2023屆云南省云縣第一中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、一定溫度下，硫酸鹽MSOMM2+代表Ba2\Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

22

p(SO4")=-lgc(SO4~)o向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中埼識的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)VKsp(SrSO4)

B.欲使c點(diǎn)對應(yīng)BaSO』溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCL溶液

C.欲使c點(diǎn)對應(yīng)SrSCh溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106-8

2、為探究NaHCCh、Na2c。3與1mol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)D)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并

測得如下數(shù)據(jù)：

序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①

35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②

35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃

③35mL鹽酸2.5gNaHCOa20℃16.2℃

④35mL鹽酸3.2gNa2cO320℃25.1℃

下列有關(guān)說法正確的是

A.僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)

c.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)i、n分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、II分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

3、在金屬Pt、Cu和鉞(Ir)的催化作用下，密閉容器中的壓可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(N03-)以達(dá)到消除污

染的目的。其工作原理的示意圖如下：

A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N20=N2+H20

B.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H*

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

4、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖:

(a雙乙烯酮)(b脫氫醋酸)

下列說法錯誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面a.b均能使酸性KMnCh溶液褪色

OH

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.b與互為同分異構(gòu)體

5、25℃時，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時：

①HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+H2。。)A”=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2。。)A”=-57.3kJ/moL請根據(jù)信息判斷，下

列說法中不正確的是

A.整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢

B.將氫氟酸溶液溫度由25P升高到35℃時，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),貝(Jc一定小于0.1

6、下列關(guān)于有機(jī)物a（Hc（）（），SM）、b（S/\c（）（）H）、c（IIO-^J>-OJI）的說法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構(gòu)體中含有較基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的鏈煌中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

9、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為CO2+2eT2H+=CO+H2O

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成H.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

10、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌

后，微生物燃料電池（MFC）為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池（MFC）示意

圖如下所示（假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽）。下列說法錯誤的是

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

+

B.A室的電極反應(yīng)式為CH3coeT-8e-+2H2。：^=2CO2+8H

C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向?yàn)閎—a

+

D.電池總反應(yīng)式為CHjCOO+2O2+H^=2CO2+2H2O

11、下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

12、N,\代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4ga粒子dHe2+)含

A.2NA個a粒子B.2NA個質(zhì)子C.NA個中子D.NA個電子

13、前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是

()

A.原子半徑的大小WVX<YVZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y

14、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有L、r等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

CuSOd溶液、■第Kh溶液

已知：溟化十六烷基三甲基筱是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快

速下沉。下列說法不正確的是

A.步驟①中Na2s2O3可用Na2sCh代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有Kh-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

3+2+2+

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2CuI_A_4Fe+2Cu+I2

15、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al(OH)3B.BaCL和NaClC.MgC%和K2SO4D.NazSOs和BaCCh

16、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶

液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22℃上

升到70。。下列判斷不正確的是

I|

電：

曲線1鹽酸;曲線3敏化第

前線288酸<斷線4aB皎帕

*TTv*wwwwwwwm^^r^nrww

........................HN時間

圖1圖2

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是CT的遷移速率大于CH3COO

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH的濃度和遷移速率無關(guān)

17、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸傲

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項(xiàng)載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G磯能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉飆集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS

18、對氧化還原反應(yīng)：UP+15CuSO4+24H20T5CU3P+6H3Po4+15H2so4,下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3moiCuSO4可氧化ll/5molP

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

19、反應(yīng)C12+2KI=2KC1+L中，氧化劑是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C8HIO中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是IONA

C.lL0.1mol?L”的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量h反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個電子

21、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子

都是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

①H2O②CfV③AP+@CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

22、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸鋼C.氯氣D.冰醋酸

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

⑥回

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

（5）M為］,溜。7的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種—（不考慮立體異構(gòu)）；其中

1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料（其他試劑任選），制備。的合成路線：o

24、（12分）以烯克為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

十Rf⑦外。晶①一國一Q

CH3CH-CHCH3-^?|XI

CH10H

空\m竽b"mEq1.4-二甲米

已知：I.?.T一“fK（或?qū)懗蒖代表取代基或氫）

n.甲為燃

m.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：

（1）CH3cH=CHCH3的名稱是,Br2的CC14溶液呈_____色.

（2）X-Y的反應(yīng)類型為：；D-E的反應(yīng)類型為：.

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是.

（4）寫出下列化學(xué)方程式：

A—B；

Z—W.

（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是

25、（12分）某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下（除系列實(shí)驗(yàn)I中ii夕卜）進(jìn)

行了如下系列實(shí)驗(yàn)：

試管中的試

系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水4mL振蕩溶液顏色略微變淺

0.1mol-L1振蕩

ii1mL水溶液顏色較i明顯變淺

℃水浴

K2Cr2O76()

橙色溶液

1mL18.4molL'

iii振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

1mL6mol,Ld

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：K2CrO4溶液為黃色；CP+在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

(1)寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：?對比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的△110(填＞”或

⑵結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是。

(3)推測實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。對比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K2O2O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知：在______條件下，+6價Cr被還原為。

⑸應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含eno??-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(O2O72-的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。

系列實(shí)驗(yàn)niiiiiiiv

樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)中Cr2(V-在陰極的反應(yīng)式：___________________________________________________

②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除O2O72一的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說明)?

