氧化還原(邵東一中)-精講版課件

氧化還原反應(yīng)湖南邵東一中化學(xué)組第一課時H2+CuOH2O+Cu

△3CO

+

Fe2O3

3CO2

+

2Fe

高溫2Na

+

Cl2

2NaCl

點燃H2

+

Cl2

2HCl

點燃4HCl

+

MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

△氧化反應(yīng)還原反應(yīng)得氧失氧得氧失氧＋100＋2＋2＋3＋4000＋1－100＋1－1－1＋4＋20探究1引入探究1練習(xí)1分類得失共用作業(yè)概念1探究2概念22HCl

+

CuO

CuCl2

+H2O

+1-1+2-2+2-1+1-2一、氧化還原反應(yīng)

H2+CuOH2O

+

Cu△特例得氧失氧升價降價特征失電子得電子實質(zhì)定義氧化反應(yīng)還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)：凡是在反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)氧化反應(yīng)：所含元素在反應(yīng)過程中失電子（偏離）的反應(yīng)還原反應(yīng)：所含元素在反應(yīng)過程中得電子（偏向）的反應(yīng)（偏離）（偏向）引入探究1練習(xí)1分類得失共用作業(yè)概念1探究2概念2CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

點燃3S

+

6KOH

2K2S+K2SO3+3H2O

△2H2O2

2H2O

+

O2↑

催化劑－40＋4＋1－2－20－2＋4－1－20練習(xí)1引入探究1練習(xí)1分類得失共用作業(yè)概念1探究2概念2化合價變化本質(zhì)原因的分析

2Na+Cl22NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子引入探究1練習(xí)1分類得失共用作業(yè)概念1探究2概念2點燃HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl22HClHClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子引入探究1練習(xí)1分類得失共用作業(yè)概念1探究2概念2點燃2Na

+

O2

Na2O2

點燃CaO

+

CO2

CaCO3

MgCO3

MgO+CO2↑

煅燒2KClO3

2KCl+3O2↑

△2KBr+Cl2

2KCl+Br2

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

AgNO3+HCl

AgCl↓+HNO3

2HCl+CaCO3

CaCl2+H2O+CO2↑

探究：判斷下列反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中哪一類？并指出是氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)？化合化合氧化還原非氧化還原分解分解置換置換復(fù)分解復(fù)分解氧化還原非氧化還原非氧化還原非氧化還原氧化還原氧化還原引入探究1練習(xí)1分類得失共用作業(yè)概念1探究2概念2化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖(2)引入探究1練習(xí)1分類得失共用作業(yè)概念1探究2概念2[結(jié)論]置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系引入探究1練習(xí)1分類得失共用作業(yè)概念1探究2概念21、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D引入探究1練習(xí)1分類得失共用作業(yè)概念1探究2概念22、完成下列化學(xué)方程式并判斷:

(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——屬于置換反應(yīng)的有

；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有

；屬于化合反應(yīng)的有

；屬于分解反應(yīng)的有

。屬于氧化還原反應(yīng)的有