎng)劑。實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備甘氨酸亞鐵，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(H2NCH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過程：I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。II.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中緩慢加入200mL1.1mol?L1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。III.制備(H2NCH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn)II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)I中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有___。(2)實(shí)驗(yàn)II中：生成沉淀的離子方程式為___。(3)實(shí)驗(yàn)III中：①檢查裝置A的氣密性的方法是___。②A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是___，C中空氣排凈時(shí)，D中現(xiàn)象是___。③洗滌實(shí)驗(yàn)III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填標(biāo)號(hào))。a乙醇b.熱水c.檸檬酸溶液(4)甘氨酸亞鐵中Fe2+會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化的Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過10.00%即不能再服用。實(shí)驗(yàn)室用Ce(SO4)2溶液對(duì)甘氨酸亞鐵中的Fe2+進(jìn)行滴定[假設(shè)樣品中其他成分不與Ce(SO4)2反應(yīng)]，滴定過程發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。①稱量6.0g甘氨酸亞鐵樣品，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L1的Ce(SO4)2溶液滴定，以鄰二氮菲為指示劑。當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闇\藍(lán)色且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原色，滴定達(dá)到終點(diǎn)。若滴定過程中，錐形瓶中待測(cè)液飛濺出來，則測(cè)出的Fe2+的氧化率___(填“偏高”“偏低”或“不變”)②滴定時(shí)消耗9.60mLCe(SO4)2溶液，則甘氨酸亞鐵樣品中Fe2+的氧化率為___?！敬鸢浮?1).燒杯、玻璃棒(2).Fe2++2HCO＝FeCO3↓+CO2↑+H2O(3).關(guān)閉彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，一段時(shí)間內(nèi)若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣(4).CO2(5).澄清石灰水變渾濁(6).a(7).偏高(8).18.4%18.某鹵水鋰礦“沉鋰”后所得濾餅的主要成分為L(zhǎng)i2CO3，同時(shí)含有共生鹽——氯化鈉、氯化鉀及少量重金屬鹽，為提高Li2CO3的純度，需要在“沉鋰”后進(jìn)行“洗礦”，洗礦母液為接近飽和的碳酸鋰的高鹽廢水，廢水的pH約為10~12且重金屬離子含量超標(biāo)，需處理后排放，回收處理洗礦母液的工藝流程如圖所示。碳酸鋰的溶解度(g/L)如表：溫度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72回答下列問題：(1)“洗礦”通常采用90℃的熱水進(jìn)行，目的是___。(2)洗礦母液呈堿性的主要原因是___(用離子方程式表示)。(3)“除重金屬”時(shí)所得濾渣含有硫化亞砷(As2S3)，可用硝酸將其轉(zhuǎn)化為砷酸(H3AsO4)、硫酸，同時(shí)生成一氧化氮，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)NaCl、KCl、LiCl溶解度隨溫度的變化情況如圖所示。流程中操作I為“加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、趁熱過濾”，操作II為“冷卻結(jié)晶、過濾”，則晶體b和晶體c的主要成分分別為___、___(填化學(xué)式)。(5)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、洗滌、干燥得高純Li2CO3。①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___，宜選用___(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的離子方程式是___?！敬鸢浮?1).減少碳酸鋰的溶解(2).CO+H2O=HCO+OH(3).3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑(4).NaCl(5).KCl(6).2Cl2e=Cl2(7).陽(yáng)(8).2Li++2OH+NH+HCOLi2CO3+2H2O+NH3↑19.我國(guó)天然氣儲(chǔ)量豐富，天然氣是重要的化工原料，先與氧氣轉(zhuǎn)化為合成氣再進(jìn)一步可催化轉(zhuǎn)化為甲醇和二甲醚?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷轉(zhuǎn)化為合成氣的反應(yīng)中能量變化如圖所示，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵O=OC—HH—HC≡O(shè)鍵能/kJ/mol498.84134361072該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，原因是___。(2)CO和H2合成二甲醚的反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，T2℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(用含p的代數(shù)式表示Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)CO和H2合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH2，(2m≠n)發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化曲線如圖所示。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號(hào))。a.密度不再變化b.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②比較中p1___p2(填“>”“<”或“=”)，理由___。(4)CH4、CH3OH、CH3OCH3都是較好的燃料，都可以作為燃料電池的燃料。①作為電池燃料，CH4、CH3OH、CH3OCH3比能量最高的是___(電池的比能量就是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小)。②寫出甲醇燃料電池在硫酸電解質(zhì)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___?！敬鸢浮?1).2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=85.2kJ?mol1(2).該反應(yīng)為焓減、熵增反應(yīng)(3).(4).ac(5).<(6).該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，所以p1<p2(7).CH4(8).CH3OH6e+H2O=CO2+6H+(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道試題中任選一題作答。如果多做，則按第一題計(jì)分。20.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色就是來自Cu(OH)2?CuCO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式___，Cu在元素周期表中屬于___區(qū)。(2)CO的空間構(gòu)型為___。(3)銅的某種配合物結(jié)構(gòu)如圖，該配合物中Cu2+的配位數(shù)為___，其中C、N、O按第一電離能由小到大的順序排列為___。該配合物中碳原子的雜化方式為___。該配體能Cu2+形成穩(wěn)定的環(huán)狀離子，其原因是___。(4)釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價(jià)態(tài)，分別為+2和+3，Y元素