26、(10分)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

也二、停冷就冷液

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是.

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是o

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和cr發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是.

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：o

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液漠為原料制備無水MgBrz,裝置如圖，主要步驟如下:

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙酸；裝置B中加入15mL液溟。

步驟2―?

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃,析出晶體，再過濾得三乙醛合溟

化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙酸合溟化鎂，加熱至160C分解得無水MgBn

產(chǎn)品。

已知：①M(fèi)g和Bn反應(yīng)劇烈放熱；MgBn具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2HsOC2H5=MgBr2?3C2HsOC2H5

③乙酸是重要有機(jī)溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠(yuǎn)離火源。

請回答下列問題：

(1)寫出步驟2的操作是o

(2)儀器A的名稱是。裝置中堿石灰的作用。冰水浴的目的.

(3)該實(shí)驗(yàn)從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：

①②?

(4)制備MgBn裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是o

(5)有關(guān)步驟4的說法，正確的是。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0℃的苯

C加熱至160'C的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的澳

(6)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2

①先稱取0.7500g無水MgBn產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500moM/的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.50mL,則測得無水MgB。產(chǎn)品的純度是(保留4位有效

數(shù)字)。

②滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品純度(填“偏高”、"偏低”或"無影響

28、(14分)對煙道氣中SO?進(jìn)行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟(jì)價值。

I.CO還原法

⑴一定條件下，由S0?和co反應(yīng)生成S和co2的能量變化如圖所示，每生成16gs(s),該反應(yīng)__________(填“放出”

或“吸收”)的熱量為o

⑵在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

,對此反應(yīng)下列說法正確的是?

a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c.達(dá)平衡后若再充入一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

d.分離出S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變

⑶向2L恒溫恒容密閉容器中通入2moic。和ImolSOz，分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是

abc(填“＞”、“＜，，或“=，＞實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至平衡時，反應(yīng)速率v(SC)2)=o

ILNa2so，溶液吸收法

常溫下，用300mL1.0molL'Na2SO,溶液吸收S02的過程中，溶液pH隨吸收S02物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

（）常溫下，的二級電離平衡常數(shù)的數(shù)值為。

4H2SO,K.2

29、（10分）利用太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可再生能源，轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計(jì)出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)

構(gòu)，實(shí)現(xiàn)COz+HzO-CxHy的分子轉(zhuǎn)化，生產(chǎn)合成甲烷、醇微燃料、烷燃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二

氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入七和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：

CO（g）+3H2（g）^^tCH4（g）+H2O（g）AA/i=-206.2kJ/mol

CO（g）+H2O（g）^^CO2（g）+H2（g）\H2

若CCh氧化H2生成O.lmolCHMg）和一定量的H2O?,整個過程中放出的熱量為16.5kJ,貝

⑵合成二甲醛的總反應(yīng)為2cC>2（g）+6H2（g）=hCH30cH3（g）+3H2O（g）△//=-122.4kJ?molL某溫度下，將

2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH30cHKg）

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，則pi_（填“或“="，下同）P2。若T3、P3,T4、P4時平衡常數(shù)分別為K、K.

則長3_小，Tl.Pl時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為一?（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

二

甲

屣

的

物

質(zhì)

a的

分

數(shù)

⑶向2L密閉容器中加入2moic02和6m0汕，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，下列反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行:

CO2（g）+3H2（g）^=iCH3OH（g）+H2O（g）。

①該反應(yīng)△"_（填“或“="）0。

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一（填字母代號）。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.ImolCCh生成的同時有3moiH-H鍵斷裂

C.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化

率和CH30H的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

o)(CuO)%102030405060708090

CH3OH的產(chǎn)率25%30%35%45%50%65%55%53%50%

CO2的轉(zhuǎn)化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%

由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一催化效果最佳。

(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，Zn電極是一極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,

則Pb電極上的電極反應(yīng)式為一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

2+1n1n72+

由題意可知Ksp(BaSO4)=r(Ba)-c(SO4)Voi一xO.Olmol/L=5xl0^,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO4)

>0.05mLx0.01molI；：00]mo[/L=5xl(r7,可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)

10mL

所在直線表示BaSO」沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

2+5-5102+

A.利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)=1.0xl0-xl.0xl0=lxl0",Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0-

,-6xl.OxlO-,-6=lxlO",o=lx10-32,故A正確；

B.欲使c點(diǎn)BaSOa飽和溶液(Ba2+、SO：濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO：)減小，則可加入

BaCb濃溶液，故B正確；

C.欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(SE+)、c(SO；)都增大且保持相等，則需加入SrSOJ

固體，故C錯誤；

Ks?(SrSO4)1x10-32

D.SrSO4⑸+Ba2+(aq)BaS()4(s)+Sr?+(aq)的平衡常數(shù)K=J1℃、=,s-io=，故D正確；

Ksp(BaSO4)1x10

答案選c。

2、C

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷，故A錯誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高

