《5.2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》課堂教學(xué)實(shí)錄（附導(dǎo)學(xué)案）

PAGE《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》課堂教學(xué)實(shí)錄【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1．通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。2．了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。3．能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。過(guò)程與方法1．采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。2．采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。2．通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育?！窘虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】課件及相關(guān)圖片【教學(xué)進(jìn)程】一、導(dǎo)入新課師：假如你在一個(gè)陌生的國(guó)家旅行，盡管語(yǔ)言不通，但是看到一些通用標(biāo)記，比如廁所標(biāo)志，公用電話標(biāo)志，自行車(chē)標(biāo)志，垃圾桶標(biāo)志等，你肯定不難猜出它們的含義。借助符號(hào)，我們可以用一種簡(jiǎn)短的形式表示一個(gè)概念。“氫氣分子和氧氣分子反應(yīng)生成水分子”這句話可以描述氫氣與氧氣的反應(yīng)，但是寫(xiě)法又慢又繁瑣。如果用化學(xué)方程式表示就簡(jiǎn)便多了。那么，怎樣才能寫(xiě)好化學(xué)方程式呢？書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)有什么準(zhǔn)確而快捷的方法嗎？讓我們帶著這些問(wèn)題，共同走進(jìn)本課的學(xué)習(xí)。二、推進(jìn)新課化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則師：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵循哪些原則呢？生：化學(xué)方程式是反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)的，因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：1．必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。2．要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。師：下列化學(xué)方程式是否遵守書(shū)寫(xiě)原則？①C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2②C＋Oeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO③H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))H2O生：①遵守；②違背了客觀事實(shí)；③沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒定律，左右兩邊原子個(gè)數(shù)不相等。師：現(xiàn)在我們來(lái)看木炭燃燒這個(gè)化學(xué)方程式：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和原子數(shù)目變化了沒(méi)有？H2＋O2→H2O這個(gè)反應(yīng)呢？生：前一反應(yīng)原子種類(lèi)和數(shù)目都沒(méi)有變化；后一個(gè)反應(yīng)前后氫原子數(shù)目相等，氧原子的數(shù)目不相等，不符合質(zhì)量守恒的要求。師：如何使H2＋O2→H2O這個(gè)式子兩邊氫、氧原子個(gè)數(shù)相等呢？H2＋O2→H2OH原子個(gè)數(shù)：22O原子個(gè)數(shù)：21……原子總個(gè)數(shù)：43師：投影展示課本第99頁(yè)上面一幅圖。師：在這個(gè)式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這時(shí)為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。師：投影：課本第99頁(yè)下面一幅圖包括圖上面的化學(xué)方程式。2H2＋O2=2H2O師：在H2前配上2，在H2O前配上2，式子兩邊的H原子、O原子數(shù)目都相等了。可見(jiàn)，若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為化學(xué)方程式的配平?；瘜W(xué)方程式的配平師：概念：要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為化學(xué)方程式的配平。師：這里只介紹比較簡(jiǎn)單、方便的配平方法——最小公倍數(shù)法，詳情請(qǐng)查看課本第100頁(yè)“方法導(dǎo)引”。師：配平下列化學(xué)方程式。(1)NaOH＋H2SO4——Na2SO4＋H2O(2)Fe＋O2——Fe3O4(3)P＋O2——P2O5生：(1)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(2)3Fe＋2O2=Fe3O4(3)4P＋5O2=2P2O5化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟師：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體的步驟是怎樣的？師：讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟。1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P＋O2——P2O52．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。(根據(jù)是質(zhì)量守恒定律)把短線改為等號(hào)。4P＋5O2=2P2O53．注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5(介紹“△”“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍)。生：反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱(△)、高溫、催化劑等?！啊薄啊狈?hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。例如：CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓師：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體步驟(口訣)左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平；短線改等號(hào)，條件要注明；生成氣沉淀，箭頭來(lái)分清。強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則1．必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2．遵守質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式的配平最小公倍數(shù)法三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在式子左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭連接2．配平化學(xué)方程式，把短線或箭頭改為等號(hào)3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件【教學(xué)反思】嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度。練習(xí)要講求質(zhì)，也要講求量。化學(xué)方程式及其書(shū)寫(xiě)，是本節(jié)的難點(diǎn)之一，是需要反復(fù)練習(xí)才能掌握的。設(shè)計(jì)練習(xí)時(shí)要既考慮學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備，又要考慮問(wèn)題的典型性。在訓(xùn)練中要反復(fù)強(qiáng)調(diào)反應(yīng)進(jìn)行的條件、生成物的氣體符號(hào)、難溶物的沉淀符號(hào)都要書(shū)寫(xiě)完整規(guī)范，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以保證練習(xí)質(zhì)量。練習(xí)的形式盡可能多一些，像文字符號(hào)、簡(jiǎn)單配平、錯(cuò)題糾正等；獨(dú)立練習(xí)、小組討論、合作交流等；教師評(píng)價(jià)、小組互評(píng)、板演眾評(píng)等。只有這樣，才能保證一定的訓(xùn)練量。本節(jié)的一些內(nèi)容是需要學(xué)生在后續(xù)的學(xué)習(xí)中螺旋上升，不斷深化理解才能掌握的。在現(xiàn)階段，要把握好教學(xué)的深廣度。如化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)不能企圖一次完成，而要在以后的不斷練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練。切忌一開(kāi)始就做難度很大的練習(xí)，又講多種配平方法，這樣的教學(xué)方法，只會(huì)增大學(xué)習(xí)難度，影響學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性?！度绾握_書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2．通過(guò)完整規(guī)范地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1．正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的配平。學(xué)習(xí)內(nèi)容一書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第99－101頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。2．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：一、寫(xiě)書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)式，左邊寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用＋連接。二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號(hào)。三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱；“↑”表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)注↑；當(dāng)反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑?！啊北硎旧晌锸枪腆w，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固體不用標(biāo)注↓；當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓。“=”表示生成。四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等。【名師歸納】判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確；(3)化學(xué)方程式是否配平；(4)反應(yīng)條件是否注明，符號(hào)“↓”或“↑”使用是否正確。【反饋練習(xí)】1．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(D)A．C＋O2=CO2B．Zn＋HCl=ZnCl2＋H2OC．H2SO4＋NaOH=NaSO4＋H2OD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2．銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化學(xué)式為(A)A．NOB．N2C．NO2D．N2O3．根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。C＋O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。Mg＋O2MgO2違背了客觀事實(shí)。H2＋O2H2O違背了質(zhì)量守恒定律。學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第100頁(yè)中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。1．奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2＋O2→CO2＋H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2＋O2→CO2＋2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫(xiě)明條件即可：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。2．最小公倍數(shù)法通過(guò)求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：NH3＋O2→NO＋H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個(gè)數(shù)兩邊不等，故從H開(kāi)始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2NH3＋O2→NO＋3H2O，這時(shí)N不平，應(yīng)配N(xiāo)，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2NH3＋O2——2NO＋3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。3．觀察法例如：CO＋Fe2O3Fe＋CO2，一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子，需要一個(gè)氧原子，而這個(gè)氧原子來(lái)自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子，生成3個(gè)CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO＋Fe2O32Fe＋3CO2?！久麕煔w納】配平的技巧是：有氫先配氫，無(wú)氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)H2、CO、C作還原劑時(shí)，用觀察法配平。在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫(xiě)對(duì)，反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫(xiě)好后要檢查?！痉答伨毩?xí)】1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)磷在氧氣中燃燒4P＋5O22P2O5。(2)硫在氧氣中燃燒S＋O2SO2。(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe＋2O2Fe3O4。(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O＋O2↑。(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO32KCl＋3O2↑。(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。2．高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請(qǐng)回答：(1)地殼中硅元素的含量?jī)H次于氧元素。(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2＋2C=Si＋2R↑，則R的化學(xué)式為CO。(3)硅在氧