判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20C降低到18.5C,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液

溫度從20℃降低16.2℃V18.5'C,通過反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20℃升高到24.3C,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高到25.1O24.3C,碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)U為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

3、C

【解析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在鉞(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，反?yīng)為：H2+N2O=

N2+H2O,A正確；

B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H\B

正確；

C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯誤；

D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殄X根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

確；

正確選項(xiàng)Co

4、A

【解析】

A.a分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；

B.a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnfh溶液褪色，故B正確；

C.a、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，b與,二［二者分子式均為C8H但結(jié)構(gòu)不同，則

互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)，熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。

5、D

【解析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對平衡移動的影響分析；

C.當(dāng)c>0.1時，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生

NaF,因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢，A正確；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=P(aq)+H2O(l)AH=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O⑴AH=-57.3kJ/mol,

將①-②得HF(aq)F(aq)+H+(aq)AH=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,則HF電離過程放出熱量，升高

溫度，電離平衡逆向移動，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開始滴加HF時，當(dāng)c>0.1時，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒

得c(Na+)=c(P),C正確；

D.若cK).l時，在剛開始滴加時，溶液為NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>"(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯選項(xiàng)是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來

判斷導(dǎo)致錯誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。

6、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯誤；

B.c是1,4-環(huán)己二醇，碳原子均采取sp'雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤；

的炫基是戊基),戊基一共有種結(jié)構(gòu)，所以，的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)還有種。故正確；

C.b(-C5HH8b7C

D.飽和竣酸不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所

以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。故D錯誤；

故答案選：C.

7、D

【解析】

A項(xiàng)，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對應(yīng)關(guān)系；

B項(xiàng)，Si(h傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiCh熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；

C項(xiàng)，AI2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與ALO3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；

D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

8、B

【解析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故Imol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；

B.CnH2n的最簡式為CH2,故14g此鏈涇中含有的CH2的物質(zhì)的量為Imol,則含2刈個C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化鋼溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmol,個數(shù)為0.1以

個，故C錯誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是MgaNz,鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

9、C

【解析】

A.總反應(yīng)為co2+cr=co+cicy,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CO2+2eT2H+=CO+H2。，故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選C。

10、B

【解析】

根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng)，應(yīng)為好氧菌，選項(xiàng)A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項(xiàng)B錯誤；MFC

電池中氫離子向得電子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負(fù)極，即b-a,選項(xiàng)C正確；

電池的總反應(yīng)是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O,即CH3cO（r+2O2+H+^=2CO2+2H2O,選項(xiàng)D正

確。

11、D

【解析】

A.SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；

B.稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；

C.燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；

本題答案選Do

12、B

【解析】

4g_

A.4ga粒子（，He2+）的物質(zhì)的量為u-----=lmol,共有NA個a粒子，故A錯誤；

4g/mol

4g

B.1個4m2+含有2個質(zhì)子，4ga粒子dHe2+）的物質(zhì)的量為力-共有2NA個質(zhì)子，故B正確；

4g/mol

4g

C.1個4m2+含有2個中子，ga粒子（4m2+）的物質(zhì)的量為7產(chǎn)7=111101,共有2NA個中子，故C錯誤；

4g/mol

DJHe2+中沒有電子，故D錯誤；

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

13、C

【解析】

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說明Z為K,X、Y、

Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出Y為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于0,

因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O,故B錯誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水，故C正確；D、MgO

的熔點(diǎn)很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCL制備Mg,故D錯誤。

14、C

【解析】

A.步驟①中Na2s2O3做還原劑，可用Na2s03代替，故正確；

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；

C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KL淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有I03-,故錯誤；

3+2+2+

D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2Cul^_4Fe+2Cu+I2,故正

確。

故選C。

15、D

【解析】

A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCCh和A1(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會生成沉淀，故A錯誤；

B.BaCL和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會生成氣體，故B錯誤；

C.MgCCh可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2s04與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯誤；

D.Na2sCh可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)I沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣

泡又有沉淀生成，故D正確；

答案選D。

16、D

【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進(jìn)ClhCOONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化

與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率

明顯比醋酸高，說明可能原因是cr的遷移速率大于CH3coo-的遷移速率，故c正確；

D.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的

導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中FT、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯誤；

故答案為D。

17、C

【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸儲，B正確；

C.綠磯的化學(xué)式是FeSCh?7H2O,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

18、C

【解析】

A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6113Po4+15H2sCh中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol,還

有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為A，選項(xiàng)A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)知道，是ImolCuSCh得到Imol電子，ImolP失去5moi電子，貝!13moic11SO4可氧化0.6molP,選項(xiàng)B錯

誤；

C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉(zhuǎn)移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子,

則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6moL選項(xiàng)C正確；

Ain

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時，有ymolP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為「mol,選項(xiàng)D錯誤.

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點(diǎn)，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價

的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCh中，P元素的化

合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol,Cu元

素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識來解答。

19、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，CL屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因

此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

20、D

【解析】

A.P是15號元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA,故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CgHio是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.lL0.1mol?L」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯誤；

D.5.6gFe與足量12反應(yīng),Fe+L=FeL,